LIGAÇÕES QUIMICAS

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QUÍMICA I
PRÉ-VESTIBULAR 431SISTEMA PRODÍGIO DE ENSINO
LIGAÇÕES QUÍMICAS08
INTRODUÇÃO
Os átomos apresentam a tendência de ligarem-se uns aos 
outros, dando origem às diversas substâncias químicas. Este fato 
intrigou muitos cientistas, ainda mais depois da descoberta dos 
gases nobres, elementos químicos do grupo 18 da tabela periódica, 
que existem na natureza de maneira isolada – sem se ligarem com 
nenhum outro átomo. 
Por existirem isoladamente na natureza, diz-se que estes 
gases são compostos estáveis. Assim, surge o questionamento 
do porquê esses gases, formadores de um pequeno grupo, são 
estáveis sem precisarem se ligar à outros, enquanto a grande 
maioria das substancias químicas é formada pela ligação entre os 
mais diversos tipos de elementos.
Surge, então, um dos modelos que busca explicar o porquê dos 
átomos se ligarem uns aos outros: o modelo do octeto.
O hidrogênio e o oxigênio se combinam para formar a água; já o gás hélio, 
um gás de baixa densidade utilizado em balões, existe na natureza isolado
MODELO DO OCTETO
O modelo do octeto está relacionado à estabilidade de um gás 
nobre. Os gases nobres, com exceção do hélio, que se estabiliza 
com dois elétrons, apresentam a última camada completamente 
preenchida, com oito elétrons. 
Assim, a principal ideia do modelo do octeto é que um átomo 
se liga à outro(s) a afim de alcançar a estabilidade de um gás 
nobre, ou seja, oito elétrons na camada de valência. A configuração 
eletrônica alcançada, após as ligação(ões) será sempre similar à 
do gás nobre do mesmo período em que o elemento se encontra.
Exemplos:
1H 1s1 (1 elétron na camada de valência)
2He 1s2 (2 elétrons na camada de valência)
O hidrogênio tende a realizar ligações químicas a fim de se 
estabilizar, alcançando a configuração eletrônica similar à do 
hélio, com a última (e nesse caso, única) camada completamente 
preenchida.
8O 1s
2 2s2 2p4 (6 elétrons na camada de valência) 
10Ne 1s
2 2s2 2p6 (8 elétrons na camada de valência)
O oxigênio tende a realizar ligações químicas a fim de se 
estabilizar, alcançando configuração eletrônica similar à do gás 
nobre neônio.
EXCEÇÕES AO MODELO DO OCTETO
Alguns elementos, em determinadas situações, realizam 
ligações químicas formando compostos que não podem ser 
explicados segundo o modelo do octeto. 
O boro , por exemplo, se estabiliza com seis elétrons na camada 
de valênicia.
Exemplo: BF3
O fósforo, em alguns compostos, pode atingir 10 elétrons na 
última camada.
Exemplo: PCl5. 
Já o berílio se estabiliza com apenas 4 elétrons na camada de 
valência.
Exemplo: BeF2
O CONCEITO DE VALÊNCIA
Na Química, a valência de um átomo expressa a quantidade de 
elétrons que um átomo é capaz de ceder, receber ou compartilhar. A 
valência expressa, então, a capacidade de átomos se combinarem 
uns com os outros, de maneira quantitativa. 
Um elemento pode ser mono, bi, tri ou tetravalente. O 
hidrogênio, por exemplo, é monovalente, pois ao se ligar com outro 
átomo, é capaz de receber ou compartilhar um elétron.
A valência de um elemento pode ser determinada analisando 
a camada de valência, a partir de sua distribuição eletrônica, ou, 
no caso dos elementos representativos, analisando a localização 
na tabela.
Exemplos: 
7N 1s
2 2s2 2p3
O nitrogênio é trivalente, uma vez que necessita de mais três 
elétrons para alcançar a estabilidade, segundo o modelo do octeto.
