química fundamental R01 renovado

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE MATO GROSSO CAMPUS CUIABÁ - BELA VISTA DEPARTAMENTO DE ENSINO
FABRICIO BENEDITO PEREIRA DA SILVA
GLAUCIA DE PAULA TONARQUE
GABRIELA VICTORIA CORRÊA DA SILVA PRESTES
JOÃO VITOR PINTO RAMOS
OBSERVAÇÃO, INVESTIGAÇÃO E DESCRIÇÃO CIENTÍFICA: O EXPERIMENTO DA QUEIMA DA VELA
Cuiabá 
2023
BACHAREL EM QUÍMICA INDUSTRIAL 
FABRICIO BENEDITO PEREIRA DA SILVA
GLAUCIA DE PAULA TONARQUE
GABRIELA VICTORIA CORRÊA DA SILVA PRESTES
JOÃO VITOR PINTO RAMOS
OBSERVAÇÃO, INVESTIGAÇÃO E DESCRIÇÃO CIENTÍFICA: O EXPERIMENTO DA QUEIMA DA VELA 
Relatório apresentado como requisito parcial de avaliação da disciplina de química fundamental do curso bacharel em química industrial do Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Estado de Mato Campus Cuiabá - Bela Vista.
Orientador: Lisandra de Abreu Nery 
Cuiabá
2011
SUMÁRIO
1.INTRODUÇÃO............................................................................................. 04
1.1 Objetivos.................................................................................................... 05
1.2 MATERIAIS E MÉTODOS..........................................................................05
1.3 Procedimento.............................................................................................05
2. RESULTADOS E DISCUSSÃO................................................................... 06
2.1 Observações, cálculos, resultados............................................................ 06
2.2 Questionário.............................................................................................. 08
3. CONSIDERAÇÕES (conclusão)............................................................... 09
4. REFERÊNCIAS ........................................................................................ 09
5. ANEXOS .................................................................................................. 09
 INTRODUÇÃO
O processo de observação e analisar ocorridos fatos ou fenômenos vem desde nosso ancestrais, com a formulação de senso comum, conhecimento científico não provado cientificamente através da cultura com isso o processo científico de observação se deu para solucionar ou provar problemas e teorias de forma cientificamente provado, e para que isso ocorra há um conjunto de normas e procedimentos para ser um processo científico de observação, visando facilitar ou interpretar problemas ou métodos presente no dia-a-dia tanto como profissionais como a solução de problemas domésticos, seu procedimento metodológico consiste na observação de um fato ou fenômeno que causa um problema, questionando a natureza do fato ocorrido e formulando hipóteses para a resolver a questão abordados do problema do fato ocorrido, com isso formado a realização da prática para a obtenção dos resultados e o procedimento essencial para a obtenção da conclusão, onde prova ou reprova a hipótese formulada através da observação do problema criado de um fato ocorrido, se for reprovado volta ao processo de formulação de hipótese visando responder ou aprovar a teoria ou salientando o problema em questão. Como vemos no organograma abaixo:
Figura 1.
 Se a formulação de hipóteses não satisfazer o problema de modo a solucioná-la, deve se desconsiderar a teoria do fato ocorrido sendo reprovado, tendo que refazer desdá observação do fato ocorrido. 
1.1 Objetivos
Realizar a aplicação do método científico de observação, observando e analisando o processo de queima de uma vela.
MATERIAIS E MÉTODOS
1.2 Materiais, equipamentos e reagentes
· Vela
· Isqueiro 
· Béquer de 600 mL
· Béquer de 250 mL
· Erlenmeyer de 250 mL 
· Solução aquosa colorida
· Relógio (cronômetro)
1.3 Procedimento
O procedimento foi feito em 2 etapas:
Etapa 1: 
· Analisou-se a vela presente na bancada de seus aspectos e características, anotando por 5 minutos. 
· Com a vela acesa também analisou-se e anotou-se seus aspectos e suas características por 5 minutos.
