APOL 1 Físico-Química

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Questão 1/10 - Físico-Química 
Leia o extrato de texto: 
Normalmente, o conceito de temperatura é associado com o quanto “quente ou frio” 
encontra-se um objeto. Sabemos que dois corpos com temperaturas diferentes, quando 
em contato, atingem uma temperatura de equilíbrio intermediária. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 32. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-química 
sobre temperatura, assinale a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A Dois corpos em equilíbrio térmico nem sempre estão à mesma temperatura. 
 
B Quando dois corpos se encontram na mesma temperatura nem sempre estão em equilíbrio térmico. 
 
C Dois corpos em equilíbrio térmico não têm necessariamente a mesma massa. 
 
D Dois corpos que estão em equilíbrio térmico quase sempre ocupam o mesmo volume. 
 
E Dois corpos em equilíbrio térmico entre si estão à mesma temperatura. 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "[...] como definição da lei zero da termodinâmica, se dois corpos que 
não estão em contato térmico se encontrarem em equilíbrio térmico com um terceiro corpo, então esses dois corpos estão em 
equilíbrio térmico entre si. Essa confirmação aparentemente simples é importante para definir o conceito de temperatura – dois 
corpos em equilíbrio térmico entre si estão à mesma temperatura" (livro-base, p. 33). 
 
Questão 2/10 - Físico-Química 
Leia o fragmento de texto: 
"Aplicando o conceito da 'Lei dos Gases': um gás pode passar por três tipos de variáveis 
de estado: quanto ao seu volume, quanto à sua temperatura e quanto à pressão, de 
acordo dom a equação geral dos gases: P1.V1/ T1 = P2.V2/T2". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 45. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química, ao 
analisar a equação geral dos gases, assinale a alternativa que apresenta corretamente 
o que acontece se aquecermos a altas temperaturas uma lata de spray vazia. 
Nota: 10.0 
 
A Como são variáveis independentes, não acontecerá nada com a lata de spray. 
 
B Apenas aumentará a temperatura do sistema e nada mais acontece. 
 
C A alta temperatura pode causar a expansão do gás e a explosão da lata. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Se aquecermos levemente uma lata vazia e pressionarmos sua 
válvula, notaremos que ainda resta certa quantidade de gás no interior da lata. Na presença do fogo, a altas temperaturas, o 
gás restante se expande de tal forma podendo causar a explosão da lata. Como P, V e T são grandezas proporcionais, o 
aumento de um influencia no aumento do outro. Portanto, se temos o aumento de temperatura, consequentemente temos o 
aumento do volume e da pressão (livro-base, p. 45-46). 
 
D Pode ocorrer o aumento do volume do recipiente e nada mais. 
 
E A pressão do sistema irá aumentar e nada mais acontece. 
 
Questão 3/10 - Físico-Química 
Leia o fragmentode texto: 
A solidificação de um líquido ocorre quando a energia das moléculas é tão baixa que 
elas são incapazes de se movimentar em relação a suas vizinhas. No estado sólido, as 
moléculas têm as suas vibrações em torno delas mesmas e, dificilmente se movem de 
um lugar a outro. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 171. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química, 
assinale a alternativa que apresenta corretamente como pode ser definida a 
temperatura de congelamento de uma substância: 
Nota: 10.0 
 
A É quando o líquido está abaixo da temperatura de congelamento normal. 
 
B É o equilíbrio dinâmico entre as fases sólida e líquida. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "É considerada temperatura de congelamento quando as moléculas 
se encontram em equilíbrio dinâmico entre as fases sólido e líquido e essa temperatura sofre uma leve variação quando a 
pressão é alterada. A temperatura que um líquido congela a 1 atm é o ponto de congelamento normal (Tc). Um líquido que se 
encontre abaixo do seu ponto de congelamento é denominado super-resfriado" (livro-base, p. 171). 
 
C Pode ser definida como a temperatura que a glicerina se congela. 
 
D Somente em temperaturas abaixo de zero é que as substâncias congelam. 
 