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1
O sódio é monovalente, uma vez que necessita perder um 
elétron para alcançar a estabilidade.
TIPOS DE LIGAÇÃO
LIGAÇÃO IÔNICA
Neste tipo de ligação ocorre a transferência definitiva de 
elétrons, que pode ser caracterizada pela perda de elétrons por 
uma espécie, e pelo recebimento de elétrons por outra. 
CARGA ESPÉCIE
Perda de elétron + Cátion
Ganho de elétron - Ânion
O valor numérico da carga é determinado pela valência de cada 
átomo.
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QUÍMICA I 08 LIGAÇÕES QUÍMICAS
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Assim, a ligação é formada a partir da atração eletroestática, 
ou seja, atração entre cargas opostas de um cátion e de um ânion.
Exemplo:
Na formação do cloreto de sódio, sal de cozinha, o sódio perde 
um elétron, formando o cátion sódio, Na+, e o cloro ganha um 
elétron, formando o ânion Cl–.
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5+1 
Aglomerado iônico: Na+Cl-
De maneira geral, pode-se dizer que este tipo de ligação 
ocorre majoritariamente entre um metal e um ametal. Porém, 
uma ligação só pode ser denominada iônica quando a diferença 
de eletronegatividade entre os átomos participantes da ligação for 
maior que 1,7.
Os aglomerados iônicos apresentam alto ponto de fusão e 
ebulição, são sólidos a temperatura ambiente, e, quando em meio 
aquoso ou fundidos, conduzem corrente elétrica.
Exemplo: 
O AlCl3 é um composto formado por um metal e um ametal. 
Porém, a ligação não será iônica, uma vez que a diferença de 
eletronegatividade entre os dois elementos é 1,55, ou seja, menor 
que 1,7.
LIGAÇÃO COVALENTE
Neste tipo de ligação ocorre o compartilhamento de par(es) de 
elétrons entre os átomos, uma vez que estes necessitam receber 
elétrons para alcançar a estabilidade. Na formação deste par de 
elétrons, cada átomo contribui com um elétron para formar o par. 
Com o compartilhamento de elétrons haverá a formação de uma 
molécula, e não mais de um aglomerado iônico. 
Exemplo:
Na formação da molécula de água, o oxigênio compartilha um 
par de elétrons com cada átomo de hidrogênio. 
A molécula de água é representada por H2O
A ligação covalente é representa por um traço, que indica um 
par de elétrons. De maneira geral, pode-se dizer que a ligação 
covalente ocorre entre ametais, e entre ametais e hidrogênio, cuja 
diferença de eletronegatividade é inferior à 1,7. 
 Os compostos covalentes apresentam baixos pontos de fusão 
e ebulição, em temperatura ambiente podem estar no estado sólido, 
líquido ou gasoso e não são bons condutores de eletricidade.
O ácido fluorídrico é capaz de atacar materiais como 
o vidro. Sendo assim, seu armazenamento deve se dar em 
recipientes de plástico. Sua fórmula molecular e HF, e, apesar 
da diferença de eletronegatividade entre o átomo de flúor e 
de hidrogênio ser maior que 1,7, a ligação é do tipo covalente. 
PROEXPLICA
 
LIGAÇÃO COVALENTE COORDENADA 
(OU DATIVA)
Este tipo de ligação ocorre com o compartilhamento de um 
par de elétrons formado por um único átomo, já estabilizado. Para 
que este tipo de ligação ocorra, é necessária a presença de par de 
elétrons livres (não ligantes). 
Exemplo:
Na molécula de SO2 o enxofre já se estabiliza ao compartilhar 
dois pares de elétron com um dos átomos de oxigênio. Assim, por 
estar restando um átomo de oxigênio não estabilizado, o enxofre, 
por apresentar par de elétrons livres compartilha um par inteiro 
com o último oxigênio.
A ligação covalente coordenada também é representada por 
um traço. Porém, é comum encontrá-la sendo representada por 
uma seta. 
