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Estudo das Soluções Uma solução é uma mistura homogênea de 2 ou mais substâncias, composta por um soluto e um solvente. • Soluto: componente em maior quantidade • Solvente: componente em menor quantidade. q Tipos de soluções s Líquida: solvente é líquido, onde pode solubilizar um outro líquido, gás ou sólido. Ex: líquido-sólido: NaCl + H2O líquido-líquido: Álcool 70% líquido-gasoso: água com gás s Gasosa: solvente é um gás Ex: ar atmosférico s Sólida: o solvente é um sólido Ex: ligas metálicas. q Coeficiente de solubilidade (S) Capacidade máxima de soluto que um solvente pode dissolver em uma determinada temperatura e pressão. • Insaturada: abaixo da capacidade máxima solúvel. • Saturada: na capacidade máxima solúvel • Saturada com precipitado: acima da capacidade máxima, formando precipitado (corpo de fundo). • Supersaturada: fica saturada sem formar precipitado acima da capacidade, porém, somente em condições específicas. São instáveis. q Aspecto termodinâmico A solubilidade vai depender se o processo é endotérmico ou exotérmico. Em algumas soluções é necessário que esquente para solubilizar (endotérmicas) tendo a absorção do calor. Já em outras ocorre a liberação de calor (exotérmicas). Ex: Calor + Soluto + Solvente ---> Solução Endotérmica, absorveu calor. Soluto + Solvente ---> Solução + Calor Exotérmica, liberou calor q Polaridade O caráter apolar ou polar influencia na solubilidade. • Polar solubiliza polar. • Apolar solubiliza apolar. q Densidade (ρ) A quantidade de massa influencia a densidade. ρ = 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 (𝑔) 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 (𝑚𝑙) A massa é da solução inteira (solvente + soluto) Ex: 10g de NaCl em 100ml de H2O. ρ = 10 100 = 𝟏, 𝟏𝒈/𝒎𝒐𝒍 q Concentração Expressa por percentuais. s Massa-massa: Massa do soluto em 100g de solução. Ex: 2% m/m = 2g em 100g de solução. s Massa-volume Quantidade de soluto em 100ml de solvente. Ex: 4% m/v = 4g em 100ml de solução s Volume-volume Quando o soluto é um líquido. Expressa em 100ml de solução. Ex: 9% v/v = 9ml em 100ml de solução q Molaridade Número de mols por volume (litros). 𝑀 = 𝑛 𝑣 Ex: 2 molar de NaCl em 800ml de solução. Qual a massa? GERAL N° de mols Volume (litros) Massa molar
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