Aula 4 - QG (1)

Prévia do material em texto

Funções Inorgânicas
Funções Inorgânicas
DEFINIÇÃO:
2
As substâncias químicas devem
ser agrupadas de acordo com as
suas PROPRIEDADES SEMELHANTES
PROPRIEDADES FUNCIONAIS
FUNÇÕES INORGÂNICAS
3
Usberco e Salvador (2002)
4
Ex.: Fe2O3, SO3, Na2O, N2O, MgO
Usberco e Salvador (2002)
5
6
7
Sódio
8
DISSOCIAÇÃO 
X 
IONIZAÇÃO
9
10
Solução eletrolítica
Iônica 
Solução não eletrolítica
Molecular
Teoria de Arrehnius
DISSOCIAÇÃO
• Compostos iônicos em contato com a água sofrem
DISSOCIAÇÃO onde seus íons são separados
11
• Soluções iônicas – conduzem corrente elétrica.
• Soluções não iônicas – não conduzem corrente elétrica.
• Dissociação iônica – processo pelo qual a água separa os íons já
existentes.
• Ionização – processo de formação de íons que não existiam por
reação com a água.
• Solvatação – envolvimento dos íons do soluto iônico pelas
moléculas de água.
Definições Importantes
Solução eletrolítica 
NaCl + H2O Açúcar + H2O
Solução não eletrolítica
Condutibilidade das Soluções:
As experiências do Químico Arrhenius 
Teoria de Arrhenius
14
15
ÁCIDOS
Ácidos
16
Usberco e Salvador (2002)
Nomenclatura dos Ácidos
17
Usberco e Salvador (2002)
18
Nomenclatura dos Ácidos
Usberco e Salvador (2002)
Usberco e Salvador (2002)
Classificação dos Ácidos
Usberco e Salvador (2002)
21
Usberco e Salvador (2002)
22
Força Ácida
Capacidade liberar H+
Usberco e Salvador (2002)
Usberco e Salvador (2002)
Usberco e Salvador (2002)
maior ponto de ebulição
menor ponto de ebulição
Atenção!!!!!!
28
BASES OU 
HIDRÓXIDOS
Usberco e Salvador (2002)
30
✓De modo geral, as bases são formadas por um metal , que 
constitui o radical positivo, ligado ao OH-
✓ A única base não-metálica importante é o hidróxido de 
amônio
(NH4OH)
Usberco e Salvador (2002)
32
Solubilidade
1A 2A 
exceto 
Be e Mg
Be e Mg
+
Restante
1A e 2 A 
Exceto Be e Mg
+ Be e Mg
Usberco e Salvador (2002)
Usberco e Salvador (2002)
Usberco e Salvador (2002)
36
Nomenclatura das Bases
ICO : Nox/ Carga máxima
OSO: Nox / Carga mínima
37
Indicadores: ácido-base
Violeta ou roxa
38
Escala de pH
pH : Potencial hidrogeniônico
Medida de H+ no meio
39
SAIS
Usberco e Salvador (2002)
SAIS: Nomenclatura x Classificação
Os sais são obtidos da reação de um ácido com uma base dando
origem a diversos tipos de sais:
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Usberco e Salvador (2002)
Usberco e Salvador (2002)
44
47
ÓXIDOS
Usberco e Salvador (2002)
Usberco e Salvador (2002)
Usberco e Salvador (2002)
Usberco e Salvador (2002)
Usberco e Salvador (2002)
Usberco e Salvador (2002)
• Conceitos de ácidos e base
• pH e pOH
• Solução tampão
▪ Um ácido é uma substância que, quando dissolvida em
água, aumenta a concentração de íons H+
Ex.: HCl → H+ + Cl-
▪ Uma base é uma substância que, quando dissolvida
em água, aumenta a concentração de íons OH-
Ácidos e Bases de Arrhenius
aq
Ex.: NaOH → Na+ + OH-
aq
Limitações do Conceito de 
Arrhenius
▪ Restrito a soluções aquosas
▪ Outros solventes também ionizam ácidos e
dissociam bases
▪ Incapaz de prever o caráter de ácidos não
hidrogenados ou bases sem hidroxilas
1. Um ácido é uma substância (molécula ou íon) que
doa um próton para outra substância.