· Com a vela acesa acima da bancada, embocou-se sobre a vela um béquer de 600 mL anotando os fatos com a vela, cronometrando seu tempo de combustão.
· Refazendo o mesmo procedimento anterior com o béquer e o Erlenmeyer de 250 mL. 
· Com a vela acesa para passar a mão por cima, ao meio da chama, assoprando levemente e anotando os fatos ocorridos.
Etapa 2:
· Fixar a vela no fundo do béquer com a própria parafina derretida.
· Enche-a com a solução aquosa de forma que imersa 2 dedos da vela.
· Acenda a vela e emboca por cima um Erlenmeyer
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Etapa 1:
Observou-se uma vela, um objeto sólido branco, composta por parafina com formato do seu corpo cilíndrico e uma pequena área de cone ao topo, que ao meio há um barbante (pavio) por toda sua extensão da altura, pavio esse responsável pela condução da chama, pesou-se uma massa aproximada de 13g com sua altura aproximada de 8 cm, sendo sua densidade menor que a água(≈1g/cm3) com odor de cera/óleo. 
Ao acender o pavio da vela, notou-se uma chama predominante alaranjada sendo azul bem próximo ao pavio, iniciando o processo de combustão da parafina e o ar oxigênio (O2) presente no ambiente sendo limitada ,mas por sua abundância e seu ciclo ser extremamente rápido torna-se ilimitado para essa combustão, podendo derreter toda a vela sem cessar a chama do pavio, produzindo CO2 (gás carbono) e H2O (água) fazendo com que a parafina derretesse e escoando pelas suas laterais. 
Embocou-se a vela acessa com um béquer de 600 mL, tornando limitado o 02 presente no ambiente dentro do béquer limitando o processo de combustão, observou-se que a chama da vela foi apagando brevemente até se apagar totalmente, ficando acessada por aproximadamente 24s, notou-se um acúmulo de vapor de água nas extremidades do béquer. 
Ao embocar com outro béquer menor de 250mL, notou-se uma quantidade de 02 presente no ambiente em contato com a chama, logo, a chama se apagou sendo suficiente para manter o pavio acesso por aproximadamente 12s, deixando uma marca de fuligem no fundo do béquer, fazendo o mesmo experimento com um Erlenmeyer de 250 mL, notou-se que a quantidade de 02 presente foi Igualmente suficiente para mantê-la acessa por 12s, e por ser uma vidraria com formato mais alongado na sua altura, não houve acúmulo de fuligem mas houve acúmulo de particular de água em suas extremidades.
 Ao passar a mão sobre vela observou-se uma mudança na agitação das chamas, ao passar a mão mais próximo as chamas observou-se uma liberação de CO2 deixando fuligem nos dedos. Assoprando levemente a chama diminuiu seu tamanho e seu fluxo/agitação ficando a favor do vento soprado.
Questionários:
1. Quais as condições que você utilizou para controle nesta experiência?
O ambiente usado foi propicio ao experimento, exceto a interferência do vento do ar-condicionado que foi rapidamente minimizado através do manuseio por meio do controle, a estrutura permitiu que pudéssemos realizar a reação sem nenhuma outra intervenção, mas, sempre controlando a atividade da chama.
2.	Como pode variar estas condições?
A variação depende do ambiente ou de algo que pode influenciar na dinâmica do experimento por ora não houve nenhuma mudança na condição.
3.	Por que as anotações durante a experiência são fundamentais. Por que não as fazer depois?
É de extrema importância anotarmos tudo desde o início do experimento para podermos utilizar dados e análises no trabalho a ser realizado. 
4.	As suas observações são suficientes para indicar: a composição da vela, seu estado físico ou mudança de estado, o produto da queima, características organolépticas. Faça um relato.
A vela branca de composição da parafina com formato cilíndrico e no topo uma pequena forma em cone e no seu interior o pavio de barbante. Quando aceso apresenta uma chama de cor diversificada com amarelado e azul em seguida a queima do pavio consequentemente derrete a parafina transformando de sólido para líquido no processo de fusão e durante a combustão é liberado a fuligem por meio da evaporação.
