QUIMICA PH E POH.pptx

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PH POTENCIAL (OU POTÊNCIA) 
HIDROGENIÔNICO
POH (POTENCIAL 
HIDROXILIÔNICO)
CONCEITO DE PH E POH
Para medir os níveis de acidez e alcalinidade das soluções, 
utilizam-se as escalas de pH e pOH, que medem os teores dos 
íons H+ e OH- livres por unidade de volume da solução. Assim, 
para medir o grau de acidez e de basicidade das soluções, foram 
criadas as escalas de pH e pOH, respectivamente.
PH E POH
A concentração molar dos íons H+ e OH−de uma solução são geralmente potências de dez com 
expoente negativo. O químico dinamarquês Peter Lauritz Sörensen propôs uma maneira mais 
simples de indicar a acidez ou basicidade de uma solução, através do uso de logaritmos. Sörensen 
criou o conceito de pH (potencial hidrogeniônico) e pOH (potencial hidroxiliônico):
Potencial hidrogeniônico - É o logaritmo negativo da concentração molar de íons H+.
pH = -log [H+]
Os valores de pH compreendem uma faixa de 0 a 14 unidades. Quando a solução possuir um valor 
de pH entre 0 e 7, será uma solução ácida. Se o valor de pH estiver entre 7 e 14, a solução é 
considerada básica. Quando o pH for igual a 7, trata-se de um meio neutro.
Define-se pOH como o potencial hidroxiliônico de uma solução, ou seja, a quantidade de 
hidróxidos (OH-) dispersos em certo volume de solvente (como a água).
Para realizar o cálculo do pOH de uma solução, utilizamos as seguintes expressões 
matemáticas:
Primeira:
pOH = - log [OH-]
log: é o logaritmo de base 10.
[OH-]: concentração em quantidade de matéria (molaridade) de hidróxidos.
Segunda:
10-pOH = [OH-]
Esse cálculo quase sempre depende do valor da concentração de OH-, mas saber qual é o 
pH (potencial hidrogeniônico, ou seja, quantidade de cátions H+) também pode ser útil. 
Isso é possível porque, de acordo com a teoria do equilíbrio iônico da água, as 
concentrações de H+ e OH- em um meio neutro, a 25 oC, são sempre 10-7 mol/L. Por essa 
razão, podemos dizer que:
pH + pOH = 14
variação do pOH em função 
das concentrações de OH- e 
H+:
▪ Meio neutro: pOH = 7
▪ Meio ácido: pOH > 7
▪ Meio básico: pOH < 7
variação do pH em função das 
concentrações de H+ e OH-, a 
25 °C:
• Meio neutro: pH = 7
• Meio ácido: pH < 7
• Meio básico: pH > 7
pH + pOH = 14 (25 °C)
Relação entre pH e pOH:
COMO CALCULAR O PH E O POH
O termo pH significa potencial (ou potência) hidrogeniônico, portanto, refere-se à concentração de [H+] ( 
ou H3O+) em uma solução.
O pH de uma solução é o cologarítimo decimal de base dez, conforme expresso abaixo:
colog [H+] = - log [H+]
pH = - log [H+]
[H+] = 10-pH, em mol/L
O mesmo se aplica ao pOH (potencial hidroxiliônico), que se refere à concentração dos íons OH- na 
solução:
pOH = - log [OH-]
[OH-] = 10-pOH, em mol/L
Exemplo 1: O potencial hidrogeniônico de um suco de limão vale 
aproximadamente 3. Qual será o valor do pOH dessa solução?
Dados do exercício:
pH = 3
pOH = ?
Como sabemos o valor do pH, basta utilizar a seguinte relação:
pH + pOH = 14
3 + pOH = 14
pOH = 14 - 3
pOH = 11
Exemplo 2:
Referências 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/conceito-ph-poh.htm
http://educacao.globo.com/quimica/assunto/equilibrio-quimico/ph-poh-e-equilibrio-i
onico-da-agua.html
https://alunosonline.uol.com.br/quimica/determinacao-ph-poh.html
https://www.infoescola.com/quimica/ph-e-poh-de-solucoes-aquosas/
https://www.slideshare.net/adriannemendonca/p-h-e-poh
https://tune.pk/video/2985989/ph-e-poh-escala-c%C3%A1lculo-log-etc-dicas-marc
el%C3%A3o-da-qu%C3%ADmica
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/conceito-ph-poh.htm
http://educacao.globo.com/quimica/assunto/equilibrio-quimico/ph-poh-e-equilibrio-ionico-da-agua.html
http://educacao.globo.com/quimica/assunto/equilibrio-quimico/ph-poh-e-equilibrio-ionico-da-agua.html
https://alunosonline.uol.com.br/quimica/determinacao-ph-poh.html
https://www.infoescola.com/quimica/ph-e-poh-de-solucoes-aquosas/
https://www.slideshare.net/adriannemendonca/p-h-e-poh
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