Físico-Química

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21/03/2023, 19:29 Estácio: Alunos
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Disc.: FÍSICO-QUÍMICA   
Aluno(a): ELIDA MARCELI ALVES DOS SANTOS 202201180986
Acertos: 7,0 de 10,0 21/03/2023
Acerto: 1,0  / 1,0
A endotermia (absorção de energia) e a exotermia (liberação de energia) são comuns e necessárias nas
mudanças de estado. Nesses dois processos, ocorre variação da entalpia do sistema (∆H). Nos processos
endotérmicos, ∆H>0, enquanto nos processos exotérmicos, ∆H<0. Em relação aos processos a seguir, marque a
opção que melhor correlaciona o processo e a variação de energia observada:
O processo de condensação é aquele em que a entalpia aumenta: somente se condensa a substância
sólida que recebe energia.
A formação do plasma independe da absorção da energia. Ele é formado apenas pela conversão do gás
em uma fase mais energética e que apresenta cargas causadas pelo aumento da entalpia.
O processo de solidi�cação ocorre com absorção de energia. Neste processo, a entalpia �nal do
processo é menor que a inicial.
 Tanto a sublimação quanto a ressublimação apresentam variações de entalpias iguais, porém, de sinais
opostos.
O processo de ebulição somente ocorre se houver absorção de energia pelo gás e este se converter em
plasma.
Respondido em 21/03/2023 19:23:39
Explicação:
A opção correta é: Tanto a sublimação quanto a ressublimação apresentam variações de entalpias iguais, porém, de
sinais opostos.
As entalpias da sublimação e ressublimação são iguais em módulo, pois são dois processos contrários. O processo
endotérmico da sublimação é explicado pela necessidade de obtenção de energia pela substância para a mudança
para o estado gasoso. Já o processo contrário ou de ressublimação é um processo exotérmico, em que a energia é
liberada pela substância gasosa até a obtenção do estado sólido. Esses valores de energia são pequenos, pois as
substâncias não apresentam estabilidade no estado líquido e pequenas variações de energia já são su�cientes para a
mudança de estado. Todo processo de mudança de fase da matéria envolve ganho ou perda de calor. Assim, é correto
dizer que a fusão, a vaporização e a sublimação são processos endotérmicos (∆H > 0), pois é necessário que a matéria
absorva energia para acontecerem. Por outro lado, os processos de solidi�cação e condensação são exotérmicos (∆H
< 0), pois para acontecerem é necessário que a matéria libera energia para o meio.
Acerto: 1,0  / 1,0
A relação inversamente proporcional entre pressão e volume explica o comportamento dos gases quando
sofrem redução de volume (ocorre de forma imediata o aumento da pressão). Esse conceito pode atuar também
 Questão1
a
 Questão2
a
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javascript:voltar();
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em função da energia interna e em função da distância entre as moléculas componentes de um gás. Marque a
opção que melhor explica a relação entre volume ou pressão e a vibração das moléculas dos gases:
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a
compressibilidade do gás atua no sentido de aproximar as moléculas que o compõem resultando no
aumento da pressão.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás ideal, menor a vibração entre suas moléculas, pois ocorre
compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, menor a vibração entre suas moléculas, pois ocorre
compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem. A ação da
compressibilidade diminui.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, menor a vibração entre suas moléculas, pois ocorre
compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem. A ação da
compressibilidade é indiferente.
 Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a
compressibilidade do gás atua no sentido de afastar as moléculas que o compõem resultando no
aumento da pressão.
Respondido em 21/03/2023 19:23:36
Explicação:
A opção correta é: Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a
compressibilidade do gás atua no sentido de afastar as moléculas que o compõem resultando no aumento da pressão.
Um gás real apresenta a propriedade chamada compressibilidade, que é o fenômeno de oposição à compressão que as
moléculas dos gases fazem quando algo tenta comprimir o gás. Isso se dá pelo aumento das interações
intermoleculares aumentarem de intensidade pela aproximação que as moléculas sofrem com a compressão do
sistema. Nesse caso, há aumento da energia interna, que é resultado do aumento da vibração das moléculas. A
compressibilidade é medida em função do desvio da idealidade do gás. Logo, valores de Z = 1 indicam que o gás
apresenta idealidade perfeita. Qualquer valor diferente de 1 indica fuga da linearidade. Essa disputa entre a tentativa
de compressão e a compressibilidade acaba por aumentar a pressão do sistema
Acerto: 1,0  / 1,0
Numa compressão gasosa com a temperatura constante, o trabalho realizado sobre o gás é 800J. O calor cedido
pelo gás no processo e a variação da energia interna, em joules, são iguais, respectivamente, a:
 800, zero.
zero, 800.
800, -800.
zero, -800.
800, 800.
Respondido em 21/03/2023 19:23:35
Explicação:
Gabarito: 800, zero.
Justi�cativa: Como não houve variação de temperatura, não houve variação da energia interna , logo:
; ; .
Acerto: 1,0  / 1,0
(ΔU = 0)
ΔU = Q − W 0 = Q − 800J Q = 800J
 Questão3
a
 Questão4
a
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O sistema internacional de medidas estipula unidades padrão para grandezas. É a unidade típica do SI para
medir trabalho e calor:
Volts.
Kelvin.
atm.L
 Joule.
Caloria.
Respondido em 21/03/2023 19:23:33
Explicação:
Gabarito: Joule.
Justi�cativa: No sistema internacional, energia na forma de calor e trabalho são designados em joules, que é a mesma
coisa que o produto . Kelvin está errada pois corresponde à temperatura, enquato caloria e atm.L a
energia fora do SI e Volts relacionado ao potencial elétrico.
Acerto: 1,0  / 1,0
A reação A(s) + H2O(l) → C
2+(aq) + 2D-(aq) apresenta as seguintes molalidades das espécies iônicas:
Molalidade do C2+ (aq) = 1 x 10-3 mol.kg-1
Molalidade do D- (aq) = 2 x 10-3 mol.kg-1
O coe�ciente médio de atividade (γ∓ )  vale 0,88. Para essa solução, assinale a alternativa que representa a constante
de equilíbrio para o sistema não ideal:
K = 3 x 10-6
K = 3 x 10-9
K = 2 x 10-6
K = 8,8 x 10-4
 K = 2,73 x 10-9
Respondido em 21/03/2023 19:23:30
Explicação:
A opção correta é: K = 2,73 x 10-9
 
