Resolução GD 1 Biofisica

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1- Como preparar 0,5 litro de uma solução de NaCl 0,9 % a partir de uma solução de NaCl 1 M? 
[MM (NaCl) = 58 g/mol] 
Passo 1
0,9g ----- 100 mL
X ----- 1000 mL
X = 9 g / L
1 mol ------ 58 g
Y mol ------ 9 g
Y = 9 / 58 = 0,15 mol / L = 0,15 M
Passo 2
C1 . V1 = C2 . V2
1 M . V1 = 0,15 . 0,5
V1 = 0,075 L 
Resposta: Transfere-se 0,075L da solução 
estoque (concentração 1M) para um balão 
volumétrico e completa-se com água destilada 
até o volume final atingir 0,5L. 
2 - A 500ml de glicose 0,3M acrescentou-se 50ml de glicose a 1M. Qual a concentração final da 
solução? (MM Glicose = 180 g/mol)
Passo 1
0,3 mol ---- 1000 mL
X mol ------ 500 mL
X= 0,15 mol
1 mol ----- 1000 mL
Y mol ----- 50 mL
Y = 0,05 mol
Portanto:
0,15 mol + 0,05 mol = 0,2 mol / 550 mL
Passo 2
0,2 mol ----- 550 mL
Cfinal ------ 1000 mL
Cfinal = (0,2 . 1000) / 550 = 0,363 mol / L
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3 - Qual a massa de KCl deve ser acrescentada a 0,5 litro de uma solução de KCl 0,05 M para 
obter uma concentração final de KCl de 2 % ? [M (KCl) = 75 g/mol] M 
Passo 2: Massa final
2 g ----- 100 mL
Z ----- 500 mL
Z = 10 g
Passo 3: Massa acrescentada
Massa acrescentada = 10 - 1,875 = 8,125 g
Passo 1: Massa inicial
0,05 mol ----- 1000 mL
X mol ------- 500 mL
X = 0,025 mol 
75 g --------- 1 mol
Y g ---------- 0,025 mol
Y = 1,875 g 
4 - Em um laboratório, necessita-se anestesiar um camundongo de 25 g. Qual o volume de 
solução de tiopental a 4% (m/v) deverá ser aplicado sendo que a dose usual é 20 mg/Kg? 
Passo 2: 
4000 mg -------- 100 mL
0,5 mg ---------- Y
Y = 0,0125 mL
Passo 1: 
20 mg ----- 1000 g
X ----------- 25 g
X = 0,5 mg
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5 - Calcule a concentração de OH- de uma solução com pH 11 
Passo 2: 
pOH = - log [OH-]
[OH] = 10 - pOH
[OH] = 10 - 3
[OH-] = 0,001 M
Passo 1: 
pOH +pH = 14
pOH + 11 = 14
pOH = 3
6 - Qual é o pH de uma solução aquosa de HCl 1 μmol/L 
pH = - log [H+]
pH = - log 10-6
pH = 6
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7 - Qual será o pH de uma solução hipotética X, com pKa = 5,2, em que par conjugado ácido base 
apresenta a mesma concentração molar? 
pH = pKa - log[ácido]/[ ]base
pH = 5,2 - log 1
pH = 5,2
8 - Qual será o pH da mesma solução hipotética X, com pKa = 5,2, mas que o par conjugado 
ácido-base apresente uma concentração molar 10 vezes maior do ácido? 
pH = pKa - log[ácido]/[ ]base
pH = 5,2 - log 10
pH = 5,2 - 1
pH = 4,2
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9 - Qual é o pH resultante de uma mistura de 200 mL de ácido acético (CH3COOH) 0,3mol/L com 
0,5 L de acetato (CH3COO-) 0,1M (pKa = 4,76)? 
Passo 1: como os volumes são diferentes, 
devemos calcular a quantidade em mols do 
ácido e da base para depois calcular o pH
0,3 mol ------ 1000 mL
X mol ------- 200 mL
X = 0,06 mol de CH3COOH
0,1 mol ------- 1000 mL
Y mol -------- 500 mL
Y = 0,05 mol de CH3COO-
 
Passo 2: 
pH = pKa - log[ácido]/[ ]base
pH = 4,76 - log 0,06 / 0,05
pH = 4,76 - log 1,2
pH = 4,76 - 0,08 = 4,68 
10 - Qual quantidade de NaH = 120 g/mol) e de Na O (M = 268 g/mol) 2PO4 (MM 2HPO .7H4 2 M 
você tem que pesar para preparar 200 ml de um tampão fosfato 20 mM, pH 7,8? [pKa 
(H PO2 4
-
/HPO4
2-) = 6,8] 
 
