SIMULADO Química1 para ENEM 2023

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201) 
Química para ENEM 2023
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Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Com a frequente adulteração de combustíveis, além de fiscalização, há necessidade de prover
meios para que o consumidor verifique a qualidade do combustível. Para isso, nas bombas de
combustível existe um densímetro, semelhante ao ilustrado na figura. Um tubo de vidro fechado fica
imerso no combustível, devido ao peso das bolinhas de chumbo colocadas no seu interior. Uma coluna
vertical central marca a altura de referência, que deve ficar abaixo ou no nível do combustível para
indicar que sua densidade está adequada. Como o volume do líquido varia com a temperatura mais que
o do vidro, a coluna vertical é preenchida com mercúrio para compensar variações de temperatura.
 
 
De acordo com o texto, a coluna vertical de mercúrio, quando aquecida,
a) indica a variação da densidade do combustível com a temperatura.
b) mostra a diferença de altura da coluna a ser corrigida.
c) mede a temperatura ambiente no momento do abastecimento.
d) regula a temperatura do densímetro de acordo com a do ambiente.
e) corrige a altura de referência de acordo com a densidade do líquido.
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Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
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202) 
203) 
204) 
Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-se intensificado de maneira preocupante, sendo esse
efeito muitas vezes atribuído à intensa liberação de CO 2 durante a queima de combustíveis fósseis para
geração de energia. O quadro traz as entalpias-padrão de combustão a 25 ºC do metano, do
butano e do octano.
 
composto fórmulamolecular
massa molar
(g/mol) (kJ/mol)
metano CH4 16 - 890
butano C4H10 58 - 2.878
octano C8H18 114 - 5.471
 
À medida que aumenta a consciência sobre os impactos ambientais relacionados ao uso da energia,
cresce a importância de se criar políticas de incentivo ao uso de combustíveis mais eficientes. Nesse
sentido, considerando-se que o metano, o butano e o octano sejam representativos do gás natural, do
gás liquefeito de petróleo (GLP) e da gasolina, respectivamente, então, a partir dos dados fornecidos, é
possível concluir que, do ponto de vista da quantidade de calor obtido por mol de CO 2 gerado, a ordem
crescente desses três combustíveis é
a) gasolina, GLP e gás natural.
b) gás natural, gasolina e GLP.
c) gasolina, gás natural e GLP.
d) gás natural, GLP e gasolina.
e) GLP, gás natural e gasolina.
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Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Segundo matéria publicada em um jornal brasileiro, “Todo o lixo (orgânico) produzido pelo Brasil
hoje – cerca de 20 milhões de toneladas por ano – seria capaz de aumentar em 15% a oferta de energia
elétrica. Isso representa a metade da energia produzida pela hidrelétrica de Itaipu. O segredo está na
celulignina, combustível sólido gerado a partir de um processo químico a que são submetidos os resíduos
orgânicos”.
O Estado de São Paulo, 01/01/2001.
Independentemente da viabilidade econômica desse processo, ainda em fase de pesquisa, na produção
de energia pela técnica citada nessa matéria, a celulignina faria o mesmo papel
a) do gás natural em uma usina termoelétrica.
b) do vapor d’água em uma usina termoelétrica.
c) da queda d’água em uma usina hidrelétrica.
d) das pás das turbinas em uma usina eólica.
e) do reator nuclear em uma usina termonuclear.
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Química e Engenharia Química - Cinética química
(Δ )H 025
(Δ )H 025
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205) 
O etanol é um combustível produzido a partir da fermentação da sacarose presente no caldo de cana- -
de-açúcar. Um dos fatores que afeta a produção desse álcool é o grau de deterioração da sacarose, que
se inicia após o corte, por causa da ação de microrganismos. Foram analisadas cinco amostras de
diferentes tipos de cana-de- -açúcar e cada uma recebeu um código de identificação. No quadro são
apresentados os dados de concentração de sacarose e de microrganismos presentes nessas amostras.
Amostra de cana-de-açúcar
RB72 RB84 RB92 SP79 SP80
Concentração
inicial
de
sacarose
(g L-1 )
13,0 18,0 16,0 14,0 17,0
Concentração
de
microrganismos
(mg L-1
)
0,7 0,8 0,6 0,5 0,9
Pretende-se escolher o tipo de cana-de-açúcar que conterá o maior teor de sacarose 10 horas após o
corte e que, consequentemente, produzirá a maior quantidade de etanol por fermentação. Considere que
existe uma redução de aproximadamente 50% da concentração de sacarose nesse tempo, para cada 1,0
mg L−1 de microrganismos presentes na cana-de-açúcar.
 
