SIMULADO FISICO QUIMICA

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1a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A figura a seguir mostra o diagrama de mudança de fase da água. Podem ser observadas várias regiões distintas. Sobre as regiões do diagrama e sobre o ponto crítico e o ponto triplo, marque a opção correta:
		
	
	O ponto crítico define se haverá presença de vapor ou gás: acima da Tcrit (que define o Pcrit) pode haver somente gás. No ponto triplo, há equilíbrio das três fases, porém, a fase líquida é predominante.
	 
	O ponto crítico define se haverá presença de vapor ou gás: acima da Tcrit (que define o Pcrit) pode haver somente gás. No ponto triplo, há equilíbrio das três fases e as quantidades são iguais de cada fase em equilíbrio.
	
	O ponto crítico define se haverá presença de vapor ou gás: abaixo da Tcrit (que define o Pcrit) pode haver gás e vapor. No ponto triplo, há equilíbrio das três fases, porém, a fase líquida é predominante.
	
	Na região do estado supercrítico há possibilidade de condensação em qualquer temperatura. No ponto triplo, há equilíbrio das três fases, porém, a fase gasosa é predominante.
	
	Na região do estado supercrítico não há possibilidade de condensação em qualquer temperatura. No ponto triplo, há equilíbrio das três fases, porém, a fase gasosa é predominante.
	Respondido em 04/04/2023 06:36:00
	
	Explicação:
A opção correta é: O ponto crítico define se haverá presença de vapor ou gás: acima da Tcrit (que define o Pcrit) pode haver somente gás. No ponto triplo, há equilíbrio das três fases e as quantidades são iguais de cada fase em equilíbrio.
 
O ponto crítico é definido pela pressão crítica e pela temperatura crítica. Acima desse ponto não há presença de vapor, pois somente o gás existe acima da temperatura crítica de cada substância. Acima da temperatura crítica não há condensação do gás e ele permanece gasoso mesmo com aumento de pressão (se a temperatura continuar acima da Tcrit). O ponto triplo é um ponto de equilíbrio em que há coexistência de 3 estados físicos, porém, as quantidades são iguais de cada estado.
	
		2a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Um gás necessitava passar por uma transformação isotérmica. Esse processo era necessário, pois a temperatura não poderia variar em função da segurança. Antes da compressão, o gás apresentava a pressão de 18,5bar em um recipiente de volume igual a 2,06m3. Após a compressão, o volume encontrado foi de 0,98m3. Calcule a pressão do sistema ao final do processo.
Dados:1 bar = 0,986923 atm
		
	
	38,38 bar
	
	38,89 atm
	
	3838 bar
	
	3889 atm
	 
	38,38 atm
	Respondido em 04/04/2023 06:39:02
	
	Explicação:
A opção correta é: 38,38 atm
 
A transformação isotérmica é aquela que ocorre a temperatura constante. Logo a expressão é:
p1.v1=p2.v2�1.�1=�2.�2
Dados:
p1 = 18,5 bar
v1 = 2,06m3
p2 = ?
v2 = 0,98m3
Substituindo:
18,5.2,06=p2.(0,98) 
p2= (18,5).(2,06)}/(0,98)
p2= 38,89 bar 
Efetuando-se a conversão da pressão em bar para atm (usando-se a relação de 1 bar = 0,986923 atm)
x=38,89. 0,986923
x =38,38 atm
	
		3a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A temperatura está diretamente relacionada, em termos de processo, a(o):
		
	
	universo.
	
	vizinhança.
	
	trabalho.
	 
	calor.
	
	gás ideal.
	Respondido em 04/04/2023 07:11:24
	
	Explicação:
Gabarito: calor.
Justificativa: Das alternativas apresentadas, a que melhor caracteriza a ação da temperatura é o calor, uma vez que é a diferenças de temperatura entre corpos em contato que faz o calor surgir. As outras alternativas apresentam elementos que não apresentam inequivocamente relação direta com a temperatura.
	
		4a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Durante um processo termodinâmico, um êmbolo comprime um gás. Ao final do processo, a energia interna do gás aumenta em 4J. Pode-se afirmar que, nesse processo:
		
	
	2J de trabalho são realizados sobre o gás.
	 
	4J de trabalho são realizados sobre o gás.
	
	4J de trabalho são realizados pelo gás.
	
	2J de trabalho são realizados pelo gás.
	
	não há realização de trabalho.
	Respondido em 04/04/2023 06:51:32
	
	Explicação:
Gabarito: 4J de trabalho são realizados sobre o gás.
Justificativa: Uma vez que o êmbolo comprime o gás, está sendo cedida energia a ele na forma de trabalho num valor exatamente igual ao aumento da energia interna. As outras alternativas não levam isso em conta e apresentam valores equivocados pois nada é dito acerca de perdas por calor, por exemplo.
	
		5a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	De acordo com a teoria de Debye-Hückel, a estabilização das espécies iônicas pode ser atribuída principalmente a:
		
	
	Comportamento ideal da solução
	 
	Existência de uma ''atmosfera iônica'' na solução
	
	Calor trocado na reação
	
	Reação reversível
	
	Presença do solvente
	Respondido em 04/04/2023 06:45:28
	
	Explicação:
A opção correta é: Existência de uma ''''atmosfera iônica'''' na solução
 
A estabilização dos íons em solução pode ser atribuída, de acordo com Debye-Hückel, pela presença de uma nuvem iônica formada pela presença de contraíons em torno do íon central. O calor trocado em uma reação não justifica a estabilização dos íons. A presença do solvente permite a solubilização, mas não explica adequadamente a estabilização dos íons solvatados de acordo com Debye-Hückel. A estabilização dos íons pode ocorrer em reações reversíveis e irreversíveis. Quando consideramos a estabilização, e consequentemente as atividades das espécies, estamos tratando de soluções não ideais.
	
