Questionário I Química Analítica

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➜ Questionário I – Química Analítica 
 
1 - Se misturarmos soluções de ácido hidroclórico, e hidróxido de sódio, em uma razão molar de 1 para 1, a 
solução resultante não modificará o papel de tornassol, pois ocorrerá a seguinte reação: 
 HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq)+ H2O(l) 
 2HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl–(aq) 
 HNO3(l) + H2O(l) → H3O+(aq)+ NO3–(aq) 
 CH3COOH(l) + H2O(l) → H3O(aq) + CH3COO– (aq) 
 
2 - São formados pela união de dois átomos de elementos químicos, em que um deles, obrigatoriamente, é o 
átomo de hidrogênio. 
O trecho acima refere-se a: 
 Ácidos 
 Bases 
 Sais 
 Hidretos 
 
3 - Calcule a concentração dos íons H+(aq) em uma solução em que [OH-] é 0,010 mol/L: 
 1,0 × 〖10〗^(-10) mol/L 
 1,0 × 〖10〗^(-11) mol/L 
 1,0 × 〖10〗^(-12) mol/L 
 1,0 × 〖10〗^(-13) mol/L 
 
4 - Na química, em meio aquoso, um ácido é definido como: 
 Uma substância que, quando adicionada à água, aumenta a concentração de H3O+ (íon 
hidrônio). 
 Uma substância que, diminui a concentração de H3O+ em solução aquosa, pois aceitam 
(reagem com) íons H+, formando íons hidróxido, OH–. 
 Um sistema em equilíbrio. 
 Equivalente para representar um próton hidratado. 
5 - Julgue as afirmações que seguem e marque (V) para as verdadeiras e (F) para as falsas. 
( ) Um ácido de Brøunsted-lowry é um doador de prótons (H+), e uma base de Brøunsted-lowry, um receptor. 
( ) Existem ácidos que podem doar mais de um próton, também existem bases polipróticas que são capazes de 
aceitar mais de um próton. 
 V; V. 
 F; V. 
 V; F. 
 F; F. 
 
6 - Óxidos de metal solúvel são anidridos básicos, pois podem reagir com a água para produzir íons hidróxido. 
Um exemplo típico é o óxido de cálcio, representado pela equação a seguir: 
 CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) 
 Ca(OH)2(s) → Ca2+(aq)+ 2 OH–(aq) 
 NaOH(s) → Na+(aq)+ OH–(aq) 
 O2– + H2O → 2 OH– 
7 - O Nox de um átomo em um íon ou molécula é definido como a carga que um átomo tem, ou aparenta ter, 
conforme determinado por algumas regras de atribuição dos números de oxidação. Assinale a alternativa correta: 
I. Cada átomo em um elemento (ou substância simples) apresenta número de oxidação igual a zero, pois, como 
os átomos são todos do mesmo elemento químico, não há diferença de eletronegatividade entre eles e, assim, o 
número de oxidação do elemento é zero. 
II. Para íons monoatômicos, o número de oxidação é igual à carga do íon. Elementos dos grupos periódicos 1A-
3A formam íons monoatômicos com carga positiva e número de oxidação igual ao número do grupo. 
III. O flúor sempre tem o Nox = +1 em todos os seus compostos. 
IV. Cl, Br e I sempre têm Nox = +1 em compostos, mesmo quando combinados com oxigênio e flúor. 
V. O Nox do H é +1, e do O é -2 na maioria de seus compostos. 
 I, III, V são verdadeiras 
 II, IV, V são falsas 
 I, II, V são verdadeiras 
 IV e V são falsas 
8 - As análises podem ser classificadas sob diversos aspectos: quanto ao material analisado, ao método 
empregado, à informação requerida, à quantidade da amostra. Com relação à informação requerida, a análise 
quantitativa pode ser de cinco tipos, exceto: 
 Análise parcial 
 Análise exata 
 Análise completa 
 Análise extra 
9 - Segundo Atkins et al (2008) a água é uma substância anfiprótica, ou seja: 
 Produz um novo ácido e uma nova base. 
 Pode atuar tanto como um ácido de Brøunsted-lowry como uma base de Brøunsted-lowry. 
 Resulta em perda de um próton. 
 Não há distinção fundamental. 
10 - Um ácido pode conter átomos de hidrogênio que não se transferem para moléculas de água. Um exemplo é: 
 Ácido nítrico 
 Ácido hidroclórico 
 Ácido acético 
 Ácidos monoprótico