TIPOS DE REPRESENTAÇÃO
Os aglomerados iônicos e os compostos covalentes podem ser 
representados de diferentes maneiras.
Aglomerados iônicos:
• Íon-fórmula: MgCl2
• Fórmula eletrônica de Lewis:
MgMg
2+
2
-
C�
C�
C�
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Compostos covalentes: 
• Fórmula molecular: H2SO4
• Fórmula eletrônica de Lewis:
O
O
H O S O H
• Fórmula estrutural plana:
OH HO
O
O
S
LIGAÇÃO METÁLICA
Os metais, por apresentarem baixa eletronegatividade, tem 
tendência a perderem elétrons. Segundo a teoria do Teoria do Mar 
de Elétrons, a ligação entre metais ocorre com a perda de elétrons 
de valência por partes destes e posterior formação de um “mar de 
elétrons livres”, que mantém os átomos metálicos sempre unidos.
 Porém, por mais que estejam presos à estrutura metálica, 
os elétrons apresentam elevada mobilidade. Por essa razão, os 
aglomerados metálicos apresentam características específicas, 
tais como elevados pontos de fusão e ebulição e elevada 
condutibilidade elétrica e térmica.PROTREINO
EXERCÍCIOS
01. (UECE) A nível de ilustração, os núcleos dos átomos são 
considerados ilhas mergulhadas em um mar de elétrons. Essa 
comparação nos leva a concluir que se trata de uma ligação 
química 
a) metálica.
b) iônica.
c) covalente polar.
d) covalente apolar.
02. (UECE)Um estudante de química encontrou, na bancada do 
laboratório, um frasco sem rótulo contendo uma substância 
desconhecida inodora e incolor. Submeteu a amostra a alguns 
testes e descobriu que ela apresentava altas temperaturas de fusão 
e de ebulição, boa condutividade elétrica, grande maleabilidade e 
boa condutividade térmica.
A partir das informações coletadas, ele pode concluir acertadamente 
que o tipo de ligação predominante na citada substância era 
a) covalente polar.
b) metálica.
c) covalente apolar.
d) iônica.
03. (UERJ) Há um tipo de ligação interatômica em que os elétrons 
das camadas mais externas transitam entre os cátions da rede 
cristalina. Por essa característica, tal ligação é comparada a um 
“mar de elétrons”.
“Mar de elétrons” é uma metáfora que se refere ao seguinte tipo 
de ligação: 
a) iônica
b) metálica
c) covalente
d) de hidrogênio
04. (UERJ) Em fins do século XVI, foi feita uma das primeiras 
aplicações práticas de uma pilha: a decomposição da água em 
oxigênio e hidrogênio, processo denominado eletrólise.
Já naquela época, com base nesse experimento, sugeriu-se que 
as forças responsáveis pelas ligações químicas apresentam a 
seguinte natureza: 
a) nuclear
b) elétrica
c) magnética
d) gravitacional
05. (MACKENZIE) Assinale a alternativa que apresenta compostos 
químicos que possuam, respectivamente, ligação covalente polar, 
ligação covalente apolar e ligação iônica. 
a) H2O, CO2 e NaCl.
b) CCl4, O3 e HBr.
c) CH4, SO2 e Hl.
d) CO2, O2 e KCl.
e) H2O, H2 e HCl.
06. (UERJ) O nióbio é um metal encontrado em jazidas naturais, 
principalmente na forma de óxidos. Em uma jazida que contenha 
nióbio com número de oxidação +5, a fórmula do óxido 
predominante desse metal corresponde a: 
a) NbO5 b) Nb5O c) Nb5O2 d) Nb2O5
07. (ENEM) Por terem camada de valência completa, alta energia de 
ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se 
por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos 
químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação 
entre o xenônio (camada de valência 5s2 5p6) e o hexafluoreto de 
platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm 
sendo sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode 
aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, 
numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade 
assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os 
compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de 
xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de 
valência 2s2 2p5) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre 
para ficarem com oito elétrons de valência.
Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, 
quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre? 
a) 6
b) 8
c) 10
d) 12
e) 14
08. (ENEM 2ª APLICAÇÃO) O entendimento de como as ligações 
químicas se formam é um dos assuntos fundamentais da 
ciência. A partir desses fundamentos, pode-se entender como 
são desenvolvidos novos materiais. Por exemplo, de acordo com 
a regra do octeto, na formação de uma ligação covalente, os 
átomos tendem a completar seus octetos pelo compartilhamento 
de elétrons (atingir configuração de gás nobre, ns2 np6). Porém, 
quando o átomo central de uma molécula tem orbitais d vazios, 
ele pode acomodar 10, 12 ou até mais elétrons. Os elétrons desta 
camada de valência expandida podem estar como pares isolados 
ou podem ser usados pelo átomo central para formar ligações.
A estrutura que representa uma molécula com o octeto expandido 
(exceção à regra do octeto) é 
a) BF3
b) NH3
c) PCl5
d) BeH2
e) AlI3
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QUÍMICA I 08 LIGAÇÕES QUÍMICAS
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09. (ENEM 2ª APLICAÇÃO) As propriedades físicas e químicas de uma certa substância estão relacionadas às interações entre as unidades 
que a constituem, isto é, as ligações químicas entre átomos ou íons e as forças intermoleculares que a compõem. No quadro, estão 
relacionadas algumas propriedades de cinco substâncias.
Substâncias Temperatura de fusão (°C) 
Temperatura de 
ebulição 
(°C)
Solubilidade em 
água 
25°C
Condutividade elétrica
em solução no estado sólido
I 3.550 4.287 Insolúvel – Não conduz
II 801 1.413 Solúvel Conduz Não conduz
III 1.808 3.023 Insolúvel – Conduz
IV 2.850 3.700 Insolúvel – Não conduz
V –81 49 Solúvel Não conduz Não conduz
Qual substância apresenta propriedades que caracterizam o cloreto de sódio (NaCl)?
a) I b) II c) III d) IV e) V
10. (UNIRIO) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no 
globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado 
e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 
10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta 
em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:
a) a) 4 b) b) 1 c) c) 2 d) d) 3 e) e) 0
11. (FUVEST) Existem vários modelos para explicar as diferentes 
propriedades das substâncias químicas, em termos de suas 
estruturas submicroscópicas.
Considere os seguintes modelos:
I. moléculas se movendo livremente;
II. íons positivos imersos em um “mar” de elétrons deslocalizados;
III. íons positivos e negativos formando uma grande rede cristalina 
tridimensional.
Assinale a alternativa que apresenta substâncias que exemplificam, 
respectivamente, cada um desses modelos.
I II III
a) gás nitrogênio ferro sólido cloreto de sódio sólido
b) água líquida iodo sólido cloreto de sódio sólido
c) gás nitrogênio cloreto de sódio sólido iodo sólido
d) água líquida ferro sólido diamante sólido
e) gás metano água líquida diamante sólido
12. (UECE) Atente ao seguinte trecho da canção “Quanta” de 
Gilberto Gil: “Fragmento infinitésimo, quase apenas mental. 
Quantum granulado no mel. Quantum ondulado do sal. Mel de 
urânio, sal de rádio. Qualquer coisa quase ideal”.
Considerando o trecho acima, assinale a afirmação verdadeira. 
a) A fórmula química do composto formado entre o urânio e o 
rádio é RaU.
b) Quantum é a quantidade mínima de energia que um elétron 
do átomo do urânio pode ser emitida, propagada ou absorvida 
para o átomo do rádio.
c) A fórmula química do composto formado pelo halogênio mais 
eletronegativo e o metal alcalino terroso citado por Gilberto Gil 
é o RaF2.
d) O elemento químico urânio é um metal de transição da família 
dos lantanídeos.
