Prova AV - Quimica Biologica

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MANOELA DA COSTA ABREU
202202442755
 
Disciplina: QUÍMICA BIOLÓGICA AV
Aluno: MANOELA DA COSTA ABREU 202202442755
Professor: ROSILENE LINHARES DUTRA
 Turma: 9001
DGT0942_AV_202202442755 (AG) 07/11/2022 15:57:44 (F) 
Avaliação:
10,0
Av. Parcial.:
2,0
Nota SIA:
10,0 pts
 
 
 
ENSINEME: ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA 
 
 1. Ref.: 4119304 Pontos: 1,00 / 1,00
No ano de 1913, três manuscritos de autoria do físico dinamarquês Niels Bohr iriam estabelecer as sementes
para a descrição quantitativa da estrutura eletrônica de átomos e moléculas. Esses trabalhos pioneiros de Bohr
iriam impactar a química em diversos aspectos fundamentais, tais como: a estrutura eletrônica dos elementos
e sua relação com o conceito de valência; a relação entre periodicidade e configuração eletrônica; e os
princípios básicos da espectroscopia. Ao contrário da maioria dos físicos da época, Niels Bohr interessou‐se em
problemas mais diretamente relacionados com química. As ideias de Bohr foram fundamentais para descrever a
tabela periódica dos elementos químicos em função da configuração eletrônica dos átomos. O legado histórico
de Bohr é visível até hoje e seu modelo planetário do átomo, embora totalmente superado, ainda é utilizado
rotineiramente em livros‐textos de química como uma introdução a uma visão física da estrutura dos átomos.
Essa lembrança histórica e a contribuição à descrição atômica dos elementos químicos fazem parte do legado
do Niels Bohr à química. 
J. M. Riveros (editorial). O legado de Niels Bohr. In: Química Nova, v. 36, n.º 7, 2013, p. 931‐932 (com
adaptações). 
Quanto ao postulado para o átomo de hidrogênio apresentado pelo modelo teórico para a estrutura eletrônica de
átomos proposto por Bohr, que se baseia no modelo planetário introduzido por Rutherford, assinale a alternativa
correta. 
O elétron gira ao redor do núcleo em órbitas (níveis de energia) elípticas de raios variados, denominadas
de órbitas cinemáticas. 
Nas órbitas estacionárias, o elétron possui níveis de energia diferenciados, realizando movimento ao
ganhar ou perder energia. 
 Para o elétron saltar para um nível mais externo, ocorre a absorção de energia em quantidade suficiente
para promover esse salto. Ao retornar a seu estado fundamental, o elétron libera a energia absorvida na
forma de fótons. 
A passagem do elétron de uma órbita estacionária para outra é quanticamente proibida, mesmo quando
ocorre absorção ou emissão de energia. 
Um elétron se move em uma órbita ao redor do núcleo sob influência da atração de cargas entre o elétron
e o núcleo, emitindo energia enquanto permanece na mesma órbita. 
 
 2. Ref.: 4119302 Pontos: 1,00 / 1,00
Um átomo Y, com número de massa igual a 128, é isótopo dos átomos Z e W, cujos números atômicos são
respectivamente, 4X + 12 e 2X + 32. Assim, o número atômico e o número de neutros do átomo Y são
respectivamente: 
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10 e 52. 
10 e 128. 
 76 e 52. 
76 e 10. 
128 e 52. 
 
 3. Ref.: 4122284 Pontos: 1,00 / 1,00
Em 1909, na Universidade de Manchester, no Reino Unido, sob a supervisão de Ernest Rutherford, Hans Geiger e
Ernest Marsden executaram o experimento de Geiger-Marsden, também chamado de experimento da folha de
ouro ou experimento de Rutherford. O experimento consistiu no bombardeamento de uma folha de ouro com 10-
5 cm de espessura, envolvida por uma tela de sulfeto de zinco, com partículas alfa provenientes do elemento
polônio, e a mensuração do espalhamento dessas partículas. Como resultado eles observaram que a maioria das
partículas alfa atravessava a matéria (lâmina de ouro) sem desvios ou com desvios ínfimos; porém, uma em
cada dez mil partículas alfa não atravessava a matéria, sendo defletida em um ângulo maior do que noventa
graus. 
A partir da análise do contexto acima, deduz-se que: 
I - Os resultados do experimento Geiger-Marsden inferem que a massa da matéria está localizada em pequenos
pontos. 
II - Se o modelo Thomson estivesse correto as partículas teriam atravessado a folha de ouro sem qualquer
deflexão das partículas. 
III - O experimento repetido com o uso de folhas de outros materiais com maior massa atômica que o ouro
resulta em mais partículas defletidas. 
É CORRETO o que se afirma em: 
I e III apenas. 
I e III apenas. 
I e II apenas. 
I apenas. 
 I, II e III. 
 
