10343716-TC_de_Quimica_Antonino

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OSG.: 103437/16
Série
____/____/____
ITA/IME
AnTonIno FonTEnEllE
Aluno(a)
Turma Turno Data
Sede
Nº
Professor(a)
TC
Química
ensino
médio
1. Uma amostra de 1 mol de argônio, sob pressão P1 e temperatura 
T1, a 1 atm de pressão, expande reversível e adiabaticamente 
de V1 até V2. Se V2 = 2 · V1, calcule a variação de entalpia 
para o processo em função de T1. O valor obtido é:
a) – 0,675 · T1 · R d) – 1,575 · T1 · R
b) – 0,555 · T1 · R e) – 0,945 · T1 · R
c) – 0,925 · T1 · R
Use, se necessário, 0 25 0 633 , , .=
2. Um gás monoatômico ideal, a uma pressão de 1,2 atm, 
temperatura de 27 ºC e volume de 8,0 L, realiza, adiabaticamente, 
uma expansão irreversível contra uma pressão externa de 0,6 
atm, até a pressão do gás se igualar a 0,6 atm. Calcule ∆H para 
esse processo, em J.
Use, caso necessário,
R = 0,08 L · atm · mol–1 · K–1 = 8,0 J mol–1 · K–1.
a) – 240 d) – 420
b) – 300 e) – 480
c) – 360
3. Para a reação A(g) + 3B(g) → 2C(g), a variação de entalpia é 
dada por ∆H = – 90 kJ, sob temperatura de 500 K. Três moles 
de B(g) e 1 mol de A(g) são colocados em um recipiente de 1 litro 
de capacidade, exercendo uma pressão de 70 atm. A reação 
é rápida e completa, e, ao final, verificou-se que a pressão se 
reduziu a 40 atm. Se os gases se desviam do comportamento 
ideal, calcule o valor da variação de energia interna, admitindo 
que a temperatura se mantenha constante em 500 K.
a) – 98,3 kJ d) – 93 kJ
b) – 81,7 kJ e) – 87 kJ
c) – 90 kJ
Use, se necessário, 1 L · atm = 0,1 kJ e R = 8,3 J · mol–1 · K–1.
4. Um mol de um gás monoatômico ideal sofre expansão reversível e 
isotérmica de um volume V1 = 10 L até V2 = 100 L, sob temperatura 
de 500 K e pressão de 1 atm. Sobre esse processo foram feitas 
as seguintes afirmações:
I. O módulo do trabalho realizado pelo gás é de 92 L · atm;
II. O módulo do trabalho realizado por um mol de gás ideal 
em expansão adiabática reversível de V1 = 10 L até V2 = 100 L, 
inicialmente a 500 K, é inferior ao módulo do trabalho da 
expansão isotérmica reversível de um mol de gás ideal a 
500 K porque o processo adiabático não troca calor com a 
vizinhança;
III. O módulo do trabalho realizado por um mol de gás ideal em 
expansão adiabática reversível de V1 = 10 L até V2 = 100 L, 
inicialmente a 500 K, é superior ao módulo do trabalho 
da expansão isotérmica reversível de um mol de gás ideal 
a 300 K porque parte do calor fornecido na isotérmica se 
transforma em trabalho realizado.
São verdadeiras:
a) somente I. d) somente I e II.
b) somente II. e) somente II e III.
c) somente III.
 Dados: R = 8,0 J · mol–1 · K–1 = 0,08 L · atm · mol–1 · K–1; ln10 = 2,3.
5. Um volume de 2,0 cm3 de um líquido A, de densidade 
0,5 g · cm–3, evapora completamente e seu vapor ocupa 2202 cm3, 
quando a pressão atmosférica é 1,0 atm (= 1,0·105 Pa). 
A temperatura em que ocorreu essa evaporação é desconhecida, 
embora inferior à sua temperatura de ebulição. Sabendo que o 
calor de vaporização desse líquido é 2500 J/g, qual a variação 
de sua energia interna para esse processo, em Joule?
a) 220 d) 2280
b) 560 e) 2500
c) 1100
6. Um mol de um gás monoatômico ideal é submetido a 2 processos 
cíclicos: E → F → G → E e o processo E → F → H → E. Todos 
os processos envolvidos são reversíveis e/ou são isotérmicos, ou 
isobáricos, ou isocóricos ou ainda adiabáticos. Observe o diagrama 
PV que reproduz os processos descritos: 
F
P
G
V
HE
32P
0
P
0
V
0
 A respeito do módulo do trabalho realizado em cada etapa, 
assinale a opção incorreta.
a) No trecho G → E, o módulo do trabalho realizado é de 
31 · P0 · V0.
b) No trecho G → H, o módulo do trabalho realizado é de 
24 · P0 · V0.
c) No trecho F → G, o módulo do trabalho realizado é de 
160 · P0V0 · ln2.
d) No trecho H → E, o módulo do trabalho realizado é de 
7 · P0 · V0.
e) No trecho F → H, o módulo do trabalho realizado é de 
44 · P0 · V0.
7. Uma amostra de oxigênio gasoso (O2), sob pressão P1, volume 
V1 e temperatura T1 é submetida a uma expansão adiabática 
irreversível sob pressão externa constante igual a Pop, igual à 
metade da pressão inicial. Se a pressão final é igual à pressão 
externa, assinale a alternativa que mostra a expressão correta 
para se calcular o trabalho de expansão:
a) 2 5
14
1 1 1, ⋅ ⋅ ⋅P V T 
b) 5
14
1 1⋅ ⋅P V 
c) 5
7
1 1 1⋅ ⋅ ⋅P V T
d) 5
7
1 1⋅ ⋅P V
e) 2 5
14
1 1, ⋅ ⋅P V
 
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TC – QuímiCa
8. (AFBJ) Num cilindro, provido de um pistão móvel sem atrito, 
é realizada a combustão completa de gás metano formando 
produtos gasosos.
