SIMULADO I FISICO QUIMICA

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Disc.: FÍSICO-QUÍMICA 
Aluno(a): STHEFANY SANTOS DE SOUZA 202203385135 
Acertos: 9,0 de 10,0 14/04/2023 
 
 
1a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Uma mistura de gases nitrogênio e oxigênio foi usada como fonte de oxigênio para 
oxigenação de água em um grande aquário de água doce. Como o critério de 
disponibilização da mistura gasosa era de concentração de oxigênio maior que 90%, 
a mistura foi submetida à análise. Em uma amostra que continha 1 mol de mistura 
(gás oxigênio + gás nitrogênio) e volume de 1 litro, verificou -se que o N2 se 
apresentava com fração molar igual a 0,40. Dessa maneira, os gases foram 
descartados e a justificativa foi colocada no relatório. Marque a opção correta: 
 
 
 O descarte foi correto, pois, a fração molar de 0,60 indicava 60% de 
oxigênio, valor inferior ao permitido. 
 
O descarte foi incorreto, pois nada foi dito em relação à fração molar de 0,40 
de nitrogênio. Deveria ter sido calculada a fração molar do oxigênio para 
somente depois efetuar o descarte ou não. 
 
O descarte somente poderia ter sido realizado após a análise completa dos 
gases. 
 
O descarte foi incorreto, pois nada foi dito em relação à fração molar de 0,40 
de nitrogênio influenciar na fração molar do gás oxigênio. 
 
O descarte foi incorreto, pois a fração molar de 0,60 em oxigênio era 
suficiente para o uso da mistura gasosa. 
Respondido em 14/04/2023 14:49:09 
 
Explicação: 
A opção correta é: O descarte foi correto, pois, a fração molar de 0,60 indicava 60% de 
oxigênio, valor inferior ao permitido. 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_avaliacao_parcial_resultado.asp?cod_hist_prova=306169997&cod_prova=6180166799&f_cod_disc=
https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp
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Quando se calcula a fração molar de determinado gás, calcula-se a concentração em 
porcentagem de cada um deles. O valor máximo da fração molar de uma mistura é o valor 
1, pois corresponde a 100% da composição gasosa. Se, em uma mistura, um dos gases 
tem sua concentração determinada, o outro também possui essa determinação, mesmo 
que de forma indireta. O enunciado comenta que a fração molar do nitrogênio foi de 0,40 
(40%). Logo, se a composição da mistura é feita por nitrogênio (N2) e oxigênio (O2), se um 
dos gases apresenta concentração de 40%, o outro terá a seguinte concentração: 
Concentração %=100%-40%=60% 
Dessa maneira, não é necessário se determinar a composição dos dois gases. 
Essa abordagem vale apenas para misturas conhecidas de gases. 
 
 
 
 
2a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Algumas substâncias como o iodo apresentam nuvem eletrônica volumosa e maleável 
em cada átomo de iodo presente na molécula de I2. Isso faz com que ela apresente 
característica polarizante e, ao mesmo tempo, polarizável, fato que torna as forças de 
London possíveis. Essas forças de London explicam a capacidade de o iodo sublimar. 
Marque a opção correta: 
 
 
 
Uma substância polarizável é aquela que provoca o aparecimento de cargas 
em outras substâncias. As que permitem o aparecimento de cargas são 
chamadas de polarizantes. As cargas parciais e temporárias promovem 
atração forte, típicas das forças de London. 
 Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas 
parciais em outras substâncias. As que permitem o aparecimento de cargas 
são chamadas de polarizáveis. As cargas parciais e temporárias promovem 
atração fraca, típicas das forças de London. 
 
Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas 
em outras substâncias. As que permitem o aparecimento de cargas são 
chamadas de polarizáveis. As cargas parciais e temporárias promovem 
atração forte, típicas das forças de London. 
 
Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas 
em outras substâncias. As que permitem o aparecimento de cargas também 
são chamadas de polarizantes. As cargas parciais e temporárias promovem 
atração forte, típicas das forças de London. 
 
Uma substância polarizável é aquela que provoca o aparecimento de cargas 
em outras substâncias. As que permitem o aparecimento de cargas são 
chamadas de polarizantes. As cargas parciais e temporárias promovem 
atração fraca, típicas das forças de London. 
Respondido em 14/04/2023 14:54:38 
 
Explicação: 
A opção correta é: Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de 
cargas parciais em outras substâncias. As que permitem o aparecimento de cargas são 
chamadas de polarizáveis. As cargas parciais e temporárias promovem atração fraca, 
típicas das forças de London. 
Uma substância polarizante provoca sempre a formação de cargas em outra polarizável. 
Algumas substâncias apresentam as duas características, porém, o efeito polarizante e 
polarizável estará presente ao mesmo tempo. O iodo é um desses casos: uma molécula de 
iodo é polarizante pelos choques que as moléculas sofrem ao longo do tempo. Com isso, 
há o aparecimento de uma carga parcial e temporária que induz o aparecimento de outras 
cargas. As atrações dessas cargas são as mais fracas entre todas as forças 
intermoleculares, motivo pelo qual o iodo apresenta a capacidade de sublimar (passa do 
estado sólido diretamente ao estado gasoso). 
 
