RESUMO QUÍMICA GERAL 06 - LEIS PONDERAIS E DETERMINAÇÃO DAS FÓRMULAS MOLECULARES E EMPÍRICAS

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Leis Ponderais 
s Lei de Lavoisier (lei da conservação da matéria) 
A quantidade de massa deve ser a mesma dos 
dois lados 
 
s Lei de Proust (lei das proporções constantes) 
Se há uma relação entre os reagentes, elas 
devem ser mantidas. (1:1, 2:2, 2:1, etc). 
 
𝐻2𝑂 + 𝑂2 → 2𝐻2𝑂 
 
q Massa atômica 
A massa atômica que encontramos na tabela 
periódica é uma média ponderada de todas as 
espécies de isótopos de ocorrência natural. 
 
𝑂8
16 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑎𝑡ô𝑚𝑖𝑐𝑎 = 16𝑢 
 
q Massa molar 
1 𝑚𝑜𝑙 = 6,02 × 1023 
Constante de Avogrado (unidade de medida 
mol) 
 
Podemos encontrar o número de mols através 
da seguinte fórmula: 
 
𝑁° 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑠 =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑎 𝑚𝑎𝑡é𝑟𝑖𝑎
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟
 
 
s Exemplo 
Em 1 mol de H2O, possuem 18g. Quantas 
gramas apresentarão em 1,7mol de H2O? 
 
1° Forma: 
1 mol de H2O ---------- 18g 
1,7 mol ------------------- Xg 
X = 30,6g 
 
2° Forma: 
1,7𝑚𝑜𝑙 =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎
18𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 30,6𝑔 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fórmulas 
s Molecular 
Mostra as proporções dos elementos em um 
composto 
 
s Empírica 
Mostra o número relativo de átomos no 
composto 
 
s Razão 
Mostra a razão básica entre todos os 
compostos. 
 
Molecular Empírica Razão 
H2O H2O 2:1 
H2O2 OH 1:1 
C6H12O6 CH2O 1:2:1 
 
q Cálculo percentual em massa 
Depende da: 
• Massa molecular da substância 
• Massa atômica do elemento 
• Número de átomos desse elemento 
presente. 
 
s Exemplo 
Calcule a porcentagem de massa de C, H, O em 
C12H22O11, onde a massa da molécula é 
342,34u. 
Massa do carbono = 12,01u 
Massa do hidrogênio = 1,01u 
Massa do oxigênio = 16u. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Logo: C = 42,1%, H = 6,49% e O = 51,41% 
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