		6a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Para o cálculo da constante de equilíbrio utilizando as atividades existem algumas considerações a respeito do estado das espécies e dos coeficientes estequiométricos reacionais. Assinale a alternativa correta que descreve adequadamente esses parâmetros:
		
	
	Os coeficientes estequiométricos são somados às atividades das espécies
	 
	Os coeficientes estequiométricos são os expoentes das atividades de suas respectivas espécies para o cálculo da constante de equilíbrio
	
	Para espécies iônicas em meio aquoso, as atividades assumem o valor unitário
	
	As substâncias no estado líquido têm suas atividades igualadas à molaridade da solução
	
	As substâncias no estado sólido têm atividades iguais a zero
	Respondido em 04/04/2023 06:56:16
	
	Explicação:
A opção correta é: Os coeficientes estequiométricos são os expoentes das atividades de suas respectivas espécies para o cálculo da constante de equilíbrio
 
Existem valores específicos que substituem as atividades das espécies, dependendo do estado físico ou de como essas espécies encontram-se dispersas na solução. Para espécies iônicas, as atividades apresentam valores ligeiramente diferentes das concentrações das espécies em equilíbrio. Para sólidos e líquidos puros, as atividades se reduzem ao valor unitário, isto é, valem 1. Os coeficientes estequiométricos serão os expoentes das atividades das espécies no cálculo da constante de equilíbrio de um sistema não ideal.
	
		7a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Uma importante ferramenta para entendermos as transformações físicas de uma substância é o diagrama de fases. Assinale a alternativa correta que descreve o conceito de fase de uma substância pura:
		
	 
	Porção de uma substância que é homogênea em sua composição química, estado físico e forma alotrópica.
	
	Porção de uma substância que é heterogênea em sua composição química, estado físico e forma alotrópica.
	
	Porção de substância que apresenta iguais temperaturas de transição.
	
	Porção de substância acima do ponto crítico de transição.
	
	Porção de substância em equilíbrio com o potencial químico em diferentes estados físicos.
	Respondido em 04/04/2023 06:57:59
	
	Explicação:
A opção correta é: Porção de uma substância que é homogênea em sua composição química, estado físico e forma alotrópica.
A fase de uma substância representa uma informação completa sobre a sua composição química, seu estado físico e sobre a sua formacristalina (alotrópica). Uma fase tem aparência homogênea. Uma fase apresenta diferentes temperaturas de transição dependo das mudanças envolvidas e das condições de temperatura e pressão do sistema. Ao apresentar o equilíbrio de potenciais químicos, a substância pura encontra-se em transição de fase. Substâncias acima do ponto crítico são denominadas fluidos supercríticos.
	
		8a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Um sistema para elevar a quantidade de oxigênio na água funciona com a pressurização desse gás a uma pressão de 200 KPa sobre água pura e isenta de gases dissolvidos. A constante da lei de Henry para o oxigênio em água, a 25 ºC, é de 1,3 x 10-2 mol m-3 kPa-1. Indique a alternativa que mostra a concentração de oxigênio na água após o processo de pressurização do gás.
		
	
	[O2] = 3,84 x 10-1 mol.m3
	 
	[O2] = 2,6 mol.m3
	
	[O2] = 1,3 mol.m3
	
	[O2] = 13 mol.m3
	
	[O2] = 1,3 x 10-1 mol.m3
	Respondido em 04/04/2023 07:21:45
	
	Explicação:
A opção correta é:  [O2] = 2,6 mol.m3
Aplicado a lei de Henry, temos:
	
		9a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A velocidade média da reação N2(g) + 3 H2(g) →→ 2 NH3(g), durante um certo tempo é registrada como sendo 1,2 x 10-3 (mol de NH3).L-1.min-1. Indique a alternativa que mostra a velocidade média, no mesmo período, em termos de desaparecimento de H2.
		
	
	6 x 10-4 (mol de H2).L-1.min-1
	 
	1,8 x 10-3 (mol de H2).L-1.min-1
	
	6 x 10-3 (mol de H2).L-1.min-1
	
	1,2 x 10-3 (mol de H2).L-1.min-1
	
	2 x 10-3 (mol de H2).L-1.min-1
	Respondido em 04/04/2023 07:02:34
	
	Explicação:
A opção correta é: 1,8 x 10-3 (mol de H2).L-1.min-1
 
A velocidade da reação em função do NH3 se relaciona com a velocidade de desaparecimento do H2 através da estequiometria. Para cada 2 moles de NH3 produzido são consumidos 3 moles de H2. Assim, a velocidade em função do H2 é 1,5 da velocidade do NH3.
	
		10a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Uma reação química tem a sua lei de velocidade descrita como v=k[A]. Indique a alternativa que mostra a velocidade da reação no instante em que a concentração do reagente "A", [A] = 5x10-3mol.L-1. A constante de velocidade vale 4 s-1
		
	
	v= 0,0125mol.L-1.s-1
	
	v= 0,125mol.L-1.s-1
	
	v= 0,2mol.L-1.s-1
	 
	v= 0,02mol.L-1.s-1
	
	v= 2mol.L-1.s-1
	Respondido em 04/04/2023 07:05:41
	
	Explicação:
A opção correta é: v= 0,02mol.L-1.s-1
 
Trata-se de uma reação de primeira ordem em função do reagente "A". Substituindo os valores fornecidos no problema em v=k[A], teremos:
v=4min-1x5x10-3mol.L-1=0,02mol.L-1.s-1