5 - Ácidos e Bases

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ 
CAMPUS UNIVERSITÁRIO DE SALINÓPOLIS 
ENGENHARIA DE EXPLORAÇÃO E PRODUÇÃO DE PETRÓLEO 
 
 
 
 
 
 
CALEBE HERYSON OLIVEIRA DA SILVA 
ILDSON CRISTIAN GAIA DE CARVALHO 
IZABELA FONSECA DOS SANTOS 
 
 
 
 
 
 
 
ÁCIDOS E BASES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SALINÓPOLIS – PA 
2022
 
 
CALEBE HERYSON OLIVEIRA DA SILVA (202268840005) 
ILDSON CRISTIAN GAIA DE CARVALHO (202268840033) 
IZABELA FONSECA DOS SANTOS (202275540004) 
 
 
 
 
 
 
ÁCIDOS E BASES 
 
 
 
 
 
 
Relatório apresentado ao Prof. Me. Emanuele 
Dutra Valente Duarte, da Faculdade de 
Engenharia de Exploração e Produção de 
Petróleo, na Universidade Federal do Pará, 
Campus Salinópolis, como requisito avaliativo da 
disciplina de Química Geral Experimental. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SALINÓPOLIS – PA 
2022 
http://docente.ufpa.br/leonardo2016
 
 
RESUMO 
Há muitas formas de abordar sobre os ácidos e bases, sendo que elas podem ser das mais 
variadas maneiras, é podem também ser analisadas de diversas formas. Mas o presente 
relatório aborda aspectos focado principalmente em relação aos processos de 
determinação e identificação dos ácidos e bases das substâncias, apresentadas 
principalmente através de experimentos realizados em laboratório com a supervisão da 
docente Emanuele Dutra, em que os diversos tipos de identificação, principalmente os do 
pH e saber distingui-los foram destrinchadas através de métodos e experimentos que 
ocasionaram análises profundas, e com o auxílio de literaturas, foi possível comprovar 
os resultados cientificamente para um melhor estudo sobre o tema supracitado. 
 
 
Palavras-chave: ácidos; bases; pH; indicadores. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
http://docente.ufpa.br/leonardo2016
 
 
ABSTRACT 
There are many ways to approach acids and bases, and they can be in the most varied 
ways, and can also be analyzed in different ways. However, this report deals with aspects 
mainly focused on the processes of determination and identification of acids and bases of 
substances, presented mainly through experiments carried out in the laboratory under the 
supervision of professor Emanuele Dutra, in which the various types of identification, 
mainly those of pH and knowing how to distinguish them were unraveled through 
methods and experiments that caused deep analysis, and with the help of literature, it was 
possible to scientifically prove the results for a better study on the aforementioned topic. 
 
Keywords: acids; bases; pH; indicators. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Sumário 
1. INTRODUÇÃO ....................................................................................................... 5 
1.1. Ácidos ............................................................................................................... 5 
1.2. Bases ................................................................................................................. 6 
1.3. Indicadores de pH .............................................................................................. 6 
2. OBJETIVOS ............................................................................................................ 6 
3.1. Objetivo Geral: .................................................................................................. 6 
3.2. Objetivos Específicos ........................................................................................ 6 
3. MATERIAIS E MÉTODOS ..................................................................................... 7 
4.1. Materiais............................................................................................................ 7 
4.1.1. Soluções ...................................................................................................... 7 
4.1.2. Equipamentos e Vidrarias ............................................................................ 7 
4.1.3. Amostragem ................................................................................................ 7 
4.2. Métodos ............................................................................................................ 8 
4.2.1. Comportamento de ácidos e bases na presença de indicadores ..................... 8 
4.2.2. Determinação do teor de ácido acético em uma amostra de vinagre comercial 
....................................................................................................................................8 
4.2.3. Determinação do teor de hidróxido de magnésio presente em leite de 
magnésia ................................................................................................................ 8 
4. RESULTADOS E DISCURSÕES ............................................................................ 9 
5. CONCLUSÃO ....................................................................................................... 13 
6. REFERÊNCIAS ..................................................................................................... 14 
 
