FISICO QUIMICA SIMULADO 1

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Disc.: FÍSICO-QUÍMICA 
Aluno(a): STHEFANY SANTOS DE SOUZA	202203385135
Acertos: 7,0 de 10,0	12/04/2023
1a
 Questão	Acerto: 1,0 / 1,0
Uma mistura de gases nitrogênio e oxigênio foi usada como fonte de oxigênio para oxigenação de água em um grande aquário de água doce. Como o critério de disponibilização da mistura gasosa era de concentração de oxigênio maior que 90%, a mistura foi submetida à análise. Em uma amostra que continha 1 mol de mistura (gás oxigênio + gás nitrogênio) e volume de 1 litro, verificou -se que o N2 se apresentava com fração molar igual a 0,40. Dessa maneira, os gases foram descartados e a justificativa foi colocada no relatório. Marque a opção correta:
	
O descarte foi incorreto, pois a fração molar de 0,60 em oxigênio era suficiente para o uso da mistura gasosa.
	
O descarte foi incorreto, pois nada foi dito em relação à fração molar de 0,40 de nitrogênio influenciar na fração molar do gás oxigênio.
	
O descarte foi incorreto, pois nada foi dito em relação à fração molar de 0,40 de nitrogênio. Deveria ter sido calculada a fração molar do oxigênio para somente depois efetuar o descarte ou não.
 Certo	
O descarte foi correto, pois, a fração molar de 0,60 indicava 60% de oxigênio, valor inferior ao permitido.
	
O descarte somente poderia ter sido realizado após a análise completa dos gases.
Respondido em 12/04/2023 10:24:52
Explicação:
A opção correta é: O descarte foi correto, pois, a fração molar de 0,60 indicava 60% de oxigênio, valor inferior ao permitido.
Quando se calcula a fração molar de determinado gás, calcula-se a concentração em porcentagem de cada um deles. O valor máximo da fração molar de uma mistura é o valor 1, pois corresponde a 100% da composição gasosa. Se, em uma mistura, um dos gases tem sua concentração determinada, o outro também possui essa determinação, mesmo que de forma indireta. O enunciado comenta que a fração molar do nitrogênio foi de 0,40 (40%). Logo, se a composição da mistura é feita por nitrogênio (N2) e oxigênio (O2), se um dos gases apresenta concentração de 40%, o outro terá a seguinte concentração:
Concentração %=100%-40%=60%
Dessa maneira, não é necessário se determinar a composição dos dois gases.
Essa abordagem vale apenas para misturas conhecidas de gases.
 
2a
 Questão	Acerto: 1,0 / 1,0
Algumas substâncias como o iodo apresentam nuvem eletrônica volumosa e maleável em cada átomo de iodo presente na molécula de I2. Isso faz com que ela apresente característica polarizante e, ao mesmo tempo, polarizável, fato que torna as forças de London possíveis. Essas forças de London explicam a capacidade de o iodo sublimar. Marque a opção correta:
	
Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras substâncias. As que permitem o aparecimento de cargas também são chamadas de polarizantes. As cargas parciais e temporárias promovem atração forte, típicas das forças de London.
	
Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras substâncias. As que permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizáveis. As cargas parciais e temporárias promovem atração forte, típicas das forças de London.
	
Uma substância polarizável é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras substâncias. As que permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizantes. As cargas parciais e temporárias promovem atração forte, típicas das forças de London.
	
Uma substância polarizável é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras substâncias. As que permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizantes. As cargas parciais e temporárias promovem atração fraca, típicas das forças de London.
 Certo	
Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas parciais em outras substâncias. As que permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizáveis. As cargas parciais e temporárias promovem atração fraca, típicas das forças de London.
Respondido em 12/04/2023 10:38:32
Explicação:
A opção correta é: Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas parciais em outras substâncias. As que permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizáveis. As cargas parciais e temporárias promovem atração fraca, típicas das forças de London.
Uma substância polarizante provoca sempre a formação de cargas em outra polarizável. Algumas substâncias apresentam as duas características, porém, o efeito polarizante e polarizável estará presente ao mesmo tempo. O iodo é um desses casos: uma molécula de iodo é polarizante pelos choques que as moléculas sofrem ao longo do tempo. Com isso, há o aparecimento de uma carga parcial e temporária que induz o aparecimento de outras cargas. As atrações dessas cargas são as mais fracas entre todas as forças intermoleculares, motivo pelo qual o iodo apresenta a capacidade de sublimar (passa do estado sólido diretamente ao estado gasoso).
3a
 Questão	Acerto: 1,0 / 1,0
Os sistemas podem ser classificados como isolados, fechados e abertos. Entende-se por um sistema isolado:
	
aquele que troca matéria e energia com a vizinhança.
	