Disponível em: www.inovacao.unicamp.br. Acesso em: 11 ago. 2012 (adaptado).
Qual tipo de cana-de-açúcar deve ser escolhido?
a) RB72
b) RB84
c) RB92
d) SP79
e) SP80
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2020
Química e Engenharia Química - Cinética química
O peróxido de hidrogênio é um produto secundário do metabolismo celular e apresenta algumas
funções úteis, mas, quando em excesso, é prejudicial, gerando radicais que são tóxicos para as células.
Para se defender, o organismo vivo utiliza a enzima catalase, que decompõe H2O2 em H2O e O2. A
energia de reação de decomposição, quando na presença e ausência da catalase, está mostrada no
gráfico.
Disponível em: www.pontociencia.org.br. Acesso em: 14 ago. 2013 (adaptado).
Na situação descrita, o organismo utiliza a catalase porque ela
a) diminui a energia de ativação.
b) permite maior rendimento da reação.
c) diminui o valor da entalpia da reação.
d) consome rapidamente o oxigênio do reagente.
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206) 
207) 
208) 
e) reage rapidamente com o peróxido de hidrogênio.
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Química e Engenharia Química - Cinética química
A nanotecnologia pode ser caracterizada quando os compostos estão na ordem de milionésimos de
milímetros, como na utilização de nanomateriais catalíticos nos processos industriais. O uso desses
materiais aumenta a eficiência da produção, consome menos energia e gera menores quantidades de
resíduos. O sucesso dessa aplicação tecnológica muitas vezes está relacionado ao aumento da velocidade
da reação química envolvida.
 
O êxito da aplicação dessa tecnologia é por causa da realização de reações químicas que ocorrem em
condições de
a) alta pressão.
b) alta temperatura.
c) excesso de reagentes.
d) maior superfície de contato.
e) elevada energia de ativação.
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Química e Engenharia Química - Cinética química
O sulfeto de mercúrio (II) foi usado como pigmento vermelho para pinturas de quadros e murais.
Esse pigmento, conhecido como vermilion, escurece com o passar dos anos, fenômeno cuja origem é
alvo de pesquisas. Aventou-se a hipótese de que o vermilion seja decomposto sob a ação da luz,
produzindo uma fina camada de mercúrio metálico na superfície. Essa reação seria catalisada por íon
cloreto presente na umidade do ar.
 
WOGAN, T. Mercury´s Dark Influence on Art. Disponível em: www.chemistryworld.com.
Acesso em: 26 abr. 2018 (adaptado).
 
Segundo a hipótese proposta, o íon cloreto atua na decomposição fotoquímica do vermilion
a) reagindo como agente oxidante.
b) deslocando o equilíbrio químico.
c) diminuindo a energia de ativação.
d) precipitando cloreto de mercúrio.
e)absorvendo a energia da luz visível.
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Química e Engenharia Química - Cinética química
Há processos industriais que envolvem reações químicas na obtenção de diversos produtos ou bens
consumidos pelo homem. Determinadas etapas de obtenção desses produtos empregam catalisadores
químicos tradicionais, que têm sido, na medida do possível, substituídos por enzimas.
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209) 
210) 
 
Em processos industriais, uma das vantagens de se substituírem os catalisadores químicos tradicionais
por enzimas decorre do fato de estas serem
a) consumidas durante o processo.
b) compostos orgânicos e biodegradáveis.
c) inespecíficas para os substratos.
d) estáveis em variações de temperatura.
e) substratos nas reações químicas.
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Química e Engenharia Química - Cinética química
A hematita , além de ser utilizada para obtenção do aço, também é utilizada como um
catalisador de processos químicos, como na síntese da amônia, importante matéria-prima da indústria
agroquímica.
 
MEDEIROS, M. A. F. Química Nova na Escola, São Paulo, v. 32, n. 3, ago. 2010 (adaptado).
 
