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Aula de química (20/08 ­ Gabriel e Leonardo) 
Estrutura atômica & Classificação periódica 
Evolução dos modelos atômicos 
1.​ ​Dalton​ (1808): “bola de bilhar”; Os átomos são partículas indivisíveis e indestrutíveis. 
2. ​Thomson (1897): “pudim de passas”; descoberta do elétron; os elétrons estariam                       
encrustados no átomo e o mesmo seria eletricamente neutro. 
3. ​Rutherford (1911): modelo clássico – modelo nucleado. Descoberta das eletrosferas.                     
Não possui raio definido. 
4. ​Bohr­Rutherford (1913): Utiliza de apenas 1 número quântico (principal) para explicar o                         
porquê dos elétrons não colidirem com núcleo. Possui raio definido e sua massa se localiza                             
no núcleo do átomo. 
5. ​Schrödinger (1927): Utiliza de 4 números quânticos (principal, secundário, magnético e                       
spin) para que cada elétron seja caracterizado pela sua quantidade de energia. 
Identificação dos Átomos 
a)​ ​Número atômico (Z)​ é o número de prótons existentes no núcleo de um átomo. 
b) ​Número de massa (A) é a soma do número de prótons (Z) e de nêutrons (N) existentes                                   
num átomo. ​A = Z + N 
Íons 
Definição:​  um átomo neutro pode ganhar ou perder elétron. 
a) Íon negativo (ânion):​ ganha elétrons. 
b) Íon positivo (cátion):​ perde elétrons. 
Isótopos, Isótonos e Isóbaros 
Isótopos:​ são átomos com mesmo número de prótons (Z) e diferentes números de massa. 
Isóbaros:​ são átomos com mesmo número de massa (A) e diferentes números de prótons. 
Isótonos: são átomos com mesmo número de nêutrons (N) e diferentes números de massa                           
(A) e de prótons. 
 
(UFPR­2010)​ Considere as seguintes afirmativas sobre o modelo atômico de Rutherford:  
1​. O modelo atômico de Rutherford é também conhecido como modelo planetário do átomo. 
2​. No modelo atômico, considera­se que elétrons de cargas negativas circundam em órbitas                         
ao redor de um núcleo de carga positiva.  
3​. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se encontram os elétrons, possui um                         
diâmetro menor que o núcleo atômico.  
4​. Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford se baseou num experimento em que a                             
lâmina de ouro foi bombardeada por partículas alfa. 
 Assinale a alternativa correta: ​a)​ Somente a afirmativa 1 é verdadeira ​b)​ Somente as 
afirmativas 3 e 4 são verdadeiras. ​c)​ Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras. 
 d)​ Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.  
(ITA­SP)​ Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa: 
a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa.  
b) Algumas partículas alfa foram desviadas de seu trajeto devido à repulsão exercida pelo 
núcleo positivo do metal. c) Observando o aspecto de difração das partículas alfa, 
Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme. d) Essa experiência permitiu 
descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo. e) Rutherford sabia antecipadamente 
que as partículas alfa eram carregadas positivamente.