Cinetica Quimica - PDF

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01. O gráfico a seguir refere-se a uma reação genérica
A + B → → → → → R + S
A partir das informações contidas no gráfico, é
possível afirmar que a reação em questão possui
uma energia de ativação de Arrhenius de aproxi-
madamente
a) 5 kcal/mol
b) 15 kcal/mol
c) 20 kcal/mol
d) 25 kcal/mol
e) 40 kcal/mol
02. O carvão é um combustível constituído de uma
mistura de compostos ricos em carbono. A situa-
ção em que a forma de apresentação do combus-
tível, do comburente e a temperatura utilizada
favorecerão a combustão do carbono com maior
velocidade é
Combustível Comburente Temp. (°c)
a) carvão em pedaços ar atmosférico 0
b) carvão pulverizado ar atmosférico 30
c) carvão em pedaços oxigênio puro 20
d) carvão pulverizado oxigênio puro 100
e) carvão em pedaços oxig. liquefeito 50
03. As figuras abaixo representam as colisões entre
as moléculas reagentes de uma mesma reação
em três situações.
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Pode-se afirmar que
a) na situação I, as moléculas reagentes apresen-
tam energia maior que a energia de ativação,
mas a geometria da colisão não favorece a
formação dos produtos.
b) na situação II, ocorreu uma colisão com geo-
metria favorável e energia suficiente para formar
as produtos.
c) na situação III, as moléculas reagentes foram
completamente transformadas em produtos.
d) nas situações I e III, ocorreram reações quími-
cas, pois as colisões foram eficazes.
e) nas situações I, II e III, ocorreu a formação do
complexo ativado, produzindo novas substân-
cias.
04. Uma reação de primeira ordem em relação ao
reagente A e de primeira ordem em relação ao
reagente B, sendo representada pela equação:
2 A(g) + B(g) 2 C(g) + D(g)
Mantendo-se a temperatura e a massa constantes
e reduzindo-se à metade os volumes de A(g) e B(g)
a velocidade da reação
a) duplica.
b) fica reduzida à metade.
c) quadruplica.
d) fica oito vezes maior.
e) fica quatro vezes menor.
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05. Aumentando-se a temperatura da realização de
uma reação química endotérmica, observa-se que
ocorre
I. diminuição na sua velocidade, pois diminui a
energia de ativação.
II. aumento de sua velocidade, pois diminui a sua
energia de ativação.
III. aumento de sua velocidade, pois aumenta o
número de moléculas com energia maior que
a energia de ativação.
Quais são corretas?
a) Apenas I. d) Apenas I e II.
b) Apenas II. e) Apenas II e III.
c) Apenas III.
06. Considere a queima completa de duas amostras
iguais de magnésio. Uma delas foi realizada em
presença de ar atmosférico e a outra em presença
de oxigênio puro, sob as mesmas condições de
temperatura e pressão, de acordo com a reação
2 Mg(s) + O2(g) →→→→→ 2 MgO(s)
é possível prever-se que a velocidade da reação
nas duas situações
a) é igual, pois em ambas há oxigênio disponível.
b) é igual, pois o volume de O2 necessário nos dois
casos é o mesmo.
c) é maior quando se utiliza ar atmosférico, pois o
gás carbônico presente age como catalisador.
d) é menor quando se utiliza ar atmosférico, pois
a concentração de oxigênio no ar e, aproximada-
mente, cinco vezes menor do que a do oxigênio
puro, nas mesmas condições de temperatura e
pressão.
e) independe da superfície de contato do magné-
sio.
07. A reação
A (aq) + B(sólido) →→→→→ AB
é de primeira ordem em relação a A. Esta reação
foi repetida quatro vezes (I, II, III e IV) alterando-
se três fatores, conforme tabela abaixo.