5 
 
1. INTRODUÇÃO 
A palavra ácido provém do latim acidus, que significa azedo ou adstringente. 
Foi empregada originalmente para referir-se ao vinagre, fabricado desde as primeiras 
civilizações mediante a fermentação de sucos de frutas, especialmente uva, produzindo 
assim o vinho, que contém álcool etílico (CH3CH2OH). Ao deixar “azedar” o vinho, 
forma-se o vinagre, uma solução aquosa diluída de ácido acético (CH3COOH). As bases, 
por outro lado, têm sabor amargo e dão a impressão de serem escorregadias, como o 
sabão. A palavra base vem do inglês arcaico debase, que significa rebaixar, significando 
abaixar o valor de alguma coisa, por outro lado, a palavra álcali é proveniente do árabe 
al-qali, que significa cinzas de plantas(UFMG, 2013). 
Ácidos e bases podem ser reconhecidos, e, portanto, classificados, por um 
conjunto de reações químicas específicas. Estas classificações de ácidos e bases são 
baseadas em reações químicas que muitas vezes têm uma aplicação geral, outras vezes se 
prestam para situações particulares de aplicações restritas. Mais comumente ácidos e 
bases são classificados de acordo com a teoria de Arrhenius (1884), Brønsted-Lowry 
(1923) ou de Lewis (1923)(UFMG, 2013). 
Os ácidos e as bases são os tipos de substâncias mais presentes no quotidiano, 
seja nos laboratórios de química, nas indústrias (como componentes dos processos de 
fabricação ou integrando os produtos fabricados), na vida doméstica (como produtos de 
limpeza, por exemplo), nos alimentos (especialmente nas frutas), no interior das células 
(se constituindo na base da vida) ou nos fluidos (suco gástrico, sangue, seiva) dos 
organismos vivos(SUSSUCHI; SANTOS, 2017). 
As substâncias químicas apresentam comportamentos diferenciados frente a 
um sistema. Isso decorre do fato de que cada substância possui características e 
propriedades especificas. É possível, no entanto, reuni-las em grupos em que as 
propriedades químicas são semelhantes. Esses grupos chamam-se funções químicas. As 
quatros principais funções químicas são: ácidos, bases, sais e óxidos(SCHMIDT et al., 
2014). 
1.1. Ácidos 
Grupo de compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo o cátion 
(H+) como íon positivo. Os ácidos apresentam as seguintes propriedades: 
- Têm sabor azedo; 
- Conduzem bem a eletricidade, quando em solução; 
6 
 
- Alteram a cor dos indicadores; 
- Reagem com hidróxidos (bases), produzindo sal e água. 
1.2. Bases 
Grupo de compostos que em solução aquosa se dissociam em íons, sendo íon 
negativo o radical (OH-) hidroxila. AS bases apresentam as seguintes propriedades: 
- Têm sabor adstringente; 
- Conduzem bem a eletricidade, quando em solução; 
- Reagem com os ácidos, produzindo sal e água. 
1.3. Indicadores de pH 
São substâncias que têm a propriedade de mudar de cor; essa mudança de cor 
indica o caráter ácidoou básico da solução. O termo pH (potencial hidrogeniônico) é 
usado universalmente para expressar o grau de acidez ou basicidade de uma solução. A 
escala de pH (figura 1) é constituída de uma série de números variando de 0 a 14, os quais 
denotam vários graus de acidez ou alcalinidade. 
Figura 1 – Escala de pH 
 
Fonte: Schmidt et al., 2014 
Neste relatório, as substâncias químicas foram analisadas por intermédio de 
experimentos e questionamentos que corroboram para a existência de resultados no que 
tange os comportamentos dos ácidos e bases, tanto na identificação, quanto na sua 
identificação do seu pH, a relevância dele é para fins de estudo e desenvolvimento da 
gnose laboral dos discentes(SCHMIDT et al., 2014). 
2. OBJETIVOS 
3.1. Objetivo Geral: 
O presente relatório tem como objetivo principal, os estudos e experimentos 
relacionados aos ácidos e bases, e para que o conhecimento dos discentes se eleve em 
torno do tema. 
3.2. Objetivos Específicos: 
1. Reforçar a aprendizagem do conceito de ácidos e bases por meio de 
experimentos simples em meio aquoso; 
7 
 
