Folha de Resposta - AVC-Química Experimental 2023

Prévia do material em texto

NOME: MARCOS ROBERTO DO PRADO RA: 5081904 
 
CURSO: ENGENHARIA CIVIL 
 
DISCIPLINA: QUÍMICA EXPERIMENTAL 
 
 
CRITÉRIOS PARA AVALIAÇÃO DAS ATIVIDADES - DISSERTATIVAS 
 
Conteúdo: as respostas não possuem erros conceituais e reúnem todos os elementos pedidos. 
Linguagem e clareza: o texto deve estar correto quanto à ortografia, ao vocabulário e às terminologias, e as ideias devem 
ser apresentadas de forma clara, sem incoerências. 
Raciocínio: o trabalho deve seguir uma linha de raciocínio que se relacione com o material didático. 
Coerência: o trabalho deve responder às questões propostas pela atividade. 
Embasamento: a argumentação deve ser sustentada por ideias presentes no conteúdo da disciplina. 
 
A AVC que atender a todos os critérios, sem nenhum erro conceitual, de ortografia ou concordância, bem como reunir todos os 
elementos necessários para uma resposta completa, receberá nota 10. Cada erro será descontado de acordo com sua relevância. 
 
CRITÉRIOS PARA AVALIAÇÃO DAS ATIVIDADES - CÁLCULO 
 
Caminho de Resolução: O trabalho deve seguir uma linha de raciocínio e coerência do início ao fim. O aluno deve colocar 
todo o desenvolvimento da atividade até chegar ao resultado final. 
 
Resultado Final: A resolução do exercício deve levar ao resultado final correto. 
 
A AVC que possui detalhamento do cálculo realizado, sem pular nenhuma etapa, e apresentar resultado final correto receberá nota 
10. A atividade que apresentar apenas resultado final, mesmo que correto, sem inserir as etapas do cálculo receberá nota zero. Os 
erros serão descontados de acordo com a sua relevância. 
INFORMAÇÕES IMPORTANTES - LEIA ANTES DE INICIAR 
 
 
A Avaliação Contínua (AVC) é uma atividade que compreende a elaboração de uma produção dissertativa. 
 
É importante que leia e compreenda as intruções de avaliação descritas antes do enunciado disponível no AVA. 
 
 
Folha de Respostas 
Avaliação Contínua - AVC 
 
 
 
Responda o que se pede: 
 
a) Antes de iniciar qualquer experimento em um laboratório de química devemos nos ater às normas de 
segurança. Quais são os 2 EPIs obrigatórios e mais comuns para uso em laboratórios e que você precisou 
utilizar neste experimento? 
R.:) Os dois EPI’s são o Jaleco e as luvas. 
 
b) Cite 3 vidrarias de volume que você utilizou para realizar este experimento. 
R.:) Béquer, Proveta e Balão volumétrico. 
 
c) Qual o objetivo de tarar uma balança? 
R.:) O objetivo de tarar uma balança é estabelecer uma base de referência para medir o peso de um objeto ou 
substância. Tarar a balança significa ajustá-la para que ela leia o peso zero quando nada estiver sobre ela. Isso é 
importante porque muitas vezes as balanças podem apresentar leituras imprecisas devido a diferentes fatores, 
como a temperatura ambiente, a pressão atmosférica, ou mesmo pequenas sujeiras ou resíduos que possam ter 
ficado na plataforma de pesagem. Ao tarar a balança, é possível garantir que a leitura de peso seja mais precisa 
e confiável, evitando assim erros de medição que possam prejudicar a qualidade do produto ou a precisão das 
análises realizadas. 
 
d) Que nome se dá para o recipiente armazenador de água utilizado no experimento? 
R.:) O recipiente utilizado foi a Pisseta com água destilada. É um recipiente utilizado para armazenar água ou 
outras soluções aquosas em pequena quantidade, sendo comumente utilizada para pulverizar líquidos de forma 
controlada em experimentos e procedimentos de laboratório. 
 
