Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
15/05/2023, 19:09 Avaliação Final (Objetiva) - Individual about:blank 1/6 Prova Impressa GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual (Cod.:822242) Peso da Avaliação 3,00 Prova 63266990 Qtd. de Questões 10 Acertos/Erros 7/3 Nota 7,00 Quando uma reação reversível, isto é, aquela que se processa nos dois sentidos, acontece em um sistema fechado, depois de algum tempo, característico para cada reação, estabelece-se um equilíbrio químico. Exemplos de reações que atingem o equilíbrio químico são: a reforma do gás natural, a obtenção de carbonato de cálcio, a produção de amônia e a dissociação de fármacos no organismo. Sobre o exposto, analise as sentenças a seguir: I- O equilíbrio químico é definido como um estado estático da reação. II- Em uma reação em equilíbrio químico, a velocidade de formação dos produtos é igual à velocidade de consumo dos reagentes. III- Ao atingir o equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. Assinale a alternativa CORRETA: A As sentenças II e III estão corretas. B Somente a sentença II está correta. C As sentenças I e II estão corretas. D Somente a sentença III está correta. O Nobel de Química premiou uma invenção que está no bolso de qualquer pessoa: a bateria de íon-lítio, usada nos Smartphones - e bastante criticada por acabar antes do fim do dia. A bateria do celular hoje é bem diferente da proposta por Yoshino. Além da mudança nos materiais dos polos, houve a introdução de polímeros como material do eletrólito - antes, era uma solução de sais de lítio. O modelo atual é conhecido como íon-polímero. Sobre os íons em solução e eletrólitos, analise as sentenças a seguir: I- Em soluções concentradas de sal iônico, deve-se considerar a atividade de cada espécie iônica em solução para calcular sua concentração efetiva. II- O coeficiente de atividade não pode ser calculado a partir da força iônica dos íons em solução. III- A adição de eletrólitos na forma de solução diluída altera significativamente o grau de dissociação de ácidos fortes. Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: https://www.terra.com.br/noticias/tecnologia/do-celular-ao-premio-nobel-bateria-de-ion- litio-segue-em-evolucao,bc63b73adb209af34fdc4c94400fe5fcd9h27ii4.html. Acesso em 21 out. 2019. A VOLTAR A+ Alterar modo de visualização 1 2 15/05/2023, 19:09 Avaliação Final (Objetiva) - Individual about:blank 2/6 As sentenças I e II estão corretas. B As sentenças I e III estão corretas. C Somente a sentença III está correta. D Somente a sentença I está correta. As análises de misturas de sólidos têm se beneficiado com o desenvolvimento de técnicas e equipamentos modernos que permitem a determinação da composição das amostras de maneira eficiente, rápida e seletiva. Entretanto, essas funcionalidades não se encontram acessíveis a todos os laboratórios de maneira que métodos clássicos e baratos são amplamente empregados para definir comportamentos distintos. Sobre a determinação da composição de sólidos após aquecimento, associe os itens, utilizando o código a seguir: I- Sublimado preto azulado. II- Desprendimento de gás cloro. III- Sublimado cinza. IV- Desprendimento de N2O (óxido nitroso). ( ) Cloreto de cobre. ( ) Mercúrio. ( ) Iodo. ( ) Nitrato de amônio. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A II - III - I - IV. B IV - III - II - I. C II - I - IV - III. D II - IV - III - I. Espécies químicas como cátions podem ser separadas com a adição de reagentes que promoverão a formação de substâncias pouco solúveis, por exemplo. Ao realizar a análise de uma amostra contendo cátions, um químico adicionou, inicialmente, HCl concentrado, resultando na precipitação de um sólido branco. Outra mistura de sólidos indicou a presença de um precipitado preto, com solubilidade baixíssima, após a adição de tioacetamida em meio ácido. Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA: A O sólido branco precipitado na primeira etapa poderia ser nitrato de prata. B O sólido preto gerado pela tioacetamida, em meio ácido, poderia ser sulfeto de mercúrio. C Cloreto de prata pode ser o sólido precipitado pela adição de tioacetamida. 3 4 15/05/2023, 19:09 Avaliação Final (Objetiva) - Individual about:blank 3/6 D A adição de tioacetamida permitiu a precipitação de sulfeto de estanho. O bicarbonato de sódio deve ser utilizado com cuidado, pois pode causar sobrecarga volêmica, hipernatremia e alcalose metabólica e não deve ser administrado na mesma via de infusão que o cálcio, sob o risco de precipitação do cálcio na linha endovenosa. Os cátions podem ser separados a partir de misturas, através de reações de precipitação. Sobre a separação de cátions, assinale a alternativa CORRETA: FONTE: https://pebmed.com.br/hipercalemia-revendo-conceitos-e-terapeutica/. Acesso em: 21 out. 2019. A Não há necessidade de seguir uma ordem para realizar esse tipo de análise. B Cloretos, sulfetos e carbonatos formam sais muito solúveis e, por isso, os reagentes que os formarão necessitam ser usados em grande quantidade. C Há cinco grupos definidos nos quais os cátions podem ser classificados. D Todos os grupos nos quais os cátions podem ser classificados apresentam reagentes precipitantes específicos. A análise de misturas requer conhecimentos prévios das características da amostra e de técnicas de análise. Análises de misturas de sólidos podem ser efetuadas pela sequência de etapas que vão caracterizando e promovendo a separação dos seus componentes. Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A observação da coloração permite a dedução inequívoca dos componentes da mistura. ( ) A observação da cor após dissolução da amostra em água ou ácidos inorgânicos pode auxiliar na indicação de alguns componentes. ( ) O aquecimento da amostra pode resultar em desprendimento de acetona quando há acetatos na mistura. ( ) O pH da água liberada pelo aquecimento pode indicar características dos sais nas misturas. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A F - V - V - V. B V - V - F - F. C V - F - V - F. D F - F - V - V. Pesquisadores disseram que descobriram em Israel, palco de inúmeros fenômenos incríveis da natureza, o que eles acreditam ser a maior e mais longa caverna de sal do mundo. Entretanto, a equipe conta que tudo do lado de dentro da caverna é variável, já que o sal tem alta solubilidade em água, assim, dependendo da quantidade de chuvas e da atividade do Mar Morto, o tamanho interior da caverna pode mudar. A solubilidade é uma propriedade inerente a cada substância e varia conforme alguns fatores, como tipo de solvente e temperatura. Sobre o coeficiente de solubilidade e soluções, 5 6 7 15/05/2023, 19:09 Avaliação Final (Objetiva) - Individual about:blank 4/6 associe os itens, utilizando o código a seguir: I- Solução insaturada. II- Solução saturada. III- Solução supersaturada. IV- Solução saturada com corpo de fundo. ( ) Apresenta quantidade de soluto maior que o coeficiente de solubilidade, com solubilização forçada por aquecimento. ( ) Apresenta quantidade de soluto igual ao coeficiente de solubilidade em 100 g de água. ( ) Apresenta quantidade de soluto maior que o coeficiente de solubilidade em 100 g de água, com excesso de sólido no fundo do recipiente. ( ) Apresenta quantidade de soluto menor que o coeficiente de solubilidade em 100 g de água. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: FONTE: https://www.gentside.com.br/sal/maior-caverna-de-sal-do-mundo-e-descoberta-em- israel_art12266.html. Acesso em: 22 out. 2019. A II - I - III - IV. B I - IV - II - III. C II - I - IV - III. D III - II - IV - I. [Laboratório Virtual - Deslocamento de equilíbrio] Há fatores que alteram o equilíbrio químico de uma reação, um desses fatores é a temperatura. O aumento de temperatura favorece a reação endotérmica (absorção de calor), portanto, ao aquecer uma solução, fornecemos energia ao sistema,que a absorveu, promovendo a reação endotérmica. No experimento em questão, um dos tubos de ensaio contendo a solução de cor rosa e ácido clorídrico concentrado foi submetida ao aquecimento em banho maria. Sobre a mudança de coloração resultante da solução, assinale a alternativa CORRETA: A A solução no tubo de ensaio não alterou sua cor. B A solução no tubo de ensaio mudou de coloração e ficou azul claro. C A solução no tubo de ensaio mudou de coloração ficando rosa escuro. 8 15/05/2023, 19:09 Avaliação Final (Objetiva) - Individual about:blank 5/6 D A solução no tubo de ensaio mudou de coloração e permaneceu rosa. Com o aumento das áreas de plantio de soja e/ou a necessidade de aumentar o rendimento logístico da fazenda, está ocorrendo um fenômeno de redução do volume de calda aplicado por hectare. A excessiva redução do volume de calda aumenta a concentração química da calda que predispõe as interações indesejadas entre os ingredientes ativos e inertes misturados. Essas incompatibilidades podem ser de ordem física, floculação, separação ou precipitação, ou ainda de ordem química, dissociação iônica. A dissociação iônica depende das características do soluto e do solvente. Com relação à formação de íons em solução, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas: I- A dissociação iônica de um sal corresponde à separação dos íons, em solução, e pode ocorrer em água. PORQUE II- A água é capaz de interagir com os íons, retirando-os da estrutura cristalina. Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: https://www.grupocultivar.com.br/artigos/contra-a-fitotoxicidade. Acesso em: 17 out. 2019. A A asserção I é uma proposição falsa; e a segunda, verdadeira. B As duas asserções são proposições verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si. C A asserção I é uma proposição verdadeira; e a segunda, falsa. D As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira. [Laboratório Virtual – Ensaio de Chamas] Para a realização da prática virtual do ensaio de chamas, uma das peças-chave é o bico de Bunsen. Borrifando as soluções sobre a chama é possível observar uma cor característica que é associada ao cátion presente na solução. Mas para que a experiência ocorra da forma correta, é fundamental ajustar a chama do bico de Bunsen. Considerando o exposto, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o ajuste feito com a chama e sua coloração para esta prática virtual: A Chama Redutora – Coloração Laranja. B Chama Oxidante – Coloração Azul. 9 10 15/05/2023, 19:09 Avaliação Final (Objetiva) - Individual about:blank 6/6 C Chama Oxidante – Coloração Laranja. D Chama Redutora – Coloração Azul. Imprimir
Compartilhar