Lab_QG_2010.2_Aula_02

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Aula nº 2 
Reações com formação de compostos muito pouco solúveis no meio 
 
Pretende-se, com esta aula prática, dar ao aluno a oportunidade de fazer experiências que 
identifiquem, através de reações, a formação de compostos coloridos, muito pouco solúveis. Com 
auxílio de uma tabela de solubilidade, pretende-se ainda identificar a substância pouco solúvel, a 
substância solúvel no meio e os íons espectadores e escrever a equação com as espécies que 
participam da reação. 
 
Reações com formação de compostos coloridos, muito pouco solúveis no meio 
 
Sais dissolvidos em água geram íons, ocorrendo o que se chama de dissociação iônica. Alguns 
exemplos: 
NaCl(s)  → OH 2 Na+(aq) + Cl-(aq) 
 
AgNO3(s)  → OH 2 Ag+(aq) + NO3-(aq) 
 
Quando misturamos duas soluções de sais a fim de provocar uma reação química, nem sempre 
todos os íons presentes no meio participam da reação. Aqueles que apenas “assistem”, ou seja, entram 
e saem da reação da mesma forma, denominam-se “íons espectadores”. Segue um exemplo: 
 
Representação convencional da reação: NaCl(aq) + AgNO3(aq) � AgCl(s) + NaNO3(aq) 
 
 
Representação da reação iônica completa: 
Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) � AgCl(s) + Na+(aq) + NO3-(aq) 
 
Na+ e NO3- entram e saem da reação da mesma forma. São chamados de íons espectadores. 
 
 
Representação da reação iônica simplificada: 
Ag+(aq) + Cl-(aq) � AgCl(s) 
 
 
Material por grupo: 7 bechers e 10 tubos de ensaio 
 
Reagentes (produtos químicos): Cloreto de mercúrio II, nitrato de chumbo II, cloreto de bário, cloreto de 
cobre II, carbonato de sódio, iodeto de potássio e sulfato de sódio. 
 
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Procedimento experimental - Reações com formação de compostos muito pouco solúveis 
 
 
Prepare soluções aquosas de cloreto de mercúrio II, nitrato de chumbo II, cloreto de bário, 
cloreto de cobre II, carbonato de sódio, iodeto de potássio e sulfato de sódio, utilizando sete bechers de 
100 mL. Adicione em cada um aproximadamente 40 mL de água destilada e uma pequena quantidade 
(ponta de espátula) de cada sal. Dissolva bem. 
 
Numere tubos de ensaio de 1 a 10 e adicione de 5 a 10 mL das soluções preparadas nos tubos 
respectivamente como especificado na Tabela 1. 
 
 
Tabela 1: numeração dos tubos de ensaio com os respectivos reagentes: 
tubo reagente tubo reagente 
1 HgCl2(aq) 6 Na2CO3(aq) 
2 Pb(NO3)2(aq) 7 KI(aq) 
3 HgCl2(aq) 8 KI(aq) 
4 BaCl2(aq) 9 Na2SO4(aq) 
5 CuCl2(aq) 10 Na2CO3(aq) 
 
Junte ao conteúdo do tubo 1 o conteúdo do tubo 6 e, posteriormente, junte os conteúdos dos 
seguintes tubos de ensaio: 2 com 7, 3 com 8, 4 com 9 e 5 com 10. Anote a coloração de cada composto 
muito pouco solúvel (sólido) formado nas reações e escreva no relatório a representação da reação 
química, indicando o produto pouco solúvel no meio, os íons espectadores e a equação simplificada. 
 
Para melhor aproveitamento, descreva em seu caderno de laboratório as observações relativas 
às reações realizadas, utilizando os dados da Tabela 2. 
 
 
 
 
Tabela 2: Comportamento das espécies em água à temperatura de 25 oC, em relação à solubilidade. 
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 Cl-1 CO3-2 NO3-1 I-1 SO4-2 
Na+ ΟΟΟΟ ΟΟΟΟ ΟΟΟΟ ΟΟΟΟ ΟΟΟΟ 
K+ ΟΟΟΟ ΟΟΟΟ ΟΟΟΟ ΟΟΟΟ ΟΟΟΟ 
Hg+2 ΟΟΟΟ ■ ΟΟΟΟ ■ ΟΟΟΟ 
Pb+2 ■ ■ ΟΟΟΟ ■ ■ 
Ba+2 ΟΟΟΟ ■ ΟΟΟΟ ΟΟΟΟ ■ 
Cu+2 ΟΟΟΟ ■ ΟΟΟΟ ■ ΟΟΟΟ 
Legendas: ΟΟΟΟ muito solúvel ■ pouco solúvel 
 
 
 
 
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Relatório da aula nº 02 - Reações com formação de compostos muito pouco solúveis no meio 
 
 
Parte 1: Com auxílio da Tabela 2 complete o quadro abaixo em relação à solubilidade dos compostos: 
Composto Solubilidade em água Composto Solubilidade em água 
HgCl2 HgCO3 
Pb(NO3)2 NaCl 
BaCl2 PbI2 
CuCl2 KNO3 
Na2CO3 HgI2 
KI BaSO4 
Na2SO4 CuCO3 
 
Parte 2: escolha dois experimentos e complete: 
a) Experimento 1: Reação de ______________________ com ______________________ 
 
Representação convencional da reação: 
 
Representação da reação iônica completa: 
 
Representação da reação iônica simplificada: 
 
Íons espectadores: 
 
Coloração do composto sólido formado na reação: 
 
b) Experimento 2: Reação de ______________________ com ______________________ 
 
Representação convencional da reação: 
 
Representação da reação iônica completa: 
 
Representação da reação iônica simplificada: 
 
Íons espectadores: 
 
Coloração do composto sólido formado na reação: 
Data da prática: _____ / _____ / _____ Turma: __________ Nota: __________ 
Professor:__________________________________________________________________ 
Aluno(s):___________________________________________________________________
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