MATERIAL COMPLEMENTAR

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Prof. Dr. Luiz Carlos
MATERIAL COMPLEMENTAR
Química Geral
“Agentes de cor”, como o próprio nome sugere, são utilizados na indústria para a produção de 
cerâmicas e vidros coloridos. Trata-se, em geral, de compostos de metais de transição e a cor 
final depende, entre outros fatores, do estado de oxidação do metal, conforme mostra a tabela 
a seguir:
Com base nas informações fornecidas na tabela, é correto afirmar que:
a) O cátion Cr+3 possui 21 elétrons.
b) No cátion Cr+6, o número de elétrons é igual ao 
número de prótons.
c) O número de prótons do cátion Fe+2 é igual a 24.
d) O número de elétrons do cátion Cu+2 é igual a 29.
e) Fe+3 e Fe+2 não se referem ao mesmo elemento químico.
Exercício 1
Coloração Agente de cor
Estado de 
oxidação
Número atômico
Verde Cr (cromo) Cr+3 24
Amarelo Cr (cromo) Cr+6 24
Marrom-amarelado Fe (ferro) Fe+3 26
Verde-azulado Fe (ferro) Fe+2 26
Azul claro Cu (cobre) Cu+2 29
 Número de prótons, elétrons e nêutrons para o íon de cromo (Cr+3)
Z = 24
 Número de prótons, elétrons e nêutrons para o íon de cromo (Cr+6)
Z = 24
Resolução
 Número de prótons, elétrons e nêutrons para o íon de ferro (Fe+3)
Z = 26
 Número de prótons, elétrons e nêutrons para o íon de ferro (Fe+2)
Z = 26
Resolução
 Número de prótons, elétrons e nêutrons para o íon de cobre (Cu+2)
Z = 29
Resolução
“Agentes de cor”, como o próprio nome sugere, são utilizados na indústria para a produção de 
cerâmicas e vidros coloridos. Trata-se, em geral, de compostos de metais de transição e a cor 
final depende, entre outros fatores, do estado de oxidação do metal, conforme mostra a tabela 
a seguir:
Com base nas informações fornecidas na tabela, é correto afirmar que:
a) O cátion Cr+3 possui 21 elétrons.
b) No cátion Cr+6, o número de elétrons é igual ao 
número de prótons.
c) O número de prótons do cátion Fe+2 é igual a 24.
d) O número de elétrons do cátion Cu+2 é igual a 29.
e) Fe+3 e Fe+2 não se referem ao mesmo elemento químico.
Resposta
Coloração Agente de cor
Estado de 
oxidação
Número atômico
Verde Cr (cromo) Cr+3 24
Amarelo Cr (cromo) Cr+6 24
Marrom-amarelado Fe (ferro) Fe+3 26
Verde-azulado Fe (ferro) Fe+2 26
Azul claro Cu (cobre) Cu+2 29
Em 1869, o químico Dmitri Mendeleev publicou a primeira versão da tabela periódica. Seu 
trabalho mostrou as tendências periódicas dos elementos até então conhecidos e fez previsões 
de algumas propriedades de elementos que não eram conhecidos na época e mais tarde iriam 
preencher espaços vazios na tabela. A maioria dessas previsões se mostrou correta mais 
tarde, quando os elementos foram descobertos. A partir daí, a tabela de Mendeleev foi 
amplamente expandida com a descoberta e a síntese de novos elementos químicos, e 
aperfeiçoada para ser usada na explicação do comportamento químico de todos os elementos. 
Considere os elementos químicos X (nº atômico = 35) e Y (nº atômico = 17). Em relação a 
esses elementos é correto afirmar que:
Exercício 2
a) X e Y pertencem à mesma família da tabela periódica e X tem maior raio atômico que Y.
b) X e Y pertencem à mesma família da tabela periódica e Y tem maior raio atômico que X.
c) X e Y pertencem ao mesmo período da tabela periódica e X tem maior raio atômico que Y.
d) X e Y pertencem ao mesmo período da tabela periódica e Y tem maior raio atômico que X.
e) X e Y pertencem ao mesmo período da família periódica e, portanto, têm o mesmo número 
de camadas. Assim sendo, X e Y têm o mesmo raio atômico.
