Fisico quimica docx respostas estacio

Prévia do material em texto

Físico-Química Questões 
 
Tema 1 não tem quetões 
Tema 2 
 
O gás ideal é um conceito teórico em que a pressão interna do gás é baixa. Esse conceito 
utiliza a equação de Clapeyron como parâmetro. Sobre o comportamento do gás ideal e 
sobre o motivo de o conceito ser meramente teórico, marque a opção correta: 
A 
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são muito altas e a compressão 
do gás é finita. Isso é verdade pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e 
a compressão infinita ser impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as 
moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as forças 
intermoleculares são nulas. 
 
B 
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás 
é infinita. É um conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no 
espaço e a compressão infinita ser impossível. Além disso, em um sistema gasoso em 
que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as forças 
intermoleculares são nulas. 
 
C 
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás 
é pequena. É um conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no 
espaço e a compressão pequena ser impossível. Além disso, em um sistema gasoso em 
que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as forças 
intermoleculares são nulas. 
 
D 
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares não são nulas e a compressão do 
gás é infinita. É um conceito teórico pelo simples fato de nem toda matéria ocupar lugar 
no espaço e a compressão infinita ser impossível. Além disso, em um sistema gasoso em 
que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as forças 
intermoleculares são nulas. 
 
E 
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são altas e a compressão do gás é 
finita. Isso é verdade pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a 
compressão infinita ser impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as 
moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as forças 
intermoleculares são nulas. Os choques são contínuos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Uma mistura de gases nitrogênio e oxigênio foi usada como fonte de oxigênio para 
oxigenação de água em um grande aquário de água doce. Como o critério de 
disponibilização da mistura gasosa era de concentração de oxigênio maior que 90%, a 
mistura foi submetida à análise. Em uma amostra que continha 1 mol de mistura (gás 
oxigênio + gás nitrogênio) e volume de 1 litro, verificou-se que o N2 se apresentava com 
fração molar igual a 0,40. Dessa maneira, os gases foram descartados e a justificativa foi 
colocada no relatório. Marque a opção correta: 
A 
O descarte foi incorreto, pois a fração molar de 0,60 em oxigênio era suficiente para o 
uso da mistura gasosa. 
 
B 
O descarte foi correto, pois, a fração molar de 0,60 indicava 60% de oxigênio, valor 
inferior ao permitido. 
 
C 
O descarte foi incorreto, pois nada foi dito em relação à fração molar de 0,40 de 
nitrogênio influenciar na fração molar do gás oxigênio. 
 
D 
O descarte foi incorreto, pois nada foi dito em relação à fração molar de 0,40 de 
nitrogênio. Deveria ter sido calculada a fração molar do oxigênio para somente depois 
efetuar o descarte ou não. 
 
E 
O descarte somente poderia ter sido realizado após a análise completa dos gases. 
 
 
 
 
 
 
A relação inversamente proporcional entre pressão e volume explica o comportamento 
dos gases quando sofrem redução de volume (ocorre de forma imediata o aumento da 
pressão). Esse conceito pode atuar também em função da energia interna e em função da 
distância entre as moléculas componentes de um gás. Marque a opção que melhor 
explica a relação entre volume ou pressão e a vibração das moléculas dos gases: 
A 
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas 
moléculas, pois a compressibilidade do gás atua no sentido de afastar as moléculas que o 
compõem resultando no aumento da pressão. 
B 
Quanto maior a compressão aplicada a um gás ideal, menor a vibração entre suas 
moléculas, pois ocorre compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para 
as moléculas vibrarem. 
C 
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, menor a vibração entre suas 
moléculas, pois ocorre compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para 
as moléculas vibrarem. A ação da compressibilidade diminui. 
D 
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, menor a vibração entre suas 
moléculas, pois ocorre compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para 
as moléculas vibrarem. A ação da compressibilidade é indiferente. 
E 
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas 
moléculas, pois a compressibilidade do gás atua no sentido de aproximar as moléculas 
que o compõem resultando no aumento da pressão. 
 