Passo 1
Ácido: NaH2PO4
Base: Na2HPO4
pH = pKa - log (Ácido/Base)
7,8 = 6,8 - log (Ácido/Base)
log (Ácido/Base) = 6,8 - 7,8
log (Ácido/Base) = - 1
Ácido / Base = 10 -1
Base = 10 . Ácido
Passo 2
20 mmol ----------- 1000 mL
X mmol ------------- 200 mL
X = 4 mmol
Passo 3
Ácido + Base = 4 
Ácido + 10. Ácido = 4
11 . Ácido = 4
Ácido = 4 / 11 = 0,36 mmol
Portanto:
Base = 0,36 . 10 = 3,6 mmol
Passo 4
Ácido: NaH2PO4
120 g ----------- mol
X g ------------- 0,36 . 10-3
X = 0,0432 g
Base: Na2HPO .7H O4 2
268 g ----------- mol
Y g ------------- 3,6 . 10-3
Y = 0,965 g
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11 - O par correspondente a um ácido fraco (HA) e sua base conjugada (A ) tem um pKa = 6. -
a. Calcule a relação [A ]/[HA] no estômago (pH 1) e no cólon (pH 10)-
b. Considerando que apenas a forma não-ionizada atravessa as membranas biológicas, em qual 
local o medicamento será preferencialmente absorvido: no estômago ou no cólon? Estômago, 
pois possui mais HA do que A- . 
a. Estômago
pH = pKa + log [base]/[ácido]
1 = 6 + log [base]/[ácido]
log [base]/[ácido] = 1 - 6
[base]/[ácido] = 10 -5
a. Cólon
pH = pKa + log [base]/[ácido]
10 = 6 + log [base]/[ácido]
log [base]/[ácido] = 10 - 6
[base]/[ácido] = 10 4
12 - Indique a concentração molar e osmolar das seguintes 
soluções: (a) NaCl 0,9% (b) Glicose 1,0% 
a) NaCl 0,9%
0,9 g ---- 100 mL
X g ----- 1000mL
X = 9 g
58 g ------- 1 mol
9 g --------- Y
Y = 0,155 mol/L ou 0,3 Osm
b) Glicose 1%
1 g ---- 100 mL
X g ----- 1000mL
X = 10 g
180 g ------- 1 mol
10 g --------- Y
Y = 10 / 180 = 0,055 mol/L = 0,55 Osm
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13 - Qual é a concentração em porcentagem de uma solução de glicose 5M (MM = 180 g/mol)? 
Glicose 5M
180 g ------------ 1 mol
X g --------------- 5 mols
X = 900 g
900 g ------------ 1000 mL
Y g --------------- 100 mL
Y = 90 g / 100 mL = 90% (m/v)
14 - Qual a concentração molar de uma solução 7% de uréia (MM = 60 g/mol) ?
60 g --------- 1 mol
70 g --------- Y
Y = 1,16 mol/L 
Uréia 7%
7 g ----- 100 mL
X g ------ 1000 mL
X = 70 g
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15 - Calcule a osmolaridade (mOsM) de 500 mL de solução contendo os seguintes solutos, 
assumindo a dissociação completa para todos os eletrólitos. 9 g NaCl (58 g/mol) + 72 g glicose 
(180 g/mol) + 22,2 g CaCl (111 g/mol) + 3 g uréia (60 g/mol)2 
9 g NaCl
58 g ------ 1 mol
9 g ------- X
X= 0,15 mol 
0,15 mol ------- 500 mL
Y mol ---------- 1000 mL
Y = 0,3 mol
Conc. Osm = 0,3 . 2 
Conc. Osm = 0,6 Osm
72 g glicose
180 g ------ 1 mol
72 g ------- X
X= 0,4 mol 
0,4 mol ------- 500 mL
Y mol ---------- 1000 mL
Y = 0,8 mol
Conc. Osm = 0,8 . 1 
Conc. = 0,8 Osm
22,2 g CaCl2
111 g ------ 1 mol
22,2 g ------- X
X= 0,2 mol 
0,2 mol ------- 500 mL
Y mol ---------- 1000 mL
Y = 0,4 mol
Conc. Osm = 0,4 . 3 
(3 partículas dissociadas) 
Conc. Osm= 1,2 Osm
3 g uréia
60 g ------ 1 mol
3 g ------- X
X= 0,05 mol 
0,05 mol ------- 500 mL
Y mol ---------- 1000 mL
Y = 0,1 mol
Conc. Osm = 0,1 . 1 
Conc. Osm= 0,1 Osm
Total = 0,6 + 0,8 + 1,2 + 0,1 = 2,7 Osm
16 - Avalie a osmolaridade e a tonicidade de uma solução aquosa contendo NaCl 0,1 M e uréia 
0,5 M com relação ao meio intracelular (300 mosm). 
NaCl 0,1 M = 0,2 Osm
+
Uréia 0,5M = 0,5 Osm
=
0,7 Osm ou 700 mosm
Portanto:
Solução hiperosmótica (700 mosm >300 mosm)
Solução hipotônica (200 mosm Nacl < 300 mosm). A 
uréia deve ser ignorada, pois é permeável 
(coeficiente de reflexão = 0) 
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17 – Explique o que acontece quando uma gota de sangue é adicionada em um tubo de 
ensaio contendo solução 
(a) NaCl 150 mM : Hemácias intactas (solução isotônica)
(b) Uréia 300 mM: Hemólise (solução hipotônica)
(c) Mistura de NaCl 300mM e Uréia 600 mM: Hemácias murchas (solução hipertônica)