EXERCÍCIOS 4 - Ligação covalente_GABARITO

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EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO DE CONTEÚDO (NÃO AVALIATIVOS)
Disciplina: Química Geral e Experimental
1. (UFLA-2001) O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a glicose (C6H12O6) apresentam em suas estruturas, respectivamente, ligações do tipo: 
a) iônica, iônica e iônica.
b) covalente, covalente e covalente.
c) metálica, covalente e covalente.
d) iônica, covalente e covalente.
e) iônica, metálica e covalente.
2. (UFRN-1996) Na série de compostos: NaCl, CO2, H2O e CaCl2, predominam, respectivamente, os seguintes tipos de ligação química:
a) iônica, covalente polar, covalente polar e iônica
b) iônica, covalente apolar, covalente coordenada e iônica
c) iônica, covalente apolar, covalente polar e covalente
coordenada
d) iônica, covalente polar, covalente coordenada e
covalente polar
e) iônica, covalente coordenada, covalente polar e iônica.
3. (UFSCar-2001) Apresentam somente ligações covalentes:
a) NaCl e H2SO4.
b) Mn2O3 e MgH2.
c) HCl e Cl2O3.
d) KNO3 e LiF.
e) LiOH e CsI.
4. (PUCCAMP-SP) Considere a seguinte tabela:
O silício forma maior número de compostos com hidrogênio do que cloro ou sódio, porque cada um de seus átomos:
a) apresenta maior eletronegatividade.
b) tem maior densidade à temperatura ambiente.
c) tem núcleo com maior número de prótons e nêutrons.
d) pode compartilhar mais elétrons e formar cadeia.
e) pode perder mais elétrons e formar retículos cristalinos.
O silício da família IVA compartilha 4 elétrons formando cadeias.
5. (PUC-MG) Todas as afirmações em relação às ligações químicas estão corretas, exceto:
a) Não-metal + hidrogênio → ligação covalente.
b) Não-metal + não-metal → ligação covalente.
c) Substância que apresenta ligações iônicas e covalentes é classificada como covalente.
d) Metal + metal → ligação metálica.
e) Metal + hidrogênio → ligação iônica.
Substância que apresenta ligações iônicas e covalentes é classificada como iônicas.
6. (UEL-PR) A melhor representação para a fórmula estrutural da molécula de dióxido de carbono é:
a) CO2
b) C=O=O
c) O=C=O
d) O – C – O
e) O → C → O
7. (UFU-MG) O fosgênio (COCℓ2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido
de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta:
a) uma ligação dupla e duas ligações simples.
b) uma ligação dupla e três ligações simples.
c) duas ligações duplas e duas ligações simples.
d) uma ligação tripla e duas ligações simples.
e) duas ligações duplas e uma ligação simples.
8. (FCMSC-SP) Por compartilhamento de elétrons, muitos átomos adquirem eletrosferas iguais às dos gases
nobres. Isso acontece com todos os átomos representados na fórmula:
a) O - F.
b) O = F.
c) F = O = F.
d) F - O - F.
e) O - F - O.
9. (MACKENZIE-SP) Considere uma molécula de gás carbônico (CO2), que é o principal gás responsável pelo efeito estufa. Numa molécula desse gás, o número de elétrons compartilhados é igual a:
a) 2 
b) 4 
c) 6
d) 8
e) 10
10. (UFSE-SE) Todos os átomos estão com eletrosferas iguais às de gases nobres na molécula representada por:
a) CF
b) CF2
c) CF3
d) CF4
e) CF5
11. (UFV-MG) A tabela abaixo apresenta estruturas de Lewis para alguns elementos. (Os pontos representam elétrons de valência).
Estão corretamente representadas as seguintes estruturas:
a) I, II, III.
b) II, III, V.
c) I, IV, V.
d) III, V, VI.
e) II, IV, VI.