Exercício 2
Diagrama de Linus Pauling:
Resolução
Fonte: 
https://www.infoesc
ola.com/quimica/dia
grama-de-pauling/
 Elemento químico X (nº atômico = 35)
Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Resolução
 Elemento químico Y (nº atômico = 17)
Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Resolução
 Raio atômico
Resolução
Fonte: https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/propriedades-periodicas.htm
Em 1869, o químico Dmitri Mendeleev publicou a primeira versão da tabela periódica. Seu trabalho mostrou as tendências 
periódicas dos elementos até então conhecidos e fez previsões de algumas propriedades de elementos que não eram 
conhecidos na época e mais tarde iriam preencher espaços vazios na tabela. A maioria dessas previsões se mostrou 
correta mais tarde, quando os elementos foram descobertos. A partir daí, a tabela de Mendeleev foi amplamente expandida 
com a descoberta e a síntese de novos elementos químicos, e aperfeiçoada para ser usada na explicação do 
comportamento químico de todos os elementos. Considere os elementos químicos X (nº atômico = 35) e Y 
(nº atômico = 17) . Em relação a esses elementos é correto afirmar que:
a) X e Y pertencem à mesma família da tabela periódica e X tem maior raio atômico que Y.
b) X e Y pertencem à mesma família da tabela periódica e Y tem maior raio atômico que X.
c) X e Y pertencem ao mesmo período da tabela periódica e X tem maior raio atômico que Y.
d) X e Y pertencem ao mesmo período da tabela periódica e Y tem maior raio atômico que X.
e) X e Y pertencem ao mesmo período da família periódica e, portanto, têm o mesmo número de camadas. Assim sendo, X
e Y têm o mesmo raio atômico.
Resposta
INTERVALO
A substância formada apenas por átomos de carbono 6C e cloro 17Cl é um líquido incolor, volátil 
e tem odor adocicado. Se aplicada na pele, evapora-se deixando uma sensação gelada. Se 
seus vapores forem inalados podem causar fortes dores de cabeça, tonturas e desmaios. Em 
relação a essa substância é correto dizer:
a) A fórmula molecular é CCl2, a molécula é angular e polar.
b) A fórmula molecular é CCl4, a molécula é piramidal e apolar.
c) A fórmula molecular é CCl2, a molécula é linear e apolar.
d) A fórmula molecular é CCl4, a molécula é tetraédrica e apolar.
e) A fórmula molecular é CCl2, a molécula é linear e polar.
Exercício 3
Diagrama de Linus Pauling:
Resolução
Fonte: https://www.infoescola.com/quimica/diagrama-de-pauling/
Distribuição eletrônica e valência para o 6C:
Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p2
Resolução
Distribuição eletrônica e valência para o 17Cl:
Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Resolução
 Ligação química:
Resolução
Fonte: acervo pessoal
Geometria molecular:
Resolução
Fonte: livro-texto
2
3
4
4
4
3
2
2
1
0
0
0 Linear
Trigonal 
plana
Tetraédrica
Pirâmide 
trigonal ou
piramidal
Angular
180º
120º
109’5º
107’3º
104’34º
Número total
de pares
Pares 
solitários Geometria
Figura geométrica
Portanto, para a molécula do tetracloreto de carbono, teremos:
Resolução
Polaridade:
Resolução
Fonte: https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/eletronegatividade.htm
Polaridade de ligação:
Resolução
Fonte: https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/polaridade-das-ligacoes.htm
Para a molécula de tetracloreto de carbono:
Resolução
A substância formada apenas por átomos de carbono 6C e cloro 17Cl é um líquido incolor, volátil 
e tem odor adocicado. Se aplicada na pele, evapora-se deixando uma sensação gelada. Se 
seus vapores forem inalados podem causar fortes dores de cabeça, tonturas e desmaios. Em 
relação a essa substância é correto dizer:
a) A fórmula molecular é CCl2, a molécula é angular e polar.
b) A fórmula molecular é CCl4, a molécula é piramidal e apolar.
c) A fórmula molecular é CCl2, a molécula é linear e apolar.
d) A fórmula molecular é CCl4, a molécula é tetraédrica e apolar.
e) A fórmula molecular é CCl2, a molécula é linear e polar.
Resposta
INTERVALO
A substância formada apenas por átomos de carbono 6C e cloro 17Cl é um líquido incolor, volátil 
e tem odor adocicado. Se aplicada na pele, evapora-se deixando uma sensação gelada. Se 
seus vapores forem inalados podem causar fortes dores de cabeça, tonturas e desmaios. Em 
relação a essa substância é correto dizer:
a) Carbono = família 2A, do 4º período da tabela periódica; cloro = família 3A, do 7º período. 
b) Carbono = família 2A, do 2º período da tabelaperiódica; cloro = família 5A, do 3º período.
c) Carbono = família 4A, do 4º período da tabela periódica; cloro = família 7A, do 3º período. 
d) Carbono = família 4A, do 2º período da tabela periódica; cloro = família 7A, do 3º período.
e) Carbono = família 4A, do 2º período da tabela periódica; cloro = família 5A, do 3º período.