 
 
 
 
Um sistema que contém água em sua composição apresenta a curva de mudança de fase 
conforme figura a seguir. Sobre as regiões da curva, marque a opção correta: 
 
 
A 
 As regiões II e IV mostram mudanças de fase, regiões em que há redução da 
movimentação das moléculas e, consequentemente, aumento de temperatura. 
B 
 As regiões I, III e V são regiões em que não há mudança na agitação das moléculas e, 
consequentemente, não há aumento da energia da água. 
C 
As regiões II e IV são regiões de mudança de fase e podem representar a 
fusão/solidificação e ebulição/condensação com mudança de temperatura enquanto a 
transformação de fase ocorre. 
D 
As regiões II e IV são regiões de mudança de fase e podem representar a 
fusão/solidificação e ebulição/condensação com temperaturas invariáveis apenas 
durante a transformação de fase. 
E 
A região V é aquela em que há presença da fase gasosa, porém não há caos molecular e 
gases com velocidade espacial alta. 
 
 
 
 
 
 
Um gás necessitava passar por uma transformação isotérmica. Esse processo era 
necessário, pois a temperatura não poderia variar em função da segurança. Antes da 
compressão, o gás apresentava a pressão de 18,5 bar em um recipiente de volume igual 
a 2,06m3. Após a compressão, o volume encontrado foi de 0,98m3. Calcule a pressão do 
sistema ao final do processo. 
Dados: 1 bar = 0,986923 atm 
A 
38,38 bar 
B 
38,89 atm 
C 
38,38 atm 
D 
3838 bar 
E 
3889 atm 
 
 
 
 
 
 
 
 
Vários gases podem ser usados como líquidos refrigerantes. Esses gases liquefeitos 
assumem temperaturas muito baixas e por isso são excelentes sistemas de refrigeração. 
A troca térmica do gás frio (estado líquido) promove aquecimento do gás liquefeito com 
aumento da energia interna e mudança de fase. O hidrogênio é um gás liquefeito 
comumente utilizado. Quando ele passa do estado líquido para o estado gasoso, são 
rompidas: 
A 
Ligações de hidrogênio. 
B 
Ligações covalentes polares. 
C 
Ligações covalentes e ligações de hidrogênio. 
D 
Forças de London. 
E 
Ligações covalentes apolares. 
 
 
 
 
 
 
 
A endotermia (absorção de energia) e a exotermia (liberação de energia) são comuns e 
necessárias nas mudanças de estado. Nesses dois processos, ocorre variação da entalpia 
do sistema (∆H). Nos processos endotérmicos, ∆H>0, enquanto nos processos 
exotérmicos, ∆Hapresentam variações de entalpias iguais, 
porém, de sinais opostos. 
E 
A formação do plasma independe da absorção da energia. Ele é formado apenas pela 
conversão do gás em uma fase mais energética e que apresenta cargas causadas pelo 
aumento da entalpia. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Três gases (A, B e C) apresentavam, nas mesmas condições, valores de Z (fator de 
compressibilidade gasosa) próximos de 1 (valores propostos pelo chefe da indústria em 
função do comportamento que os gases apresentavam). Esses mesmos gases foram 
submetidos à compressão para confirmar a sugestão do valor de Z pelo chefe, porém, o 
gás A foi o que mais apresentou dificuldade para ser comprimido. Sobre os 
comportamentos dos gases A, B e C, marque a opção correta: 
A 
Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente 
deve ser próximo de 1. O valor de Z para o gás A deve estar incorreto, pois como 
apresentou alta resistência à compressão, pode-se concluir que o valor de Z (para o gás 
A) deve ser completamente diferente de 1. 
B 
Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente 
deve ser próximo de 1. O valor de Z para o gás A deve estar incorreto, pois como 
apresentou alta resistência à compressão, pode-se concluir que o valor de Z (para o gás 
A) deve ser pouco diferente de 1. 
C 
Os gases A e B apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente 
deve ser próximo de 1. O valor de Z para o gás C deve estar incorreto, pois como 
apresentou alta resistência à compressão, pode-se concluir que o valor de Z (para o gás 
C) deve ser completamente diferente de 1. 
D 
Os gases A e C apresentavam comportamento ideal e, por isso, o valor de Z realmente 
deve ser próximo de 1. O valor de Z para o gás B deve estar incorreto. Pode -se concluir 
que o valor de Z deve ser completamente diferente de 1. 
E 
Os gases A e C apresentavam comportamento ideal e, por isso, o valor de Z realmente 
deve ser próximo de 1. O valor de Z para o gás B deve estar incorreto. Pode -se concluir 
que o valor de Z para o gás B não pode ser calculado pelo comportamento distinto des se 
gás em relação aos demais. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A figura a seguir mostra o diagrama de mudança de fase da água. Podem ser observadas 
várias regiões distintas. Sobre as regiões do diagrama e sobre o ponto crítico e o ponto 
triplo, marque a opção correta: 
 