aquele que não possui energia.
 Certo	
aquele que não troca energia nem matéria com a vizinhança.
	
aquele que não troca energia com a vizinhança.
	
aquele que não troca matéria com a vizinhança.
Respondido em 12/04/2023 10:39:23
Explicação:
Gabarito: aquele que não troca energia nem matéria com a vizinhança.
Justificativa: O sistema isolado não permite trocas com a vizinhança, nem de energia nem de matéria, . Se houver troca de massa ou energia, trata-se de um sistema fechado. Se não possui energia não é sistema (D) e se as trocas são permitidas é um sistema aberto.
4a
 Questão	Acerto: 1,0 / 1,0
O gráfico abaixo trata da variação da pressão com a temperatura de um gás ideal.
Através do resultado evidenciado no gráfico pôde-se, no passado, chegar à seguinte conclusão:
	
uma maneira mais adequada de se medir temperaturas era com o termômetro a gás à pressão constante, o que levou ao estabelecimento da escala kelvin de temperaturas.
	
uma maneira mais adequada de se medir temperaturas era utilizando gelo fundente e água em ebulição, o que levou ao estabelecimento direto da escala kelvin de temperaturas.
	
uma maneira mais adequada de se medir temperaturas era com o termômetro a gás à pressão constante, o que levou ao estabelecimento da escala em graus Celsius de temperaturas.
 Certo	
uma maneira mais adequada de se medir temperaturas era com o termômetro a gás à volume constante, o que levou ao estabelecimento da escala kelvin de temperaturas.
	
uma maneira mais adequada de se medir temperaturas era com o termômetro a gás à volume constante, o que levou ao estabelecimento da escala em graus Celsius de temperaturas.
Respondido em 12/04/2023 10:51:48
Explicação:
Gabarito: uma maneira mais adequada de se medir temperaturas era com o termômetro a gás à volume constante, o que levou ao estabelecimento da escala kelvin de temperaturas.
Justificativa: O termômetro a gás a volume constante revolucionou a medida de temperatura pois não sofria com o problema de dilatação variável do instrumento de medida e, analisando seu funcionamento, se chegou à escala de temperaturas absolutas (Kelvin).
5a
 Questão	Acerto: 1,0 / 1,0
Um processo de transformação química exotérmica encontra-se em equilíbrio. Para esse sistema é fornecido calor, acarretando elevação de sua temperatura. Assinale a alternativa correta que descreve o novo equilíbrio químico que se estabelece:
	
Não há nenhuma alteração, tendo em vista que o sistema já se encontrava em equilíbrio antes da elevação de temperatura
	
Haverá um aumento da constante de equilíbrio em virtude do aumento da reação inversa
 Certo	
Haverá um aumento da reação inversa, tendo em vista que o fornecimento de calor prejudica os processos exotérmicos
	
Haverá um aumento da conversão direta, tendo em vista que o fornecimento de calor favorece os processos exotérmicosHaverá uma diminuição da reação inversa, tendo em vista que o fornecimento de calor favorece os processos exotérmicos
Respondido em 12/04/2023 10:53:30
Explicação:
A opção correta é: Haverá um aumento da reação inversa, tendo em vista que o fornecimento de calor prejudica os processos exotérmicos
 
Os processos exotérmicos têm a sua conversão direta prejudicada em virtude do aumento de temperatura, ocorrendo, assim, um aumento da reação inversa. Nesse processo, ocorrerá uma diminuição da constante de equilíbrio. Processos que são favorecidos pelo aumento de temperatura são os processos endotérmicos. Para os processos endotérmicos, um aumento de temperatura aumenta a conversão direta e eleva o valor da constante de equilíbrio.
6a
 Questão	Acerto: 1,0 / 1,0
A reação química que mostra a decomposição térmica do carbonato de cálcio, CaCO3(s) é dada por: CaCO3 (s) ⇌ CaO (s) + CO2 (g). Assinale a alternativa que representa a constante de equilíbrio considerando o comportamento ideal do sistema:
 Certo	
K = pCO2
	
K = 
[
C
a
C
O
3
]
[
C
a
O
]
	
K= 
1
p
C
O
2
	
K= 
[
C
a
C
O
3
]
[
C
a
O
]
x
p
C
O
2
	
K= 
[
C
a
C
O
3
]
p
C
O
2
Respondido em 12/04/2023 10:55:14
Explicação:
A opção correta é: K = pCO2
 
