Exercícios de Química - Eletroquímica

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Eletroquímica - exercícios 
 
 
1) Numa pilha eletroquímica sempre ocorre: 
a) Redução no ânodo. 
b) Movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica. 
c) Passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo. 
d) Reação de neutralização. 
e) Uma reação de oxirredução. 
 
2) As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia 
química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e 
uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica: 
 A respeito dessa pilha, responda: 
a) Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação? 
b) Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo? 
c) Escreva a semirreação que ocorre nos eletrodos A e B e a reação global da pilha. 
d) A concentração dos íons B3+ e A2+ aumenta ou diminui? 
e) Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B? 
 
3) (UFU-MG) Quando a pilha mostrada a seguir está em funcionamento, a barra de chumbo vai se desgastando e a 
prata vai ficando mais espessa. 
 No início do experimento, as duas barras apresentavam as mesmas dimensões. Para essa pilha determine: 
a) As equações das semirreações de oxidação e redução; 
b) A equação química da reação global; 
c) O sentido de movimento dos elétrons na parte externa do circuito e o sentido dos íons na parede porosa. 
 
4) (Vunesp) A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha: 
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s) Podemos afirmar que: 
a) O zinco metálico é o cátodo. 
b) O íon cobre sofre oxidação. 
c) O zinco metálico sofre aumento de massa. 
d) O cobre é o agente redutor. 
e) Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre. 
 
5) (PUC-RIO 2008) O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial (ddp) nela desenvolvida 
quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre espontaneamente (catodo) com outra meia 
pilha onde a reação eletrolítica de oxidação, ocorre espontaneamente (anodo). 
 Com base nas semi-reações eletrolíticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais, 
assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha. 
a) Cobre como catodo e prata como anodo. 
b) Prata como catodo e zinco como anodo. 
c) Zinco como catodo e cádmio como anodo. 
d) Cádmio como catodo e cobre como anodo. 
e) Ferro como catodo e zinco como anodo. 
 
6) (PUC-RIO 2008) Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituída de metal cobre em solução 
aquosa de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio. 
 Uma tabela fornece a informação de que os potenciais padrões de redução do Cu2+ e do Cd2+ são, respectivamente, 
+0,34 V e -0,40 V e que a prata é um elemento mais nobre que o cobre. Assinale a opção que mostra a ordem 
decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados e a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na 
figura. 
a) Cu > Ag > Cd; -0,74 V 
b) Cd > Cu > Ag; +0,74 V 
c) Ag > Cu > Cd; -0,06 V 
d) Cd > Cu > Ag; +0,06 V 
e) Ag > Cd > Cu; -0,74 V 
 7) (PUC-RIO 2007) Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais das semi-reações: 
 Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, é INCORRETO afirmar que: 
a) os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de níquel para o de cobre. 
b) a ponte salina é fonte de íons para as meia-pilhas. 
c) no anodo ocorre a semi-reação Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e d) no catodo ocorre a semi-reação Cu2+(aq) + 2e → Cu(s) e) a reação espontânea que ocorre na pilha é: Cu(s) + Ni2+(aq) → Cu2+(aq) + Ni(s) 
8) (PUC) Na pilha eletro-química sempre ocorre: 
a) oxidação do cátodo. 
b) movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica. 
c) reação com diminuição de calor. 
d) passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo. 
e) reação de neutralização. 
 
9) (USP) Considere as seguintes semirreações e os respectivos potenciais normais de redução (E0): 
Ni+3 + 2e-  Ni0 E0 = -0,25 V 
Au+3 + 3e-  Au0 E0 = 1,50 V 
O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semirreações será: 
a) +1,25 V 
b) –1,25 V 
c) +1,75 V 
d) –1,75 V 
e) +3,75 V 
 
10) (MACK) A reação que ocorre em uma pilha é representada pela seguinte equação: Mn + Cu++  Mn++ + Cu. 
Sabendo-se que o potencial de óxidação do manganês é igual a +1,05 volts e o do cobre é igual a –0,35 volts, e 
admitindo-se que a concentração dos íons é unitária, a voltagem da pilha será: 
a) 0,70 volts 
b) –1,40 volts 
c) 1,40 volts 
d) –0,70 volts 
e) n.d.a. 
 
