Prova de quimica I

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A geometria das moléculas mostra a disposição espacial dos átomos na molécula. Pode-se deduzir o formato da molécula levando em consideração a quantidade de átomos existentes na molécula e as ligações que o átomo central realiza, bem como se ele possui ou não pares de elétrons. Com relação à geometria da molécula, analise as sentenças a seguir:
I- O tetracloreto de carbono CCl4 é uma molécula de geometria tetraédrica. 
II- O cloro (Cl2) é solúvel em tetracloreto de carbono (CCl4), pois ambos são apolares.
III- O nitrogênio é menos eletronegativo que o sódio e tem um raio atômico menor que o do carbono e do silício.
IV- O2 é uma molécula linear e apolar.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças I, III e IV estão corretas.
	 b)
	As sentenças I, II e III estão corretas.
	 c)
	As sentenças II, III e IV estão corretas.
	 d)
	As sentenças I, II e IV estão corretas.
	2.
	A polaridade de uma ligação está diretamente relacionada com a diferença de eletronegatividade dos elementos ligantes. Através dessa diferença podemos classificar as ligações em polares e apolares. Sobre a polaridade das ligações, analise as seguintes sentenças:
I- A ligação covalente apolar deverá ocorrer sempre com elementos químicos diferentes.
II-A ligação covalente polar deverá ocorrer sempre entre elementos químicos iguais.
III- Na ligação covalente polar, a diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes deve ser diferente de zero.
IV- Na ligação covalente apolar, a diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes é muito pequena ou igual a zero.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças III e IV estão corretas.
	 b)
	Somente a sentença I está correta.
	 c)
	Somente a sentença III está correta.
	 d)
	As sentenças II e IV estão corretas.
	3.
	O modelo atômico de Niels Bohr enuncia as sete camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada foi representada por uma letra, de K a Q respectivamente. Partindo desse pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A camada K comporta no máximo dois elétrons.
(    ) A camada L comporta no máximo dezoito elétrons.
(    ) A camada M comporta no máximo oito elétrons.
(    ) A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - F - F.
	 b)
	F - F - V - V.
	 c)
	V - V - V - F.
	 d)
	V - F - F - V.
	4.
	Com relação à tabela periódica, a lei periódica estabelece que os elementos sejam listados sequencialmente, em ordem crescente do número atômico. Nesse sentido, é observada uma repetição periódica em suas propriedades. Sobre essa lei, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Eletronegatividade é a tendência de os átomos atraírem elétrons.
(    ) Eletronegatividade é a tendência de os átomos perderem elétrons.
(    ) Na família dos halogênios, a eletronegatividade cresce de baixo para cima.  
(    ) Na família 1A, a eletronegatividade diminui de cima para baixo. 
(    ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, nos períodos.
(    ) Os gases nobres apresentam eletronegatividade nula. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - F - V - V - V - V.
	 b)
	F - V - F - F - V - F.
	 c)
	V - F - V - V - V - F.
	 d)
	F - F - V - V - F - V.
	5.
	A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a diferença de eletronegatividade dos átomos, ou seja, a capacidade do átomo em atrair elétrons, e a geometria molecular, a forma como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. Partindo desse conhecimento, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O tetracloreto de carbono CCl4 é uma molécula apolar, de geometria tetraédrica.
(    ) A amônia (NH3) é uma molécula apolar de geometria piramidal.
(    ) O cloreto de berílio (BeCl2) é uma molécula apolar com geometria linear.
(    ) A água (H2O) é uma molécula polar de geometria angular. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - V - V.
	 b)
	F - V - F - V.
	 c)
	V - V - F - F.
	 d)
	V - F - V - V.
	6.
	As ligações químicas são feitas através da doação, recepção e compartilhamento de elétrons, buscando uma forma mais estável. Destas ligações, participam apenas os elétrons da camada de valência. Sobre as ligações químicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Num fio de cobre, os elétrons dos níveis de valência dos átomos formam a nuvem eletrônica responsável pela união destes átomos e pela boa condutividade elétrica do metal.
(    ) Substâncias moleculares, como os açúcares, têm pontos de fusão mais elevado do que os de substâncias iônicas, como os sais. 
(    ) Amostras de vinagres conduzem a corrente elétrica porque têm íons em movimento.
(    ) Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion.
(    ) Na formação da ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios cede elétrons, transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - F - V - F - F.
	 b)
	V - V - V - F - V.
	 c)
	F - V - F - V - F.
	 d)
	F - F - V - V - V.
