FQ - APS 1

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CURSO – ENGENHARIA 
DISCIPLINA: FUNDAMENTOS DA QUÍMICA
APS 1- AV2 TEMAS 6 E 7 : LIGAÇÕES QUÍMICAS, GEOMETRIA E POLARIDADE.
VALOR: 2,0 PONTOS 
TURMA:
NOME:
Questão 1: 
O tipo de ligação dos compostos LiF, SCl2 e Cl2 é, respectivamente:
(Números Atômicos: Li=3, F=9, S=16, Cl=17).
a) Covalente apolar, covalente polar, iônica.
b) Covalente polar, iônica, covalente apolar.
c) Iônica, covalente apolar, covalente polar.
d) Iônica, covalente polar, covalente apolar.
e) Iônica, iônica, covalente apolar.
Questão 2: 
Os números atômicos de 2 elementos X e Y são, respectivamente, 16 e 19. A alternativa que corresponde a fórmula do composto e o tipo de ligação química formada por esses elementos é:
a) YX2, ligação dativa
b) YX2, ligação covalente
c) XY2, ligação iônica
d) XY2, ligação covalente
e) Y2X, ligação iônica
Questão 3: 
Marque a alternativa que apresenta apenas ligações iônicas:
a) SO2, HNO3, HCl 
b) NH3, MgF2, SO3 
c) NaCl, K2O, MgF2 
d) H20, AlCl3, K2O
e) CO, HF, NaCl 
Questão 4: 
Relacione as moléculas com as respectivas geometrias. 
(Números Atômicos: H=1, C=6, N=7, O=8, F=9, S=16)
(1) Geometria Linear ( ) SO3
(2) Geometria Trigonal Plana ( ) PCl3
(3) Geometria Angular ( ) C2H2
(4) Geometria Piramidal ( ) H2S
(5) Geometria Tetraédrica ( ) CF4
Questão 5: 
Assinale a opção que contém a geometria dos compostos: OF2, SF2, BF3, NF3 e CF4 
a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica 
b) Linear, linear, trigonal, piramidal, tetraédrica
c) Angular, angular, trigonal, piramidal, tetraédrica
d) Linear, angular, piramidal, trigonal, angular
e) Trigonal, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica
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