FÍSICO-QUÍMICA - SIMULADO 1

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29/09/2022 22:04 Estácio: Alunos
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Simulados
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Disc.: FÍSICO-QUÍMICA 
Aluno(a): DIOGO CAETANO VERZA 202102139465
Acertos: 8,0 de 10,0 20/09/2022
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
O gás ideal é um conceito teórico em que a pressão interna do gás é baixa. Esse conceito utiliza a equação de
Clapeyron como parâmetro. Sobre o comportamento do gás ideal e sobre o motivo de o conceito ser
meramente teórico, marque a opção correta:
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás é pequena. É
um conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão pequena
ser impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em
velocidade alta, é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
 O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares não são nulas e a compressão do gás é infinita.
É um conceito teórico pelo simples fato de nem toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão
infinita ser impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em
velocidade alta, é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
 O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás é infinita. É
um conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão infinita
ser impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em
velocidade alta, é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são altas e a compressão do gás é finita. Isso é
verdade pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão infinita ser
impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade
alta, é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas. Os choques são contínuos.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são muito altas e a compressão do gás é finita.
Isso é verdade pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão infinita ser
impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade
alta, é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
Respondido em 29/09/2022 21:58:28
 
 
Explicação:
O conceito de gás ideal é teórico, mas pode ser utilizado em condições bem específicas: temperaturas baixas e
pressões extremamente baixas. É utilizado para situações em que o cálculo matemático é complexo. Não pode
ser tomado como uma regra e os cálculos segundo esse conceito devem se basear nas condições-limite de
pressão e temperatura. Em situações fora dessas condições, o gás deve ser tratado como real e usado o índice
de compressibilidade (Z) na equação de Clapeyron como ajuste no comportamento do gás.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Três gases (A, B e C) apresentavam, nas mesmas condições, valores de Z (fator de compressibilidade gasosa)
próximos de 1 (valores propostos pelo chefe da indústria em função do comportamento que os gases
apresentavam). Esses mesmos gases foram submetidos à compressão para confirmar a sugestão do valor de Z
 Questão1
a
 Questão2
a
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pelo chefe, porém, o gás A foi o que mais apresentou dificuldade para ser comprimido. Sobre os
comportamentos dos gases A, B e C, marque a opção correta:
Os gases A e C apresentavam comportamento ideal e, por isso, o valor de Z realmente deve ser
próximo de 1. O valor de Z para o gás B deve estar incorreto. Pode-se concluir que o valor de Z deve
ser completamente diferente de 1.
Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser
próximo de 1. O valor de Z para o gás A deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à
compressão, pode-se concluir que o valor de Z (para o gás A) deve ser pouco diferente de 1.
 Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser
próximo de 1. O valor de Z para o gás A deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à
compressão, pode-se concluir que o valor de Z (para o gás A) deve ser completamente diferente de 1.
Os gases A e B apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser
próximo de 1. O valor de Z para o gás C deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à
compressão, pode-se concluir que o valor de Z (para o gás C) deve ser completamente diferente de 1.
Os gases A e C apresentavam comportamento ideal e, por isso, o valor de Z realmente deve ser
próximo de 1. O valor de Z para o gás B deve estar incorreto. Pode-se concluir que o valor de Z para o
gás B não pode ser calculado pelo comportamento distinto desse gás em relação aos demais.
Respondido em 29/09/2022 21:58:54
 
 
Explicação:
O comportamento ideal dos gases pode ser medido em função da oposição à compressão que eles sofrem. Um
gás com comportamento ideal não se opõe à compressão, pois as forças intermoleculares são nulas
(teoricamente poderiam ser comprimidos infinitamente). Já os gases que apresentam forças intermoleculares
ativas, opõem-se à compressão e essa oposição é medida pelo fator de compressibilidade Z. O valor de Z atua
como medida do desvio do comportamento ideal dos gases. No exercício, os gases A, B e C tiveram valor de Z
atribuídos pelo chefe da empresa, porém, os gases foram testados em relação à tentativa de compressão. Dos
três, apenas o gás A apresentou dificuldade para ser comprimido. Logo, pode-se imaginar que o comportamento
de gás real foi mais pronunciado nele. Nos demais (gases B e C), não se pode afirmar que tenham
comportamento ideal, porém, fogem menos da idealidade do que o gás A.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Um gás necessitava passar por uma transformação isotérmica. Esse processo era necessário, pois a
temperatura não poderia variar em função da segurança. Antes da compressão, o gás apresentava a pressão
de 18,5bar em um recipiente de volume igual a 2,06m3. Após a compressão, o volume encontrado foi de
0,98m3. Calcule a pressão do sistema ao final do processo.
Dados:1 bar = 0,986923 atm
38,89 atm
3889 atm
3838 bar
 38,38 atm
38,38 bar
Respondido em 29/09/2022 21:58:58
 
