APOL 1 - Eletroquímica e corrosão (NOTA 100)

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Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão
Considere o diagrama de célula:
Pb (s) | Pb2+ (0,01 mol L-1) || Ag+ (0,01 mol L-1) | Ag(s) a 25 ºC.
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.
De acordo com o diagrama de célula e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações
químicas e energia e sabendo que , assinale a alternativa correta:
Dados:Pb2+(aq) + 2e- →Pb0(s) Eθ= - 0,13 V
Ag+(aq) + 1e- →Ag0(s) Eθ= + 0,80 V
A Célula representada pelo diagrama de célula acima não é espontânea, pois
ΔE > 0.
B A energia livre de Gibbs padrão desta célula é + 129,31 kJ mol-1.
C O potencial desta célula galvânica é + 0,93 V.
D A prata sofre redução, logo é o ânodo da célula galvânica.
E O potencial desta célula galvânica é + 0,87 V.
Você assinalou essa alternativa (E)
Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o fragmento de texto:
“[...] a série eletroquímica é útil para a previsão da tendência de reação entre os pares redox e que os
diagramas de Latimer nos fornecem informações sobre os potenciais-padrão de redução para uma
mesma espécie em diferentes estados de oxidação.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas
e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 71.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações
químicas e energia sobre Diagrama de Latimer, assinale a alternativa correta sobre o Diagrama de
Latimer do cobre em meio ácido:
A O potencial-padrão de redução de Cu+ a cobre metálico indica uma reação
termodinamicamente desfavorável.
B O potencial-padrão de redução da espécie Cu3+ a Cu+ é +1,959 V.
C A espécie Cu+ é estável em meio ácido.
D Na reação balanceada global de redução de Cu3+ a Cu0, foram transferidos 6 elétrons.
E A espécie Cu+ sofrerá desproporciamento em Cu2+ e em Cu0 e o potencial-padrão total do
processo é + 0,361 V.
Você assinalou essa alternativa (E)
Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia atentamente o texto abaixo:
“Quando dois eletrodos são ligados por meio de um circuito metálico externo, e em presença de eletrólito,
obtém-se a pilha eletroquímica. Os eletrodos podem estar em recipientes separados ou não”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e
soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.34.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções,
relacione os tipos de eletrodos abaixo às suas características:
1. Ânodo
2. Cátodo
( ) Neste tipo de eletrodo acontece uma reação de redução no eletrólito que o envolve.
( ) Este tipo de eletrodo sofre uma reação de oxidação.
( ) Este eletrodo tende a sofrer corrosão.
( ) Neste eletrodo, há tendência de diminuição de número de elétrons livres na fase metálica.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
A 2-2-1-1
B 2-1-2-1
C 1-2-2-1
D 2-1-1-2
Você assinalou essa alternativa (D)
E 1-1-2-2
Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto:
Vamos considerar uma pilha hipotética, a 25 ºC. A reação global desta pilha é dada por: 2 A(s) + 3 B2+(aq)
↔2 A3+(aq) + 3 B(s) e ΔEθ= + 1,5 V.
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.
Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações
químicas e energia e sabendo que , assinale a alternativa correta:
A Se as concentrações de B2+ e A3+ forem iguais a 1,0 mol L-1 a ddp da pilha será + 0,5 V.
B Conforme a pilha é descarregada, a ddp da pilha tende a aumentar.
C O polo positivo desta pilha é a substância B, pois é o ânodo, ou seja, a substância que sofre
oxidação.
D Quando o ddp da pilha é zero, a reação atinge o estado de equilíbrio e a pilha está
descarregada.
Você assinalou essa alternativa (D)
E Para calcular o potencial desta célula deve-se utilizar n = 3 elétrons.
Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão
Atente para a citação:
“[...] segundo o qual a posição do equilíbrio deve ser modificada no sentido de minimizar a ação da
perturbação recebida pelo sistema.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e
energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 127.
