Prova de quimica I
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Prova de quimica I


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A geometria das moléculas mostra a disposição espacial dos átomos na molécula. Pode-se deduzir o formato da molécula levando em consideração a quantidade de átomos existentes na molécula e as ligações que o átomo central realiza, bem como se ele possui ou não pares de elétrons. Com relação à geometria da molécula, analise as sentenças a seguir:
I- O tetracloreto de carbono CCl4 é uma molécula de geometria tetraédrica. 
II- O cloro (Cl2) é solúvel em tetracloreto de carbono (CCl4), pois ambos são apolares.
III- O nitrogênio é menos eletronegativo que o sódio e tem um raio atômico menor que o do carbono e do silício.
IV- O2 é uma molécula linear e apolar.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças I, III e IV estão corretas.
	 b)
	As sentenças I, II e III estão corretas.
	 c)
	As sentenças II, III e IV estão corretas.
	 d)
	As sentenças I, II e IV estão corretas.
	2.
	A polaridade de uma ligação está diretamente relacionada com a diferença de eletronegatividade dos elementos ligantes. Através dessa diferença podemos classificar as ligações em polares e apolares. Sobre a polaridade das ligações, analise as seguintes sentenças:
I- A ligação covalente apolar deverá ocorrer sempre com elementos químicos diferentes.
II-A ligação covalente polar deverá ocorrer sempre entre elementos químicos iguais.
III- Na ligação covalente polar, a diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes deve ser diferente de zero.
IV- Na ligação covalente apolar, a diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes é muito pequena ou igual a zero.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças III e IV estão corretas.
	 b)
	Somente a sentença I está correta.
	 c)
	Somente a sentença III está correta.
	 d)
	As sentenças II e IV estão corretas.
	3.
	O modelo atômico de Niels Bohr enuncia as sete camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada foi representada por uma letra, de K a Q respectivamente. Partindo desse pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A camada K comporta no máximo dois elétrons.
(    ) A camada L comporta no máximo dezoito elétrons.
(    ) A camada M comporta no máximo oito elétrons.
(    ) A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - F - F.
	 b)
	F - F - V - V.
	 c)
	V - V - V - F.
	 d)
	V - F - F - V.
	4.
	Com relação à tabela periódica, a lei periódica estabelece que os elementos sejam listados sequencialmente, em ordem crescente do número atômico. Nesse sentido, é observada uma repetição periódica em suas propriedades. Sobre essa lei, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Eletronegatividade é a tendência de os átomos atraírem elétrons.
(    ) Eletronegatividade é a tendência de os átomos perderem elétrons.
(    ) Na família dos halogênios, a eletronegatividade cresce de baixo para cima.  
(    ) Na família 1A, a eletronegatividade diminui de cima para baixo. 
(    ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, nos períodos.
(    ) Os gases nobres apresentam eletronegatividade nula. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - F - V - V - V - V.
	 b)
	F - V - F - F - V - F.
	 c)
	V - F - V - V - V - F.
	 d)
	F - F - V - V - F - V.
	5.
	A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a diferença de eletronegatividade dos átomos, ou seja, a capacidade do átomo em atrair elétrons, e a geometria molecular, a forma como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. Partindo desse conhecimento, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O tetracloreto de carbono CCl4 é uma molécula apolar, de geometria tetraédrica.
(    ) A amônia (NH3) é uma molécula apolar de geometria piramidal.
(    ) O cloreto de berílio (BeCl2) é uma molécula apolar com geometria linear.
(    ) A água (H2O) é uma molécula polar de geometria angular. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - V - V.
	 b)
	F - V - F - V.
	 c)
	V - V - F - F.
	 d)
	V - F - V - V.
	6.
	As ligações químicas são feitas através da doação, recepção e compartilhamento de elétrons, buscando uma forma mais estável. Destas ligações, participam apenas os elétrons da camada de valência. Sobre as ligações químicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Num fio de cobre, os elétrons dos níveis de valência dos átomos formam a nuvem eletrônica responsável pela união destes átomos e pela boa condutividade elétrica do metal.
(    ) Substâncias moleculares, como os açúcares, têm pontos de fusão mais elevado do que os de substâncias iônicas, como os sais. 
(    ) Amostras de vinagres conduzem a corrente elétrica porque têm íons em movimento.
(    ) Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion.
(    ) Na formação da ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios cede elétrons, transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - F - V - F - F.
	 b)
	V - V - V - F - V.
	 c)
	F - V - F - V - F.
	 d)
	F - F - V - V - V.
	7.
	Vários cientistas criaram modelos atômicos com o intuito de representar a composição do átomo. Associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Dalton.
II- Thomson.
III- Rutherford.
IV- Bohr.
(    ) O átomo possui um núcleo muito pequeno no qual se concentra a massa e a eletrosfera em que os elétrons giram em órbitas.
(    ) O átomo é uma esfera positiva, encrustadas de cargas negativas (elétrons).
(    ) O átomo é uma esfera, maciça e indivisível.
(    ) O átomo possui um núcleo positivo e ao seu redor giram os elétrons em níveis de energia.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	II - I - III - IV.
	 b)
	IV - III - II - I.
	 c)
	I - IV - II - III.
	 d)
	III - II - I - IV.
	8.
	Na natureza, vários elementos químicos apresentam semelhanças químicas, como o mesmo número de nêutrons, mesmo número atômico e mesmo número de massa atômica. Associe os itens, uitilizando o código a seguir:
I- Isótopos.           
II- Isóbaros.  
III- Isótonos.
(    ) São átomos com o mesmo número de massa, mas com número de prótons diferentes.
(    ) São átomos com o mesmo número de nêutrons, mas com números de prótons diferentes.
(    ) São átomos de um mesmo elemento químico que, embora contendo o mesmo número de prótons, apresentam diferentes números de massa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	I - II - III.
	 b)
	II - I - III.
	 c)
	III - I - II.
	 d)
	II - III - I.
	9.
	As forças intermoleculares referem-se às forças de atração entre as moléculas e são responsáveis por mantê-las unidas. O estado físico de uma substância depende da intensidade dessas ligações. No entanto, as ligações intramoleculares são, de um modo geral, mais fortes que as ligações intermoleculares. Analise as sentenças a seguir:
I- Nos cristais de gelo seco, CO2 sólido, há ligações por forças de Van der Waals.
II- As pontes de hidrogênio são mais fracas que as forças de Van der Waals.
III- O etanol (C2H6O) é um líquido que apresenta ligações por pontes de hidrogênio.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças I e II estão corretas.
	 b)
	As sentenças I e III estão corretas.
	 c)
	As sentenças II e III estão corretas.
	 d)
	Somente a sentença I está correta.
	10.
	Todos os átomos apresentam um número de partículas fundamentais que os diferem um dos outros. O número atômico é uma informação de suma importância, pois ele indica a quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo. Sobre o número atômico, analise as seguintes sentenças:
  
I- Átomos com o mesmo número atômico são chamados de substâncias compostas.
II- Mistura é definida como a junção de elementos com o mesmo número de prótons.