E É definida como o equilíbrio dinâmico entre a temperatura de ebulição e a temperatura de solidificação. 
 
Questão 4/10 - Físico-Química 
Leia o fragmento de texto: 
"Os sólidos possuem estruturas altamente ordenadas e são considerados cristalinos. A 
transição de um líquido para um sólido cristalino é praticamente a mesma coisa que 
ocorre quando as tropas militares, que estão dispersas, entram em formação". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 151. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-
química sobre o ordenamento dos sólidos, assinale a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
B As moléculas dos sólidos têm movimentos aleatórios capazes de ocupar qualquer espaço. 
 
C As moléculas dos sólidos têm mais mobilidade quando estão na forma líquida. 
 
D As partículas dos sólidos têm forças de atração igual às forças de repulsão. 
 
E As partículas não se movimentam, por isso os sólidos são rígidos 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Os sólidos possuem estruturas altamente ordenadas e são 
considerados cristalinos. Como as partículas de um sólido não são livres para sofrer grandes movimentos, os sólidos são 
rígidos. No entanto elas vibram no lugar e a medida que o sólido é aquecido, o movimento vibracional aumenta em amplitude, 
na verdade, a energia pode aumentar até que o sólido se funda ou se sublime" (livro-base, p. 151). 
 
Questão 5/10 - Físico-Química 
Leia o fragmento de texto: 
"Uma força íon-dipolo existe entre um íon e a carga parcial em certo lado de uma 
molécula polar. As moléculas polares são dipolos; elas têm um lado positivo e outro 
negativo". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 153. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química sobre 
o tipo de substância que apresenta interação íon-dipolo, assinale a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A CO2 em água. 
 
B NaCl em solução aquosa. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "As moléculas polares são dipolos; elas têm um lado positivo e outro 
negativo. [...] As forças íon-dipolo são especialmente importantes em soluções de substâncias iônicas em líquidos polares, 
como é o caso de uma solução de NaCl em água" (livro-base, p. 153). 
 
C Etanol em água. 
 
D SO3 em água. 
 
E NH4 em solução aquosa. 
 
Questão 6/10 - Físico-Química 
Leia o fragmento de texto: 
"A variação de energia interna de um sistema pode ser expressa pela equação: ΔΔ U = 
q + w". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 43. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química, o que 
acontece se não for adicionado ou retirado trabalho ao sistema? Assinale a alternativa 
correta: 
Nota: 10.0 
 
A q=0 e ΔΔU = w. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta.De acordo com o livro-base: "Se nenhum trabalho for adicionado ou retirado do sistema, q = 0. Isso 
significa que ΔΔU = w" (livro-base, p. 43). 
 
B q ≠≠ 0 e ΔΔU = w. 
 
C q=0 e ΔΔU > w. 
 
D q= -w e ΔΔU ≥≥ w. 
 
E q≠≠ 0 e ΔΔU ≠≠ w. 
 
Questão 7/10 - Físico-Química 
Leia o fragmento de texto: 
 
"A variação da energia interna de um sistema pode ser expressa na equação ΔΔU = q 
+ W. Quando nenhum trabalho é realizado no sistema ou sobre o sistema, w = 0. Isso 
significa que ΔΔU = q, a variação de energia do sistema se dá pela transferência de 
calor". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 43. 
 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-
química sobre o que ocorre com a energia interna se nenhum calor for adicionado, 
assinale a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A Se nenhum calor for adicionado q = 0, então ΔΔU = q. 
 
B Se nenhum calor for adicionado q = 0, então ΔΔU > q. 
 
C Se nenhum calor for adicionado q = 0, então ΔΔU = T. 
 
D Se nenhum calor for adicionado q = 0, então ΔΔU > w. 
 
E Se nenhum calor for adicionado q = 0, então ΔΔU = w. 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Se nenhum calor for adicionado ao sistema, q = 0. Isso significa 
que ΔΔU =w; a variação de energia do sistema se dá pela realização de trabalho" (livro-base, p. 43). 
 