 
ENSINEME: FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS 
 
 4. Ref.: 4023289 Pontos: 1,00 / 1,00
Segundo um estudo norte-americano publicado na
revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície
da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases
contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre
refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (
), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e
detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de 
H2SO4
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 e densidade 1,84 g/ mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual
a: 
18,8
18,6
18,0
18,2
 18,4
 
 5. Ref.: 4020292 Pontos: 1,00 / 1,00
O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade
recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar
problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se
caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e
mais suscetíveis a fraturas. 
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012. (adaptado.) 
 
Considerando-se o valor de  para a constante de Avogadro e a massa
molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a
ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades? 
 
 
 
ENSINEME: INTRODUÇÃO À QUÍMICA 
 
 6. Ref.: 4020285 Pontos: 1,00 / 1,00
Em um laboratório de análises químicas utilizamos as pipetas automáticas para a
tomada de volumes. Esses instrumentos normalmente são expressos em mililitro ou
microlitro. Com base nessas informações a expressão 
 
é equivalente a:
2,2 x 10-4 L. 
2,2 x 104 L. 
2,2 x 1-2 L.
 2,2 x 10-1 L. 
H2SO4
6 × 1023 mol−1
7, 5.1021
4, 8.1025
1, 5.1022
1, 5.1025
7, 5.1023
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2,2 x 102 L. 
 
 7. Ref.: 4020290 Pontos: 1,00 / 1,00
Um analista pode identificar através da curva de aquecimento a composição de uma
amostra. O gráfico abaixo apresenta a curva de aquecimento de uma amostra. 
 
Essa curva corresponde a:
 
Substância pura composta. 
Mistura homogênea. 
Mistura eutética. 
 Mistura azeotrópica. 
Substância pura simples. 
 
 8. Ref.: 4023286 Pontos: 1,00 / 1,00
O diálogo abaixo é parte de uma entrevista sobre um debate ocorrido em sala de aula
(adaptado de Wildson e colaboradores - A argumentação em discussões sócio-
científicas: reflexões a partir de um estudo de caso - Revista da Associação
Brasileira de Pesquisa em 
Educação em Ciências, v. 6, p. 148, 2001). 
 
Pesquisador: Tá. E, compreender o significado do que é ciência, do que é religião e do
que émagia... 
Professor: É complicado. 
Pesquisador: É complicado, né? E você acha que eles conseguiram compreender esse
significado? 
Professor: Eu acho que eu deveria ter trabalhado mais com eles. (...) Teve alguns
assuntos que eu abri e não conseguia fechar. 
Pesquisador: Quais por exemplo? 
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Professor: Por exemplo a parte de alquimia. Eu abri um texto, conversei com eles, mas
eu não consegui fechar qual a diferença de alquimia prá química, foi só depois quando
eu entrei em reação química. 
 
Este trecho refere-se à utilização de um conteúdo de Química para argumentar 
que não é polêmica a relação entre Química e Alquimia. 
favoravelmente à aplicação social de conhecimentos de Química. 
as diferenças entre ciência e senso comum. 
favoravelmente à aproximação entre ciência e magia. 
 porque a Química é considerada uma ciência. 
 
 
00479-TESA-2009: LIGAÇÕES QUÍMICAS E A ESTRUTURA DAS MOLÉCULAS 
 
 9. Ref.: 5214323 Pontos: 1,00 / 1,00
(IFB, 2016)
Com base na Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), é possível dizer que a molécula de
O2 apresenta a seguinte característica:
não apresenta elétron não ligante;
é diamagnética;
 é paramagnética;
não apresenta nenhum elétron nos orbitais ligantes.
não apresenta orbital antiligante;
 
 10. Ref.: 5220307 Pontos: 1,00 / 1,00
(UEM - PR)
Considerando a molécula de amônia, assinale a alternativa correta.
 Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
As arestas da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de
hidrogênio correspondem a ligações iônicas.
O centro da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de
hidrogênio é ocupado pelo par de elétrons livres.
A geometria molecular corresponde a um tetraedro regular.
O átomo de nitrogênio e dois átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um
triângulo equilátero.
 
 
 
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