Para a determinação da constante de equilíbrio do sistema não ideal, devemos calcular primeiramente as atividades das
espécies:
Kg. m. s−2
 Questão5
a
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A constante de equilíbrio será dada por:
Acerto: 0,0  / 1,0
A teoria que explica o signi�cado das atividades de uma espécie iônica em meio aquoso é denominada por:
Primeira Lei da Termodinâmica
 Teoria de Arrhenius
Teoria de Gibbs
Teoria de Bronsted-Lowry
 Teoria de Debye-Hückel
Respondido em 21/03/2023 19:23:55
Explicação:
A opção correta é: Teoria de Debye-Hückel
 
A teoria de Debye-Hückel estabelece que as atividades dos íons representam a reatividade real das espécies em uma
solução. A atividade leva em conta os fenômenos de estabilização das espécies em virtude das forças de atração
eletrostática entre os íons de cargas opostas. A teoria de Gibbs está relacionada com a espontaneidade de reações em
um sistema. As teorias de Bronsted-Lowry e de Arrhenius estão relacionadas à de�nição de ácidos, dentre outros
assuntos, não se relacionando diretamente com o parâmetro atividade. A primeira lei da termodinâmica tratada
conservação da energia nas transformações.
Acerto: 1,0  / 1,0
A dissolução total de 20 moles de cloreto de sódio, que se dissocia em íons cloreto (Cl-) e sódio (Na+), em 5
kg de água, ocasionou uma elevação na temperatura de ebulição do líquido. A água pura, sob a pressão de 1
atmosfera, entra em ebulição a 100 °C ou 373 K. Indique a alternativa que mostra a temperatura de
ebulição da água na solução. A constante ebuliométrica, Ke, da água é 0,51 K.kg.mol
-1.
4,08 K
 377,1 K
375,04
373 K
2,04 K
Respondido em 21/03/2023 19:23:51
Explicação:
A opção correta é: 377,1 K
 