Os experimentos que devem ocorrer com a menor
e a maior velocidade são, respectivamente,
a) I e II c) II e III e) llI e IV
b) I e III d) ll e IV
08. Em qual das reações representadas abaixo a velo-
cidade de formação dos produtos é igual a velo-
cidade de desaparecimento de um dos reagentes?
a) N2 (g) + 3 H2(g) →→→→→ 2 NH3(g)
b) 2 H2(g) + O2 (g) →→→→→ 2 H2O(g)
c) H2(g) + C�2(g) →→→→→ 2HC�(g)
d) 4Na
(s)
 + O
2(g)
 →→→→→ 2Na2O(s)
e) 4 A�(s) + 3 O2(g) →→→→→ 2 A�2O3(s)
09. A reação representada abaixo
CaO
(s) 
 + CO
2(g)
 CaCO
3(s)
realizada em recipiente fechado, pode ter sua
velocidade aumentada,
a) reduzindo-se a superfície de contato do CaO.
b) introduzindo-se uma quantidade adicional de
CaCO3.
c) retirando-se o CaCO3 à medida que se forma.
d) reduzindo-se o volume do recipiente.
e) reduzindo-se a temperatura do recipiente.
10. Para a reação genérica
A + B C + D
tem-se o seguinte diagrama
O uso de um catalisador adequado
a) diminui a energia de ativação e aumenta o H∆
da reação.
b) diminui a energia de ativação e diminui o H∆
da reação.
c) aumenta a energia de ativação e aumenta o H∆
da reação.
d) aumenta a energia de ativação e mantém o H∆
constante.
e) diminui a energia de ativação e mantém o H∆
constante.
[A] mol · L−1
Grau de
subdivisão de B
t (°C)
I 0,1 1 cubo de 6 g 10
II 0,1 6 cubos de 1 g 20
III 0,2 6 cubos de 1 g 20
IV 0,2 1 cubo de 6 g 10
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11. A isomerização de 1 mol de 1,2-dicloroeteno foi
realizada em um frasco fechado, obtendo-se os
seguintes valores de conversão em função do tem-
po:
Tempo (min) 0 10 20 30
moles de A 1,00 0,90 0,81 0,73
Nos primeiros 10 minutos de reação a velocidade
média de isomerização em mol/min é
a) 8,00 × 10–3 d) 1,00 × 102
b) 1,00 × 10–2 e) 1,25 × 102
c) 9,00 × 10–2
12. A água oxigenada se decompõe em água e oxi-
gênio. Quando um frasco de água oxigenada é
aberto, não se visualiza a liberação de oxigênio.
Porém, quando ela é usada para desinfetar um
corte, onde houve sangramento, essa visualização
é imediata. A diferença de velocidade de decom-
posição entre os dois casos pode ser explicada
a) pela maior concentração de reagentes no san-
gue.
b) pela menor temperatura no local cortado.
c) pela diminuição do ponto de ebulição da água.
d) pelo estado de agregação dos reagentes dentro
do frasco.
e) pela presença de um catalisador no sangue.
13. Na situação 1 cada erlenmeyer contém 10 mL de
um ácido 1 M e cada balão de borracha contém
0,05 g de magnésio. Os reagentes são misturados
e, após 1 minuto de reação, verifica-se a situação II
Sabendo-se que ácidos reagem com Mg formando
H2 e o sal de magnésio correspondente, podemos
afirmar que o segundo balão da situação II ficou
mais cheio porque o
a) ácido clorídrico é um ácido mais forte que o
ácido acético.
b) ácido acético possui interações por pontes de
hidrogênio.
c) íon cloreto catalisa a reação.
d) íon acetato libera mais energia.
e) ácido cloridrico continha mais gás hidrogênio
dissolvido.
14. O gráfico abaixo representa a perda de massa em
função do tempo, para uma amostra de 1g de
carbonato de cálcio, ao reagir com HC� 2M,
segundo a equação:
CaCO
3
 + 2 HC� CaC�
2
 + CO
2
 + H
2
O
Em qual dos seguintes intervalos de tempo a
reação foi mais rápida?
a) 0 a 2 min
b) 2 a 4 min
c) 8 a 10 min
d) 12 a 14 min
e) 18 a 20 min
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15. A reação
2H2 + O2 →→→→→ 2H2O
é espontânea e pode ocorrer de maneira explosiva,
nas condições ambientes. Em locais onde se traba-
lha com o gás hidrogênio é rigorosamente proibido
fumar ou produzir fagulhas ou fogo, pois a chama
a) consome o hidrogênio, diminuindo a velocidade
da reação.
b) consome rapidamente a energia liberada na
reação.
c) fornece a energia de ativação necessária para
que a reação ocorra.
d) muda o mecanismo da reação, que ocorre mais
facilmente.
e) torna a reação mais endotérmica, aumentando
sua velocidade.
