DOC-20230423-WA0096.

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CENTRO DE ESTUDOS TÉCNICOS, TREINAMENTO PROFISSIONAIS E SERVIÇOS
CURSO DE TÉCNICO EM QUÍMICA 
FUNÇÕES INORGÂNICAS E OXIGENADAS
 THAINÁ OLIVEIRA, JAQUELINE SANTOS ,
KEROLLAYNE GONÇALVES, ROMEU JUNIOR,
 KARINA DINIZ, EIDER AZEVEDO E SAMUEL SILVA.
(IDENTIFICAÇÃO ÁCIDO-BASE)
CAMAÇARI-BAHIA
ABRIL-2023
 
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 SUMÁRIO 
1. OBJETIVOS
2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
3. MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS NA PRÁTICA 
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO
6. CONCLUSÃO
7. REFERÊNCIAS 
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1. OBJETIVOS
Compreender o funcionamento da escala de pH e pOH na prática.
Experimentar o uso das ferramentas para verificar a reação ácido-base.
Determinar as condições de identificação de soluções químicas, sejam ácidas
ou alcalinas.
2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
2.1 pH e pOH
Segundo a teoria de Arrhenius, os ácidos são compostos que reagem com
água e sofrem ionização, originando como único cátion o hidrônio (H3O+(aq)). Já as
bases são compostos que, em meio aquoso, sofrem dissociação iônica, liberando como
único ânion a hidroxila (OH-(aq)).
Mas existem várias substâncias diferentes no cotidiano, além de soluções
químicas usadas em laboratórios e indústrias que apresentam diferentes níveis de acidez
e basicidade. Só para citar um exemplo, o café é ácido, mas quase todos sabem que o
ácido sulfúrico é um ácido bem mais forte que o café. Assim, para medir o grau de acidez
e de basicidade das soluções, foram criadas as escalas de pH e pOH, respectivamente.
A sigla pH significa potencial (ou potência) hidrogeniônico e indica o teor de
íons hidrônio (H3O+(aq)) livres por unidade de volume da solução. Quanto mais hidrônios
houver no meio, mais ácida será a solução. Por consequência, podemos dizer que quanto
mais íons OH-(aq) houver no meio, mais básica ou alcalina será a solução.
Ácidas: [H3O+] > [OH-] Básicas: [H3O+] < [OH-]
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Na temperatura de 25 ºC se temos uma solução ácida, por exemplo, com pH igual a 4,
sabemos que o seu pOH é igual a 10. Em todos os casos, sejam as soluções ácidas,
básicas ou neutras, a soma do pH com o pOH sempre resulta em um total de 14. Veja
como isso é verdadeiro quando aplicamos o fator (-log) nos dois lados da equação:
- log ([H+] . [OH-]) = - log 1,0 . 10-14
- log [H+] - log[OH-] = 14
pH + pOH = 14
Os valores de 0 a 14 da escala de pH podem ser medidos precisamente por
meio de um equipamento chamado pHmetro (também chamado de peagômetro). Porém,
em muitos casos, são utilizados também indicadores ácido-base.
2.2 SOLUÇÕES NEUTRAS, ÁCIDAS E ALCALINAS ou BÁSICAS
Quando uma substância se dissolve em água, forma-se uma mistura
homogênea que se designa por solução aquosa. As soluções aquosas podem ser ácidas,
básicas (ou alcalinas) ou neutras. 
A 25 ºC, as soluções com pH < 7 são ácidas, as soluções com pH = 7 são
neutras e as soluções com pH > 7 são básicas. Quanto menor o valor de pH mais ácida é
a solução. Quanto maior o valor de pH mais básica é a solução. 
As soluções ácidas apresentam sabor azedo, reagem com os metais,
produzem hidrogênio, conduzem a eletricidade, alteram a cor de certos corantes vegetais.
Ex: Vinagre, Bebidas Gaseificadas, Uvas, Maçãs e etc.
As soluções básicas ou alcalinas apresentam sabor amargo, são escorregadias
ao tato, conduzem a eletricidade, alteram a cor de certos corantes vegetais.
Ex: pasta de dentes, antiácido, efervescente, sabão líquido, detergente e lixívia.
As soluções neutras nem têm caráter químico ácido nem caráter químico
básico, ou seja, têm caráter químico neutro.
Ex: água pura, açúcar, sabonete e sal.
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 2.3 INDICADOR ÁCIDO-BÁSICO
Desde a Antiguidade já existia a necessidade de se identificar se os compostos
eram ácidos ou básicos. Além disso, as soluções ácidas apresentam diferentes níveis de
acidez, assim como as soluções básicas apresentam diferentes níveis de alcalinidade. 
Os indicadores são substâncias naturais/sintéticas que em presença de uma
solução ácida, básica e neutra a sua cor altera-se. Os principais indicadores são a tintura
azul de tornesol e a solução alcoólica de fenolftaleína. Os indicadores são importantes
para detetar o caráter químico (ácido, básico ou neutro) de uma solução.
Para se determinar o pH, pode-se utilizar um aparelho denominado
peagômetro. No entanto, com o passar do tempo, passou a ser mais comum e cômodo o
uso de certos corantes que identificavam por meio da cor se uma solução é ácida ou
básica. Existem muitos indicadores naturais, como o tornassol, que podem ser extraídos
de certos líquens. Também é possível obter indicadores a partir do repolho-roxo, da
beterraba, das pétalas de rosas vermelhas, do chá-mate, das amoras, das jabuticabas, do
jambolão ou das uvas. Para a obtenção desses indicadores, basta realizar a maceração,
a diluição em água e a filtragem. A solução obtida funciona como um indicador ácido-
base. Em laboratório são muito usados os chamados indicadores universais, que são
aqueles que apresentam cores diferentes para cada valor de pH.
