TEORIAS-ÁCIDO-BASE

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QUÍMICA ANALÍTICA 
QUALITATIVA 
Teorias Ácido-Base. 
 
Teoria de Arrhenius 
(Desenvolvida em 1887). 
 
 Os ácidos -são substâncias que em 
solução aquosa sofrem ionização, 
liberando como cátions somente H+. 
HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (aq) 
 
 As bases- são substâncias que sofrem 
dissociação iônica, liberando como único 
tipo de ânion os íons OH- (hidroxila). 
 
NaOH (aq) → Na+ (aq)+ OH- (aq) 
 
OBS: O conceito de Arrhenius para ácidos e 
bases mostrou-se restrito a água. 
 
Teoria de Bronsted-Lowry 
(Mais abrangente do que o de Arrhenius e foi 
apresentada em 1923). 
 Os ácidos-são substâncias capazes 
de doar um próton H+ a outras 
substâncias. 
 As bases-são substâncias capazes 
de aceitar um próton H+ de 
outras substâncias. 
 
OBS: O ácido é doador de prótons. 
 A Base é receptora de prótons. 
 
ATENÇÃO! 
A substância pode ser anfiprótica, ou 
seja, capaz de se comportar como um 
ácido ou base de Bronsted. 
EXEMPLOS: 
HNO3(aq) + H2O(l) → NO3- (aq) + H3O+(aq) 
(Base de Bronsted, aceitou o próton). 
NH3(aq) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH-(aq) 
(Ácido de Bronsted, doou o próton). 
Todas as reações entre um ácido e uma base de 
Bronsted envolvem a transferência de um próton 
e tem dois pares ácido-base conjugados. 
 
HCO3- e CO32-; H2O e H3O+ são pares ácido 
base conjugados. 
Teoria de Lewis (apresentada em 1923). 
Ácido- é toda espécie química capaz de receber um 
par de elétrons. 
EXEMPLO DE ÁCIDO DE LEWIS 
a) Carbocátion (H3C+) 
O carbono (no centro da molécula) é um átomo que 
normalmente apresenta quatro elétrons na camada de 
valência, mas, nesse caso, ele está utilizando apenas 
três deles nas ligações simples com os hidrogênios. Um 
de seus elétrons foi perdido na quebra da ligação com 
um átomo mais eletronegativo e, por isso, ele está 
deficiente em elétrons. 
Base- é toda espécie capaz de doar um par de 
elétrons. 
EXEMPLO DE BASE DE LEWIS 
a) Água (H2O) 
O oxigênio (no centro da molécula) é um átomo que 
apresenta seis elétrons na camada de valência e está 
utilizando dois deles nas ligações simples com os 
hidrogênios, sobrando, então, dois pares de elétrons. 
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	Teoria de Arrhenius