A constante de equilíbrio é uma relação entre as concentrações de produtos e reagentes quando em solução aquosa. Se a espécie for um gás, o parâmetro utilizado é a pressão do gás. Para substâncias que são sólidos ou líquidos puros, a concentração (ou a atividade) se reduz à unidade. Para a reação mostrada, temos um produto gasoso e um reagente e um produto no estado sólido. Assim, como o CaCO3 e o CaO têm sua concentração reduzida para a unidade, o CO2 será o único componente na constante de equilíbrio, conforme mostrado na opção K= pCO2.
7a
 Questão	Acerto: 1,0 / 1,0
A dissolução total de 10 moles de soluto que não se dissocia em íons, em 5 kg de água, ocasionou uma redução na temperatura de congelamento do líquido. A água pura, sob a pressão de 1 atmosfera, se congela a 0 °C ou 273 K. Indique a alternativa que mostra a temperatura de congelamento da água na solução, considerando que a constante crisocópica, Kf, da água é 1,86 K.kg.mol-1 :
	
276,72 K
	
235,8 K
 Certo	
269,3 K
	
37,2 K
	
3,72 K
Respondido em 14/04/2023 14:29:25
Explicação:
A opção correta é: 269,3 K
Primeiramente, vamos calcular a molalidade da solução:
Aplicando a equação para o cálculo da variação de temperatura de congelamento:
Assim, haverá uma redução de 3,72 K na temperatura de congelamento (que também é a temperatura de fusão).
A nova temperatura de fusão será: 273 K - 3,72 K = 269,28K ≈269,3K
8a
 Questão	Acerto: 0,0 / 1,0
Um solvente apresenta pressão de vapor de 600 torr. Indique a alternativa que mostra a redução da pressão de vapor em uma solução ideal que tem uma fração molar desse solvente igual a 0,9:
 
	
Δp = 54 torr
 Errado	
Δp = 0,90 torr
	
Δp = 600 torr
	
Δp = 540 torr
 Certo	
Δp = 60 torr
Respondido em 14/04/2023 14:30:02
Explicação:
A opção correta é: Δp = 60 torr
 
9a
 Questão	Acerto: 0,0 / 1,0
A velocidade inicial de uma reação hipotética A + B 
→
C foi medida para várias concentrações iniciais de A e B, e os resultados experimentais foram os seguintes:
Indique a alternativa que mostra a lei da velocidade da reação e o valor da constante de velocidade
	
v = k[B]2; k = 2,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
 Errado	
v = k[A]2; k = 2,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
	
v = k[A][B]; k = 4,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
 Certo	
v = k[A]2[B]; k = 4,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
	
v = k[B]2; k = 4,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
Respondido em 14/04/2023 14:35:40
Explicação:
A opção correta é: v = k[A]2[B]; k = 4,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
 
Ao duplicar a concentração de "B", nos experimentos 1 e 2, a velocidade reacional duplica: ordem 1 para B. Ao duplicar a concentração de A, nos experimentos 1 e 3, a velocidade reacional quadruplica: ordem 2 para A.
Assim a lei da velocidade será descrita como: v=k[A]2[B]
Para determinar o valor da constante, basta substituir os valores da tabela (em qualquer experimento) na expressão da lei da velocidade e rearranjar a equação em função de k. Assim, usando os dados do experimento 1:
10a
 Questão	Acerto: 0,0 / 1,0
A velocidade média da reação N2(g) + 3 H2(g) 
→
 2 NH3(g), durante um certo tempo é registrada como sendo 1,2 x 10-3 (mol de NH3).L-1.min-1. Indique a alternativa que mostra a velocidade média, no mesmo período, em termos de desaparecimento de H2.
 Errado	
2 x 10-3 (mol de H2).L-1.min-1
 Certo	
1,8 x 10-3 (mol de H2).L-1.min-1
	
6 x 10-3 (mol de H2).L-1.min-1
	
1,2 x 10-3 (mol de H2).L-1.min-1
	
6 x 10-4 (mol de H2).L-1.min-1
Respondido em 14/04/2023 14:40:34
Explicação:
A opção correta é: 1,8 x 10-3 (mol de H2).L-1.min-1
 
A velocidade da reação em função do NH3 se relaciona com a velocidade de desaparecimento do H2 através da estequiometria. Para cada 2 moles de NH3 produzido são consumidos 3 moles de H2. Assim, a velocidade em função do H2 é 1,5 da velocidade do NH3.