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19/05/2022 11:58:37 1/2 REVISÃO DE SIMULADO Nome: FRANCISCO ALMEIDA DA SILVA Disciplina: Ciência dos Materiais Respostas corretas são marcadas em amarelo X Respostas marcardas por você. Questão 001 Através dos conhecimentos do diagrama de Pauling e da importância da distribuição eletrônica para o entendimento do comportamento dos elementos, distribua os elétrons do elemento Bário (Ba) de número atômico (Z) = 56. Assinale a alternativa com a distribuição correta do elemento solicitado: A) 1s1 - 2s2 - 2p2 - 3s3 - 3p3 - 4s4 - 3d3 - 4p4 - 5s5 - 4d4 - 5p5 - 6s6 B) 1s2 - 2s2 - 2p4 - 3s2 - 3p4 - 4s2 - 3d10 - 4p4 - 5s2 - 4d10 - 5p4 - 6s2. X C) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d10 - 5p6. D) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d10 - 5p6 - 6s2 E) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d10. Questão 002 As ligações interatômicas dos elementos são grandes influencia¬doras nas propriedades físicas dos sólidos, um exemplo clássico é a relação entre a quantidade de força de ligação com a temperatura de fusão destes, onde quanto maior a força de ligação maior o ponto de fusão. As ligações se subdividem em ligações primárias e secundárias. Assinale a seguira a alternativa que contenha a(s) ligações consideradas como secundária(s). A) Van der Waals. X B) Van der Waals e Covalente. C) Van der Waals e Metálica. D) Covalente. E) Iônica, Metálica e Covalente. Questão 003 É uma partícula elementar, com uma massa muito pequena de 938,27 MeV/c 2. Possui carga (Q) positiva de 1,60217733 x 10-19 C e seu spin é ½. Além disso essa partícula é uma constituinte essencial de núcleo de todos os átomos. O texto refere-se a A) Elétrons. X B) Nêutrons. C) Fóton. D) Gráviton. E) Prótons. Questão 004 É uma partícula elementar, com uma massa muito pequena de 9,1093897 x 10 -31 kg. Possui carga (Q) negativa de 1,60217733 x 10-19 C e seu spin é ½. Além disso essa partícula está presente em todos os átomos. O texto refere-se a A) Prótons. B) Fóton. X C) Elétrons. D) Gráviton. E) Nêutrons. 19/05/2022 11:58:37 2/2 Questão 005 Essa grandeza descreve o arranjo dos elétrons em um átomo e fornece o número de elétrons em cada nível de energia primário e secundário. Os elétrons preenchem as camadas em ordem crescente de energia. Um subnível deve ser completamente preenchido para que possamos começar a preencher o próximo subnível. O texto refere-se a A) distribuição eletrônica. B) a tabela periódica. C) as subcamadas s, p, d, f. X D) número atômico - Z. E) números quânticos. Questão 006 Através dos conhecimentos do diagrama de Pauling e da importância da distribuição eletrônica para o entendimento do comportamento dos elementos, distribua os elétrons do elemento Rubídio (Rb) de número atômico (Z) = 37. Assinale a alternativa com a distribuição correta do elemento solicitado: A) 1s2 - 2s2 - 26 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 – 4p6. B) 1s2 - 2s2 - 2p5 - 3s2 - 3p4 - 4s2 - 3d10 - 4p5 - 5s1. X C) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s1 D) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 5s2 - 4d10. E) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 – 4p6 - 5s2 - 4d10 - 5p6 - 6s2 - 4f14. Questão 007 Através dos conhecimentos do diagrama de Pauling e da importância da distribuição eletrônica para o entendimento do comportamento dos elementos, distribua os elétrons do elemento Potássio (K) de número atômico (Z) = 11. Assinale a alternativa com a distribuição correta do elemento solicitado: X A) 1s2 - 2s4 - 2p4 - 3s1. B) 1s2 - 2s2 - 2p7. C) 1s2 - 2s2 - 2p6. D) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s1. E) 1s1 - 2s2 - 2p7 - 3s1. Questão 008 A compreensão da estrutura atômica dos materiais inicia pelo processo de especificação dos elementos químicos que compõem a natureza. Toda a matéria contida na terra é composta da ordenação de átomos de um determinado elemento ou combinação destes. Com estudos ao longo das eras, cientistas descobriram meios de classificar os átomos para que se entendesse melhor seu padrão e propriedades. Classifica-se os átomos com base em seu número atômico (Z), sua contagem de massa atômica (A) e o cálculo de massa dos átomos. Para calcular a massa atômica dos átomos através do conceito dos isótopos utiliza-se uma notação matemática que pode ser expressa por: A) valor máximo e mínimo dos isótopos. B) média ponderada dos isótopos mais a média aritmética. X C) média aritmética dos isótopos. D) média ponderada dos isótopos. E) soma das massas dos prótons e nêutrons.
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