 
 
3a 
 Questão 
Acerto: 0,0 / 1,0 
 
Durante um processo termodinâmico, um êmbolo comprime um gás. Ao final do 
processo, a energia interna do gás aumenta em 4J. Pode-se afirmar que, nesse 
processo: 
 
 
 
2J de trabalho são realizados pelo gás. 
 4J de trabalho são realizados pelo gás. 
 
não há realização de trabalho. 
 
2J de trabalho são realizados sobre o gás. 
 4J de trabalho são realizados sobre o gás. 
Respondido em 14/04/2023 21:41:33 
 
Explicação: 
Gabarito: 4J de trabalho são realizados sobre o gás. 
Justificativa: Uma vez que o êmbolo comprime o gás, está sendo cedida energia a ele na 
forma de trabalho num valor exatamente igual ao aumento da energia interna. As outras 
alternativas não levam isso em conta e apresentam valores equivocados pois nada é dito 
acerca de perdas por calor, por exemplo. 
 
 
 
4a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Marque a opção que prova que o trabalho de expansão gasoso é nulo através da 
equação W=−nRTlnV2V1�=−������2�1. 
 
 
 Não existe trabalho quando T=0°C�=0°�. 
 Quando não há efetivamente expansão 
pois V2=V1�2=�1 e lnV2V1���2�1 é zero. 
 
Quando \(V_2<v_1\)< span="">.</v_1\)<> 
 Quando V2>V1�2>�1. 
 
A constante R é igual a zero em qualquer situação. 
Respondido em 14/04/2023 21:42:35 
 
Explicação: 
Gabarito: Quando não há efetivamente expansão 
pois V2=V1�2=�1 e lnV2V1���2�1 é zero. 
Justificativa: Não havendo expansão, ao razão V2/V1�2/�1 é igual a 1, logo, na 
equação, seu ln é zero, sendo a única possibilidade dessa equação ser zero dentre as 
apresentadas. A constante R nunca é igual a zero. Na 
temperatura 0°CT=273K0°��=273� e a equação não zera. 
 
 
 
5a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
De acordo com a teoria de Debye-Hückel, a estabilização das espécies iônicas pode 
ser atribuída principalmente a: 
 
 
 
Comportamento ideal da solução 
 
Reação reversível 
 
Calor trocado na reação 
 
Presença do solvente 
 Existência de uma ''atmosfera iônica'' na solução 
Respondido em 14/04/2023 21:45:07 
 
Explicação: 
A opção correta é: Existência de uma ''''atmosfera iônica'''' na solução 
 
A estabilização dos íons em solução pode ser atribuída, de acordo com Debye-Hückel, pela 
presença de uma nuvem iônica formada pela presença de contraíons em torno do íon 
central. O calor trocado em uma reação não justifica a estabilização dos íons. A presença 
do solvente permite a solubilização, mas não explica adequadamente a estabilização dos 
íons solvatados de acordo com Debye-Hückel. A estabilização dos íons pode ocorrer em 
reações reversíveis e irreversíveis. Quando consideramos a estabilização, e 
consequentementeas atividades das espécies, estamos tratando de soluções não ideais. 
 
 
 
6a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Para o cálculo da constante de equilíbrio utilizando as atividades existem algumas 
considerações a respeito do estado das espécies e dos coeficientes 
estequiométricos reacionais. Assinale a alternativa correta que descreve 
adequadamente esses parâmetros: 
 
 
 
As substâncias no estado sólido têm atividades iguais a zero 
 
As substâncias no estado líquido têm suas atividades igualadas à 
molaridade da solução 
 
Para espécies iônicas em meio aquoso, as atividades assumem o valor 
unitário 
 
Os coeficientes estequiométricos são somados às atividades das espécies 
 Os coeficientes estequiométricos são os expoentes das atividades de suas 
respectivas espécies para o cálculo da constante de equilíbrio 
Respondido em 14/04/2023 21:47:25 
 
Explicação: 
A opção correta é: Os coeficientes estequiométricos são os expoentes das atividades de 
suas respectivas espécies para o cálculo da constante de equilíbrio 
 
Existem valores específicos que substituem as atividades das espécies, dependendo do 
estado físico ou de como essas espécies encontram-se dispersas na solução. Para 
espécies iônicas, as atividades apresentam valores ligeiramente diferentes das 
concentrações das espécies em equilíbrio. Para sólidos e líquidos puros, as atividades se 
reduzem ao valor unitário, isto é, valem 1. Os coeficientes estequiométricos serão os 
expoentes das atividades das espécies no cálculo da constante de equilíbrio de um sistema 
não ideal. 
 