O uso da hematita viabiliza economicamente a produção da amônia, porque
a) diminui a rapidez da reação.
b) diminui a energia de ativação da reação.
c) aumenta a variação da entalpia da reação.
d) aumenta a quantidade de produtos formados.
e) aumenta o tempo do processamento da reação.
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Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
Para garantir que produtos eletrônicos estejam armazenados de forma adequada antes da venda,
algumas empresas utilizam cartões indicadores de umidade nas embalagens desses produtos. Alguns
desses cartões contêm um sal de cobalto que muda de cor em presença de água, de acordo com a
equação química:
 
 
Como você procederia para reutilizar, num curto intervalo de tempo, um cartão que já estivesse com a
coloração rosa?
a) Resfriaria no congelador.
b) Borrifaria com spray de água.
c) Envolveria com papel alumínio.
d) Aqueceria com secador de cabelos.
(α − F )e2O3
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211) 
212) 
e) Embrulharia em guardanapo de papel.
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Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d’água, como
rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio
pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a
água. As equações envolvidas no processo são apresentadas:
 
( I) 
 
( II) 
 
( III) 
 
( IV) 
 
Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25 °C, qual é o valor
numérico da constante de equilíbrio da reação I?
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
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Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola
apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineral que é o principal
componente da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio do processo de
desmineralização dentária, perda de minerais em razão da acidez. Sabe-se que o principal componente
do esmalte do dente e um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela presença da sacarose, faz
decrescer o pH do biofilme (placa bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os
mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando o
dente. A equação química seguinte representa esse processo:
 
 
GROISMAN, S. Impacto do refrigerante nos dentes é avaliado sem tirá-Io da dieta.
Disponível em: http://www.isaude.net. Acesso em: 1 maio 2010 (adaptado).
 
CaC (s) + C (g) + O(I) ⇌ C (aq) + 2HC (aq)O3 O2 H2 a2+ O3 −
HC (aq) ⇌ (aq) + C (aq)O3 − H+ O3 2− = 3, 0 ×K1 10
−11
CaC (s) ⇌ C (aq) + C (aq)O3 a2+ O3 2− = 6, 0 ×K2 10
−9
C (g) + O(I) ⇌ (aq) + HC (aq)O2 H2 H+ O3 − = 2, 5 ×K3 10
−7
4, 5 × 10−26
5, 0 × 10−5
0, 8 × 10−9
0, 2 × 105
2, 2 × 1026
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213) 
214) 
Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um processo de
desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de
a) OH-, que reage com os íons Ca2+, deslocando o equilíbrio para a direita.
b) H+, que reage com as hidroxilas OH-, deslocando o equilíbrio para a direita.
c) OH-, que reage com os íons Ca2+, deslocando o equilíbrio para a esquerda.
d) H+, que reage com as hidroxilas OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda.
e) Ca2+, que reage com as hidroxilas OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2010
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela
extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à perturbação do equilíbrio
químico existente entre alguns dos ingredientes do produto, de acordo com a equação:
 
 
A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem
como consequência a
a) liberação de CO2 para o ambiente.
b) elevação da temperatura do recipiente.
c) elevação da pressão interna no recipiente.
d) elevação da concentração de CO2 no líquido.
e) formação de uma quantidade significativa de H2O.
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Química e Engenharia Química - Soluções de eletrólitos, pH e pOH, Hidrólise
Salina, Solução Tampão. Produto de solubilidade
A penicilamina é um medicamento de uso oral utilizado no tratamento de várias doenças.
Esse composto é excretado na urina, cujo pH se situa entre 5 e 7. A penicilamina, cuja fórmula
estrutural plana está apresentada, possui três grupos funcionais que podem ser ionizados:
• carboxila: —COOH, cujo pKa é igual a 1,8;
• amino: —NH2 , que pode ser convertido em amínio (—NH3 + , cujo pKa é igual a 7,9);
• tiol: —SH, cujo pKa é igual a 10,5.
Sabe-se que pKa = −log Ka .
 
C + ⇌ CO2(g) H2O(1) H2 O3(q)
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215) 
Qual estrutura derivada da penicilamina é predominantemente encontrada na urina?
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
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Química e Engenharia Química - Soluções de eletrólitos, pH e pOH, Hidrólise
Salina, Solução Tampão. Produto de solubilidade
No cultivo por hidroponia, são utilizadas soluções nutritivas contendo macronutrientes e
micronutrientes essenciais. Além dos nutrientes, o pH é um parâmetro de extrema importância, uma vez
que ele afeta a preparação da solução nutritiva e a absorção dos nutrientes pelas plantas. Para o cultivo
de alface, valores de pH entre 5,5 e 6,5 são ideais para o seu desenvolvimento. As correções de pH são
feitas pela adição de compostos ácidos ou básicos, mas não devem introduzir elementos nocivos às
plantas. Na tabela, são apresentadosalguns dados da composição da solução nutritiva de referência para
esse cultivo. Também é apresentada a composição de uma solução preparada por um produtor de cultivo
hidropônico.
Espécies químicas
Concentração, mmol/L
Composição
de referência
(5,5 < pH <
6,5)
Solução
nutritiva
preparada
(pH = 4,3)
Macronutrientes
N (NH4 +) 1,0 0,8
P (H2PO4 -) 1,0 1,0
K+ 6,0 3,5
Ca2+ 4,0 3,0
SO4 2- 2,0 1,0
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216) 
217) 
Micronutrientes Fe
2+ 90 x 10-3 70 x 10-3
Cl- - 4,5 x 10-3
LENZI, E.; FAVERO, L. O. B.; LUCHESE, E. B. Introdução à química da água: ciência, vida e sobrevivência. Rio de
Janeiro: LTC, 2012 (adaptado).
 
