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08/04/2023, 11:13 Revisar envio do teste: AS – Unidade IV – Química Geral ...
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Revisar envio do teste: AS – Unidade IV
Química Geral e Experimental I - 80h_Turma_002_032023 Atividades Avaliativas
Revisar envio do teste: AS – Unidade IV 
Usuário Fernando Almeida Furtado CRUZ_EAD_Form. Ped. Grad. Não Licenciados -
Química_2A_20231
Curso Química Geral e Experimental I - 80h_Turma_002_032023
Teste AS – Unidade IV
Iniciado 31/03/23 20:45
Enviado 31/03/23 20:51
Status Completada
Resultado da
tentativa
0,68 em 0,68 pontos  
Tempo decorrido 6 minutos
Resultados
exibidos
Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários
Pergunta 1
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
(UFPE-PE-adaptada) Considere a reação da produção do metanol (álcool metílico):
CO+2H2→CH3 OH
Suponha que 48,0 g de H2 são adicionados a 140 g de CO, e o rendimento da
reação é 100%. Nestas condições, analise as assertivas abaixo quanto à
veracidade – V para VERDADEIRO, ou F para FALSO.
Dados: H=1; C=12; O=16 (massas molares, em g/mol).
A equação está balanceada.
O reagente em excesso é o CO.
Serão formados 160 g de CH3OH.
O reagente limitante é o CO.
As assertivas I, II, III e IV são, RESPECTIVAMENTE:
V, F, V, V.
V, V, F, F.
V, V, V, F.
0,17 em 0,17 pontos
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c. 
d. 
e. 
Comentário da
resposta:
F, F, V, V.
F, F, F, V.
V, F, V, V.
Mmolar (CO) = 12 + 16 = 28 g/mol; Mmolar (H2) = 2 g/mol; Mmolar
(CH3OH) = 12 + 1*3 + 16 + 1 = 32 g/mol
CO + 2H2 → CH3OH
1 mol ------- 2 mol -------- 1 mol
28 g --------- 4 g ------------ 32 g
Razão – 1:2 – molar; 28:4 – mássica
Vamos usar como base a razão mássica.
CO/H2 = 28/4 = 7
CO/H2 = 140/48 = 2,92
Como a razão real é menor que a teórica, o reagente do
denominador é que está em excesso, ou seja, o H2. Logo, o
reagente limitante CO deve ser usado como base de cálculo.
28 g de CO ----------- 32 g de CH3OH
140 g de CO ---------- x g de CH3OH
x = (140*32)/28 = 160 g de CH3OH serão formados.
Pergunta 2
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário da
resposta:
Qual é a quantidade de matéria contida em 220 g de CH3CHO (acetaldeído)?
Dados: C=12; H=1; O=16 (massas molares, em g/mol)
5 mols
5 mols
3 mols
2,5 mols
4 mols
2 mols
Basta aplicar a fórmula: (Mmolar (CH3CHO) = 44
g/mol)
Mmolar = m/n → 44 = 220/n →n = 5 mols
0,17 em 0,17 pontos
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Pergunta 3
Resposta
Selecionada:
c.
Respostas: a. 
b.
c.
d.
e. 
Comentário da resposta:
Sobre a Lei de Lavoisier, assinale a alternativa INCORRETA.
É também conhecida como a lei das proporções constantes.
Afirma que “na natureza nada se cria, tudo se transforma”.
É também conhecida como lei de conservação das massas.
É também conhecida como a lei das proporções constantes.
Exemplo de aplicação da lei: supondo que uma reação ocorra
em um sistema fechado, seja irreversível e possua um
rendimento igual a 100%, a soma da massa dos reagentes é
sempre igual à soma da massa dos produtos.
É uma lei ponderal.
A lei das proporções constantes é a lei de Proust.
Pergunta 4
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Observe a reação química abaixo e, em seguida, analise as assertivas quanto à
veracidade – V para VERDADEIRO, ou F para FALSO.
2AgBr→Ag+Br2
A equação química está balanceada.
Os reagentes da equação são Ag e Br2.
É classificada como uma reação de análise.
É classificada como uma reação de síntese.
As assertivas I, II, III e IV são, RESPECTIVAMENTE:
F, F, V, F.
V, F, F, F.
F, V, V, F.
F, F, V, F.
V, V, V, F.
V, V, F, V.
0,17 em 0,17 pontos
0,17 em 0,17 pontos
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Sábado, 8 de Abril de 2023 11h13min30s BRT
Comentário da
resposta:
A equação química não está balanceada, pois falta um
coeficiente estequiométrico igual a 2 ao lado do Ag. O único
reagente da reação é o brometo de prata, a prata metálica e o
Br2 são os produtos da reação. A reação é classificada como
reação de análise.
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