11) (SANTA CASA) Dentre as espécies químicas representadas abaixo através de semi-reações: 
Semi-reações Potencial padrão de Redução (volt) 
Na+ + e-  Na – 2,7 
Cu+ + e-  Cu +0,5 
½ Cl2 + e-  Cl- +1,4 
Qual, nas condições padrão, é a mais oxidante? 
a) Na 
b) Cu 
c) Na+ 
d) Cu+ 
e) Cl2 
12) (FUVEST) Considere os potenciais padrões de redução: 
semi-reação (em solução aquosa) potencial (volt) 
Ce4+ + 1e-  Ce3+ +1,61 
Sn4+ + 2e-  Sn2+ +0,15 
Qual das reações deve ocorrer espontaneamente? 
a) Ce4+ + Sn4+  Ce3+ + Sn2+ 
b) 2Ce4+ + Sn2+  2Ce3+ + Sn4+ 
c) Sn4+ + Ce3+  Ce4+ + Sn2+ 
d) Ce3+ + Sn2+  Ce4+ + Sn4+ 
 
 
13) (FUVEST) Na reação espontânea do exercício anterior, o oxidante e o redutor são, respectivamente: 
a) Ce4+ e Sn2+ 
b) Ce4+ e Sn4+ 
c) Ce3+ e Sn2+ 
d) Sn2+ e Ce4+ 
e) n.d.a. 
 
14) (PUC) Conhecendo-se as seguintes equações de meia-célula e os respectivos potenciais padrão do eletrodo (E0): 
Sn++ + 2e-  Sn0 E0 = -0,14 volts 
Ag+ + e-  Ag0 E0 = +0,80 volts 
Podemos concluir que a pilha eletroquímica que funciona segundo a reação: Sn0 + 2Ag+  Sn++ + 2Ag0 apresentará, 
nas condições padrões, a seguinte diferença de potencial: 
a) 0,54 volts 
b) 0,66 volts 
c) 0,94 volts 
d) 1,46 volts 
e) 1,74 volts 
 
15) (MACK) Uma cela eletroquímica é constituída pelas semicelas Cr // Cr+3 e Ag // Ag+ cujos valores potenciais E0 são: 
Cr(s)  Cr+3(aq) + 3e- E0 = +0,75 volts 
Ag (s)  Ag+(aq) + e- E0 = -0,80 volts 
Quando a cela está em funcionamento, á FALSA a afirmação de que: 
a) O eletrodo, onde ocorre oxidação é o ânodo da cela. 
b) A voltagem da cela é de 1,55 volts. 
c) O cromo metálico reage e forma Cr3+. 
d) Os íons negativos e positivos se movimentam através da solução, mas em direções opostas. 
e) Os elétrons passam através do voltímetro, da prata para o cromo. 
 
Respostas 
 
1. E 
2. a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de 
Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox 
irá aumentar. 
b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo. 
c) Semirreação do ânodo: B(s) → B3+(aq) + 3 e- Semirreação do cátodo: A2+(aq) + 2 e- → A(s) Para encontrar a equação que representa a reação global dessa pilha, teremos que multiplicar a semirreação 
do ânodo por 2 e a do cátodo por 3, para poder igualar os elétrons que foram transferidos e recebidos nos 
eletrodos: 
Semirreação do ânodo: 2 B(s) → 2 B3+(aq) + 6 e- Semirreação do cátodo: 3 A2+(aq) + 6 e- → 3 A(s) Reação Global: 2 B(s) +3 A2+(aq) → 2 B3+(aq)+ 3 A(s) d) Conforme mostra a reação global, a concentração de B3+ aumenta e de A2+ diminui. 
e) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B. 
3. a) Semirreação do ânodo: 1 Pb(s) → 1 Pb2+(aq) + 2e- Semirreação do cátodo: 2 Ag2+(aq) + 2e-→2 Ag(s) b) Reação Global: 1 Pb(s) 2 Ag2+(aq) → 1 Pb2+(aq) + 2 Ag(s) c) Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de chumbo) para o cátodo (eletrodo de prata).Os cátions 
dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo. 
4. E 
5. B 
6. B 
7. E 
8. D 
9. C 
10. C 
11. E 
12. B 
13. A 
14. C 
15. E