16. O estudo cinético para a reação A B está
representado pelo gráfico da velocidade de reação
(v), em função da concentração do reagente A.
A partir desse gráfico pode-se dizer que a lei de
velocidade para esta reação é
a) v = k[A]2 d) v = k / [A]
b) v = k [A] e) v = k / [A]2
c) v = k
17. Considere a cinética de um processo elementar
de reação X + Y →→→→→ produtos (lenta). Se a ele for
adicionado um catalisador C, tem-se:
ETAPA 1: X + C →→→→→ XC (rápida)
ETAPA 2: XC + Y →→→→→ produtos + C (mais rápida)
Sobre a presença do catalisador nesse processo,
pode-se afirmar queele
a) diminui a energia de ativação.
b) aumenta o valor de H∆ .
c) não altera a energia de ativação.
d) diminui a entalpia dos reagentes.
e) é consumido no processo.
18. A cloração do metano ocorre através de cisões
homolíticas:
CH
4
 + C�
2
 →→→→→ CH3C� + HC�
A partícula reagente que realmente ataca o metano
é o radical cloro e, intermediariamente, forma-se
o radical metila. A variação de energia em função
do desenvolvimento da reação está ilustrada no
gráfico abaixo.
H∆ 1 = 4 kcal H∆ 2 = 6kcal
O H∆ 1 do gráfico
a) caracteriza uma reação exotérmica.
b) caracteriza uma reação endotérmica.
c) é a energia de ativação da reação.
d) caracteriza uma reação em cadeia.
e) é de uma reação em equilíbrio.
19. Para a reação
2A (g) + B (g) →→→→→ C (g)
verifica-se experimentalmente que a velocidade
de formação de C independe da concentração de
B e é quadruplicada quando se dobra a concen-
tração de A.
A expressão da lei da velocidade para esta reação é
a) k · [A]2 · [B] c) k · [A]2 e) k · [A]4 · [B]
b) k · [A] · [B] d) k · [A]4
20. Como maneiras eficientes de aumentar a veloci-
dade de uma reação química, através da alteração
de fatores energéticos, são apresentadas as se-
guintes:
I. aumento da temperatura do sistema
II. aumento da concentração dos reagentes
III. diminuição do volume do sistema
IV. adição de um catalisador
Quais são corretas?
a) apenas l e ll d) apenas l e lV
b) apenas II e IV e) I, II, III e IV
c) apenas I e III
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21. A reação 2 A + B produtos apresenta
uma lei de velocidade expressa por v = k [A]2. Se
a concentração do reagente A for mantida cons-
tante e a de B for duplicada, a velocidade da reação
fica multiplicada por um fator igual a
a) 0 d) 4
b) 1 e) 8
c) 2
22. O processo de oxidação numa esponja de aço é
muito mais rápido do que numa lâmina do mesmo
material. O fator que determina essa diferença é
a) a concentração.
b) o volume do sistema.
c) a ordem da reação.
d) a superfície de contato.
e) a presença de catalisador.
23. A combustão da gasolina é uma reação exotérmica
que ocorre com velocidade elevada em motores a
explosão. A reação é iniciada por uma faísca prove-
niente da vela de ignição, porque
a) a gasolina só queima a temperaturas elevadas.
b) a reação de combustão da gasolina é lenta a
temperatura ambiente.
c) a faísca age como oxidante enérgico.
d) a combustão só ocorre em presença de oxigênio
atômico.
e) é necessário vencer a barreira representada pe-
la energia de ativação.
24. Se a velocidade de uma reação química é dada
pela expressão
v = k [A]n
diz-se que a reação é de ordem
a) A b) 1 c) k d) v e) n
25. Para uma reação elementar do tipo
A + 2B →→→→→ C
pode-se afirmar que
a) a velocidade de consumo de A é igual à veloci-
dade de formação de C.
b) a velocidade de consumo de B é a metade da
velocidade de formação de C.
c) a soma das velocidades de consumo de A e B
é igual a velocidade de formação de C.
d) a velocidade da reação é dada por v = k · [A] · [B].
e) a reação é de 2ª ordem.