Para correção do pH da solução nutritiva preparada, esse produtor pode empregar uma solução de
a) ácido fosfórico, H3PO4.
b) sulfato de cálcio, CaSO4.
c) óxido de alumínio, Al2O3.
d) cloreto de ferro(II), FeCl2.
e) hidróxido de potássio, KOH.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2020
Química e Engenharia Química - Soluções de eletrólitos, pH e pOH, Hidrólise
Salina, Solução Tampão. Produto de solubilidade
A agricultura de frutas cítricas requer que o valor do pH do solo esteja na faixa ideal entre 5,8 e
6,0. Em uma fazenda, o valor do pH do solo é 4,6. O agricultor resolveu testar três produtos de correção
de pH em diferentes áreas da fazenda. O primeiro produto possui íons sulfato e amônio, o segundo
produto possui íons carbonato e cálcio e o terceiro produto possui íons sulfato e sódio.
 
O íon que vai produzir o efeito desejado de correção no valor do pH é o
a) cálcio, porque sua hidrólise produz H+, que aumenta a acidez.
b) amônio, porque sua hidrólise produz H+, que aumenta a acidez.
c) sódio, porque sua hidrólise produz OH−, que aumenta a alcalinidade.
d) sulfato, porque sua hidrólise produz OH−, que aumenta a alcalinidade.
e) carbonato, porque sua hidrólise produz OH−, que aumenta a alcalinidade.
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Química e Engenharia Química - Soluções de eletrólitos, pH e pOH, Hidrólise
Salina, Solução Tampão. Produto de solubilidade
É possível identificar adulterantes do leite de vaca por meio da adição do indicador azul de
bromofenol. A presença de agentes oxidantes provoca a descoloração do indicador, mantendo a cor
branca na amostra, característica do leite. Substâncias redutoras presentes no leite reagem com o azul
de bromofenol, gerando a cor verde. A diminuição do valor de pH do leite torna o indicador amarelo. Em
pH mais elevado, o indicador adquire a cor violeta e, em meio neutro, a cor azul. Considere que um lote
industrial de leite em embalagem longa vida foi adulterado com excesso de soda cáustica.
 
Em uma inspeção sanitária do lote adulterado, qual será a cor apresentada pelo leite após adição do
indicador azul de bromofenol?
a) Azul
b) Verde
c) Violeta
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218) 
219) 
d) Branco
e) Amarelo
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Química e Engenharia Química - Soluções de eletrólitos, pH e pOH, Hidrólise
Salina, Solução Tampão. Produto de solubilidade
Reflorestamento é uma ação ambiental que visa repovoar áreas que tiveram a vegetação removida.
Uma empresa deseja fazer um replantio de árvores e dispõe de cinco produtos que podem ser utilizados
para corrigir o pH do solo que se encontra básico. As substâncias presentes nos produtos disponíveis
são: CH3COONa, NH4Cl, NaBr, NaOH e KCl.
 
A substância a ser adicionada ao solo para neutralizá-lo é
a) CH3COONa.
b) NH4Cl.
c) NaBr.
d) NaOH.
e) KCl.
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Química e Engenharia Química - Soluções de eletrólitos, pH e pOH, Hidrólise
Salina, Solução Tampão. Produto de solubilidade
O reagente conhecido como Kastle-Meyer é muito utilizado por investigadores criminais para
detectar a presença de sangue. Trata-se de uma solução aquosa incolor, preparada com zinco metálico,
hidróxido de sódio (Reação 1) e indicador (Reação 2). Essa solução, quando em contato com a
hemoglobina contida no sangue e na presença de água oxigenada (Reação3), passa de incolor para
vermelha, indicando a presença de sangue no local, conforme as reações descritas.
 
Reação 1:
 
Zn (s) + 2 NaOH (aq) + 2 H2O (I) Na2[Zn(OH)4] (s) + H2 (g)
 
Reação 2:
 
Δ
⟶
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220) 
 
Reação 3:
 
2 H2O2 (aq) 2 H2O (I) + O2 (g)
 
DIAS FILHO, C. R.; ANTEDOMENICO, E. A perícia criminal e a interdisciplinaridade no ensino de ciências naturais.
Química Nova na Escola, n. 2, maio 2010 (adaptado).
 
