Aula 3 - Atomos, moleculas, suas caracteristicas e a agua

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Átomos, moléculas, suas 
características e a água
Curso: Fisioterapia
Prof.ª Yasmin Nazareth
E-mail: yasmim.nazareth@univassouras.edu.br
• Organização dos seres vivos
• Átomos e moléculas
• Unidade básica formadora da 
matéria;
• Agregado de átomos ligados por 
meio de ligação covalente.
• íons
• Nos sistemas biológicos, átomos e moléculas dificilmente permanecem 
neutros, apresentando grande tendência a ganhar ou perder carga (elétrons);
• Íons são espécies químicas eletricamente carregadas.
• Tipos de ligações:
Primárias:
• Interação entre os átomos a fim de adquirir maior estabilidade.
1. Ligação iônica: Ocorre quando há doação de elétrons de um átomo a outro;
2. Ligação covalente: Ocorre quando há compartilhamento de um mesmo par 
elétrons entre os átomos;
• Alguns átomos tem a capacidade de atrair elétrons mais fortemente que outros;
• Ligação covalente apolar: átomos atraem com igual capacidade os elétrons, sendo 
compartilhados igualmente;
• Ligação covalente polar: átomos atraem com capacidade diferente os elétrons, sendo 
compartilhados de maneira desigual;
• Tipos de forças intermoleculares 
• Força de atração entre moléculas;
1. Dipolo-dipolo
2. Dispersão
3. Dipolo-induzido
4. Pontes de hidrogênio (ligações de hidrogênio)
• Hidrogênio ligado a F, O, N;
• Facilmente rompidas pela energia cinética aleatória;
• Efeito combinado de um grande número de ligações dificulta o rompimento.
• Importância para os sistemas biológicos
• Alto ponto de ebulição
Ponte de hidrogênio > Dipolo-dipolo > Dipolo induzido
ÁGUA: ESTRUTURA E PROPRIEDADE
Importância da água no corpo humano
Reações químicas
Transporte e eliminação 
de substâncias
Regulação da 
temperatura corporal
Proteção
Processos fisiológicos
Estrutura da água
• Calor específico: quantidade de energia térmica necessária para que uma 
substância varie sua temperatura.
• Calor latente: quantidade de calor recebida ou cedida para que uma 
determinada substância mude de estado físico.
• Densidade: relação da quantidade de massa e volume.
• Tensão superficial: forças de atração que as moléculas internas do 
líquido exercem junto às da superfície.
• A tensão superficial em soluções com detergente
• Viscosidade: resistência do fluido ao fluxo.
• Água como solvente: capacidade de dissolver substâncias polares ou iônicas 
para formar soluções aquosas.
• Moléculas hidrofílicas: facilmente dissolvidas em água. Compostas por íons e 
moléculas polares, que são capazes de atrair moléculas de água por diferença 
de cargas elétricas.
• Moléculas hidrofóbicas: não se dissolve em água. Compostos apolares, a sua 
ausência de carga impede que a água circunde e carregue essas moléculas.
Bibliografia
• ALBERTS, Bruce et al. Fundamentos da Biologia Celular-4. Artmed 
Editora, 2006.
• HENEINE, I. F. Biofísica básica. São Paulo: Atheneu, 2010.