	7.
	Vários cientistas criaram modelos atômicos com o intuito de representar a composição do átomo. Associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Dalton.
II- Thomson.
III- Rutherford.
IV- Bohr.
(    ) O átomo possui um núcleo muito pequeno no qual se concentra a massa e a eletrosfera em que os elétrons giram em órbitas.
(    ) O átomo é uma esfera positiva, encrustadas de cargas negativas (elétrons).
(    ) O átomo é uma esfera, maciça e indivisível.
(    ) O átomo possui um núcleo positivo e ao seu redor giram os elétrons em níveis de energia.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	II - I - III - IV.
	 b)
	IV - III - II - I.
	 c)
	I - IV - II - III.
	 d)
	III - II - I - IV.
	8.
	Na natureza, vários elementos químicos apresentam semelhanças químicas, como o mesmo número de nêutrons, mesmo número atômico e mesmo número de massa atômica. Associe os itens, uitilizando o código a seguir:
I- Isótopos.           
II- Isóbaros.  
III- Isótonos.
(    ) São átomos com o mesmo número de massa, mas com número de prótons diferentes.
(    ) São átomos com o mesmo número de nêutrons, mas com números de prótons diferentes.
(    ) São átomos de um mesmo elemento químico que, embora contendo o mesmo número de prótons, apresentam diferentes números de massa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	I - II - III.
	 b)
	II - I - III.
	 c)
	III - I - II.
	 d)
	II - III - I.
	9.
	As forças intermoleculares referem-se às forças de atração entre as moléculas e são responsáveis por mantê-las unidas. O estado físico de uma substância depende da intensidade dessas ligações. No entanto, as ligações intramoleculares são, de um modo geral, mais fortes que as ligações intermoleculares. Analise as sentenças a seguir:
I- Nos cristais de gelo seco, CO2 sólido, há ligações por forças de Van der Waals.
II- As pontes de hidrogênio são mais fracas que as forças de Van der Waals.
III- O etanol (C2H6O) é um líquido que apresenta ligações por pontes de hidrogênio.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças I e II estão corretas.
	 b)
	As sentenças I e III estão corretas.
	 c)
	As sentenças II e III estão corretas.
	 d)
	Somente a sentença I está correta.
	10.
	Todos os átomos apresentam um número de partículas fundamentais que os diferem um dos outros. O número atômico é uma informação de suma importância, pois ele indica a quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo. Sobre o número atômico, analise as seguintes sentenças:
  
I- Átomos com o mesmo número atômico são chamados de substâncias compostas.
II- Mistura é definida como a junção de elementos com o mesmo número de prótons.III- Os átomos com o mesmo número atômico são chamados de elemento químico.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a sentença III está correta.
	 b)
	As sentenças I e II estão corretas.
	 c)
	Somente a sentença I está correta.
	 d)
	As sentenças II e III estão corretas.
	Classificar significa ordenar e dispor em classes e está relacionado às necessidades da utilização da informação. A primeira classificação importante é separar os compostos químicos em orgânicos e inorgânicos. Em seguida, os compostos inorgânicos também são divididos em ácidos, bases, sais e óxidos. Os ácidos podem ser classificados de várias maneiras. Sendo assim, o ácido que corresponde à classificação de monoácido, oxiácido e ternário é:
	 a)
	H3PO4
	 b)
	HNO3
	 c)
	HOCN
	 d)
	H2SO4
	2.
	O potencial hidrogeniônico, ou pH, é uma medida de acidez e refere-se à quantidade de cátions hidrônio (H+ ou H3O+) presentes no meio, indicando se este meio ou mistura é ácido, básico ou neutro. De acordo com o estudo do equilíbrio iônico da água, além dos cátions hidrônio, temos também a presença de íons hidróxido (OH-). Assim, a avaliação do pH de um meio sempre leva em consideração a concentração de hidrônios (cátions) e a de hidróxidos (ânions). Considere duas soluções A e B nas condições ambientes, a solução A possui pH = 3 e a solução B, pH = 12. Classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A solução A é ácida enquanto a solução B é alcalina.
(    ) A solução A possui maior quantidade de íons hidroxila que a solução B.
(    ) O pH da solução A deverá se elevar com a adição de água.
(    ) A solução B reduzirá o seu pH após a adição de igual quantidade da solução A.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - V - F - F.
	 b)
	V - F - V - V.
	 c)
	F - V - F - V.
	 d)
	F - V - V - V.
	3.
