Avaliação I - UNIASSELVI

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17/05/23, 13:33 Avaliação I - Individual
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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:824961)
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Prova 60150107
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
Quando na aproximação entre dois átomos for verificado o surgimento de uma força de atração 
suficientemente forte para mantê-los unidos, estes ficarão ligados. A união dos átomos acontece 
devido a uma ligação química. Considerando os tipos de ligações para as espécies químicas, associe 
os itens, utilizando o código a seguir:
I- Ne. 
II- Fe. 
III- NH3. 
IV- KF. 
V- O2. 
( ) Iônica.
( ) Covalente polar.
( ) Covalente apolar.
( ) Metálica.
( ) Van der Waals.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A IV - III - V - II - I.
B III - IV - V - I - II.
C IV - III - II - V - I.
D V - II - I - IV - III.
O modelo atômico de Niels Bohr enuncia as sete camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada 
camada foi representada por uma letra, de K a Q respectivamente. Partindo desse pressuposto, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A camada K comporta no máximo dois elétrons.
( ) A camada L comporta no máximo dezoito elétrons.
( ) A camada M comporta no máximo oito elétrons.
( ) A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - V.
B F - V - F - F.
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C V - V - V - F.
D V - F - F - V.
Os elementos metálicos ocupam cerca de 80% da tabela periódica e, além das inúmeras 
aplicações industriais, muitos metais são essenciais para a nossa dieta alimentar. Com relação aos 
metais, analise as seguintes sentenças:
I- O potássio é metal alcalino indispensável para os músculos.
II- O flúor é um metal de transição interna de vasta aplicação dental.
III- O ferro é um metal de transição muito importante para o sangue.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e III estão corretas.
B As sentenças I e II estão corretas.
C Somente a sentença I está correta.
D As sentenças II e III estão corretas.
Vários cientistas criaram modelos atômicos com o intuito de representar a composição do 
átomo. Associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Dalton.
II- Thomson.
III- Rutherford.
IV- Bohr.
( ) O átomo possui um núcleo muito pequeno no qual se concentra a massa e a eletrosfera em que 
os elétrons giram em órbitas.
( ) O átomo é uma esfera positiva, encrustadas de cargas negativas (elétrons).
( ) O átomo é uma esfera, maciça e indivisível.
( ) O átomo possui um núcleo positivo e ao seu redor giram os elétrons em níveis de energia.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A III - II - I - IV.
B IV - III - II - I.
C I - IV - II - III.
D II - I - III - IV.
A natureza da matéria é constituída por átomos, estes formados por prótons, nêutrons, elétrons 
etc. A natureza interna da matéria envolve o modo como estes átomos estão associados com seus 
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vizinhos para formar cristais, moléculas e macromoléculas. A distribuição eletrônica dos elementos, a 
localização desses na tabela periódica, as ligações que fazem entre si, depende de sua 
eletronegatividade. Baseado nesses conhecimentos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F 
para as falsas:
( ) O diagrama de Pauling serve para mostrar o tamanho do elétron.
( ) BeCl2 é uma molécula linear e apolar.
( ) O subnível f apresenta 5 orbitais. 
( ) O bromo (Br2) é solúvel em tetracloreto de carbono (CCl4), pois ambos são polares.
( ) O tetracloreto de carbono CCl4 é formado por ligações covalentes.
( ) O nitrogênio é mais eletronegativo que o sódio, e tem um raio atômico menor que o do carbono 
e do silício.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - V - V - F.
B F - V - F - F - V - V.
C V - F - F - V - F - F.
D F - V - V - V - F - V.
A polaridade de uma ligação está diretamente relacionada com a diferença de eletronegatividade 
dos elementos ligantes. Através dessa diferença podemos classificar as ligações em polares e 
apolares. Sobre a polaridade das ligações, analise as seguintes sentenças:
I- A ligação covalente apolar deverá ocorrer sempre com elementos químicos diferentes.
II-A ligação covalente polar deverá ocorrer sempre entre elementos químicos iguais.
III- Na ligação covalente polar, a diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes deve 
ser diferente de zero.
IV- Na ligação covalente apolar, a diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes é 
muito pequena ou igual a zero.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença I está correta.
B As sentenças II e IV estão corretas.
C As sentenças III e IV estão corretas.
D Somente a sentença III está correta.
As ligações químicas são feitas através da doação, recepção e compartilhamento de elétrons, 
buscando uma forma mais estável. Destas ligações, participam apenas os elétrons da camada de 
valência. Sobre as ligações químicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Num fio de cobre, os elétrons dos níveis de valência dos átomos formam a nuvem eletrônica 
responsável pela união destes átomos e pela boa condutividade elétrica do metal.
( ) Substâncias moleculares, como os açúcares, têm pontos de fusão mais elevado do que os de 
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substâncias iônicas, como os sais. 
( ) Amostras de vinagres conduzem a corrente elétrica porque têm íons em movimento.
( ) Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion.
( ) Na formação da ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios cede elétrons, 
transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - V - F - V.
B V - F - V - F - F.
C F - V - F - V - F.
D F - F - V - V - V.
Conforme os átomos estão dispostos dentro da molécula, explica-se a geometria que a molécula 
assume. A disposição dos átomos na molécula depende das forças de atração e repulsão existentes. A 
geometria linear ocorre normalmente entre dois átomos ou com três átomos, sem sobra de elétrons no 
elemento central. A geometria angular ocorre em moléculas triatômicas com sobra de elétrons no 
átomo central. Assinale a alternativa CORRETA que apresenta um exemplo de molécula de geometria 
piramidal:
A CH4.
B HCl.
C H2O.
D NH3.
As forças intermoleculares referem-se às forças de atração entre as moléculas e são responsáveis 
por mantê-las unidas. O estado físico de uma substância depende da intensidade dessas ligações. No 
entanto, as ligações intramoleculares são, de um modo geral, mais fortes que as ligações 
intermoleculares. Analise as sentenças a seguir:
I- Nos cristais de gelo seco, CO2 sólido, há ligações por forças de Van der Waals.
II- As pontes de hidrogênio são mais fracas que as forças de Van der Waals.
III- O etanol (C2H6O) é um líquido que apresenta ligações por pontes de hidrogênio.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e III estão corretas.
B As sentenças II e III estão corretas.
C As sentenças I e II estão corretas.
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D Somente a sentença I está correta.
Todos os átomos apresentam um número de partículas fundamentais que os diferem um dos 
outros. O número atômico é uma informação de suma importância, pois ele indica a quantidade de 
prótons existentes no núcleo do átomo. Sobre o número atômico, analise as seguintes sentenças:
 
I- Átomos com o mesmo número atômico são chamados de substâncias compostas.
II- Mistura é definida como a junção de elementos com omesmo número de prótons.
III- Os átomos com o mesmo número atômico são chamados de elemento químico.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença III está correta.
B Somente a sentença I está correta.
C As sentenças II e III estão corretas.
D As sentenças I e II estão corretas.
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