 
 
7a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Uma importante ferramenta para entendermos as transformações físicas de uma 
substância é o diagrama de fases. Assinale a alternativa correta que descreve o 
conceito de fase de uma substância pura: 
 
 
 
Porção de substância em equilíbrio com o potencial químico em diferentes 
estados físicos. 
 Porção de uma substância que é homogênea em sua composição química, 
estado físico e forma alotrópica. 
 
Porção de substância acima do ponto crítico de transição. 
 
Porção de uma substância que é heterogênea em sua composição química, 
estado físico e forma alotrópica. 
 
Porção de substância que apresenta iguais temperaturas de transição. 
Respondido em 14/04/2023 21:48:52 
 
Explicação: 
A opção correta é: Porção de uma substância que é homogênea em sua composição 
química, estado físico e forma alotrópica. 
A fase de uma substância representa uma informação completa sobre a sua composição 
química, seu estado físico e sobre a sua forma cristalina (alotrópica). Uma fase tem 
aparência homogênea. Uma fase apresenta diferentes temperaturas de transição dependo 
das mudanças envolvidas e das condições de temperatura e pressão do sistema. Ao 
apresentar o equilíbrio de potenciais químicos, a substância pura encontra-se em transição 
de fase. Substâncias acima do ponto crítico são denominadas fluidos supercríticos. 
 
 
 
8a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Um sistema para elevar a quantidade de oxigênio na água funciona com a 
pressurização desse gás a uma pressão de 200 KPa sobre água pura e isenta de 
gases dissolvidos. A constante da lei de Henry para o oxigênio em água, a 25 ºC, 
é de 1,3 x 10-2 mol m-3 kPa-1. Indique a alternativa que mostra a concentração de 
oxigênio na água após o processo de pressurização do gás. 
 
 
 [O2] = 2,6 mol.m3 
 
[O2] = 1,3 mol.m3 
 
[O2] = 1,3 x 10-1 mol.m3 
 
[O2] = 13 mol.m3 
 
[O2] = 3,84 x 10-1 mol.m3 
Respondido em 14/04/2023 21:51:52 
 
Explicação: 
A opção correta é: [O2] = 2,6 mol.m3 
Aplicado a lei de Henry, temos: 
 
 
 
 
9a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Para a reação 2 HI(g) →→ H2(g) + I2(g) foi verificado que no intervalo de 100 s, a 
concentração de HI decresceu de 4 x 10-3mol.L-1 para 3,5 x 10-3mol.L-1. Indique a 
alternativa que mostra a velocidade média da reação em função do H2? 
 
 
 
3,5x10-6 (mol de H2).L-1.s-1 
 
5x10-6 (mol de H2).L-1.s-1 
 
1,5x10-6 (mol de H2).L-1.s-1 
 2,5x10-6 (mol de H2).L-1.s-1 
 
4,5x10-6 (mol de H2).L-1.s-1 
Respondido em 14/04/2023 21:53:54 
 
Explicação: 
A opção correta é: 2,5x10-6 (mol de H2).L-1.s-1 
 
A velocidade média para a reação é dada pela quantidade da espécie consumida ou produzida no 
intervalo de tempo estudado. Considerando a decomposição do HI(g), temos a seguinte 
velocidade média: 
 
Pela estequiometria, cada 2 moles de HI(g) consumidos resulta em um mol de H2. Assim, a 
velocidade reacional em função do H2 será a metade da velocidade reacional em função do HI. 
Assim, em função do H2, teremos a seguinte velocidade média: 
 
 
 
 
10a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Uma reação química tem a sua lei de velocidade descrita como v=k[A]. Indique a 
alternativa que mostra a velocidade da reação no instante em que a concentração do 
reagente "A", [A] = 5x10-3mol.L-1. A constante de velocidade vale 4 s-1 
 
 
 v= 0,02mol.L-1.s-1 
 
v= 0,2mol.L-1.s-1 
 
v= 2mol.L-1.s-1 
 
v= 0,0125mol.L-1.s-1 
 
v= 0,125mol.L-1.s-1 
Respondido em 14/04/2023 21:54:30 
 
Explicação: 
A opção correta é: v= 0,02mol.L-1.s-1 
 
Trata-se de uma reação de primeira ordem em função do reagente "A". Substituindo os 
valores fornecidos no problema em v=k[A], teremos: 
v=4min-1x5x10-3mol.L-1=0,02mol.L-1.s-1