13. (UERJ) Para fabricar um dispositivo condutor de eletricidade, 
uma empresa dispõe dos materiais apresentados na tabela abaixo:
Material Composição química
I C
II S
III As
IV Fe
Sabe-se que a condutividade elétrica de um sólido depende do 
tipo de ligação interatômica existente em sua estrutura. Nos 
átomos que realizam ligação metálica, os elétrons livres são os 
responsáveis por essa propriedade.
Assim, o material mais eficiente para a fabricação do dispositivo é 
representado pelo seguinte número: 
a) I b) II c) III d) IV
14. (UNESP) Três substâncias puras, X, Y e Z, tiveram suas 
condutividades elétricas testadas, tanto no estado sólido como 
no estado líquido, e os dados obtidos encontram-se resumidos na 
tabela.
Substância
Conduz corrente elétrica no estado
sólido líquido
X Sim Sim
Y Não Sim
Z Não Não
Com base nessas informações, é correto classificar como 
substância(s) iônica(s) 
a) Y e Z, apenas.
b) X, Y e Z.
c) X e Y, apenas.
d) Y, apenas.
e) X, apenas.
15. (MACKENZIE) Assinale (V) para verdadeiro e (F) para falso, para 
as afirmações abaixo.
( ) Os metais apresentam alta condutividade elétrica, mas baixa 
condutividade térmica.
( ) O bronze é uma liga formada por cobre e estanho.
( ) Compostos iônicos conduzem corrente elétrica em meio 
aquoso e quando fundidos.
PRÉ-VESTIBULAR
08 LIGAÇÕES QUÍMICAS
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( ) A ligaçãocovalente ocorre entre metais e não metais. O KBr é 
um exemplo.
( ) O dióxido de carbono é uma molécula apolar, mas que possui 
ligações covalentes polares.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima 
para baixo é 
a) F, F, V, F e V.
b) F, V, V, F e V.
c) V, F, V, F e V.
d) F, F, V, F e F.
e) V, V, F, V e F. 
16. (ENEM) Alguns materiais sólidos são compostos por átomos 
que interagem entre si formando ligações que podem ser 
covalentes, iônicas ou metálicas. A figura apresenta a energia 
potencial de ligação em função da distância interatômica em 
um sólido cristalino. Analisando essa figura, observa-se que, na 
temperatura de zero kelvin, a distância de equilíbrio da ligação entre 
os átomos (R0) corresponde ao valor mínimo de energia potencial. 
Acima dessa temperatura, a energia térmica fornecida aos átomos 
aumenta sua energia cinética e faz com que eles oscilem em 
torno de urna posição de equilíbrio média (círculos cheios), que é 
diferente para cada temperatura. A distância de ligação pode variar 
sobre toda a extensão das linhas horizontais, identificadas com o 
valor da temperatura, de T1 a T4 (temperaturas crescentes).
O deslocamento observado na distância média revela o fenômeno 
da 
a) ionização.
b) dilatação.
c) dissociação.
d) quebra de ligações covalentes.
e) formação de ligações metálicas.
17. (UNESP) Analise o gráfico que mostra a variação da 
eletronegatividade em função do número atômico.
Devem unir-se entre si por ligação iônica os elementos de números 
atômicos 
a) 17 e 35
b) 69 e 70
c) 17 e 57
d) 15 e 16
e) 12 e 20
18. (UERJ) Considere o processo de dissolução de sulfato 
ferroso (FeSO4) em água, no qual ocorre a dissociação desse sal, 
produzindo íons Fe2+. Após esse processo, ao se aplicar um campo 
elétrico, o seguinte íon salino irá migrar no sentido do polo positivo: 
a) Fe3+
b) Fe2+
c) 24SO
−
d) 23SO
−
19. (ESPCEX (AMAN)) Compostos iônicos são aqueles que 
apresentam ligação iônica. A ligação iônica é a ligação entre íons 
positivos e negativos, unidos por forças de atração eletrostática. 
(Texto adaptado de: Usberco, João e Salvador, Edgard, 
Química: química geral, vol 1, pág 225, Saraiva, 2009).