26. Numa reação química do tipo
A produtos
ao se dobrar a concentração do reagente A, a velo-
cidade da reação não se altera. A ordem da reação
em relação ao reagente A é
a) zero b) – 1 c) ½ d) 1 e) 2
27. A velocidade da reação NO + ½ O2 →→→→→ NO2 é
dada pela expressão v = k [NO]2 [O2]. Se, numa
experiência, as concentrações de NO e O2 forem
duplicadas, a velocidade da reação aumentará de
um fator igual a
a) 8 d) 2,8
b) 6 e) 2
c) 4
28. O gráfico ao lado representa a variação da concen-
tração C com o tempo t para os componentes de
uma reação genérica do tipo R →→→→→ P. É correto afirmar
que:
a) a velocidade de decomposição de R é maior
nos estágios finais da reação.
b) a velocidade de formação de P é constante.
c) a reação é catalisada.
d) a velocidade de formação de P diminui com o
passar do tempo.
e) as concentrações de R e P são iguais quando a
reação se completa.
29. A decomposição do peróxido de hidrogênio é uma
reação de 1ª ordem. Isto significa dizer que a veloci-
dade da reação
2H2O2 2 H2O + O2
a) depende do quadrado da concentração de H2O2.
b) é diretamente proporcional à concentração do
reagente.
c) não depende da temperatura.
d) é dependente da concentração de H2O.
e) é diretamente proporcional à concentração de
O2.
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30. Dadas as seguintes reações e suas respectivas
leis de velocidade:
(1) 2N2O5 4 NO2 + O2 v = k [N2O5]
(2) HI 1/2 H
2
 + 1/2 I
2
v = k[HI]2
(3) NH3 1/2 N2 + 3/2 H2 v = k
(4) NO + 1/2 O2 NO2 v = k(NO]
2 [O2]
é falso afirmar que a reação de número
a) (1) é de 2ª ordem
b) (2) é de 2ª ordem
c) (3) é de ordem zero.
d) (4) é de 3ª ordem.
e) (3) é uma reação catalisada.
31. Considere a reação elementar A →→→→→ B + C ocor-
rendo em dois reatores I e II. Se a velocidade da
reação no reator I é o dobro daquela no reator II,
pode-se afirmar que, no reator I,
a) ocorre metade do número de colisões mole-
culares verificadas no reator II.
b) ocorre o dobro do número de colisões mole-
culares verificadas no reator II.
c) há o consumo do dobro de A por unidade de
tempo do que no reator II.
d) a temperatura é o dobro daquela no reator II.
e) há o consumo da metade de A por unidade de
tempo do que no reator II.
32. Empregando-se C para representar a concen-
tração das substâncias, a velocidade da reação
hipotética abaixo, supostamente elementar,
2A B + 2 D
deve ser dada por
a) v = k CA
2
b) v = k(CA
2 – CB × CD
2)
c) v = k (CA
2 – CB – CD
2)
d) v = 2k CA
e) v = k (2 C
A
 – C
B
 – 2 C
D
)
33. Considerando a reação gasosa elementar e hipo-
tética:
A + B C
será INCORRETO afirmar-se que sua velocidade
depende da
a) concentração da substância A.
b) pressão da substância B.
c) temperatura.
d) presença de catalisador.
e) pressão da substância C.
34. Num dado meio onde ocorre a reação expressa
pela equação a seguir
2N2O5 (g) 2N2O4 (g) + O2 (g) ,
observou-se a seguinte variação na concentração
do N
2
O
5
 em função do tempo, em segundos:
[N2O5] 0,233 0,200 0,180 0,165 0,155
0 180 300 540 840
No intervalo de 3 a 5 minutos, observa-se que a
velocidade média de
a) reação é 0,0 10 mol/L · min.
b) reação é igual à velocidade média de consumo
de N
2
O
5
.
c) reação é a metade da velocidade média de
formação do O2.
d) formação de N
2
O
4
 é igual à de formação do O
2
.
e) consumo do N2O5 é o dobro da velocidade
média de formação do O2.