Exercício 4
Diagrama de Linus Pauling:
Resolução
Fonte: https://www.infoescola.com/quimica/diagrama-de-pauling/
 Distribuição eletrônica e valência para o 6C:
Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p2
Resolução
Definição do período e da família para o 6C:
Resolução
Distribuição eletrônica e valência para o 17Cl:
Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Resolução
Definição do período e da família para o 17Cl:
Resolução
A substância formada apenas por átomos de carbono 6C e cloro 17Cl é um líquido incolor, volátil 
e tem odor adocicado. Se aplicada na pele, evapora-se deixando uma sensação gelada. Se 
seus vapores forem inalados podem causar fortes dores de cabeça, tonturas e desmaios. Em 
relação a essa substância é correto dizer:
a) Carbono = família 2A, do 4º período da tabela periódica; cloro = família 3A, do 7º período. 
b) Carbono = família 2A, do 2º período da tabela periódica; cloro = família 5A, do 3º período.
c) Carbono = família 4A, do 4º período da tabela periódica; cloro = família 7A, do 3º período. 
d) Carbono = família 4A, do 2º período da tabela periódica; cloro = família 7A, do 3º período.
e) Carbono = família 4A, do 2º período da tabela periódica; cloro = família 5A, do 3º período.
Resposta
 Um dos íons metálicos presentes no corpo humano é o ferro . 
 Sua presença na dieta é importante, entre outras coisas, para perfeita saúde circulatória, 
pois ele é parte do pigmento vermelho presente no sangue, a hemoglobina, que atua no 
transporte de oxigênio para as células do organismo. Considerando a informação fornecida, 
assinale a alternativa correta:
a) Trata-se de um cátion, pois houve recebimento de dois elétrons em relação ao átomo 
neutro. Esse íon apresenta número de massa igual a 56 e número atômico igual a 26 e um 
total de 30 nêutrons, 26 prótons e 28 elétrons.
b) Trata-se de um cátion, pois houve perda de dois elétrons em 
relação ao átomo neutro. Esse íon apresenta número de 
massa igual a 56 e número atômico igual a 26 e um total de 
30 nêutrons, 26 prótons e 24 elétrons.
Exercício 5
c) Trata-se de um ânion, pois houve recebimento de dois elétrons em relação ao átomo 
neutro. Esse íon apresenta número de massa igual a 82 e número atômico igual a 26 e um 
total de 30 nêutrons, 26 prótons e 28 elétrons.
d) Trata-se de um ânion, pois houve recebimento de dois elétrons em relação ao átomo 
neutro. Esse íon apresenta número de massa igual a 56 e número atômico igual a 26 e um 
total de 30 nêutrons, 26 prótons e 28 elétrons.
e) Trata-se de um cátion, pois houve recebimento de dois prótons em relação ao átomo 
neutro. Esse íon apresenta número de massa igual a 56 e número atômico igual a 26 e um 
total de 30 nêutrons, 26 prótons e 26 elétrons.
Exercício 5
Número atômico (Z) e número de massa (A):
Resolução
Determinação do número de prótons, elétrons e nêutrons:
Resolução
 Um dos íons metálicos presentes no corpo humano é o ferro . 
 Sua presença na dieta é importante, entre outras coisas, para perfeita saúde circulatória, 
pois ele é parte do pigmento vermelho presente no sangue, a hemoglobina, que atua no 
transporte de oxigênio para as células do organismo. Considerando a informação fornecida, 
assinale a alternativa correta:
a) Trata-se de um cátion, pois houve recebimento de dois elétrons em relação ao átomo 
neutro. Esse íon apresenta número de massa igual a 56 e número atômico igual a 26 e um 
total de 30 nêutrons, 26 prótons e 28 elétrons.
b) Trata-se de um cátion, pois houve perda de dois elétrons em 
relação ao átomo neutro. Esse íon apresenta número de 
massa igual a 56 e número atômico igual a 26 e um total de 
30 nêutrons, 26 prótons e 24 elétrons.
Resposta
c) Trata-se de um ânion, pois houve recebimento de dois elétrons em relação ao átomo 
neutro. Esse íon apresenta número de massa igual a 82 e número atômico igual a 26 e um 
total de 30 nêutrons, 26 prótons e 28 elétrons.
d) Trata-se de um ânion, pois houve recebimento de dois elétrons em relação ao átomo 
neutro. Esse íon apresenta número de massa igual a 56 e número atômico igual a 26 e um 
total de 30 nêutrons, 26 prótons e 28 elétrons.
e) Trata-se de um cátion, pois houve recebimento de dois prótons em relação ao átomo 
neutro. Esse íon apresenta número de massa igual a 56 e número atômico igual a 26 e um 
total de 30 nêutrons, 26 prótons e 26 elétrons.
Resposta
A pele humana, quando está bem hidratada, adquire boa elasticidade e aspecto macio e suave. 