 
Explicação:
A transformação isotérmica é aquela que ocorre a temperatura constante. Logo a expressão é:
Dados:
p1 = 18,5 bar
v1 = 2,06m3
p2 = ?
v2 = 0,98m3
Substituindo:
18,5.2,06=p2.(0,98) 
p1.v1 = p2.v2
 Questão3
a
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p2= (18,5).(2,06)}/(0,98)
p2= 38,89 bar 
Efetuando-se a conversão da pressão em bar para atm (usando-se a relação de 1 bar = 0,986923 atm)
x=38,89. 0,986923
x =38,38 atm
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Vários gases podem ser usados como líquidos refrigerantes. Esses gases liquefeitos assumem temperaturas
muito baixas e por isso são excelentes sistemas de refrigeração. A troca térmica do gás frio (estado líquido)
promove aquecimento do gás liquefeito com aumento da energia interna e mudança de fase. O hidrogênio é
um gás liquefeito comumente utilizado. Quando ele passa do estado líquido para o estado gasoso, são
rompidas:
ligações de hidrogênio.
ligações covalentes e ligações de hidrogênio.
ligações covalentes apolares.
 forças de London.
ligações covalentes polares.
Respondido em 20/09/2022 15:14:08
 
 
Explicação:
O gás hidrogênio (H2) é um gás apolar, logo, não pode apresentar outra força intermolecular além da força de
London. Nela, os dipolos são induzidos por choques de moléculas apolares. A ligação de hidrogênio só pode
ocorrer se a molécula apresentar hidrogênio interagindo com oxigênio, flúor ou nitrogênio. Não é esse caso, pois
a molécula contém apenas 2 átomos de hidrogênio. Nas demais alternativas, encontramos interações que
acontecem entreátomos e, portanto, intramoleculares (ligação covalente polar e ligação covalente apolar) e a
ligação de hidrogênio que ocorre apenas entre moléculas polares que possuem átomo de hidrogênio ligado a
elementos muito eletronegativos (nitrogênio, oxigênio e flúor).
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
A endotermia (absorção de energia) e a exotermia (liberação de energia) são comuns e necessárias nas
mudanças de estado. Nesses dois processos, ocorre variação da entalpia do sistema (∆H). Nos processos
endotérmicos, ∆H>0, enquanto nos processos exotérmicos, ∆H<0. Em relação aos processos a seguir, marque
a opção que melhor correlaciona o processo e a variação de energia observada:
O processo de condensação é aquele em que a entalpia aumenta: somente se condensa a substância
sólida que recebe energia.
O processo de ebulição somente ocorre se houver absorção de energia pelo gás e este se converter em
plasma.
A formação do plasma independe da absorção da energia. Ele é formado apenas pela conversão do gás
em uma fase mais energética e que apresenta cargas causadas pelo aumento da entalpia.
O processo de solidificação ocorre com absorção de energia. Neste processo, a entalpia final do
processo é menor que a inicial.
 Tanto a sublimação quanto a ressublimação apresentam variações de entalpias iguais, porém, de sinais
opostos.
Respondido em 20/09/2022 15:18:30
 
 
Explicação:
As entalpias da sublimação e ressublimação são iguais em módulo, pois são dois processos contrários. O
processo endotérmico da sublimação é explicado pela necessidade de obtenção de energia pela substância para
a mudança para o estado gasoso. Já o processo contrário ou de ressublimação é um processo exotérmico, em
que a energia é liberada pela substância gasosa até a obtenção do estado sólido. Esses valores de energia são
pequenos, pois as substâncias não apresentam estabilidade no estado líquido e pequenas variações de energia
já são suficientes para a mudança de estado. Todo processo de mudança de fase da matéria envolve ganho ou
 Questão4
a
 Questão5
a
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perda de calor. Assim, é correto dizer que a fusão, a vaporização e a sublimação são processos endotérmicos
(∆H > 0), pois é necessário que a matéria absorva energia para acontecerem. Por outro lado, os processos de
solidificação e condensação são exotérmicos (∆H < 0), pois para acontecerem é necessário que a matéria libera
energia para o meio.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
A relação inversamente proporcional entre pressão e volume explica o comportamento dos gases quando
sofrem redução de volume (ocorre de forma imediata o aumento da pressão). Esse conceito pode atuar
também em função da energia interna e em função da distância entre as moléculas componentes de um gás.
Marque a opção que melhor explica a relação entre volume ou pressão e a vibração das moléculas dos gases:
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, menor a vibração entre suas moléculas, pois
ocorre compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem. A
ação da compressibilidade é indiferente.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, menor a vibração entre suas moléculas, pois
ocorre compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem. A
ação da compressibilidade diminui.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a
compressibilidade do gás atua no sentido de aproximar as moléculas que o compõem resultando no
aumento da pressão.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás ideal, menor a vibração entre suas moléculas, pois
ocorre compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem.
 Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a
compressibilidade do gás atua no sentido de afastar as moléculas que o compõem resultando no
aumento da pressão.
Respondido em 20/09/2022 15:19:44
 