Considerando a citação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e
energia, assinale a alternativa que apresenta corretamente a lei ou princípio associados à citação acima:
A A Lei da Conservação da Energia
B A Terceira Lei da Termodinâmica
C A Lei de Faraday
D O Princípio de Le Châtelier
Você assinalou essa alternativa (D)
E O Princípio da Incerteza de Heisenberg
Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o fragmento de texto:
“A entropia é uma função de estado que se refere à dispersão de energia durante uma transformação
físico-química, cuja tendência aponta no sentido de o sistema assumir uma condição de desordem, isto é,
um sistema bagunçado é termodinamicamente favorável.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas
e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 96.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações
químicas e energia, relacione as variações de entropia com seus respectivos processos:
1. ΔS > 0
2. ΔS < 0
( ) diluição do sal de cozinha em água.
( ) compressão de um gás.
( ) derretimento de um cubo de gelo.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
A 1 – 1 – 2
B 2 – 2 – 1
C 2 – 1 – 2
D 1 – 2 – 1
Você assinalou essa alternativa (D)
E 1 – 2 – 2
Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão
Considere o extrato de texto:
“A entropia é uma função de estado que se refere à dispersão de energia durante uma transformação
físico-química, cuja tendência aponta no sentido de o sistema assumir uma condição de desordem [...]".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas
e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 96.
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações
químicas e energia, com relação ao conceito de entropia assinale a alternativa correta:
A A entropia da água no estado líquido é menor do que a entropia do gelo.
B A natureza sempre tende a um estado mais ordenado, logo de maior entropia.
C A condição de desordem mínima poderia ser alcançada no zero absoluto (0 K),
correspondendo à entropia nula.
Você assinalou essa alternativa (C)
D A entropia pode admitir valores positivos ou negativos, mas nunca entropia zero.
E Um cristal perfeito, em que cada átomo mantém sua posição fixa no retículo cristalino,
apresenta elevada entropia, pois a desordem é mínima.
Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia a passagem de texto:
“Um dos sistemas de referência mais utilizados é o eletrodo-padrão de hidrogênio (EPH), o qual tem
potencial – padrão de redução fixado em 0 V”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas
e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 113.
Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações
químicas e energia sobre o eletrodo-padrão de hidrogênio, é correto afirmar que:
A O gás hidrogênio é borbulhado constantemente sobre a superfície do eletrodo a uma pressão
de 10 atm.
B O potencial de redução do eletrodo padrão de hidrogênio, por convenção, é 0 apenas na
temperatura padrão de 25 ºC.
C Nesse sistema, o eletrodo de platina é reduzido pelo hidrogênio atômico formando um depósito
de negro de platina.
D A placa de platina fica em contato com uma solução aquosa ácida, com atividade unitária, ou
seja, pH = 1.
E A placa condutora de platina é recoberta por negro de platina com o objetivo de promover um
aumento da áreasuperficial, catalisando a reação H+ / H2.
Você assinalou essa alternativa (E)
Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão
Considere a situação descrita:
O cloreto de alumínio (AlCl3) é um sal produzido por uma reação de oxirredução entre o alumínio metálico
e o ácido clorídrico (HCl).
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.
Considerando a situação descrita e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações
químicas e energia sobre reações de transferência de elétrons, é correto afirmar que:
A Na reação em questão o alumínio foi reduzido, pois perdeu 3 elétrons para o hidrogênio, ou
seja, seu estado de oxidação passou de 0 para +3.
B O hidrogênio do ácido clorídrico tinha estado de oxidação +1 e, ao receber os elétrons do
alumínio, seu estado de oxidação diminuiu para 0 no gás hidrogênio.
Você assinalou essa alternativa (B)
C O ácido clorídrico foi o agente redutor, pois ele promoveu a redução do alumínio.
D Para a produção de 1 mol de AlCl3 são transferidos 6 mols de elétrons.
E O alumínio é o agente oxidante, pois ele promoveu a redução do hidrogênio.
Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto abaixo:
Durante uma reação de oxidação ou redução, a substância pode ter o aumento ou a diminuição da
Valência, também chamada de número de oxidação.
Fonte: texto elaborado pelo autor da questão.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções,
assinale a alternativa que apresenta corretamente o número de oxidação de um elemento ou substância
simples, como por exemplo, o ferro elementar.
A 0 (zero)
Você assinalou essa alternativa (A)
B + 1
C + 2
D - 1
E - 0,5