QUÍMICA GERAL E CIÊNCIAS DOS MATERIAS - UNIDADE 03

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LABORATÓRIO DE ESTRUTURAS 
ENSAIO DE DUREZA 
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AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 
 
Thiago do Prado Matsuda 
Engenharia Mecânica – Anhembi Morumbi 
 
1. Crie uma tabela semelhante à apresentada abaixo para cada um dos 
materiais ensaiados e anote os valores da carga e deformação sofrida pelos corpos 
de prova. 
Ensaio de dureza - Material (Latão) 
Corpo de Prova Carga (N) Ø endentação (mm) 
CP 01 
9800 
3,40 
CP 02 3,45 
CP 03 3,40 
Média 3,42 
 
Ensaio de dureza - Material (Alumínio) 
Corpo de Prova Carga (N) Ø endentação (mm) 
CP 01 
4900 
2,55 
CP 02 2,55 
CP 03 2,60 
Média 2,57 
 
Ensaio de dureza - Material (Cobre) 
Corpo de Prova Carga (N) Ø endentação (mm) 
CP 01 
9800 
4,90 
CP 02 4,95 
CP 03 4,90 
Média 4,92 
 
MATERIAL F (Calculado) 
Latão: 153,74 kgf/cm² 
Alumínio: 76,87 kgf/cm² 
Cobre: 153,74 kgf/cm² 
 
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2. Baseando-se nos valores encontrados de carga em N e nos diâmetros das 
indentações (mm), encontre a dureza Brinell dos materiais ensaiados. 
 
Resposta: 
 
 
HB Latão = 106 
𝐻𝐵(𝑥) =
2𝑥0,102𝑥9800
3,14𝑥10(10 − 10² − 3,42²
 
HB Alumínio = 95 
𝐻𝐵(𝑥) =
2𝑥0,102𝑥4900
3,14𝑥10(10 − 10² − 2,57²
 
HB Cobre = 49 
𝐻𝐵(𝑥) =
2𝑥0,102𝑥9800
3,14𝑥10(10 − 10² − 4,92²
 
 
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CIENCIA DOS MATERIAIS 
 
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Thiago do Prado Matsuda 
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1. Por que se faz necessário lixar as placas antes de irem para os béqueres? 
Resposta: É necessário a limpeza das placas com a lixa para eliminar qualquer 
tipo de impureza deposita sobre as placas que impeça a transferência de eletrons das 
mesmas. 
 
2. Qual o papel da ponte salina e por que é necessário molhar a ponte salina? 
Resposta: A ponte de salina é necessário para que exita o ligação do circuito 
elétrico e permite a livre circulação de elétrons e equalizar as soluções das celulas. 
 
3. Com base nos seus conhecimentos, a pilha funcionaria sem a ponte salina? 
Justifique. 
Resposta: Sem a ponte Salina o experimento da pilha não irá funcionar pelo 
fato de não existir um fechamento no circuito elétrico entre das celulas. 
 
4. Identifique, na pilha, qual o eletrodo que corresponde ao cátodo e ânodo da 
pilha. 
Resposta: O eletrodo de Zinco é o Ânodo e o eletrodo de Cobre é o Cátado 
 
5. O que aconteceria com a tensão, caso as ponteiras do multímetro fossem 
trocadas e colocasse nos eletrodos errados? Caso seja necessário, realize o teste para 
embasar a respostas, logo após retorne ao arranjo original. 
Resposta: Trocando as ponteiras do multímetro entre os eletrodos a leitura 
se daria de forma negativa. 
 
 
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6. Utilizando as semirreações de oxidação e redução da pilha de Daniell, 
encontre a equação global da pilha. 
Resposta: 
Semi reação Anódica = Zn(s) Zn+2(aq) + 2e- 
Semi reação Catódica = Cu+2(aq) + 2e- Cu(s) 
Reação Global = Zn + Cu+2 Zn+2 + Cu 
 
7. Qual o efeito notado nas placas? 
Resposta: No eletrodo de zinco acontece a corrosão da placa e no eletrodo de 
cobre a o acumulo de material solido na placa. 
 
8. A tensão permaneceu constante ou teve alguma variação? 
Reposta: A tensão no inicio do experimento estava em 1,15 Volts, após um 
avanço no tempo ela abaixou para 1,05 Volts. 
 
9. Com base nos seus conhecimentos, qual dos eletrodos utilizados 
conseguiriam substituir o zinco na pilha e gerar uma D.D.P positiva? 
Reposta: Outro material usado para substituir o zinco foi o eletrodo de ferro, 
que manteve as mesmas caracteríscas do experimento. 
 
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EVIDÊNCIAS EXPERIMENTAIS DE UMA REAÇÃO QUÍMICA 
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1. Descreva, se possível, as reações visuais apresentadas no: 
 Tubo de ensaio 1 (reação entre a solução de Cloreto de sódio (NaCl) a 0,1 mol. L-1 
e a solução de Nitrato de prata (AgNO3) a 0,1 mol. L-1); 
Resposta: Foi observado que o produto obteve uma aparência aquosa na 
coloração branca. 
 Tudo de ensaio 2 (reação entre Magnésio metálico e a solução de Ácido clorídrico 
(HCl) a 6,0 mol. L-1); 
Resposta: Foi observado que o produto obteve uma aparência cristalina com 
solidos depositados no fundo do tubo e com a formação de bolhas. 
 
 Tubo de ensaio 3 (reação entre a solução de Dicromato de potássio (K2Cr2O7) a 
0,1 mol. L-1 e Ácido ascórbico); 
Resposta: Foi observado a mudança na coloração no produto para preto. 
 
 Tubo de ensaio 4 (reação entre a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1 e 
a solução de Hidróxido de sódio (NaOH) a 6,0 mol. L-1). 
Resposta: Foi observado que o produto obteve uma aparência cristalina com 
uma aparente evaporação. 
 
2. Quais as equações químicas dos produtos formados nos tubos de ensaio? 
Resposta: 
Equação química tubo de ensaio 01: 
AgNO3 (aq) + NaCL(aq) AgCL12 (s) + NaNO3 (aq) 
 
Equação química tubo de ensaio 02: 
2HCL(aq) + Mg(s) MgCL2 (aq) + H2 (s) 
 
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EVIDÊNCIAS EXPERIMENTAIS DE UMA REAÇÃO QUÍMICA 
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Equação química tubo de ensaio 03: 
K2Cr2O7 (aq) + C6H8O6 (aq) + 12H+ C6H6O6 (aq) + 2Cr3 (aq) + 2K+(aq) + 7H2O(l) 
 
Equação química tubo de ensaio 04: 
NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) 
 
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AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 
 
 
1. Descreva o fenômeno ocorrido na placa de Petri. 
Resposta: O fenômeno que ocorre é a eletrólise, um fenômeno físico-químico 
de uma reação não espontânea, que utiliza uma fonte de energia elétrica contínua. 
 
2. Com base nos seus conhecimentos, como você justifica a mudança de 
coloração da solução de Cloreto de sódio? 
Resposta: Nesse experimento foi adicionado Azul de Bromotimol, está solução 
em um meio básico sua coloração fica azulada e em um meio ácido fica amarelada. 
Como na reação ocorre a dissolução de Na+ e OH- isto torna o meio básico e H2 + e 
OH- tornando o meio ácido em volta dos eletrodos positivo e negativo. 
 
3. As “bolhas” liberadas nos eletrodos de grafite representam qual fenômeno? 
Resposta: As bolhas em volta dos eletrodos acontecem pela dissociação do 
H2 e Cl2 em seu estado gasoso.