 
Explicação:
Um gás real apresenta a propriedade chamada compressibilidade, que é o fenômeno de oposição à compressão
que as moléculas dos gases fazem quando algo tenta comprimir o gás. Isso se dá pelo aumento das interações
intermoleculares aumentarem de intensidade pela aproximação que as moléculas sofrem com a compressão do
sistema. Nesse caso, há aumento da energia interna, que é resultado do aumento da vibração das moléculas. A
compressibilidade é medida em função do desvio da idealidade do gás. Logo, valores de Z = 1 indicam que o
gás apresenta idealidade perfeita. Qualquer valor diferente de 1 indica fuga da linearidade. Essa disputa entre a
tentativa de compressão e a compressibilidade acaba por aumentar a pressão do sistema
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
Um sistema que contém água em sua composição apresenta a curva de mudança de fase conforme figura a
seguir. Sobre as regiões da curva, marque a opção correta:
 Questão6
a
 Questão7
a
29/09/2022 22:04 Estácio: Alunos
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A região V é aquela em que há presença da fase gasosa, porém não há caos molecular e gases com
velocidade espacial alta.
 As regiões II e IV mostram mudanças de fase, regiões em que há redução da movimentação das
moléculas e, consequentemente, aumento de temperatura.
 As regiões I, III e V são regiões em que não há mudança na agitação das moléculas e,
consequentemente, não há aumento da energia da água.
 As regiões II e IV são regiões de mudança de fase e podem representar a fusão/solidificação e
ebulição/condensação com temperaturas invariáveis apenas durante a transformação de fase.
 As regiões II e IV são regiões de mudança de fase e podem representar a fusão/solidificação e
ebulição/condensação com mudança de temperatura enquanto a transformação de fase ocorre.
Respondido em 20/09/2022 15:22:35
 
 
Explicação:
Toda mudança de fase ocorre com a entrada ou saída de energia do sistema, porém, essa variação não se
reflete na mudança da temperatura do sistema, pois a variação de energia é usada para a transformação de
estado. Em toda a curva de mudança de fase, a mudança de estado físico é marcada pelo platô (linha
horizontal) que marca a invariabilidade de temperatura. No gráfico da questão, essas regiões são identificadas
pelos números II e IV. Nas demais regiões (I, II e IV) temos a predominância de apenas um estado físico,
regiões marcadas por variação de temperatura com o tempo.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
A figura a seguir mostra o diagrama de mudança de fase da água. Podem ser observadas várias regiões
distintas. Sobre as regiões do diagrama e sobre o ponto crítico e o ponto triplo, marque a opção correta:
 Questão8
a
29/09/2022 22:04 Estácio: Alunos
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Na região do estado supercrítico não há possibilidade de condensação em qualquer temperatura. No
ponto triplo, há equilíbrio das três fases, porém, a fase gasosa é predominante.
O ponto crítico define se haverá presença de vapor ou gás: abaixo da Tcrit (que define o Pcrit) pode
haver gás e vapor. No ponto triplo, há equilíbrio das três fases, porém, a fase líquida é predominante.
O ponto crítico define se haverá presença de vapor ou gás: acima da Tcrit (que define o Pcrit) pode
haver somente gás. No ponto triplo, há equilíbrio das três fases, porém, a fase líquida é predominante.
Na região do estado supercrítico há possibilidade de condensação em qualquer temperatura. No ponto
triplo, há equilíbrio das três fases, porém, a fase gasosa é predominante.
 O ponto crítico define se haverá presença de vapor ou gás: acima da Tcrit (que define o Pcrit) pode
haver somente gás. No ponto triplo, há equilíbrio das três fases e as quantidades são iguais de cada
fase em equilíbrio.
Respondido em 20/09/2022 15:25:49
 