A 
Na região do estado supercrítico não há possibilidade de condensação em qualquer 
temperatura. No ponto triplo, há equilíbrio das três fases, porém, a fase gasosa é 
predominante. 
 
B 
O ponto crítico define se haverá presença de vapor ou gás: abaixo da T crit (que define o 
Pcrit) pode haver gás e vapor. No ponto triplo, há equilíbrio das três fases, porém, a fase 
líquida é predominante. 
 
C 
O ponto crítico define se haverá presença de vapor ou gás: acima da T crit (que define o 
Pcrit) pode haver somente gás. No ponto triplo, há equilíbrio das três fases, porém, a fase 
líquida é predominante. 
 
D 
O ponto crítico define se haverá presença de vapor ou gás: acima da T crit (que define o 
Pcrit) pode haver somente gás. No ponto triplo, há equilíbrio das três fases e as 
quantidades são iguais de cada fase em equilíbrio. 
 
E 
Na região do estado supercrítico há possibilidade de condensação em qualquer 
temperatura. No ponto triplo, há equilíbrio das três fases, porém, a fase gasosa é 
predominante. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Algumas substâncias, como o iodo, apresentam uma nuvem eletrônica volumosa e 
maleável em cada átomo de iodo presente na molécula de I2. Isso faz com que ela 
apresente característica polarizante e, ao mesmo tempo, polarizável, fato que torna as 
forças de London possíveis. Essas forças de London explicam a capacidade de o iodo 
sublimar. Marque a opção correta: 
A 
Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas parciais em 
outras substâncias. As que permitem o aparecimento de cargas são chamadas de 
polarizáveis. As cargas parciais e temporárias promovem atração fraca, típicas das 
forças de London. 
B 
Uma substância polarizável é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras 
substâncias. As que permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizantes. 
As cargas parciais e temporárias promovem atração fraca, típicas das forças de London. 
C 
Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras 
substâncias. As que permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizáveis. 
As cargas parciais e temporárias promovem atração forte, típicas das forças de London. 
D 
Uma substância polarizável é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras 
substâncias. As que permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizantes. 
As cargas parciais e temporárias promovem atração forte, típicas das forças de London. 
E 
Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras 
substâncias. As que permitem o aparecimento de cargas também são chamadas de 
polarizantes. As cargas parciais e temporárias promovem atração forte, típicas das 
forças de London. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Tema 3 
 
A respeito de uma troca de calor exotérmica, pode-se afirmar corretamente: 
A 
Representa a admissão de calor no sistema. 
B 
A quantidade de calor envolvida tem valor positivo em relação ao sistema. 
C 
Representa a liberação de calor pelo sistema. 
D 
Aumentará a energia interna do sistema. 
E 
Provoca queda de temperatura nas vizinhanças. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Uma transformação química tem uma variação de energia livre de Gibbs de -500J.mol-1. A 
respeito da energia livre de Gibbs e da reação dada, responda: 
A 
A variação da energia livre de Gibbs leva em conta uma análise termodinâmica do 
sistema e das vizinhanças. Para a reação dada, o processo não é espontâneo. 
B 
A variação da energia livre de Gibbs leva em conta uma análise termodinâmica das 
vizinhanças. Para a reação dada, o processo não é espontâneo. 
C 
A variação da energia livre de Gibbs leva em conta uma análise termodinâmica do 
sistema. Para a reação dada, o processo é espontâneo. 
D 
A variação da energia livre de Gibbs leva em conta uma análise termodinâmica do 
sistema. Para a reação dada, o processo não é espontâneo. 
E 
A variação da energia livre de Gibbs leva em conta uma análise termodinâmica das 
fronteiras entre o sistema e as vizinhanças. Para a reação dada, o processo é espontâneo. 
 
