LISTA EXERCÍCIOS GERAL II

Prévia do material em texto

LISTA DE EXERCÍCIOS (QUÍMICA GERAL II)
Fazer um desenho ilustrativo (máximo de detalhes possível) da PILHA DE DANIELL conectada a um circuito para acender uma lâmpada.
Cu+2 (aq) + 2e– ⇆ Cu(s) Ered = + 0,34 volts
Zn+2 (aq) + 2e– ⇆ Zn(s) Ered = – 0,76 volts
A pilha de Daniell deverá indicar:
a) ELETRODO que sofre a OXIDAÇÃO e a REDUÇÃO;
b) A POLARIDADE dos ELETRODOS;
c) O ÂNODO e o CÁTODO;
d) O SENTIDO do FLUXO DE ELÉTRONS;
e) O ELETRODO que PERDE e GANHA MASSA;
f) As SEMI-REAÇÕES do ÂNODO e o CÁTODO;
g) A REAÇÃO GLOBAL da pilha;
h) O FLUXO DE ÍONS entre o ânodo e o cátodo na PONTE SALINA;
i) A fem ou ddp ou voltagem gerada na pilha;
j) Na indicação da PONTE SALINA, explique qual é a sua FUNÇÃO?
k) Discutir qual será o EFEITO do AUMENTO e DIMINUIÇÃO nas CONCENTRAÇÕES das substâncias utilizadas (ZnSO4 e CuSO4) para a construção da pilha;
l) Se ASSOCIARMOS em SÉRIE, 3 PILHAS DE DANIELL, qual será a VOLTAGEM?
m) Se fosse utilizado o eletrodo de cádmio ao invés do eletrodo de cobre, ou seja, uma PILHA de CÁDMIO e ZINCO, qual seria a fem da pilha?
n) Se ASSOCIARMOS em SÉRIE, 3 PILHAS utilizando eletrodos de CÁDMIO e ZINCO, conseguiremos (SIM ou NÃO) ACENDER um led de 2,2V? Explique.
Cd2+(aq) + 2e- → Cd(s) Ered = – 0,40 volts
Prof. Renato César