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9º ANO-CIÊNCIAS NATURAIS PROF. JACKSON NUNES Modelos Atômicos: Toda matéria é constituída por partículas minúsculas chamadas ÁTOMOS. Os átomos apresentam duas partes fundamentais: o núcleo e a eletrosfera. as partículas, fundamentais, que constituem os átomos são: prótons, nêutrons e elétrons. no núcleo do átomo são encontrados prótons e nêutrons; enquanto que na eletrosfera são encontrados os elétrons. Na Grécia Antiga, por volta de 450 a.C., os filósofos Leucipo e Demócrito elaboraram uma teoria que afirmava que se todos os compostos fossem divididos infinitamente, em um determinado momento não se poderia dividir mais a matéria, pois tudo seria composto de minúsculas partículas indivisíveis. Eles deram a essas partículas o nome de átomo (do grego, a: não; tomo: divisível). SÍMBOLOS: Legenda: Z: nº de atômico (Z=P). A: nº de Massa (A=P+N). P: nº de Prótons. e - : nº de elétrons. N: nº de nêutrons. Obs: nº de massa sempre maior que o nº atômico. 9º ANO-CIÊNCIAS NATURAIS PROF. JACKSON NUNES Atividades: 01) Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs: A. Dalton B. Thomson C. Rutherford ( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”. ( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar. ( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”. 02- Um átomo que possui 20 prótons, 22 nêutrons e 20 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a: a) 20 e 20. b) 20 e 22. c) 22 e 20. d) 20 e 42. e) 42 e 20. 04- O número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo 17Cl 35 é, respectivamente: a) 17, 17 e 18. b) 35, 17 e 18. c) 17, 18 e 18. d) 17, 35 e 35. e) 52, 35 e 17. 05- Faça a distribuição eletrônica para os elementos (caderno): a) 12Mg b) 20Ca c) 26 Fe d) 35Br e) 56Ba f) 86Rn 06- Um átomo de certo elemento químico tem número de massa igual a 144 e número atômico 70. Podemos afirmar que o número de nêutrons que encontraremos em seu núcleo é: a) 70. b) 74. c) 144. d) 210. e) 284. 07- Um átomo genérico X apresenta a seguinte estrutura: Prótons 13 Nêutrons 14 Elétrons 13 O número de massa deste átomo é igual a: a) 13. b) 14. c) 26. d) 27. e) 40. 08- Ao falarmos que 17 é o número atômico do cloro é o mesmo que dizer que A) existem 17 núcleos do átomo de cloro. B) o cloro tem 17 elétrons no núcleo. C) o átomo do cloro possui 17 prótons no núcleo. D) o cloro ocupa o 17º lugar na série dos não-metais. 09- Observe as imagens dos átomos representados pelas ilustrações a seguir; indique respectivamente, que modelos atômicos representam as imagens: A) Rutherford e Thomson. B) Thomson e Rutherford. C) Dalton e Thomson. D) Thomson e Dalton. 10- Observe a tabela abaixo: Os valores corretos de A, B, C, D e E são, respectivamente: a) 13, 14, 15, 16 e 31. b) 14, 14, 13, 16 e 30. c) 12, 12, 15, 30 e 31. d) 13, 13, 14, 15 e 31. 11- Preencha as lacunas da seguinte tabela: Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte sequência numérica: a) 90, 142, 17, 36. b) 142, 90, 19, 36. c) 142, 90, 36, 17. d) 90, 142, 36, 17. 12- A representação 26Fe 56 indica que o átomo do elemento químico ferro apresenta a seguinte composição nuclear: a) 26 prótons, 20 elétrons e 30 nêutrons. b) 26 elétrons e 30 nêutrons. c) 26 prótons e 26 elétrons. d) 26 prótons e 30 nêutrons. 13-O átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a : a) 11 e 11 b) 12 e 11 c) 23 e 11 d) 11 e 12 e) 11 e 23 14- As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre modelos atômicos, realizados por Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford. I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal exerceram. II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes. III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia. Assinale a alternativa que indica a sequência correta do relacionamento desses estudos com seus autores. A) Bohr, Rutherford, Dalton B) Rutherford, Bohr, Dalton C) Dalton, Bohr, Rutherford D) Rutherford, Dalton, Bohr
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