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LISTA DE EXERCÍCIOS – TITULAÇÕES COMPLEXOMÉTRICAS 
 
1 – Resolva: 
a) A 50 mL de solução contendo Zn
2+
 0,0010mol L-1 adicionaram-se 30 mL de uma solução de 
EDTA 0,0020 molL-1, em pH = 9,0. Calcule o pZn na solução resultante. (R: pZn = 14,51). 
 
b) A 75,0 mL de solução contendo Zn
2+
 0,0050 molL-1 adicionaram-se 50 mL de uma solução de 
EDTA 0,0075molL-1, em pH = 9,0. Calcule o pZn na solução resultante. (R: pZn = 8,87) 
 
2 – Calcule a concentração de equilíbrio de Ni2+ em solução com uma concentração analítica de 
NiY
2-
 igual a 0,0150 mol/L em pH (a) 3,0 e (b) 8,0. 
Dados: Em pH = 3 – α4 = 2,5 x 10
-11
 e em Em pH = 8 – α4 = 5,4 x 10
-3
 
(Resposta: Em pH = 3 a [Ni
2+
] = 1,2 x 10
-5
 mol/L e em pH = 8 a [Ni
2+
] = 8,1 x 10
-10
 mol/L) 
Ni
2+
(aq) + Y
4-
(aq) NiY2- Kf = 4,2 x 1018 
 
3 – Um produto achocolatado apresentava preço bastante inferior ao da concorrência em um 
supermercado. Com seu conhecimento de Química Analítica, você resolveu analisá-lo e 
determinar as concentrações de ferro e zinco, que a embalagem indicava serem 0,084 mgg-1 e 
0,09mgg-1, respectivamente. Uma amostra de 12,0450g foi dissolvida em ácido e diluída para 
250,00 mL em balão volumétrico. Uma alíquota de 50 mL foi transferida para um erlenmeyer e 
adicionou-se fluoreto de potássio para mascarar a presença de ferro. O pH foi ajustado para 4,0, 
e a solução consumiu 2,70 mL de EDTA 1,54x10
-3
 molL-1. Uma segunda alíquota de 30,00 mL 
foi devidamente tamponada e titulada, consumindo 1,80 mL de solução de ZnY
2-
 1,00 x 10
-3
 
molL
-1
. Calcule as concentrações de zinco e ferro em mg-1 e diga se as informações contidas no 
rótulo do achocolatado são verdadeiras. (Resposta: A amostra contém 0,114mg/g de Zn
2+
 e 
0,0695mg/g de Fe
3+
 - As informações contidas no rótulo do achocolatado são falsas.) 
Dados: Fe
3+
(aq) + ZnY
2-
 (aq) FeY- + Zn2+ 
MM Zn = 65,38g/mol e MM Fe = 55,847g/mol 
 
4 – Descreva indicadores metalocrômicos. Cite exemplos. 
 
5 – Uma amostra de MgCO3, pesando 0,1225 g, foi adequadamente dissolvida em um mínimo 
de HCl diluído, o pH ajustado e tamponado. A solução resultante foi titulada com EDTA usando 
Negro de Eriocromo T como indicador, gastando-se 29,05 mL da solução de EDTA. Calcular a 
concentrtação em mol/L desta solução de EDTA. 
 
6 – Sob solitação médica, o teor de cálcio no soro sanguíneo pode ser determinado em 
laboratório clínico por meio de uma micortitulação com EDTA. No procedimento geral, 1,0 mL 
do soro são cuidadosamente transferidos para um frasco de vidro adequado, adicionando-se em 
seguida duas gotas de KOH 2 mol/L e o indicador. A mistura é titulada com solução de EDTA 
de concetração 1,00.10
-3
 mol/L, usando uma microbureta. Considerando que foram gastos 2,85 
mL do titulante, calcular quantos mg de cálcio por 100,00 mL de soro existem na amostra 
anlisada. (O soro de pessoas adultas saudáveis contém de 9 a 11 mg de Ca
2+
 por 100 mL de 
soro).