ensaio da chamas

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UNOPAR NORTE DO PARANA
MARCOS ALESSANDRO DA SILVA
RELATORIO AULA PRÁTICA
Ensaio de chamas
Caráter Oxidante do halogênio
INTRODUÇÃO
Consta neste trabalho, relatos de experimentos de aulas praticas, realizadas no laboratório Algetec.
O ensaio de coloração de chama é um importante método para identificação de íons metálicos. Esta atividade prática da disciplina de Química Biológica objetivou a observação da coloração emitida por cada composto proposto. Para isso, foi fornecida energia calorífica, utilizando o Bico de Bunsen. No experimento foram utilizadas os sais de NaCl, KCl, CaCl2, BaCl2 e CuCl2. Os resultados foram satisfatórios sendo possível a identificação das cores emitidas pelos compostos.
REFERENCIAL TEORICO
O físico dinamarquês Niels H. D. Bohr, foi o responsável por aprimorar o modelo atômico de Rutherford, que descobriu a natureza nuclear do átomo.
Bohr concentrou seus estudos na natureza eletromagnética do átomo e baseou seu modelo em três postulados: Para os elétrons de um átomo são permitidos valores de energia específicos; Em certa órbita permitida, o elétron possui energia específica e está em um estado de energia permitida, portanto não irradiará energia, não se moverá em direção ao núcleo, em forma de espiral; A energia só é emitida ou absorvida por um elétron quando ele muda de um estado de energia permitido para outro. Essa energia é emitida ou absorvida como fóton.
O teste de chama é um importante método de identificação, principalmente para íons metálicos. O teste envolve a introdução da amostra em uma chama, que fornece energia calorífica suficiente para excitar os elétrons, que resulta na emissão de fótons.
1.1 Objetivos
Esta prática visou detectar os elementos formadores de um determinado composto, através do ensaio por via seca (ensaio de coloração de chama).
2. METODOLOGIA
2.1 Materiais utilizados
• Vidro de relógio
• Alça de platina
• Bico de Bunsen
2.2 Reagentes utilizados
• Solução de ácido clorídrico 6 mol L-1
• Cloreto de sódio
• Cloreto de potássio
• Cloreto de cálcio
• Cloreto de bário
• Cloreto de cobre
2.3 Métodos realizados
Inicialmente, foi realizada a limpeza da alça de platina, em uma solução de ácido clorídrico 6 Mol L-1 contida em um vidro de relógio, em seguida, foi levado à região de fusão da chama do bico de Bunsen. Foi constatado que o fio estava limpo quando não mais transmitiu coloração à chama. Em seguida mergulhou-se a alça na solução de ácido clorídrico contida em um vidro de relógio e, então numa porção da substância em análise, que foi levada à zona oxidante da chama, e então, foi observada a cor transmitida. O procedimento de limpeza foi repetido e foram testados os outros sais.
A análise do cloreto de sódio foi feita por último, pois a sua chama mascara a de outros cátions, caso o sal testado esteja contaminado.
3. RESULTADOS E DISCUSSÕES
1º exprimento
De acordo com o experimento, a chama contém coloração azulada, assim que foi borrifado a solução a chama muda de cor, pois o que faz ela mudar de cor é o cátion ,cada cor possui um tipo de valor em comprimento de onda e em frequência THz. Os elétrons absorvem energia saindo de um nível mais baixo e ao retornar ao mesmo eles emitem fótons com a mesma energia absorvida e comprimento de onda característico.
Os resultados do experimento estão presentes na tabela abaixo, com sua formula, sua cor. O ensaio 7, é a solução que identificamos pela cor da chama, que foi verde então o sal que se encontrava na solução era o cobre.
	Ensaio
	Sal
	fórmula
	Cátion
	cor
	1
	Cloreto de Sódio
	Na Cl
	Na +
	Laranja
	2
	Cloreto de Lítio
	Li Cl
	Li +
	Rosa
	3
	Nitrato de Bário
	Ba (NO3)2
	Ba2+
	Amarelo
	4
	Nitrato de Potássio
	KNO3
	K+
	Violeta
	5
	Sulfato de sódio
	Na3 SO4
	Na+
	Laranja
	6
	Sulfato de Cobre
	Cu SO4
	Cu2+
	Verde
	7
	Sulfato de Cobre
	Cu SO4
	Cu2+
	Verde
 
O que ocorre quando é fornecido calor, através da chama, ao elemento químico?