 
 
 
O sinal do calor e do trabalho depende de convenções adotadas. Um gás ideal recebe 
calor e fornece trabalho. Nesse caso: 
A 
Q0 e W0 e W>0. 
D 
Q0. 
E 
Q=0 e WR é igual a zero em qualquer situação. 
C 
Não existe trabalho quando T=0°C�=0°�. 
D 
Quando V2>V1�2>�1. 
E 
Quando \(V_2. 
 
 
 
 
 
 
 
Durante um processo termodinâmico, um êmbolo comprime um gás. Ao final do 
processo, a energia interna do gás aumenta em 4J. Pode-se afirmar que, nesse processo: 
A 
4J de trabalho são realizados pelo gás. 
B 
4J de trabalho são realizados sobre o gás. 
C 
2J de trabalho são realizados pelo gás. 
D 
2J de trabalho são realizados sobre o gás. 
E 
Não há realização de trabalho. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Numa compressão gasosa com a temperatura constante, o trabalho realizado sobre o gás 
é 800J. O calor cedido pelo gás no processo e a variação da energia interna, em joules, 
são iguais, respectivamente, a: 
A 
800, 800. 
B 
800, -800. 
C 
Zero, 800. 
D 
800, zero. 
E 
Zero, -800. 
 
 
 
Pode-se dizer sobre as vizinhanças: 
I. Não têm um limite definido. 
II. Junto com o sistema formam o universo. 
III. Nunca interagem com o sistema. 
IV. Podem receber calor do sistema. 
Pode-se dizer que as afirmativas corretas são: 
A 
III e IV. 
B 
I, II e IV. 
C 
I, III e IV. 
D 
II e III. 
E 
I, II e III. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TEMA 4 
A reação A(s) + H2O(l) → C2+(aq) + 2D-(aq) apresenta as seguintes molalidades das 
espécies iônicas: 
Molalidade do C2+ (aq) = 1 x 10-3 mol.kg-1 
Molalidade do D- (aq) = 2 x 10-3 mol.kg-1 
O coeficiente médio de atividade (γ∓ ) vale 0,88. Para essa solução, assinale a 
alternativa que representa a constante de equilíbrio para o sistema não ideal: 
A 
K = 2 x 10-6 
B 
K = 3 x 10-6 
C 
K = 2,73 x 10-9 
D 
K = 3 x 10-9 
E 
K = 8,8 x 10-4 
Gabarito Comentado 
A opção correta é: K = 2,73 x 10 -9 
 
Para a determinação da constante de equilíbrio do sistema não ideal, devemos calcular 
primeiramente as atividades das espécies: 
 
 
 
 
 
 
 
 
Uma das formas mais comuns de calcular a constante de equilíbrio de uma reação 
química é utilizando as concentrações das espécies em equilíbrio quando o equilíbrio 
químico é alcançado. A respeito do equilíbrio químico, indique a alternativa correta: 
A 
O equilíbrio químico é uma condição dinâmica, na qual as quantidades de produto e de 
reagentes ficam invariáveis 
B 
A constante de equilíbrio indica que as quantidades de produtos e reagentes são iguais 
C 
A constante de equilíbrio indica que uma reação terá sempre o predomínio dos produtos 
obtidos quando o equilíbrio químico é alcançado 
D 
O equilíbrio químico representa o momento em que as velocidades reacionais direta e 
inversa são iguais a zero 
E 
Não é possível haver predominância de reagentes quando o equilíbrio químico é 
alcançado 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A reação química que mostra a decomposição térmica do carbonato de cálcio, CaCO3(s) é 
dada por: CaCO3 (s) ⇌ CaO (s) + CO2 (g). Assinale a alternativa que representa a 
constante de equilíbrio considerando o comportamento ideal do sistema: 
A 
K = [CaCO3][CaO][����3][���] 
B 
K= [CaCO3][CaO]xpCO2[����3][���]����2 
C 
K= [CaCO3]pCO2[����3]���2 
D 
K = pCO2 
E 
K= 1pCO21���2 
 
 
 
 
 
 
 