Sobre as propriedades e características de compostos iônicos são 
feitas as seguintes afirmativas:
I. apresentam brilho metálico.
II. apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição.
III. apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução 
aquosa.
IV. são sólidos nas condições ambiente (25°C e 1 atm).
V. são pouco solúveis em solventes polares como a água.
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas 
a) II, IV e V.
b) II, III e IV.
c) I, III e V.
d) I, IV e V.
e) I, II e III.
20. (ESPCEX (AMAN)) A tabela abaixo apresenta alguns dos 
produtos químicos existentes em uma residência.
Produto Um dos componentes 
do produto
Fórmula do 
componente
Sal de cozinha Cloreto de sódio NaCl
Açúcar Sacarose C12H22O11
Refrigerante Ácido Carbônico H2CO3
Limpa-forno Hidróxido de sódio NaOH
Assinale a alternativa correta: 
a) O cloreto de sódio é um composto iônico que apresenta alta 
solubilidade em água e, no estado sólido, apresenta boa 
condutividade elétrica.
b) A solução aquosa de sacarose é uma substância molecular 
que conduz muito bem a corrente elétrica devido à formação de 
ligações de hidrogênio entre as moléculas de sacarose e a água.
c) O hidróxido de sódio e o cloreto de sódio são compostos 
iônicos que, quando dissolvidos em água, sofrem dissociação, 
em que os íons formados são responsáveis pelo transporte de 
cargas.
d) Soluções aquosas de sacarose e de cloreto de sódio apresentam 
condutividade elétrica maior que aquela apresentada pela 
água destilada (pura), pois existe a formação de soluções 
eletrolíticas, em ambas as soluções.
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QUÍMICA I 08 LIGAÇÕES QUÍMICAS
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05. APROFUNDAMENTO
EXERCÍCIOS DE
01. Apesar de apresentarem propriedades químicas distintas, 
os elementos flúor, neônio e sódio possuem números atômicos 
próximos, conforme destacado a seguir.
9F 10Ne 11Na
Dentre esses elementos, nomeie o que apresenta maior estabilidade 
em relação à regra do octeto e indique o símbolo daquele cujos 
átomos têm o maior número de camadas eletrônicas.
Em seguida, nomeie a ligação interatômica formada entre Na e F e 
apresente a fórmula química do composto resultante dessa ligação.
02. (UFJF-PISM) O dia 5 de novembro de 2015 foi marcado 
pela maior tragédia ambiental da história do Brasil, devido ao 
rompimento das barragens de rejeitos, provenientes da extração 
de minério de ferro na cidade de Mariana/MG. Laudos técnicos 
preliminares indicam uma possível presença de metais como 
cromo, manganês, alumínio e ferro no rejeito.
Fonte: Disponível em: http://www.ibama.gov.br/phocadownload/noticias_ambientais/
laudo_tecnico_preliminar.pdf.
a) Qual o símbolo químico de cada um dos metais descritos 
acima?
b) Analise a distribuição eletrônica mostrada abaixo. A qual 
elemento químico presente no rejeito ela pertence?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
c) O alumínio normalmente é encontrado na natureza no mineral 
bauxita na forma de óxido de alumínio, composto formado por 
oxigênio e alumínio. O óxido de alumínio é uma substância 
iônica ou covalente? Escreva sua fórmula molecular.