	Uma reação química significa uma transformação de substâncias em outras. A reação química é representada por equações, que descrevem como as reações acontecem, como os reagentes se transforam em produtos. Considerando a equação química a seguir, os reagentes e os produtos pertencem, respectivamente, às funções:
	
	 a)
	Sal, base, sal e hidreto.
	 b)
	Óxido, base, sal e água.
	 c)
	Ácido, base, sal e água.
	 d)
	Óxido, base, sal e óxido.
	4.
	Um hidroxissal ou sal alcalino é formados através da reação de neutralização parcial entre um ácido e uma base. Sobre os hidroxissais, analise as seguintes sentenças:
I- Apresentam pelo menos um hidrogênio em sua constituição.
II- Apresentam pelo menos uma hidroxila em sua constituição.
III- Apresentam caráter básico devido à presença da hidroxila.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a sentença III está correta.
	 b)
	Somente a sentença II está correta.
	 c)
	As sentenças II e III estão corretas.
	 d)
	As sentenças I e II estão corretas.
	5.
	O número de oxidação (Nox) de um elemento químico em uma molécula é a carga que esse elemento "aparenta" possuir nessa substância. Essa carga depende da eletronegatividade dos elementos envolvidos. Representa a tendência que o átomo tem de atrair os elétrons nessa ligação. Portanto, o Nox não é a carga real do átomo, exceto no caso dos íons monoatômicos. Sobre o número de oxidação dos elementos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O número de oxidação do Oxigênio em H2O e H2O2 é -2 e -1, respectivamente.
(    ) O número do oxidação do Carbono pode variar de -4 a + 4.
(    ) O número de oxidação de uma substância simples é 0.
(    ) O número de oxidação de um íon é igual a carga do íon.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - F - V - F.
	 b)
	V - V - V - V.
	 c)
	F - F - F - V.
	 d)
	F - V - F - F.
	6.
	Para estudo, as substâncias químicas foram separadas em grupos. No grupo da química inorgânica, temos outros subgrupos que são as funções químicas: ácido, base, sal e óxido, cada qual com características distintas. Quanto à identificação e à caracterização dessas substâncias, analise as sentenças a seguir:
I- Um elemento metálico M forma um sulfeto de fórmula M2S3; a fórmula de seu cloreto será MCl3.
II- As substâncias cujas fórmulas são: H2SO4, FeCl3, NaOH, Al2O3 e K2SO4 representam, da esquerda para a direita, exemplos de compostos: ácido, sal, base, ácido e sal.
III- As bases podem ser classificadas quanto ao número de elementos diferentes em binários, terciários e quaternários. 
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a sentença II está correta.
	 b)
	Somente a sentença I está correta.
	 c)
	As sentenças I e II estão corretas.
	 d)
	As sentenças II e III estão corretas.
	7.
	Os compostos CsS, NaOH, FeO, HCN, devido à sua composição molecular, podem ser classificados, respectivamente, a grupos específicos das funções químicas inorgânicas. Classifique V para as opções verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Sal, base, óxido e ácido.
(    ) Óxido, base, ácido e sal.
(    ) Óxido, base, sal e ácido.
(    ) Ácido, óxido, base e sal.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - F - F.
	 b)
	V - F - F - F.
	 c)
	F - F - F - V.
	 d)
	F - F - V - F.
	8.
	A destilação é um processo químico de separação, baseado na diferença de pontos de ebulição entre substâncias. É um processo amplamente utilizado na indústria petroquímica, na separação do petróleo em fracções de hidrocarbonetos, na produção de polímeros, na indústria dos biocombustíveis, na purificação do bioetanol, assim como nas indústrias alimentícia e farmacêutica. Sobre os itens que se baseiam no processo de destilação, classifique V para as opções verdadeiras e F para as falsas:
I- Separação de misturas.
II- Fusão de dois líquidos. 
III- Centrifugação.
IV- Evaporação e condensação.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - V - F - F.
	 b)
	V - V - V - V.
	 c)
	F - V - F - V.
	 d)
	V - F - F - V.
	9.
	Os ácidos são funções inorgânicas que apresentam baixos valores de pH, são corrosivos e sofrem ionização em meio aquoso. Classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Um monoácido apresenta apenas um hidrogênio ionizável em sua constituição.
(    ) Hidrácidos são ácidos que não apresentam oxigênio em sua constituição.
(    ) Tetrácidos são ácidos que apresentam três hidrogênios ionizáveis em sua constituição.