De acordo com a teoria de Debye-Hückel, a estabilização das espécies iônicas pode ser 
atribuída principalmente a: 
A 
Calor trocado na reação 
B 
Existência de uma ''atmosfera iônica'' na solução 
C 
Presença do solvente 
D 
Reação reversível 
E 
Comportamento ideal da solução 
 
 
 
 
 
 
 
 
Uma reação aquosa é dada pela equação: A(aq) + 2B(aq) ⇌ C(aq). Para essa equação, 
temos as seguintes concentrações das espécies quando o equilíbrio químico é alcançado 
em um sistema considerado ideal: 
[A] = 2 mol.L-1 
[B] = 1 mol.L-1 
[C] = 4 mol.L-1 
Assinale a alternativa que mostra a constante de equilíbrio nas condições descritas: 
A 
K = 4 
B 
K = 0,5 
C 
K = 2 
D 
K = 3 
E 
K = 1 
 
 
 
 
Um sistema em equilíbrio tem a sua temperatura aumentada a partir de uma fonte 
externa de calor. A análise do sistema mostra que a constante de equilíbrio aumentou o 
seu valor após o aumento de temperatura. Para esse sistema, assinale a alternativa 
correta. 
A 
Trata-se de uma reação exotérmica que apresenta aumento da conversão do reagente 
após o aumento de temperatura 
B 
Trata-se de um processo endotérmico no qual há aumento de conversão do reagente 
após a elevação da temperatura 
C 
Trata-se de um processo endotérmico no qual há aumento de conversão do produto em 
reagente após a elevação da temperatura 
D 
Trata-se de um processo exotérmico no qual há aumento de conversão do produto em 
reagente após a elevação da temperatura 
E 
Trata-se de um processo exotérmico no qual há aumento na dinâmica no sentido da 
reação direta 
 
 
 
 
Para o cálculo da constante de equilíbrio utilizando as atividades, existem algumas 
considerações a respeito do estado das espécies e dos coeficientes estequiométricos 
reacionais. Assinale a alternativa correta que descreve adequadamente esses 
parâmetros: 
A 
Os coeficientes estequiométricos são somados às atividades das espécies 
B 
As substâncias no estado sólido têm atividades iguais a zero 
C 
As substâncias no estado líquido têm suas atividades igualadas à molaridade da solução 
D 
Os coeficientes estequiométricos são os expoentes das atividades de suas respectivas 
espécies para o cálculo da constante de equilíbrio 
E 
Para espécies iônicas em meio aquoso, as atividades assumem o valor unitário 
 
Uma reação em fase gasosa tem a pressão aumentada sobre o sistema reacional, 
observando-se um deslocamento da dinâmica reacional para o sentido da conversão 
direta. Assinale a alternativa correta que descreve as características dessa reação. 
A 
Trata-se de uma reação em que os produtos têm maior volume de gás do que os 
reagentes 
B 
Trata-se de uma reação endotérmica, tendo em vista que o aumento da pressão favorece 
esse tipo de reação 
C 
Trata-se de uma reação exotérmica, tendo em vista que o aumento da pressão favorece 
esse tipo de reação 
D 
Trata-se de uma reação em que os volumes dos reagentes e dos produtos são iguais 
E 
Trata-se de uma reação em que os volumes dos produtos formados são menores do que 
os volumes dos reagentes 
 
 
 
 
Um processo de transformação química exotérmica encontra-se em equilíbrio. Para esse 
sistema é fornecido calor, acarretando elevação de sua temperatura. Assinale a 
alternativa correta que descreve o novo equilíbrio químico que se estabelece: 
A 
Não há nenhuma alteração, tendo em vista que o sistema já se encontrava em equilíbrio 
antes da elevação de temperatura 
B 
Haverá um aumento da conversão direta, tendo em vista que o fornecimento de calor 
favorece os processos exotérmicos 
C 
Haverá uma diminuição da reação inversa, tendo em vista que o fornecimento de calor 
favorece os processos exotérmicos 
D 
Haverá um aumento da reação inversa, tendo em vista que o fornecimento de calor 
prejudica os processos exotérmicos 
E 
Haverá um aumento da constante de equilíbrio em virtude do aumento da reação 
inversa 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TEMA 5 
A dissolução total de 20 moles de cloreto de sódio, que se dissocia em íons cloreto (Cl -
) e sódio (Na+), em 5 kg de água, ocasionou uma elevação na temperatura de ebulição 
do líquido. A água pura, sob a pressão de 1 atmosfera, entra em ebulição a 100 °C ou 
373 K. Indique a alternativa que mostra a temperatura de ebulição da água na solução. 
A constante ebuliométrica, Ke, da água é 0,51 K.kg.mol-1. 
A 
2,04 K 
B 
4,08 K 
C 
375,04 
D 
377,1 K 
E 
373 K 
 