2. Uma base é uma substância que aceita um próton
• Desse modo, quando o HCl é dissolvido em
água, ele atua como um ácido de Brønsted–
Lowry (doa um próton à H2O), e a H2O atua
como uma base de Brønsted–Lowry (aceita um
próton do HCl). Vemos que a molécula de H2O
serve como um aceptor de prótons, usando um
dos pares de elétrons não ligantes no átomo de
O para “prender” o próton.
Ácidos e Bases de Brønsted–Lowry
▪ Ácidos são espécies doadoras de prótons e Bases 
são espécies receptoras de prótons. 
Ex.: HCl + H2O  H3O
+ + Cl-
▪ Obs. Na reação direta da equação o H+ é transferido 
do HCl para a água e na reação inversa o H+ é 
transferido do H3O
+ para o íon Cl-.
Reação geral: Ácido1 + Base1  Ácido2 + Base2
pares conjugados
Ácidos e Bases de Brønsted–Lowry
• Considere a reação de um ácido HA com água:
• Um ácido e uma base, como o HA e o A-, que diferem apenas na presença ou ausência de
um próton, são chamados de par ácido–base conjugado. Cada ácido tem uma base
conjugada, formada mediante a remoção de um próton de um ácido. Cada base tem um
ácido conjugado, formado pela adição de um próton à base. Assim, o H3O
+ é o ácido
conjugado da H2O, e o HA é o ácido conjugado do A
-. Veja exemplos:
Ácidos e Bases de Brønsted–Lowry
pH e pOH
• Medida de acidez ou basicidade (alcalinidade) de um meio
60
Ácido = substância em meio aquoso que libera H+
Base = substância em meio aquoso que libera OH-
>>>[H+] >>>[OH+][H+] = [OH-]
• Potencial de hidrogeniônico
• é uma medida de o quanto uma solução possui íons H+
H+ livre = grau de acidez
Muitos H+ livres = soluções muito ácidas
Poucos H+ livres = soluções pouco ácidas
• São ÁCIDAS as substâncias capazes de doar prótons (H+) e 
BÁSICAS aquelas capazes de recebê-los (Bronsted-Lowry).
pH
• Exames de urina: infecção é a alteração do pH deste
líquido
• Gastrite: evitar alimentos ácidos / Coca-Cola, vinagre,
suco de limão, cerveja e vinho
Por que conhecer o valor de pH de determinada 
substância?
Valor mais comum : pH 5,5-6,5
pH > 7: a presença de bactérias 
que alcalinizam a urina
pH: 2,5
Escala de pH
Qual o pH da Coca – Cola?
65
O pH da Coca-Cola é
em torno de 2,5
67
Escala de pOH
pH + pOH = 14
Solução Tampão
O que é preciso para alterar 
o pH de uma solução?
Aumentar a sua concentração de H+
livres, o que pode ser feito por adição de
um ácido forte, por exemplo, HCl
69
Solução Tampão
São soluções que resistem às modificações de 
pH quando a elas é adicionada uma pequena 
quantidade de um ácido forte ou de uma base 
forte ou ainda quando sofrem uma diluição
Solução-tampão é aquela que apresenta pH 
praticamente constante, mesmo com a adição de
pequena quantidade de um ácido ou de uma base forte.
•Algumas moléculas possuem a capacidade 
de se associar a prótons ou de liberar, de 
acordo com o meio em que se encontram 
manter o pH de uma 
solução inalterado 
Solução Tampão
71
Sistemas tampões são extremamente
importantes em fluidos biológicos, tendo
também grande importância em diversas
áreas da indústria, já que o grau de
ionização pode afetar a estabilidade de
moléculas e consequentemente suas
funções.
Sistema Tampão Bicarbonato
72
Vamos Praticar??
73
1) No equilíbrio HCl + NH3 NH4
+ + Cl-, de acordo
com o conceito de ácido e base de Brösted-Lowry
quais são os ácidos e bases? Quais pares
conjugados?
HCl + NH3  NH4
+ + Cl-
74
2)O que é uma solução Tampão? Qual sua importância? 
Qual o principal tampão fisiológico qua auxilia no controle 
do pH do plasma sanguíneo?
pH = 2
75
ÁCIDO BÁSICO
pH = 2
76
ÁCIDO BÁSICO
pH = 9
77
ÁCIDO BÁSICO
pH = 9
78
ÁCIDO BÁSICO
pH = 7
79
ÁCIDO BÁSICO
pH = 7
80
ÁCIDO BÁSICO
NEUTRO