03. (UFPR) O ano 2016 corresponde ao aniversário de centenário do 
artigo “The Atom and the Molecule”, publicado por Gilbert N. Lewis 
em 1916, no qual ele propôs seu modelo de compartilhamento de 
pares de elétrons na ligação. Desse modelo se desenvolveram os 
diagramas (diagramas de Lewis) e a regra do octeto. Originalmente, 
Lewis denominou seu modelo de Teoria do Átomo Cúbico, em que 
os átomos possuiriam uma estrutura eletrônica rígida num caroço 
e elétrons móveis na camada de valência, que se dispõe formando 
um cubo. Na ligação química, os átomos compartilhariam arestas 
ou faces dos cubos de modo a preencher oito elétrons nos vértices 
de cada átomo. No esquema abaixo está ilustrado o átomo de 
cloro, que possui 7 elétrons (círculos nos vértices) na camada 
de valência. Dois átomos se unem por uma aresta para formar a 
molécula de Cl2, preenchendo os 8 elétrons, 1 em cada vértice de 
cada átomo.
a) O átomo de oxigênio possui número atômico 8. Quantos 
elétrons pertencem ao “caroço” e quantos estão na camada de 
valência? 
b) Desenhe a estrutura do átomo de oxigênio segundo o modelo 
do átomo cúbico. 
c) Desenhe a estrutura da molécula de O2 segundo o modelo do 
átomo cúbico. Nessa molécula, os átomos estão conectados 
por uma aresta ou face do cubo? Justifique.
04. (UFJF-PISM 1) Considere as substâncias puras KOH e HNO3 
e e suas propriedades apresentadas na Tabela 1 e responda aos 
itens abaixo.
Tabela 1: Propriedades físicas e 
químicas das substâncias puras KOH e HNO3
Substância KOH HNO3
Ponto de fusão/ °C 360 –42
Ponto de ebulição/ °C 1320 83
Condutividade elétrica a 
25 °C Não conduz Não conduz
Fonte: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 95th Edition, 
William M. Haynes (ed.) 2014-2015.
a) Escreva o nome das substâncias e seus estados físicos a 25°C.
b) Quais são os tipos de ligação química existentes nas duas 
substâncias puras?
c) Escreva a fórmula estrutural do HNO3.
05. (UERJ) O dióxido de zircônio se assemelha ao diamante, uma 
forma alotrópica do carbono, podendo substituí-lo na confecção de 
joias de baixo custo.
Escreva a fórmula química do dióxido de zircônio, classifique o tipo 
de ligação interatômica dessa substância e nomeie um dos outros 
alótropos do carbono. 
GABARITO
 EXERCÍCIOS PROPOSTOS
01. A
02. B
03. B
04. B
05. D
06. D
07. C
08. C
09. B
10. C
11. A
12. C
13. D
14. D
15. B
16. B
17. C
18. C
19. B
20. C
 EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO
01. O elemento de maior estabilidade é o gás nobre Neônio, Ne, uma vez que os gases 
nobres apresentam camada de valência completa. O Na apresenta maior quantidade de 
camadas eletrônicas (com um total de 3). 
A ligação formada entre Na, um metal, e F, um ametal, é do tipo iônica (a diferençade 
eletronegatividade é maior que 1,7). 
Fórmula química: Na+F–
02. 
a) Cromo (Cr), manganês (Mn), alumínio (Al) e Ferro (Fe).
b) A distribuição: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, Z = 25, pertence ao elemento manganês: 25Mn.
c) O óxido de alumínio é um óxido iônico, de formula molecular: Al2O3.
03. a) 2 2 4
8
Dois Seis elétrons
elétrons na camada
no caroço de valência
O 1s 2s 2p=
 
b) Estrutura do átomo de oxigênio segundo o modelo do átomo cúbico:
c) Como o oxigênio faz dupla ligação, a conexão ocorre da seguinte maneira:
04. 
a) KOH: hidróxido de potássio. Estado físico: sólido.
HNO3 ácido nítrico: Estado físico: líquido.
b) KOH ligação iônica.
HNO3 ligação covalente.
c) Fórmula estrutural do HNO3: 
05. O dióxido de zircônio é comumente chamado de Zirconia Cubica e apresenta fórmula 
química ZrO2. Pelo seu caráter metálico (localiza-se no grupo 4 da tabela periódica), 
podemos prever a realização de ligações de caráter iônico com o oxigênio.
Quanto aos alótropos do carbono, além do diamante, há a grafita ou grafite e o fulereno.