(    ) Oxiácidos são óxidos que não apresentam oxigênio em sua constituição.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - F - V.
	 b)
	V - F - V - V.
	 c)
	F - F - V - F.
	 d)
	V - V - F - F.
	10.
	Os compostos hidróxido de potássio, sulfato de cálcio, óxido de bário e ácido sulfídrico podem ser classificados, respectivamente, conforme suas funções inorgânicas. Sobre as funções inorgânicas citadas, estes pertencem, respectivamente, às funções:
I- Hidreto, base, sal e óxido.
II- Base, sal, óxido e ácido.
III- Sal, hidreto, óxido e ácido.
IV- Ácido, sal, hidreto e base.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a opção IV está correta.
	 b)
	Somente a opção II está correta.
	 c)
	Somente a opção III está correta.
	 d)
	Somente a opção I está correta.
	As sete camadas eletrônicas ou níveis de energia são divididas em quatro subníveis energéticos. Qual o número máximo de elétrons que o subnível f comporta?
	 a)
	02.
	 b)
	06.
	 c)
	14.
	 d)
	10.
	2.
	O NOX ou número de oxidação é a carga positiva ou negativa que um átomo apresenta ao realizar uma ligação química. No geral, NOX é o valor da carga de uma espécie química. Nas fórmulas moleculares, a soma dos números de oxidação de todos os átomos deve ser igual a zero. O carbono pertence à família 4A da tabela periódica, e seu número de oxidação pode variar de -4 a +4. Determine o número de oxidação do carbono na formação das moléculas a seguir:
C (grafite)- CO (monóxido de carbono) - CCl4 (tetracloreto de carbono) - CH4 (metano)   
Para auxiliar na determinação do Nox, utilizeo quadro anexo e lembre-se: o oxigênio pertence à família 6A, o cloro pertence à família 7A, e o H, que apresenta 1 elétron na camada de valência, é colocado acima da família 1A.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	
	 a)
	O número de oxidação do CH4 (metano) é igual a +4.
	 b)
	O número de oxidação do CCl4 (tetracloreto de carbono) é igual a 2.
	 c)
	O número de oxidação do CO (monóxido de carbono) é igual a -4.
	 d)
	No grafite (C) o número de oxidação do C é igual a zero.
	3.
	A cadeia carbônica representada a seguir pode ser classificada por diferentes critérios, como a estrutura, tipo de ligações presentes, composição molecular etc. Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	
	 a)
	Aberta, ramificada, homogênea e insaturada.
	 b)
	Aberta, normal, homogênea e saturada.
	 c)
	Fechada, ramificada, heterogênea e insaturada.
	 d)
	Fechada, normal, heterogênea e saturada.
	4.
	Linus Pauling desenvolveu um diagrama para o preenchimento da eletrosfera pelos elétrons de um átomo em ordem crescente de energia, em níveis e subníveis. Considerando as configurações eletrônicas dos elementos químicos genéricos abaixo (X, Y, Z e W), no estado fundamental, assinale a alternativa CORRETA:
	
	 a)
	O elemento químico W apresenta dois elétrons na camada de valência, e se encontra no segundo período da tabela periódica.
	 b)
	O elemento químico Y é um elemento de transição cujos números quânticos principal e secundário são, respectivamente, 4 e 0.
	 c)
	O elemento químico Z possui número atômico Z = 17 e pertence à família 5A da tabela periódica.
	 d)
	O elemento químico X, pertence à família 8A da tabela periódica, apresentando oito elétrons na camada de valência.
	5.
	O timol é uma substância orgânica, cristalina, incolor, com um odor característico que está presente na natureza nos óleos essenciais do tomilho ou do orégano. Sobre a fórmula estrutural do timol, analise as opções a seguir e assinale a alternativa CORRETA:
	
	 a)
	Somente a opção IV está correta.
	 b)
	Somente a opção II está correta.
	 c)
	Somente a opção III está correta.
	 d)
	Somente a opção I está correta.
	6.
	O Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, a neutralidade ou a alcalinidade de um meio qualquer. O pH varia de acordo com a temperatura e a composição de cada substância (concentração de ácidos, metais, sais etc.). Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo. Sobre esse sistema, analise as afirmativas a seguir:
I- O sistema é ácido.
II- O pH do sistema é maior que 7.
III- No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH-.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As afirmativas I e III estão corretas.
	 b)
	As afirmativas II e III estão corretas.
	 c)
	Somente a afirmativa I está correta.
	 d)
	As afirmativas I e II estão corretas.
	7.