 
Explicação:
O ponto crítico é definido pela pressão crítica e pela temperatura crítica. Acima desse ponto não há presença de
vapor, pois somente o gás existe acima da temperatura crítica decada substância. Acima da temperatura crítica
não há condensação do gás e ele permanece gasoso mesmo com aumento de pressão (se a temperatura
continuar acima da Tcrit). O ponto triplo é um ponto de equilíbrio em que há coexistência de 3 estados físicos,
porém, as quantidades são iguais de cada estado.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Algumas substâncias como o iodo apresentam nuvem eletrônica volumosa e maleável em cada átomo de iodo
presente na molécula de I2. Isso faz com que ela apresente característica polarizante e, ao mesmo tempo,
polarizável, fato que torna as forças de London possíveis. Essas forças de London explicam a capacidade de o
iodo sublimar. Marque a opção correta:
Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras substâncias. As
que permitem o aparecimento de cargas também são chamadas de polarizantes. As cargas parciais e
temporárias promovem atração forte, típicas das forças de London.
 Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas parciais em outras
substâncias. As que permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizáveis. As cargas
parciais e temporárias promovem atração fraca, típicas das forças de London.
Uma substância polarizável é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras substâncias. As
que permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizantes. As cargas parciais e
temporárias promovem atração fraca, típicas das forças de London.
Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras substâncias. As
 Questão9
a
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que permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizáveis. As cargas parciais e
temporárias promovem atração forte, típicas das forças de London.
Uma substância polarizável é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras substâncias. As
que permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizantes. As cargas parciais e
temporárias promovem atração forte, típicas das forças de London.
Respondido em 29/09/2022 22:02:20
 
 
Explicação:
Uma substância polarizante provoca sempre a formação de cargas em outra polarizável. Algumas substâncias
apresentam as duas características, porém, o efeito polarizante e polarizável estará presente ao mesmo tempo.
O iodo é um desses casos: uma molécula de iodo é polarizante pelos choques que as moléculas sofrem ao longo
do tempo. Com isso, há o aparecimento de uma carga parcial e temporária que induz o aparecimento de outras
cargas. As atrações dessas cargas são as mais fracas entre todas as forças intermoleculares, motivo pelo qual o
iodo apresenta a capacidade de sublimar (passa do estado sólido diretamente ao estado gasoso).
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Uma mistura de gases nitrogênio e oxigênio foi usada como fonte de oxigênio para oxigenação de água em um
grande aquário de água doce. Como o critério de disponibilização da mistura gasosa era de concentração de
oxigênio maior que 90%, a mistura foi submetida à análise. Em uma amostra que continha 1 mol de mistura
(gás oxigênio + gás nitrogênio) e volume de 1 litro, verificou -se que o N2 se apresentava com fração molar
igual a 0,40. Dessa maneira, os gases foram descartados e a justificativa foi colocada no relatório. Marque a
opção correta:
O descarte foi incorreto, pois nada foi dito em relação à fração molar de 0,40 de nitrogênio. Deveria
ter sido calculada a fração molar do oxigênio para somente depois efetuar o descarte ou não.
O descarte somente poderia ter sido realizado após a análise completa dos gases.
O descarte foi incorreto, pois nada foi dito em relação à fração molar de 0,40 de nitrogênio influenciar
na fração molar do gás oxigênio.
O descarte foi incorreto, pois a fração molar de 0,60 em oxigênio era suficiente para o uso da mistura
gasosa.
 O descarte foi correto, pois, a fração molar de 0,60 indicava 60% de oxigênio, valor inferior ao
permitido.
Respondido em 29/09/2022 22:03:02
 
 
Explicação:
Quando se calcula a fração molar de determinado gás, calcula-se a concentração em porcentagem de cada um
deles. O valor máximo da fração molar de uma mistura é o valor 1, pois corresponde a 100% da composição
gasosa. Se, em uma mistura, um dos gases tem sua concentração determinada, o outro também possui essa
determinação, mesmo que de forma indireta. O enunciado comenta que a fração molar do nitrogênio foi de 0,40
(40%). Logo, se a composição da mistura é feita por nitrogênio (N2) e oxigênio (O2), se um dos gases
apresenta concentração de 40%, o outro terá a seguinte concentração:
Concentração %=100%-40%=60%
Dessa maneira, não é necessário se determinar a composição dos dois gases.
Essa abordagem vale apenas para misturas conhecidas de gases.
 
 
 
 
 
 
 
 
 Questão10
a
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29/09/2022 22:04 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 8/8