Estudo Dirigido - Água e Soluções

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Estudo Dirigido – Biofísica (BR011) – Água e Soluções
1- Discuta sobre a importância de pontes de H em sistemas biológicos.
2- Por que a água apresenta pontos de fusão e ebulição superiores ao de alcoóis com tamanhos similares? 
3- Discuta sobre a importância das interações hidrofóbicas em sistemas biológicos.
4- O que se pode dizer sobre a solubilidade das seguintes substâncias em água? (Explique) O que ocorreria se o solvente usado fosse CCl4? Por que a água dissolve algumas destas substâncias?
a) Glicose
b) Aspartato
c) MgCl2
d) Fosfatidilcolina
5- Explique como a alta constante dielétrica da água está associada à sua habilidade como solvente.
6- O2 e CO2 são poucos solúveis em água. Por que isso ocorre? Como o corpo humano transporta estes gases? 
7- O que permite que um inseto de pequenas proporções como um mosquito pouse e fique sobre a superfície da água sem afundar?
8- Descreva o comportamento da capilaridade em função do diâmetro de um capilar de vidro quando o líquido em questão é a água.
9- O que é viscosidade? A água apresenta viscosidade baixa ou alta? Por quê?
10- As propriedades de uma solução dependem de sua concentração. Esta afirmação está correta? Explique, mencionando exemplos.
11- Qual a massa de sacarose necessária para se preparar 200 mL de solução 25 % (p/v)? 
12- Um pesquisador precisa preparar 100 mL de uma solução de MgCl2 0,1 M. A receita para o preparo desta solução pede que seja pesado 0,94 g deste sal. No entanto, no laboratório este dispõe apenas de MgCl2.6H2O. É correto usar a mesma massa deste último para se preparar a solução em questão? Caso contrário, que correções devem ser feitas a qual a massa necessária do sal disponível no laboratório? Dados massas atômicas: Mg: 24, Cl: 35, H: 1, O: 16. 
13- Qual o volume necessário de NaNO3 1 M para se preparar 100 ml de uma solução NaNO3 0,2 M? 
14- Como se deve preparar 0,5 mL de ácido nítrico 1 M, a partir de ácido HNO3 comercial? Dados massas atômicas: H: 1, N: 14, O: 16. 
Densidade do ácido nítrico comercial: 1.413 g/mL
Concentração do ácido nítrico comercial: 70 %