 
 
 
De acordo com as diferentes fases das substâncias químicas, analise as assertivas abaixo 
e assinale a CORRETA: 
Toda substância composta ou pura pode apresentar diferentes fases físico -químicas. 
PORQUESua fase é determinada de acordo com a temperatura e a pressão do sistema com que ela 
está exposta. 
A 
A primeira assertiva está correta, mas a segunda está errada. 
B 
A primeira assertiva está errada, mas a segunda está correta. 
C 
Nenhuma das assertivas está correta. 
D 
As duas assertivas estão corretas, mas a segunda não é uma justificativa correta da 
primeira. 
E 
As duas assertivas estão corretas, e a segunda é uma justificativa correta da primeira. 
 
 
Um sistema para elevar a quantidade de oxigênio na água funciona com a 
pressurização desse gás a uma pressão de 200 KPa sobre água pura e isenta de gases 
dissolvidos. A constante da lei de Henry para o oxigênio em água, a 25 ºC, é de 1,3 x 
10-2 mol m-3 kPa-1. Indique a alternativa que mostra a concentração de oxigênio na água 
após o processo de pressurização do gás. 
A 
[O2] = 3,84 x 10-1 mol.m3 
B 
[O2] = 1,3 x 10-1 mol.m3 
C 
[O2] = 1,3 mol.m3 
D 
[O2] = 13 mol.m3 
E 
[O2] = 2,6 mol.m3 
 
 
 
 
 
 
 
A pressão de vapor do propanol puro, um álcool com três átomos de carbono, tem um 
valor de 500 torr em um sistema mantido sob temperatura constante. Qual a pressão do 
propanol em uma solução ideal na qual a sua fração molar é de 0,99? 
A 
Ppropanol = 495 torr 
B 
ppropanol = 5 torr 
C 
ppropanol = 490 torr 
D 
ppropanol = 0,99 torr 
E 
ppropanol = 494,9 torr 
 
 
 
A dissolução total de 10 moles de soluto que não se dissocia em íons, em 5 kg de água, 
ocasionou uma redução na temperatura de congelamento do líquido. A água pura, sob 
a pressão de 1 atmosfera, se congela a 0 °C ou 273 K. Indique a alternativa que mostra 
a temperatura de congelamento da água na solução, considerando que a constante 
crisocópica, Kf, da água é 1,86 K.kg.mol-1 : 
A 
276,72 K 
B 
269,3 K 
C 
3,72 K 
D 
37,2 K 
E 
235,8 K 
 
 
 
 
 
 
 
Um solvente apresenta pressão de vapor de 600 torr. Indique a alternativa que mostra a 
redução da pressão de vapor em uma solução ideal que tem uma fração molar desse 
solvente igual a 0,9: 
 
A 
Δp = 60 torr 
B 
Δp = 540 torr 
C 
Δp = 600 torr 
D 
Δp = 54 torr 
E 
Δp = 0,90 torr 
 
Solução é toda a mistura com união de duas ou mais substâncias diferentes, que se 
apresentam em uma única fase sobre nosso aspecto de visão. De acordo com o contexto, 
analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa CORRETA: 
I- As soluções podem ser gasosas, líquidas ou sólidas. 
II- Quando composta por três componentes, são chamadas de ternárias. 
III- Uma mistura verdadeira é aquela em que a solução formada pelos diversos 
componentes apresenta apenas uma fase. 
É correto o que se afirma: 
A 
I e II 
B 
I apenas 
C 
III apenas 
D 
I, II e III 
E 
II apenas 
 
 
 
 
 
 
 