35. A alternativa que apresenta maior velocidade de
reação entre 1,0 g de magnésio em volumes iguais
de ácido clorídrico a uma dada temperatura é
a) magnésio em fita + HC� 1 M.
b) magnésio pulverizado + HC� 1 M.
c) magnésio em fita + HC� 2 M.
d) magnésio em fita + HC� 6 M
e) magnésio pulverizado + HC� 6 M.
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36. Um dos processos de obtenção do oxigênio em
laboratório é a partir do aquecimento do clorato de
potássio, expresso pela equação não-ajustada a
seguir,
___ KCIO3 ___ KCI + ___ O2
Pelo exame da equação, pode-se afirmar que
a) coloca-se o triângulo sob a seta, para represen-
tar adição de calor, o qual catalisa a reação.
b) há formação de um sal orgânico, o cloreto de
potássio.
c) há formação do gás oxigênio, muito utilizado
como combustível.
d) aumenta a velocidade da reação quando é
adicionado o catalisador MnO2.
e) são formados três mols de oxigênio para cada
mol de clorato de potássio.
37. Considerando-se os exemplos a seguir:
I. fogos de artificios
II. formação de estalactite
III. fermentação do leite
a ordem crescente de velocidade de reação é
a) I - II - III d) III - I - II
b) II - III - I e) III - II - I
c) II - I - III
38. As figuras a seguir representam três copos de
becker contendo volumes iguais de água e um
comprimido do mesmo efervescente.
A ordem crescente da velocidade de dissolução
do comprimido efervescente é
a) III, II, I
b) III, I, II
c) II, I, III
d) II, III, I
e) I, II, III
39. Em quatro tubos de ensaio contendo 1g de Na
2
CO
3foram adicionados a cada um deles, res-
pectivamente, 20 ml de HC�, conhecido comercial-
mente como ácido muriático, de concentrações
diferentes:
I. Na2CO3 + HC� 0,15 M
II. Na2CO3 + HC� 0,50 M
III. Na
2
CO
3
 + HC� 0,30 M
IV. Na2CO3 + HC� 0,10 M
A alternativa que apresenta a ordem crescente de
velocidade de reação é
a) I, III, IV, II d) IV, III, II, I
b) I, IV, II, III e) IV, I, III, II
c) III, II, I, IV
40. Responder a esta questão com base no esquema
a seguir, que apresenta situações em que compri-
midos antiácidos efervescentes de mesma consti-
tuição reagem em presença da água.
Pelo exame do esquema, pode-se afirmar que as
reações que ocorrem em menor tempo do que a
do frasco I são as dos frascos
a) ll e III
b) ll e IV
c) II e V
d) Ill e IV
e) llI e V
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41. Um exemplo de aumento de velocidade de reação
por ação de catalisador é o da alternativa
a) adição de um comprimido antiácido eferves-
cente à água.
b) adição de zinco a uma solução de ácido acético.
c) efervescência da água oxigenada sobre um feri-
mento.
d) reação do ácido clorídrico sobre conchas mari-
nhas.
e) ação da luz sobre chapas fotográficas.
42. Para alguns cientistas, o cloro atômico proveniente
de certas substâncias, entre as quais as empre-
gadas como propelentes em aerossóis, acelera a
destruição da camada de ozônio da atmosfera de
acordo com o seguinte mecanismo:
C� (g) + O3(g) →→→→→ C�O(g) + O2(g)
C�O(g) + O(g) →→→→→ C�(g) + O2(g)
Por isso, o cloro atômico age como
a) ativador
b) inibidor
c) catalisador
d) veneno de catálise
e) promotor
01) B 02) D 03) B 04) C 05) C 06) D 07) B 08) B 09) D 10) E 11) B 12) E 13) A 14) B
15) C 16) B 17) A 18) C 19) C 20) D 21) B 22) D 23) E 24) E 25) A 26) A 27) A 28) D
29) B 30) A 31) C 32) A 33) E 34) E 35) E 36) D 37) B 38) E 39) E 40) A 41) C 42) C
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