 Portanto, o indicador muda de cor de acordo com o pH da solução, sendo que
essa mudança de cor é chamada de viragem. Um dos indicadores mais utilizados, por
exemplo, é a solução alcoólica de fenolftaleína
Em presença de solução alcoólica de fenolftaleína:
- Soluções Ácidas- não sofre alterações
(incolor);
- Soluções Neutras- não sofre alterações
(incolor);
- Soluções Ácidas- ficam rosas carmim.
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4. MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS
MATERIAL PARA SOLUÇÕES MATERIAL PARA PROCEDIMENTO
• Água da Torneira • Bastão de plástico
• Água de Cal • Copinho de Café
• Água de sabão em pó • Fita de pH
• Água Sanitária • pH-metro
• Detergente • Pipeta pasteur
• Leite de Magnésio • Solução de Fenolftaleína
• Refrigerante de limão
• Suco de Laranja
• Vinagre
5. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Foi iniciado o processo de experimentos nas soluções, cada uma das 9
soluções foram colocadas uma amostra em um copinho de café.
Onde na primeira etapa foram verificadas as suas classes pelo uso da fita de
pH, depois comparando-as na sua tabela de resultados. 
Na segunda etapa fizemos o uso de 3 à 5 gotas de fenolftaleína, onde
adicionamos as mesmas e fizemos a homogenização e obtivemos os resultados em
formas de alterações visuais (cor).
Na terceira e última etapa utilizamos o pHmetro onde através dele obtivemos
as classificações por base de números. Através desses experimentos obtivemos uma
tabela de resultados.
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6. RESULTADOS E DISCUSSÕES
Foram separadas 9 soluções diferentes, onde obtivemos os seguintes
resultados:
MATERIAIS pH-METRO FENOLFTALEÍNA FITA DE pH
• Água da Torneira 6,60 INCOLOR 7
• Água de Cal 11,45 ROSA 9
• Água de sabão em pó 10,90 ROSA 12
• Água Sanitária 12,58 ROSA/INCOLOR 11
• Detergente 7,09 INCOLOR 7
• Leite de Magnésio 10,23 ROSA 10
• Refrigerante de limão 3,41 INCOLOR 4
• Suco de Laranja 3,82 INCOLOR 4
• Vinagre de maça 2,47 INCOLOR 3
Ao finalizar os experimentos identificamos que a água e o detergente tem
caráter neutro, enquanto o vinagre de maça, o suco de laranja e o refrigerante de limão
temcaráter ácido e os demais, água de cal, leite de magnésio, água sanitária e a água de
sabão em pó tem caráter básico/alcalino.
 Foi observado durante o experimento que quando acrescentado a Fenolftaleína
na água sanitária, a mesma passou de incolor para rosa, só que em poucos minutos
retornou ao seu estado inicial (incolor). 
Também observamos que durante a medição da mesma com o uso da fita de
pH, a fita foi altamente corroída com os minutos se passando fazendo com que a mesma
ficasse totalmente desbotada. Isso nos gerou bastante curiosidade para conteúdo de
pesquisas, apesar de não ser o foco principal no estudo, gerou margem para discussão.
 Na base dos estudos que fizemos descobrimos que a água sanitária tem a
seguinte composição: Hipoclorito de Sódio (NaClO), Hidróxido de Sódio (NaOH),
Carbonato de sódio (Na CO ) e Água. ₂ ₃
Como identificamos através do experimento citado a água sanitária é uma
solução básica extremamente forte, o que daria sentido a viragem dela ao adicionarmos a
fenolftaleína, contudo nela há existência de Cloro um gás amarelo-esverdeado que possui
um grande poder de evasão/liberação no ar.
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Utilizando desse princípio apesar de se tratar de uma base que ficou rosa ao
adicionarmos a fenolftaleína, quando esse indicador entra na solução e dissolve-se, torna-
se uma solução ácida, pois à formação do ácido carbônico.
Como o meio fica ácido, há um deslocamento do equilíbrio químico da
fenolftaleína para que haja estabilização, e assim a coloração rosa vai clareando até ficar
incolor.
7. CONCLUSÃO
A partir dos experimentos finalizados foi possível construir um conhecimento
prático da escala de pH e pOH associado aos indicadores ácidos-básicos, assim como o
comportamento de soluções básicas e alcalinas e seus caráteres, como sua
formação/composição e suas reações diante dos procedimentos efetuados.
8. REFERÊNCIAS
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/conceito-ph-poh.htm 
http://andre-godinho-cfq-8a.blogspot.com/2012/11/solucoes-acidas-
basicas-e-neutras.html 
https://www.preparaenem.com/quimica/indicadores-acidobase.htm 
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https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/conceito-ph-poh.htm
https://www.preparaenem.com/quimica/indicadores-acidobase.htm
http://andre-godinho-cfq-8a.blogspot.com/2012/11/solucoes-acidas-basicas-e-neutras.html
http://andre-godinho-cfq-8a.blogspot.com/2012/11/solucoes-acidas-basicas-e-neutras.html