Para resolver essa questão, precisamos entender como a constante de solubilidade (Ksp) se relaciona com a concentração dos íons em uma solução saturada. A constante de solubilidade (Ksp) é dada pela expressão: \[ Ksp = [A^+]^m \cdot [B^-]^n \] onde \( [A^+] \) e \( [B^-] \) são as concentrações dos íons em solução e \( m \) e \( n \) são os coeficientes estequiométricos da reação de dissolução. Vamos considerar um exemplo simples, como o sal AB, que se dissocia em \( A^+ \) e \( B^- \): \[ AB (s) \rightleftharpoons A^+ (aq) + B^- (aq) \] Nesse caso, a expressão para Ksp seria: \[ Ksp = [A^+] \cdot [B^-] \] Se a solubilidade do sal é \( s \), então \( [A^+] = s \) e \( [B^-] = s \). Portanto: \[ Ksp = s \cdot s = s^2 \] Dado que \( Ksp = 1,0 \times 10^{-5} \, \text{mol/L}^2 \), temos: \[ s^2 = 1,0 \times 10^{-5} \] Para encontrar \( s \): \[ s = \sqrt{1,0 \times 10^{-5}} \] Calculando: \[ s = 1,0 \times 10^{-2,5} = 1,0 \times 10^{-2} \, \text{mol/L} \] Assim, a concentração dos íons em uma solução saturada desse precipitado é \( 1,0 \times 10^{-2} \, \text{mol/L} \). Agora, analisando as alternativas: a) [Íons] = 1,0 x 10^-5 mol/L b) [Íons] = 1,0 x 10^-3 mol/L c) [Íons] = 1,0 x 10^-8 mol/L d) [Íons] = 1,0 x 10^-6 mol/L e) [Íons] = 1,0 x 10^-10 mol/L Nenhuma das alternativas corresponde ao resultado que encontramos. Portanto, parece que houve um erro nas opções apresentadas ou na interpretação da questão. Você pode verificar se a questão e as alternativas estão corretas?