 
A pressão de vapor de água em uma solução ideal é de 450 torr. Nas mesmas condições, 
a pressão da água pura é de 470 torr. Assinale a alternativa que mostra a fração molar 
da água na solução. 
A 
Xágua = 0,2 
B 
Xágua = 0,957 
C 
Xágua = 0,45 
D 
Xágua = 0,47 
E 
Xágua = 0,047 
 
 
Uma mistura de gases é realizada com a adição de 6 moles de oxigênio (O2) e 14 moles de 
nitrogênio (N2). Assinale a alternativa que mostra as frações molares desses gases na 
mistura: 
A 
xO2=0,3; xN2=0,7 
B 
xO2=0,6; xN2=0,7 
C 
xO2=0,3; xN2=0,6 
D 
xO2=0,3; xN2=0,3 
E 
xO2=0,6; xN2=0,3 
 
 
 
 
 
 
 
Uma solução aquosa é preparada pela dissolução completa de 40 moles de NaCl em 2 m 3 
de volume total, a uma temperatura de 27 ºC. O cloreto de sódio, NaCl, se dissocia em íons 
cloreto (Cl-) e sódio (Na+) na solução formada. Indique a alternativa que mostra a pressão 
osmótica associada a essa solução. 
A 
Π=8979 Pa 
B 
Π=17958 Pa 
C 
Π=39884 Pa 
D 
Π=4489 Pa 
E 
Π=99768 Pa 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TEMA 6 
Em um estudo sobre cinética química, é crucial compreender os diferentes métodos de 
medição e expressão da velocidade de uma reação química. Considerando o conceito de 
velocidade de reação e a importância das condições experimentais na determinação das 
taxas reacionais, qual das seguintes afirmações melhor descreve a diferença entre 
velocidade média e velocidade instantânea de uma reação química? 
A 
A velocidade média é sempre maior que a velocidade instantânea, pois considera o 
consumo total de reagentes. 
B 
A velocidade instantânea é calculada no início da reação, enquanto a velocidade média é 
calculada no final. 
C 
A velocidade média de uma reação é calculada sobre um intervalo de tempo específico, 
enquanto a velocidade instantânea é a taxa de reação em um determinado momento. 
D 
A velocidade média e a velocidade instantânea são conceitos equivalentes na cinética 
química, não havendo diferença prática entre eles. 
E 
A velocidade instantânea pode ser determinada somente quando todos os reagentes são 
consumidos, ao contrário da velocidade média que é calculada antes da conclusão da 
reação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Uma reação química tem a sua lei de velocidade descrita como v=k[A]. Indique a 
alternativa que mostra a velocidade da reação no instante em que a concentração do 
reagente "A", [A] = 5x10-3mol.L-1. A constante de velocidade vale 4 s -1 
A 
v= 0,0125mol.L-1.s-1 
B 
v= 0,125mol.L-1.s-1 
C 
v= 0,02mol.L-1.s-1 
D 
v= 0,2mol.L-1.s-1 
E 
v= 2mol.L-1.s-1 
 
 
 
 
 
 
 
 
A hemoglobina (Hb) transporta oxigênio em nosso organismo na forma de um 
complexo: Hb(aq) + O2(aq) →→ HbO2(aq). Em uma solução de hemoglobina exposta ao 
oxigênio, a concentração de hemoglobina aquosa decaiu de um valor inicial de 1,2 x 10 -9 
mol.L-1 para 8,0 x 10-10 mol.L-1 em 10-7s. Qual a velocidade média com que a hemoglobina 
reagiu com o oxigênio naquela solução em mols por litro por segundo? 
A 
8x10-3 (mol Hb).L-1.s-1 
B 
1x10-3 (mol Hb).L-1.s-1 
C 
4x10-3 (mol Hb).L-1.s-1 
D 
2x10-3 (mol Hb).L-1.s-1 
E 
6x10-3 (mol Hb).L-1.s-1 
 
 
A reação de ordem zero de conversão do reagente A em produto, P, pode ser expressa 
como A → P. A constante de velocidade para essa reação é dada por k = 0,2 mol.L -1.min-1. 
Indique a alternativa que mostra a velocidade reacional para [A] = 5 mol.L -1. 
A 
v = 1 mol.L-1.min-1 
B 
v = 5 mol.L-1.min-1 
C 
v = 0,04 mol.L-1.min-1 
D 
v = 0,4 mol.L-1.min-1 
E 
v = 0,2 mol.L-1.min-1 
 