2. Conceituar indicador ácido-base; 
3. Identificar substâncias ácidas e básicas mediante o uso de indicadores 
ácido-base; 
4. Compreender a escala de pH; 
5. Determinar a concentração de ácidos e bases em produtos comerciais. 
COMPOSIÇÃO DA BANCADA 
ILDSON CRISTIAN GAIA DE CARVALHO 
IZABELA FONSECA DOS SANTOS 
3. MATERIAIS E MÉTODOS 
4.1. Materiais 
4.1.1. Soluções 
– Ácido acético; 
– Ácido sulfúrico; 
– Alaranjado de metila; 
– Azul de bromotimol; 
 – Fenolftaleína; 
– HCl; 
– NaOH; 
– Produtos comerciais. 
4.1.2. Equipamentos e Vidrarias 
– Balão volumétrico; 
– Balança Analítica 
– Bureta; 
– Erlenmeyer; 
– Estante para tubos de ensaio; 
– Pêra de borracha; 
– Pipeta; 
– Tubos de ensaio. 
4.1.3. Amostragem 
– 0,4 ml de Alaranjado de metila; 
– 1,1 ml de Azul de bromotimol; 
– 1,4 ml de Fenolftaleína; 
8 
 
– 50 ml de HCl; 
– 24,2 ml de NaOH. 
4.2. Métodos 
4.2.1. Comportamento de ácidos e bases na presença de indicadores 
4.2.1.1. Reagentes de laboratório 
Foram enumerados 12 tubos em uma estante e enumerados de acordo com a 
ordem dos compostos, foi adicionado 1 ml de cada uma das soluções ácidas ou básicas, 
sendo elas: HCl, NaOH, CH3COOH e H2SO4, mergulhou-se os medidores de pH nos 
tubos 1, 2, 3 e 4, e colocado 2 gotas de cada um dos indicadores em cada tubo de ensaio, 
e após esse processo, foi possível obter a Tabela 1. 
4.2.1.2. Produtos Comerciais 
Foram enumerados 14 tubos de ensaio, sendo seus números em pares até 
chegar no 7, repetiu-se os processos do tópico anterior e classificando a substância 
analisada, dado isso, foi possível obter a Tabela 2. 
4.2.2. Determinação do teor de ácido acético em uma amostra de vinagre comercial 
Transferiu-se uma porção de 1 ml de vinagre para um erlenmeyer de 25 ml, e 
diluído com água destilada até sua capacidade total, e misturado para a sua completa 
homogeneização, nessa solução de vinagre foi adicionado 3 gotas de fenolftaleína e 
titulado com a solução NaOH 0,0973 mol/L na bureta. O volume de NaOH gasto, foi de 
7 ml. 
4.2.3. Determinação do teor de hidróxido de magnésio presente em leite de magnésia 
Foi aferido na balança analítica, 1,0315 g de leite de magnésia em um 
erlenmeyer, e com uma pipeta volumétrica 50 ml de ácido clorídrico 0,1 mol/L e 
transferido para o erlenmeyer que continha o leite de magnésia, e foi adicionado 2 gotas 
de fenolftaleína a solução e titulado com NaOH 0,0973 mol /L até a viragem do indicador 
em que ele apresenta a coloração rosa claro. E o volume de NaOH gasto nessa titulação, 
foi de 17,2 ml. 
 
 
 