 Questão6
a
 Questão7
a
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Primeiramente, vamos calcular a molalidade da solução:
Como o soluto é um sal que libera 1 mol de íons cloro e 1 mol de íons sódio para cada mol de sal adicionado, temos o
fator i = 2. Por se tratar de um sal que se solubiliza totalmente, α =1.
Aplicando a equação para o cálculo da variação de temperatura de ebulição:
∆Te= Kem.α.i=0,51 K.kg.mol
-1.4 mol.kg-1.2.1=4,08 K
Assim, haverá uma elevação de 4,08 K na temperatura de ebulição da água na solução em comparação com a água
pura.
A nova temperatura de ebulição será: 373 K + 4,08 K = 377,08 K ≈377,1K
Acerto: 0,0  / 1,0
A pressão de vapor de água em uma solução ideal é de 450 torr. Nas mesmas condições, a pressão da água pura
é de 470 torr. Assinale a alternativa que mostra a fração molar da água na solução.
Xágua = 0,2
 Xágua = 0,47
 Xágua = 0,957
Xágua = 0,45
Xágua = 0,047
Respondido em 21/03/2023 19:23:49
Explicação:
A opção correta é: Xágua = 0,957
Por se tratar de uma solução ideal, utilizaremos a lei de Raoult. Assim:
Págua= Xágua  X  P
*
água → Xágua = 450 torr/470 torr = 0,957
Acerto: 0,0  / 1,0
A velocidade inicial de uma reação hipotética A + B C foi medida para várias concentrações iniciais de A e B, e
os resultados experimentais foram os seguintes:
Indique a alternativa que mostra a lei da velocidade da reação e o valor da constante de velocidade
→
 Questão8
a
 Questão9
a
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v = k[A]2[B]; k = 4,0 x 10-4 s-1
 v = k[B]2; k = 4,0 x 10-2 s-1
v = k[B]2; k = 2,0 x 10-2 s-1
 v = k[B]; k = 2,0 x 10-4 s-1
v = k[A]2; k = 2,0 x 10-4 s-1
Respondido em 21/03/2023 19:23:47
Explicação:
A opção correta é: v = k[B]; k = 2,0 x 10-4 s-1
 
Ao duplicar a concentração de "B", nos experimentos 1 e 2, a velocidade reacional duplica: ordem 1 para B. Ao duplicar
a concentração de A, nos experimentos 1 e 3, a velocidade reacional não se modi�ca: ordem 0 para A.
Assim a lei da velocidade será descrita como: v=k[B]
Para determinar o valor da constante, basta substituir os valores da tabela (em qualquer experimento) na expressão
da lei da velocidade e rearranjar a equação em função de k. Assim, usando os dados do experimento 1:
Acerto: 1,0  / 1,0
A reação de ordem zero de conversão do reagente A em produto, P, pode ser expressa como A → P. A constante
de velocidade para essa reação é dada por k = 0,2 mol.L-1.min-1. Indique a alternativa que mostra a velocidade
reacional para [A] = 5 mol.L-1.
v = 0,04 mol.L-1.min-1
v = 5 mol.L-1.min-1
 v = 0,2 mol.L-1.min-1
v = 1 mol.L-1.min-1
v = 0,4 mol.L-1.min-1
Respondido em 21/03/2023 19:23:44
Explicação:
A opção correta é: v = 0,2 mol.L-1.min-1
 
Por ser uma reação de ordem zero, a concentração do reagente não in�uencia na velocidade reacional. A reação de
ordem zero será expressa por:
 Questão10
a
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