 
 
 
 
 
A velocidade média da reação N2(g) + 3 H2(g) →→ 2 NH3(g), durante um certo tempo é 
registrada como sendo 1,2 x 10 -3 (mol de NH3).L-1.min-1. Indique a alternativa que mostra 
a velocidade média, no mesmo período, em termos de desaparecimento de H 2. 
A 
1,2 x 10-3 (mol de H2).L-1.min-1 
B 
6 x 10-4 (mol de H2).L-1.min-1 
C 
6 x 10-3 (mol de H2).L-1.min-1 
D 
1,8 x 10-3 (mol de H2).L-1.min-1 
E 
2 x 10-3 (mol de H2).L-1.min-1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Coloca-se certa quantidade de um gás em um recipiente com êmbolo que mantém a 
pressão igual à da atmosfera, inicialmente ocupando 2m32�3. Ao empurrar-se o 
êmbolo, o volume ocupado passa a ser 1m31�3. Considerando a pressão atmosférica 
igual a 100000N/m2100000�/�2, qual é o trabalho realizado sob o gás? 
A 
-100 kJ. 
B 
-500 kJ. 
C 
500kJ. 
D 
100J. 
E 
-100J. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A primeira lei da termodinâmica para sistemas fechados foi originalmente comprovada 
pela observação empírica, no entanto é hoje considerada como a definição de calor 
através da lei da conservação da energia e da definição de trabalho em termos de 
mudanças nos parâmetros externos de um sistema. Com base nos conhecimentos sobre 
a Termodinâmica, é correto afirmar: 
A 
A variação da energia interna é altamente dependente da temperatura. 
B 
A energia interna de uma amostra de um gás ideal é função da pressão e da temperatura 
absoluta. 
C 
A energiainterna, o trabalho realizado e a quantidade de calor recebida ou cedida 
independem do processo que leva o sistema do estado inicial A até um estado final B. 
D 
Ao receber uma quantidade de calor Q igual a 48,0J, um gás realiza um trabalho igual a 
16,0J, tendo uma variação da energia interna do sistema igual 64,0J. 
E 
Quando se fornece a um sistema certa quantidade de energia Q, esta energia pode ser 
usada apenas para o sistema realizar trabalho. 
 
 
 
 
 
 
 
Numa transformação gasosa reversível, a variação da energia interna é de +300J. Houve 
compressão e o trabalho realizado pela força de pressão do gás é, em módulo, 200J. 
Então, é verdade que o sistema: 
A 
cedeu 500J de calor ao meio. 
B 
cedeu 100J de calor ao meio. 
C 
recebeu 500J de calor do meio. 
D 
recebeu 100J de calor do meio. 
E 
não sofreu transformação alguma. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A alternativa correta é a A, que afirma que os gases B e C apresentavam comportamento 
ideal e, por isso, o valor de Z realmente deve ser próximo de 1. O valor de Z para o gás A 
deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à compressão, pode -se 
concluir que o valor de Z (para o gás A) deve ser completamente diferente de 1. 
O comportamento ideal dos gases é medido em função da resistência à compressão que 
eles apresentam. Um gás com comportamento ideal não oferece resistência à 
compressão, pois as forças intermoleculares são nulas (teoricamente, poderiam ser 
comprimidos infinitamente). Por outro lado, os gases que apresentam forças 
intermoleculares ativas resistem à compressão, e essa resistência é medida pelo fator de 
compressibilidade Z. O valor de Z serve como medida do desvio do comportamento 
ideal dos gases. No exercício, os gases A, B e C tiveram valor de Z atribuídos pelo chefe 
da empresa. No entanto, ao serem testados em relação à tentativa de compressão, 
apenas o gás A apresentou dificuldade para ser comprimido. Isso sugere que o 
comportamento de gás real foi mais pronunciado nele. Nos demais gases (B e C), 
embora não se possa afirmar que tenham comportamento ideal, eles se desviam menos 
da idealidade do que o gás A.