 
9 
 
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
4.1 Responda a todas as perguntas apresentadas durante o roteiro. 
4.1.1. Tópico 3.2.2 
a) No tópico 3.2.2, a reação que ocorreu, foi principalmente a mudança 
de coloração, em que ela era transparente, e passou a ser rosa claro, sua equação pode 
ser descrita abaixo; 
CH3COOH(aq) + fenolftaleína + NaOH(aq) ⇌ NaCH3COO(aq) + H2O(l). 
b) No ponto de equivalência, que é o ponto em que o titulado reagiu 
completamente com o titulante, ele é básico. 
c) O teor de ácido acético do vinagre foi obtido pela equação do Teor de 
Acidez (PINHO; OLIVEIRA; FONSECA, 2015), 
V(ml) × Mreal (mol/L) × MM(𝑔/𝐿) × 100
m(g) × 1000
= % 
Onde; 
V = volume em ml da solução de NaOH usado nas titulações com vinagre; 
Mreal = molaridade NaOH encontrada na média (0,1061 mol/L); 
MM= massa molar do ácido acético (60g/mol); 
m = massa do vinagre utilizado. 
Substituindo os valores; 
7 ml × 0,0973 mol/L × 60 g × 100
1g × 1000
= 4,0866% 
Logo, o teor de ácido acético do vinagre e de 4,0866 %. 
d) A quantidade de ácido acético no vinagre, segundo a legislação e de 
4% (“ANAV - Associação Nacional das Indústrias de Vinagre”, 2012), e segundo o 
resultado obtido na questão supracitada, que e de 4,0866%, mostra que a amostra está 
no padrão mínimo indicado, e seguindo as normas da legislação brasileira. 
 
 
10 
 
4.1.2. Tópico 3.2.3 
a) A titulação direta de uma alíquota da amostra de leite de magnésia é 
difícil de ser realizada, pois é uma suspensão branca e opaca. Por isso, realizou-se a 
titulação indireta (titulação de retorno) ou retrotitulação, que constituiu em um 
procedimento adotado para determinar o teor de hidróxido de magnésio presente no 
leite de magnésia vendido comercialmente, onde o hidróxido de magnésio foi 
totalmente neutralizado por um excesso conhecido de uma solução-padrão ácida, 
nesta situação, o ácido clorídrico (HCl)(SILVA; SOUZA, 2015). Assim, ocorrendo a 
seguinte reação: 
Mg(OH)2(aq) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq)+ 2H2O(l) + HClexc (1) 
O excesso do ácido clorídrico foi titulado com uma solução padrão 
previamente padronizada de hidróxido de sódio com concentração de 0,0973 mol/L, 
como pode ser observado na 2º reação. 
 HClexc + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) (2) 
b) O número de mols de NaOH que foram gastos no processo de titulação, 
e dado pela equação do número de mols; 
nNaOH = C × V 
Onde; 
C = concentração 
V = Volume (L) 
Substituindo; 
nNaOH = 0,0973 × 1,72 × 10-2 = 1,67 × 10-3 mol 
Logo, o número de mols do NaOH é de 1,67 × 10-3 mol 
 
Da proporção estequiométrica observada na reação 2, cada um mol de 
NaOH reagiu com um mol de HCl, portanto; 
𝑛𝐻𝐶𝑙 = 𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻. 
11 
 
Como o ácido clorídrico estava em excesso, e por isso, foi necessário 
calcular a quantidade de matéria real que reagiu com o hidróxido de magnésio 
Mg(OH)2. 
NHCl = 0,1 × 5 × 10-2 = 5 × 10-3 mol 
O número de mols do HCl foi calculado, para ser utilizado no tópico 
seguinte. 
c) Para saber o número de mols de Mg(OH)2 que foram gastos no processo 
de titulação, e preciso do número de mols gasto do HCL, que dado pela equação do 
número de mols; 
Nº de mols Mg(OH)2 = (Nº de mols de HCl − Nº de mols NaOH) 
Substituindo os valores; 
Nº de mols Mg(OH)2 = ( 5 × 10
−3 − 1,67 × 10−3 ) = 3,33 × 10-3 mol 
d) O teor de Mg(OH)2 na amostra analisada e dado pelas seguintes equações; 
Nº de Eq-g de Mg(OH)2 = (VHCl × NHCl × f - VNaOH × NNaOH × f ) 
Trocando os valores; 
Nº de Eq-g de Mg(OH)2 = (5 × 10-2 × 5 × 10−3 × 0,1 -1,72×10-2 ×1,67×10-3 × 0,0973) 
Nº de Eq-g de Mg(OH)2 = 2,22 × 10-5 
Segunda equação; 
 %Mg(OH)2 = 
(nº de eq−g de Mg(OH)2)×29,67×100
massa da amostra em gramas
 
Alterando os valores; 
 %Mg(OH)2 = 
2,22 ×10−5×29,67×100
1,0315
 = 6,38 % 
Foi possível determinar que o teor de Mg(OH)2 desse experimento, é de 
6,38%. 
 
