A solubilidade de um composto é uma medida da quantidade máxima dessa substância que pode se dissolver em um solvente a uma determinada temperatura, formando uma solução saturada. O produto de solubilidade (Ksp) é uma constante de equilíbrio que reflete o grau de solubilidade de um composto iônico em água, sendo definido pelo produto das concentrações molares dos íons resultantes da dissociação do composto, cada uma elevada ao coeficiente estequiométrico correspondente. A compreensão da solubilidade e do Ksp é fundamental em várias áreas da química, incluindo a previsão da formação de precipitados e a manipulação de equações de equilíbrio em soluções aquosas.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A constante de solubilidade (Kps) é uma constante numérica que descreve o equilíbrio de sais pouco solúveis em soluções saturadas, representando o produto das concentrações dos íons em equilíbrio na solução resultantes da dissolução do sólido.
II. A comparação entre valores de Kps permite prever a ordem de precipitação, pois menor Kps significa menor solubilidade e precipitação do íon menos solúvel primeiro.
A As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
B As asserções I e II são falsas.
C A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
D As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
E A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.