5.	Quetempo leva a vela para apagar-se quando se emborca sobre ela o béquer de 500 e 250 mL e o Erlenmeyer de 250 mL? Como você descreve o interior das vidrarias após este procedimento? 
No primeiro momento realizamos o emborcamento com o béquer de 500mL onde presenciamos a duração de 24 segundos de queima do pavio não deixando nenhuma queima no fundo do recipiente. Em segundo instante com o mesmo material, de 250mL, visualizamos a atividade em menos tempo, 12 segundos, presenciando a fuligem em consequência do processo de combustão no fundo do material. Completando as nossas observações com o Erlenmeyer de 250mL virado sobre a vela e tendo o mesmo tempo, 12 segundos, do material anterior com a mesma medida não havendo fuligem no fundo do recipiente, porém, manteve o calor no local do processo da fuligem.
6.	Há presença de líquidos, fumaça, vapor enquanto a vela está sendo examinada? Onde quando? Qual a forma, cor e calor da chama? Seu dedo sobre e através da chama permitiu deduzir o quê?
A partir do processo da queima do pavio ocorreu a transformação da parafina de sólido para líquido e depois no decorrer da combustão observa a liberação de fumaça gasosa. Percebemos também que a forma da chama depende do ambiente em que se expõem e a coloração diversifica entre amarelo e azul não detalhando a temperatura da chama. No teste dos dedos próximo da chama e passado entre a chama identificamos a presença de sinais ou marca da fuligem.
7.	Qual a função do pavio da vela?
O papel do pavio seria a de gerar fogo e conduzir a chama.
8.	Baseado apenas em suas observações e anotações faça uma descrição da vela (apagada acesa).
A estrutura da vela depois de submetido a excesso do calor da chama, na qual se passava pelo processo de fusão, e reduzido pela metade deu se o retrocesso pelo método da solidificação deixando o pavio queimado e sem presença de qualquer reagente.
Etapa 2:
Colou-se a vela ao fundo de um béquer de 600mL para fixação, com um fluido (água colorida) encobrindo 2 dedos da vela ao embocar um Erlenmeyer por cima, observou-se enquanto a chama ia consumindo o O2 presente no Erlenmeyer, se apagando brevemente e o líquido começou a subir pelo Erlenmeyer, ao apagar totalmente a chama, o líquido subiu bruscamente até certo ponto, comprovando que o ar ocupa espaço.
Questionários:
9.	O que aconteceu quando tampamos a vela com o frasco?
Ocorre que a chama da vela apaga devido à diminuição de oxigênio dentro do frasco.
10.	Por que a água da bacia só entra no frasco de vidro virado para baixo quando a vela apaga?
Depois de apagado a vela devido a diminuição do gás oxigênio e consequentemente a alteração na temperatura e pressão do ar de dentro do recipiente há elevação da pressão atmosférica e diminuição dos gases presentes no frasco ocasionando a subida da água.
CONSIDERAÇÕES FINAIS
Esse experimento realizado nos fez notar a importância do método científico de observação dentro do laboratório, para o avanço e conhecimento científico visando provar a teorias observadas ou criar nova hipóteses afim de obtermos um resultado satisfatório, com o último experimente , mostrando e comprovando que o ar é matéria e ocupa lugar no espaço.
REFERÊNCIAS
· CERIZZE, B. Entenda como funciona o método científico. Disponível em < https://blog.enem.com.br/entenda-como-funciona-o-metodo-cientifico/ > acesso em: 07 de abr. 2023.
· VIANA, A. Métodos científicos: o que é, suas etapas e exemplos. Disponível em < https://vaiquimica.com.br/metodo-cientifico/> acesso em: 07 de abr. 2023.
· https://pt.m.wikipedia.org/wiki/M%C3%A9todo_cient%C3%ADfico#/media/Ficheiro%3AMetodo_cientifico.svg
ANEXOS
· Figura1: https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Método_científico#/media/Ficheiro%3AMetodo_cientifico.svg