 A temperatura no interior do cilindro é mantida constante 
desde a introdução dos reagentes até o final da reação.
Considere as seguintes afirmações:
I. O trabalho realizado pelo sistema é igual a zero;
II. A variação da energia interna do sistema é igual a zero;
III. A variação da entalpia do sistema é igual à variação da 
energia interna;
IV. A quantidade de calor trocada entre o sistema e a 
vizinhança é igual a zero.
Dessas afirmações, está(ão) correta(s):
a) apenas I e III. d) apenas II e IV.
b) apenas I e IV. e) apenas III e IV.
c) apenas I, II e III.
9. Duas soluções aquosas, inicialmente a 25,0 ºC, foram misturadas 
em um calorímetro de capacidade calorífica desprezível. Uma das 
soluções consistia de 400 mL de uma solução de ácido acético 
(CH3COOH) de concentração 0,2 mol · L
–1. A outra continha 
100 mL de solução aquosa 0,5 mol · L–1 em NaOH. Após a 
mistura, a temperatura subiu até 25,8 ºC. Qual o calor liberado 
na reação de neutralização, expresso em kJ · mol–1 de ácido? 
Admita que as densidades das soluções iniciais sejam de 
1,0 g · cm–3 e suas capacidades caloríficas sejam iguais a 4,0 J · g–1 · K–1.
a) 32 d) 52
b) 20 e) 56
c) 44
10. Um gás ideal é deixado expandir em um processo adiabático 
de uma mesma temperatura inicial Ti até uma temperatura 
final Tf por um processo reversível. Qual a alternativa correta?
a) (Tf)rev > (Tf)irrev
b) Tf = Ti em ambos os processos.
c) (Tf)irrev > (Tf)rev
d) Tf > Ti para o processo reversível e Tf = Ti para o processo 
irreversível.
e) Tf > Ti para o processo irreversível e Tf = Ti para o 
processo reversível.
11. Observe as reações de combustão propostas para o etanol 
líquido:
Reação 1: C2H5OH() + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O() ∆H1 e ∆E1
Reação 2: C2H5OH() + 2O2(g) → 2CO(g) + 3H2O() ∆H2 e ∆E2
Assinale a alternativa incorreta sobre as relações propostas:
a) |∆H1| > |∆E1|	 d) |∆E1| > |∆E2|
b) |∆H2| = |∆E2|	 e) |∆H2| > |∆E1|
c) |∆H1| > |∆E2|
12. Duzentos e cinquenta gramas de uma solução de um soluto 
desconhecido, sob temperatura de 25 ºC (capacidade calorífica 
específica 3,5 J · g–1 · ºC–1 e H = 80 J · g–1), são diluídos até 1 litro de 
solução a 1 mol/L (capacidade calorífica específica 3,75 J · g–1 · ºC–1 
e H = 50 J · g–1) pela adição de água também a 25 ºC (capacidade 
calorífica específica 4,0 J · g–1 · ºC–1). Calcule a temperatura final 
alcançada pela solução a 1 mol/L (densidade 1,25 g/mL). Considere 
que não há troca de calor entre a solução e sua vizinhança.
 Dado: Utiliza-se a água líquida a 0 ºC como referencial (H = 0).
13. Uma mistura de nitrato de potássio em água, inicialmente a 25 °C, 
foi realizada em um tubo de ensaio com um termômetro em seu 
interior para avaliar a temperatura da solução aquosa formada. 
Ao se tocar o tubo de ensaio externamente, verificou-se, logo 
após essa mistura, que o tubo apresentava-se frio. Sobre essa 
experiência, assinale a alternativa correta.
a) O termômetro no interior do tubo mostrou um aumento 
da temperatura.
b) A energia necessária para romper o retículo cristalino do 
sal é, em módulo, inferior àquela em jogo na formação 
da camada de solvatação.
c) O processo de dissolução do sal é endotérmico e o calor 
absorvido é usado para aquecer a solução no interior do tubo.
d) A entalpia da solução formada é superior à da água e do 
sal separados.
e) O processo de dissolução do sal é exotérmico, e a energia 
necessária para romper o retículo cristalino do sal é, em 
módulo, superior àquela em jogo na formação dacamada 
de solvatação.
14. Assinale a opção errada que apresenta (em kJ/mol) a entalpia 
padrão de formação (∆Hf) da substância a 25 ºC.
a) ∆Hf (C (grafite)) = 0
b) ∆Hf (I2(S)) = 0
c) ∆Hf (S8 (romb)) = 0
d) ∆Hf (Br2()) = 0
e) ∆Hf ((P4)n (vermelho)) = 0
15. Os calores padrão de combustão do butano, C4H10(g), 
do propano, C3H8(g), e do C(s), são, respectivamente, 
– 2880 kJ · mol–1, – 2222 kJ · mol–1 e – 394 kJ · mol–1. Sabendo 
que o calor de formação do butano é 22 kJ · mol–1 mais 
exotérmico que o do propano, determine o calor de formação 
do propano, em kJ · mol–1.
a) – 104 d) – 216
b) – 122 e) – 286
c) – 126
CINTHIA – REV.: AT