 
 
12 
 
4.2 Apresente no relatório as tabelas 1 e 2 preenchidas. 
Tabela 1 – Identificação de pH e coloração de indicadores 
Indicador/Tubo 01-HCl 02-NaOH 03-CH3COOH 04-H2SO4 
Papel de Ph 0 14 1 0 
Fenolftaleína Incolor Rosa Incolor Incolor 
Azul de Bromotimol Laranja Azul Laranja Laranja 
Alaranjado de metila Vermelho Laranja VermelhoVermelho 
 
Tabela 2 – Identificação de acidez/basicidade de produtos comerciais 
Substâncias Papel pH Azul de bromotimol Fenolftaleína Classificação 
Leite de magnésia 10 Azul Rosa Alcalino 
Água sanitária 11 Azul Rosa Alcalino 
Sabão 6 Amarelo Incolor Ácido 
Água mineral 6 Amarelo Incolor Ácido 
Água da torneira 7 Azul Incolor Neutro 
Vinagre 2 Amarelo Incolor Ácido 
Refrigerante 3 Amarelo Incolor Ácido 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
13 
 
5. CONCLUSÃO 
Depreende-se, que os estudos voltados aos ácidos e bases no que tange a esse 
relatório, foram de suma importância para o cenário acadêmico, pois através dele, foi 
possível caracterizar alguns dos diversos comportamentos dos ácidos e bases quando 
estão na presença de indicadores, determinar o teor de ácido acético e do hidróxido de 
magnésio, aferir os pH das substâncias durante todo o processo experimental, medição 
essa, realizada através de fitas de pH. Portanto, ele foi imprescindível para os discentes, 
pois através dele aumentou-se o nível de conhecimento a respeito das propriedades 
físicas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
14 
 
6. REFERÊNCIAS 
ANAV - Associação Nacional das Indústrias de Vinagre. Disponível em: 
<http://www.anav.com.br/legislacao.php?id=29>. Acesso em: 16 dez. 2022. 
PINHO, E. K. S.; OLIVEIRA, J. S.; FONSECA, W. C. V. Determinação da Acidez Total em Vinagre 
Comercial. Disponível em: <http://www.abq.org.br/sinequi/2015/trabalhos/100/6488-
15454.html>. Acesso em: 16 dez. 2022. 
SCHMIDT, A. M. et al. Avaliação Ambiental das Águas Próximas a Atividades Mineradoras de 
Calcário. Rio Grande do Sul, RS: [s.n.]. 
SILVA, T. E.; SOUZA, A. J. 6o Relatório da Prática: Determinação do Teor Mg(OH)2 em Leite de 
Magnésia . Cruz das Almas, BA: [s.n.]. 
SUSSUCHI, E. M.; SANTOS, D. O. Ácidos e Bases. São Cristovão, SE: [s.n.]. 
UFMG. Conceitos de Ácidos e Bases. Em: Química Inorgânica I - Conceitos de Ácidos e Bases. 
1. ed. Minas Gerais: Centro de Apoio à Educação a distância UFMG, 2013. 
 
	1. Introdução
	1.1. Ácidos
	1.2. Bases
	1.3. Indicadores de pH
	2. Objetivos
	2.
	3.
	3.1. Objetivo Geral:
	3.2. Objetivos Específicos
	4.
	:
	3. MATERIAIS E MÉTODOS
	4.1. Materiais
	4.1.1. Soluções
	4.1.2. Equipamentos e Vidrarias
	4.1.3. Amostragem
	4.2. Métodos
	4.2.1. Comportamento de ácidos e bases na presença de indicadores
	4.2.1.1. Reagentes de laboratório
	4.2.1.2. Produtos Comerciais
	4.2.2. Determinação do teor de ácido acético em uma amostra de vinagre comercial
	4.2.3. Determinação do teor de hidróxido de magnésio presente em leite de magnésia
	4. Resultados e discussões
	5. Conclusão
	6. Referências