e) Qual a utilidade do uso da pera em pipetas? Na falta dela pode-se pipetar líquidos com a boca? 
R.:) A pera de borracha é um acessório utilizado em conjunto com as pipetas para facilitar a aspiração e a 
dispensação mais precisa de líquidos. Ela é usada para criar um vácuo que puxa o líquido para dentro da pipeta 
e para controlar a liberação do líquido ao apertá-la. A pera é útil porque oferece uma maneira fácil e segura de 
manipular líquidos sem contaminar o conteúdo da pipeta ou colocar o usuário em risco de exposição a produtos 
químicos perigosos. 
Pipetar com a boca pode expor o usuário a produtos químicos tóxicos ou irritantes que podem ser aspirados ou 
entrar em contato com a pele ou a boca. Além disso, a aspiração manual pode ser menos precisa do que a 
utilização de uma pera, o que pode afetar a precisão das medições 
 
f) Em relação às vidrarias béquer e proveta, qual delas é mais precisa? 
R.:) Se analisarmos o béquer e a proveta, a proveta é geralmente considerada a vidraria mais precisa para 
medições de volume de líquidos. Isso ocorre porque a proveta é projetada com uma escala graduada mais 
precisa e com uma menor margem de erro do que o béquer. Além disso, a proveta permite medir volumes de 
líquidos com uma precisão maior do que o béquer, pois ela tem uma forma mais estreita e alongada, o que 
permite que os líquidos sejam medidos com maior precisão. 
Já o béquer é projetado para misturar líquidos e para aquecer substâncias em laboratórios, e sua precisão é 
menor do que a da proveta. O béquer geralmente tem uma escala graduada menos precisa e menos sensível do 
que a proveta, o que pode levar a erros de medição maiores. 
Sendo assim, concluímos que a proveta é mais precisa para medições de volume de líquidos do que o béquer. 
 
 
 
 
 
g) Se você pesasse 150g de água em uma balança tarada, qual seria o volume ocupado por essa massa à 
temperatura ambiente? 
R.:) Para determinar o volume ocupado por 150g de água à temperatura ambiente, é necessário levar em 
consideração a densidade da água, que é de aproximadamente 1 g/cm³ a 25°C. 
A fórmula para calcular o volume é: 
Volume (V) = Massa (m) / Densidade (ρ) 
Substituindo os valores, temos: 
V = 150g / 1 g/cm³ 
V = 150 cm³ 
 
h) Sobre vidrarias graduadas e volumétricas, qual delas deveria ser utilizada, caso necessite de mais precisão 
na análise? 
R.:) Se o estudo requer maior precisão na medição de volumes, é recomendado utilizar as vidrarias volumétricas, 
como a pipeta volumétrica, a bureta e o balão volumétrico. Essas vidrarias são projetadas para medir volumes 
de líquidos com uma precisão muito alta, permitindo a obtenção de resultados mais confiáveis e precisos. 
Já as vidrarias graduadas, como a proveta e o béquer, também permitem medir volumes de líquidos, mas sua 
precisão é menor em comparação com as vidrarias volumétricas. Isso ocorre porque as vidrarias graduadas 
possuem uma escala graduada menos precisa e sensível, o que pode levar a erros maiores na medição. Além 
disso, as vidrarias graduadas são geralmente utilizadas para fins mais simples e rotineiros em laboratório, como 
preparação de soluções, enquanto as vidrarias volumétricas são utilizadas em análises mais precisas, como 
titulações, por exemplo. 
 
i) Sabendo que o volume de uma substância é cerca de 0,31 L e sua densidade é de 1,020 g/cm3, qual a massa 
desta substância? Demonstre o cálculo. 
R.:) Para calcular a massa da substância, é necessário utilizar a fórmula: 
Massa (m) = Volume (V) x Densidade (ρ) 
Substituindo os valores, temos: 
m = 0,31 L x 1,020 g/cm³ 
É importante notar que as unidades de volume e densidade estão em unidades diferentes (L e g/cm³, 
respectivamente). Para realizar a multiplicação, é necessário converter a unidade de volume de litros (L) para 
centímetros cúbicos (cm³). Como 1 L = 1000 cm³, podemos converter o volume da seguinte maneira: 
0,31 L x 1000 cm³/L = 310 cm³ 
Agora, substituindo na fórmula temos: 
m = 310 cm³ x 1,020 g/cm³ 
m = 316,2 g 
Sendo assim, a massa da substância é de aproximadamente 316,2 gramas. 
 
j) Por que ao se medir a massa em uma balança, deve-se manter as portas fechadas? 
R.:) As portas devem ser mantidas fechadas a fim de minimizar a interferência de fatores externos que possam 
afetar a precisão da medição. Quando estão abertas, há uma maior exposição da superfície de pesagem a 
correntes de ar, vibrações e outros fatores ambientais que podem causar perturbações na leitura do peso. Além 
disso, a exposição prolongada da balança a esses fatores pode alterarsua calibração e afetar a precisão das 
medições futuras, reduzindo a probabilidade de erros de medição. 
 
Resolução