Em contrapartida, quando está ressecada, perde sua elasticidade e se apresenta opaca e 
áspera. Para evitar o ressecamento da pele é necessário, sempre que possível, utilizar 
hidratantes umectantes, feitos geralmente à base de glicerina e polietileno glicol:
 Glicerina
Exercício 6
A retenção de água na superfície da pele promovida pelos hidratantes é consequência das 
interações intermoleculares dos grupos hidroxilas dos agentes umectantes com a unidade 
contida no ambiente por meio de:
a) Ligações iônicas.
b) Forças de London (dipolo induzido).
c) Ligações covalentes.
d) Forças dipolo-dipolo.
e) Ligações de hidrogênio.
Exercício 6
Moléculas ou regiões polares:
 Dipolo-dipolo.
 Ligação de hidrogênio.
Resolução
Fonte: https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/polaridade-das-ligacoes.htm
A retenção de água na superfície da pele promovida pelos hidratantes é consequência das 
interações intermoleculares dos grupos hidroxilas dos agentes umectantes com a unidade 
contida no ambiente por meio de:
a) Ligações iônicas.
b) Forças de London (dipolo induzido).
c) Ligações covalentes.
d) Forças dipolo-dipolo.
e) Ligações de hidrogênio.
Resposta
INTERVALO
No mar existem vários sais dissolvidos tais como cloreto de sódio, cloreto de magnésio, sulfato 
de magnésio, entre outros. Também se encontram sais pouco solúveis em água, como o 
carbonato de cálcio, que forma os corais e as conchas. As fórmulas químicas das substâncias 
destacadas estão reunidas, respectivamente, em:
a) NaCl, MgCl, MgS e CaCO3.
b) NaCl2, MgCl2,MgSO4 e Ca2CO3.
c) NaCl, MgCl, MgSO4 e Ca(CO3)2.
d) NaCl, MgCl2, MgSO4, CaCO3
e) NaCl, Mg2Cl, MgS e CaCO3.
Dadas as descrições dos íons: Cl- = cloreto; S2- = sulfeto; 
SO4
2- = sulfato; CO3
2- = carbonato; Na+ = sódio e 
Mg2+ = magnésio.
Exercício 6
Cloreto de sódio:
Cloreto de magnésio:
Resolução
Sulfato de magnésio:
Carbonato de cálcio:
Resolução
No mar existem vários sais dissolvidos tais como cloreto de sódio, cloreto de magnésio, sulfato 
de magnésio, entre outros. Também se encontram sais pouco solúveis em água, como o 
carbonato de cálcio, que forma os corais e as conchas. As fórmulas químicas das substâncias 
destacadas estão reunidas, respectivamente, em:
a) NaCl, MgCl, MgS e CaCO3.
b) NaCl2, MgCl2,MgSO4 e Ca2CO3.
c) NaCl, MgCl, MgSO4 e Ca(CO3)2.
d) NaCl, MgCl2, MgSO4, CaCO3
e) NaCl, Mg2Cl, MgS e CaCO3.
Dadas as descrições dos íons: Cl- = cloreto; S2- = sulfeto; 
SO4
2- = sulfato; CO3
2- = carbonato; Na+ = sódio e 
Mg2+ = magnésio.
Resposta
A chuva ácida é um fenômeno químico resultante do contato entre o vapor d’água existente no 
ar, o dióxido de enxofre e os óxidos de nitrogênio. Ambos reagem com o vapor de água, 
originando, respectivamente, os ácidos sulfuroso, sulfídrico, sulfúrico e nítrico. As fórmulas 
dos ácidos citados no texto acima, respectivamente, são:
a) HSO4, HS, H2SO4, HNO3.
b) H2SO3, H2SO4, H2S, HNO2. 
c) H2SO3, H2S, H2SO4, HNO3.
d) HNO3, H2SO4, H2S, H2SO3.
e) H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3.
Exercício 7
Tabela de cátions e ânions
Fonte: 
http://quimicanopolis.com
/2013/01/tabela-de-cation-e-anions.html
Regra geral:
Nomenclatura
Ânion Ácido
- ITO -OSO
- ATO - ICO
- ETO - ÍDRICO
Ácido sulfuroso
Ácido sulfídrico
Ácido sulfúrico
Ácido nítrico
A chuva ácida é um fenômeno químico resultante do contato entre o vapor d’água existente no 
ar, o dióxido de enxofre e os óxidos de nitrogênio. Ambos reagem com o vapor de água, 
originando, respectivamente, os ácidos sulfuroso, sulfídrico, sulfúrico e nítrico. As fórmulas 
dos ácidos citados no texto acima, respectivamente, são:
a) HSO4, HS, H2SO4, HNO3.
b) H2SO3, H2SO4, H2S, HNO2. 
c) H2SO3, H2S, H2SO4, HNO3.
d) HNO3, H2SO4, H2S, H2SO3.
e) H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3.
Resposta
ATÉ A PRÓXIMA!