O elemento quando é exposto ao calor, emite radiação, que pode ser vista através da coloração.
2º experimento
Descreva o que ocorreu no tubo 1 após promover cada fase da mistura.
1º Solução de brometo de potássio a 1,0 mol. L-1 (KBr) + Clorofórmio P.A. (CHCL3): após a mistura no tubo de ensaio configura uma mistura heterogênia, suas fases são visiveis, concentrando aparte sólida no fundo.
2º Solução de brometo de potássio a 1,0 mol. L-1 (KBr) + Clorofórmio P.A. (CHCL3) + Ácido clorídrico P.A ( HCl): ficou menos concentrada, continua uma mistura heterogenia.
3º Solução de brometo de potássio a 1,0 mol. L-1 (KBr) + Clorofórmio P.A. (CHCL3) + Ácido clorídrico P.A. ( HCl)+ Hipoclorido de sódio P.A. (Na ClO): após a mistura no tubo de ensaio configura uma mistura heterogenia, suas fases são visiveis, com uma cor amarelado forte, concentrando aparte sólida no fundo.
2. Com o tubo 1 contendo apenas brometo de potássio e clorofórmio, em seu entendimento qual substância compôs a parte superior e a inferior da mistura?
Potássio fica na parte inferior, cloro na parte superior.
3. Descreva o que ocorreu no tubo 2 após promover cada fase da mistura.
1º A solução Cloreto de potássio (KCl)+ Clorofórmio P.A. (CHCl₃) após a mistura no tubo de ensaio configura uma mistura heterogênea, suas fases são visíveis, 
concentrando aparte sólida no fundo. 
2º A solução Cloreto de potássio (KCl)+ Clorofórmio P.A. (CHCl₃)+ Água de Bromo 
(Br2(aq)) após a mistura suas fases são visíveis, concentrando aparte sólida no 
fundo. 
4. Com o tubo 2 contendo apenas cloreto de potássio e clorofórmio, em 
seu entendimento qual su bstância compôs a parte superior e a inferior 
da mistura? 
Potássio fica na parte inferior, cloro na parte superior 
5. Compare os acontecimentos dos tubos 1 e 2, conforme as soluções em 
cada etapa. 
1º fase no tubo de ensaio 1 Solução de brometo d e potássio a 1,0 
mol. L-1 (KBr)+ Cloro fórmio P.A. (CHCl₃) 1º fase no tubo de ensaio2 
Cloreto de potássio (KCl)+ Clorofórmio P.A. (CHCl₃) foram muito idênticos. 
2º fase no tubo de ensaio1 A solução de brometo de potássio a 1,0 mol. 
L-1 (KBr)+ Clorofórmio P.A. (CHCl₃)+ Ácido clorídrico P.A. (HCl) em 
comparação a 2º fade çno tubo de ensaio 2 Cloreto de potássio (KCl)+ Clorofórmio 
P.A. (CHCl₃)+ Água de Bromo (Br2(aq)) a segunda mistura ficou bem amarelada e 
concentrada 
Consulte a tabela periódica abaixo para responder as questões 6 e 7. 
1. Identifique os elementos da tabela periódica da família dos halogênios 
presentes no experimento e caracterize-os. Utilize a tabela abaixo 
para responder. 
Cloro (Cl) em temperatura ambiente e pressão atmosférica, o cloro é um gás de 
coloração amarelo-esverdeada que se torna líquido ao ser resfriado até a 
temperatura de -34 °C. 
Bromo (Br) em temperatura ambiente, o bromo encontra-se no estado líquido. É 
vermelho, volátil e denso. Sua reatividade é intermediária entre a do cloro e a do 
iodo. 
2. Como podemos explicar o comportamento dos halogênios em relação 
à sua posi ção na tabela periódica? Utilize a tabela abaixo pa ra 
responder. 
Da família 17 
Tem um elétron na última camada 
Elétron negativo 
3. Nas reações observadas nas substâncias da família dos halogênios, 
qual delas é considerada a mais oxidante? 
O mais é o astato 
CONCLUSÃO
Conclui-se que o teste de chama vem apresentar a teoria de Bohr, onde alguns elétrons da chamada valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Assim, a luz de um comprimento de onda particular ou cor, pode ser utilizada para identificar um referido elemeto.