Questão 8/10 - Físico-Química 
Leia o fragmento de texto: 
"Em 1843, Van der Waals sugeriu mudanças empíricas na equação de um gás ideal 
(P.V=n.R.T) com o objetivo de obter resultados mais próximos dos obtidos 
experimentalmente". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 24. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-
química, assinale a alternativa que apresenta corretamente qual é a influência da 
temperatura no comportamento de um gás ideal: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A O desvio do comportamento de um gás ideal depende unicamente da temperatura. 
 
B Conforme aumenta a temperatura, as propriedades de um gás se afastam das de um gás ideal. 
 
C Conforme a temperatura diminui, as propriedades de um gás os desvios de um gás ideal também diminuem. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
 
D Os desvios de comportamento dos gases ideais independem do efeito da temperatura. 
 
E Os desvios de comportamento ideal aumentam com a diminuição da temperatura. 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "O desvio do comportamento ideal também depende da temperatura, 
conforme a temperatura aumenta, as propriedades do gás aproximam-se mais das de um gás ideal. Geralmente os desvios de 
comportamento ideal aumentam conforme a temperatura diminui, tornando-se significativamente próximo à temperatura na qual 
o gás é convertido em líquido" (livro-base, p. 25). 
 
Questão 9/10 - Físico-Química 
Leia o fragmento de texto: 
"[...] em virtude das ligações de hidrogênio serem geralmente mais fortes do que as 
forças dipolo-dipolo e de dispersão, elas têm papel importante em muitos sistemas 
químicos, incluindo os de significância biológica. Por exemplo, as ligações de hidrogênio 
ajudam a estabilizar as estruturas das proteínas [...] [nos seres vivos]". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 163. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-
química, assinale a alternativa que apresenta corretamente em qual das substâncias há 
a interação do tipo ligação de hidrogênio: 
Nota: 10.0 
 
A Acetona C3H6O. 
 
B Metano (CH4). 
 
C Sulfeto de Hidrogênio (H2S). 
 
D Fluoreto de Metila (CH3F). 
 
E Hidrazina (H2NNH2). 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Todos esses compostos têm hidrogênio, mas a ligação de hidrogênio 
geralmente ocorre quando este está diretamente ligado a N, O, ou F. É necessário também que exista um par de elétrons não 
compartilhado em um átomo eletronegativo (geralmente o N, O ou F) em uma molécula vizinha. Esses critérios eliminam o 
CH4 e o H2S e também eliminam o CH3F, porque neste caso, o carbono, que faz 4 ligações, está rodeado de átomos de 
hidrogênio e ligado diretamente ao F, havendo uma ligação C-F e não H-F, no caso da acetona, o oxigênio estabelece uma 
dupla ligação com o carbono e a interação é do tipo dipolo-dipolo permanente e não formam ligação de hidrogênio" (livro-base, 
p. 165). 
 
Questão 10/10 - Físico-Química 
Leia o fragmento de texto: 
"A primeira lei da termodinâmica está fundamentada no princípio da conservação da 
energia. Existe uma verdade verificada experimentalmente, e aceita de que a energia 
não pode ser criada nem destruída, apenas transferida ou transformada. A energia do 
universo é conservada". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 42. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química sobre 
a definição de energia interna de um sistema, assinale a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A A energia interna corresponde ao grau de desordem de um sistema e é simbolizado pela letra S. 
 
B A energia interna pode ser interpretado como a variação de energia entalpica de um sistema, cujo símbolo é a letra 
H. 
 
C A energia interna corresponde à soma da entalpia da energia potencial das partículas que compõem o sistema. 
 
D A energia interna corresponde à soma da energia cinética e potencial das partículas que compõem o sistema. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Considerando um sistema químico qualquer de interesse, a energia 
interna (U) desse sistema, ou simplesmente energia, corresponde à soma da energia cinética e potencial das partículas que o 
compõem. A energia absoluta de um sistema não pode ser medida, porém a sua variação, ΔΔU, pode" (livro-base, p. 42). 
 
E A energia interna corresponde à soma da entropia de todas partículas que compõem o sistema.