	Um xampu, de um modo geral, contém, no mínimo, as seguintes substâncias: detergente, espessante, essência, corante, bactericida, fungicida, água desmineralizada, sal de cozinha e ácido cítrico para o seu pH. A fórmula estrutural apresentada possui quais funções orgânicas?
	
	 a)
	Álcool e ácido carboxílico.
	 b)
	Álcool e aldeído.
	 c)
	Ácido carboxílico e fenol.
	 d)
	Enol e aldeído.
	8.
	Os hidrocarbonetos de cadeia carbônica cíclica (fechada) que apresentam apenas ligações simples em sua estrutura recebem uma determinada classificação. Sobre essa classificação, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Ciclenos.
	 b)
	Alcenos.
	 c)
	Alcanos.
	 d)
	Ciclanos.
	9.
	A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula. Moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração de positiva em outro extremo. Nas moléculas apolares, a carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração. Sobre qual é a molécula apolar com ligações polares, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	CH4
	 b)
	H2O
	 c)
	HCl
	 d)
	CHCl3
	10.
	Muitas funções inorgânicas estão presentes em nosso dia a dia e podem ser observadas nos mais diversos lugares, como na areia, nos gases atmosféricos, na ferrugem etc. Associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Compostos binários.
II- Óxidos anfóteros.
III- Óxidos básicos.
(    ) Os óxidos são funções inorgânicas que possuem em sua constituição molecular apenas dois elementos.
(    ) Reagem com água, produzindo uma base, ou com um ácido, formando sal e água.
(    ) São os óxidos que podem se comportar tanto como óxido básico, quanto como óxido ácido.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	III - II - I.
	 b)
	I - II - III.
	 c)
	I - III - II.
	 d)
	II - I - III.
	11.
	(ENADE, 2011) Recentes relatórios do Painel Intergovernamental sobre Mudanças Climáticas (IPCC, na sigla em inglês) voltaram a defender que a ação antrópica tem contribuído significativamente para o aumento dos níveis de carbono na atmosfera terrestre. A consequência mais conhecida desse aumento é o aquecimento global, originado pela intensificação do efeito estufa. Todavia, há um assim chamado irmão gêmeo do mal do aquecimento global, que é pouco conhecido. Trata-se do processo de acidificação dos oceanos, que já ocorreu antes na história da Terra, no limite Permo-Triássico, há, aproximadamente, 250 milhões de anos. Correlacionando a importância dos oceanos na manutenção da vida na Terra com as possíveis causas do colapso ambiental observado pelo processo de acidificação dos oceanos ocorrido no limite Permo-Triássico, e ainda, com as consequências para a biodiversidade atual, analise as afirmações abaixo:
I. A acidificação dos oceanos resulta da dissolução de CO² na água, produzindo íons de hidrogênio, reduzindo o pH.
II. O processo de acidificação dos oceanos inferido para o limite Permo-Triássico, causado pelos altos níveis de CO² atmosféricos registrados, foi um dos responsáveis pela extinção em massa registrada naquele momento.
III. Atualmente, a acidificação dos oceanos geraria índices de extinção semelhantes aos observados no limite Permo-Triássico devido à desestabilização de sistemas costeiros.
IV. A redução dos níveis de O² atmosférico advinda da acidificação dos oceanos afetaria não somente a biodiversidade marinha, mas, também, a biodiversidade terrícola.
É correto apenas o que se afirma em:
	 a)
	II e III.
	 b)
	I, II e IV.
	 c)
	I, III e IV.
	 d)
	III e IV.
	12.
	(ENADE, 2011) A irradiação é uma técnica eficiente na conservação dos alimentos, pois reduz as perdas naturais causadas por processos fisiológicos, além de eliminar ou reduzir parasitas e pragas, sem causar qualquer prejuízo ao alimento, tornando-os também mais seguros ao consumidor. Com relação ao texto, analise as afirmações que seguem:
I. Na irradiação de alimentos, o tratamento é realizado com radiação ionizante.
II. Os principais tipos de radiações ionizantes são as radiações alfa, beta, gama, raios X e nêutrons.
III. A partícula beta é formada por dois prótons e dois nêutrons e, por isso, é semelhante ao núcleo de hélio.
IV. A partícula alfa tem a massa do elétron e pode ser negativa ou positiva.
V. Os raios gamas são ondas eletromagnéticas extremamente penetrantes.
É correto apenas o que se afirma em:
	 a)
	II, IV e V.
	 b)
	I, II e V.
	 c)
	III, IV e V.
	 d)
	I, III e IV.