Lista de exercícios resolvidos gravimetria de precipitação

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Universidade Federal do Rio de Janeiro 
Instituto de Química 
Departamento de Química Analítica 
 
Lista de Exercícios resolvidos sobre Gavimetria por precipitação 
 
1ª Questão: Uma massa de 0,2500 g de cloreto de potássio impuro foi dissolvida em água e em seguida 
foi adicionado um excesso de AgNO3. O precipitado de AgCl formado apresentou uma massa igual a 0,2912 
g. Calcule a % (m/m) de KCl na amostra. 
 K = 39,10 Cl = 35,45 Ag = 107,87 
Resolução: 
AgCl ________KCl 
143,32_______74,55 
0,2912 g_______ x 
X= 0,151472 g 
% KCl: (0,151472 g/0,2500 g) x 100 = 60,59% 
 
 
 
 
2ª Questão: Um minério de ferro foi analisado pela dissolução de uma amostra de 1,1324 g em HCl, e o 
Fe3+ foi precipitado na forma de óxido de ferro hidratado Fe2O3.xH2O pela adição de NH3. Após filtração e 
lavagem, o resíduo foi calcinado e obteve-se 0,5394 g de Fe2O3. Qual a % de Fe (m/m) e de FeO (m/m) na 
amostra? 
Fe = 55,85 O = 15,999 
 
Resolução: 
2 Fe________Fe2O3 
111,7______159,7 
x _________ 0,5394 g 
x= 0,37728 g 
% Fe = (0,377276/1,1324) x 100 = 33,32% 
 
Calculando a % de FeO 
 
Fe _________FeO % FeO = (0,485357/1,1324) x 100 = 42,86% 
55,85________71,85 
0,37728 ______ x 
X = 0,485357 g