Ácidos e Bases

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Ácidos e Bases – Resumo 
Arrhenius: 
Os ácidos e bases de Arrhenius estão restritos a solução aquosa, isto é, este é o único 
meio para que seja um ácido ou uma base. 
É importante destacar que para ser um ácido ou uma base deve consultar o pH. 
Menor do que 7 = Ácido (pH <7). 
Estar próximo ou igual a 7 = Neutro (pH =7). 
Maior do que 7 = Base (pH >7) 
Ácido em solução aquosa (aq) ioniza, liberando H+. 
Base em solução aquosa (aq) dissocia, liberando OH-. 
Ionização: acontece em meio aquoso com compostos moleculares. 
Dissociação: acontece em meio aquoso com compostos iônicos. 
 
Bronsted Lowry: 
Os ácidos e bases de Bronsted Lowry não estão restritos a água, isto é, podem estar 
tanto em forma líquida ou gasosa. 
Um ácido de Bronsted é aquele elemento que doa H+, e vira uma base conjugada. 
Uma base de Bronsted é aquele elemento que recebe o H+, e vira um ácido conjugado. 
É importante destacar que a base tem que estar ligada com um elemento 
eletronegativo. Os principais (F, O, N). 
Uma dica válida é que sempre que tiver um (N), o elemento será uma base. 
Ácidos fortes são aqueles que só realizam reações irreversíveis. 
Ácidos fracos são aqueles que realizam reações reversíveis. 
 
Lewis: 
Os ácidos e bases de Lewis seguem outra tendência, visto que, para ser um ácido ou 
base não está restrito a nenhum meio e seus elementos podem compartilham outros 
elementos além do (H). 
Sendo assim; 
Ácido é o elemento que recebe par de elétrons. 
Base é o elemento que é o doador de par de elétrons. 
Importante mencionar, toda base de Bronsted Lowry é também uma base de Lewis.