A mudança de coloração que indica a presença de sangue ocorre por causa da reação do indicador com
o(a)
a) sal de Na2[Zn(OH)4] na presença de hemoglobina.
b) água produzida pela decomposição da água oxigenada.
c) hemoglobina presente na reação com a água oxigenada.
d) gás oxigênio produzido pela decomposição da água oxigenada.
e) gás hidrogênio produzido na reação do zinco com hidróxido de sódio.
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Química e Engenharia Química - Soluções de eletrólitos, pH e pOH, Hidrólise
Salina, Solução Tampão. Produto de solubilidade
O processo de calagem consiste na diminuição da acidez do solo usando compostos inorgânicos,
sendo o mais usado o calcário dolomítico, que é constituído de carbonato de cálcio e carbonato
de magnésio . Além de aumentarem o ph do solo, esses compostos são fontes de cálcio e
magnésio, nutrientes importantes para os vegetais.
 
Os compostos contidos no calcário dolomítico elevam o ph do solo, pois
a) são óxidos inorgânicos.
b) são fontes de oxigênio.
c) o ânion reage com a água.
d) são substâncias anfóteras.
e) os cátions reagem com a água.
Hemoglobina
⟶
(CaC )O3
(MgC )O3
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221) 
222) 
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Química e Engenharia Química - Soluções de eletrólitos, pH e pOH, Hidrólise
Salina, Solução Tampão. Produto de solubilidade
O manejo adequado do solo possibilita a manutenção de sua fertilidade à medida que as trocas de
nutrientes entre matéria orgânica, água, solo e o ar são mantidas para garantir a produção. Algumas
espécies iônicas de alumínio são tóxicas, não só para a planta, mas para muitos organismos como as
bactérias responsáveis pelas transformações no ciclo do nitrogênio. O alumínio danifica as membranas
das células das raízes e restringe a expansão de suas paredes, com isso, a planta não cresce
adequadamente. Para promover benefícios para a produção agrícola, é recomendada a remediação do
solo utilizando calcário ( ).
 
BRADY,N. C.; WEIL, R.R. Elementos da natureza e propriedades dos solos. Porto Alegre: Bookman, 2013
(adaptado).
 
Essa remediação promove no solo o (a)
a) diminuição do pH, deixando-o fértil.
b) solubilização do alumínio, ocorrendo sua lixiviação pela chuva.
c) interação do íon cálcio com o íon alumínio, produzindo uma liga metálica.
d) reação do carbonato de cálcio com os íons alumínio, formando alumínio metálico.
e) aumento da sua alcalinidade, tornando os íons alumínio menos disponíveis.
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Química e Engenharia Química - Soluções de eletrólitos, pH e pOH, Hidrólise
Salina, Solução Tampão. Produto de solubilidade
O aproveitamento integral e racional das matérias-primas lignocelulósicas poderá revolucionar uma
série de segmentos industriais, tais como o de combustíveis, mediante a produção de bioetanol de
segunda geração. Este processo requer um tratamento prévio da biomassa, destacando-se o uso de
ácidos minerais diluídos. No pré-tratamentode material lignocelulósico por via ácida, empregou-se uma
solução de ácido sulfúrico, que foi preparada diluindo-se 2000 vezes uma solução de ácido sulfúrico, de
concentração igual a , ocorrendo dissociação total do ácido na solução diluída. O quadro apresenta
os valores aproximados de logaritmos decimais.
 
Número2 3 4 5 6 7 8 9 10
log 0,3 0,5 0,6 0,7 0,8 0,85 0,9 0,95 1
Disponível em: www.cgee.org.br. Acesso em: 3ago. 2012 (adaptado).
 
 
Sabendo-se que as massas molares, em , dos elementos H, O e S são, respectivamente, iguais a 1,
16 e 32, qual é o pH da solução diluída de ácido sulfúrico preparada conforme descrito?
a) 2,6
b) 3,0
c) 3,2
d) 3,3
CaCO3
98
g
L
g
mol
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/933118
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1188345
223) 
224) 
e) 3,6
www.tecconcursos.com.br/questoes/1188379
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Química e Engenharia Química - Soluções de eletrólitos, pH e pOH, Hidrólise
Salina, Solução Tampão. Produto de solubilidade
O sulfato de bário é mundialmente utilizado na forma de suspensão como contraste em
radiografias de esôfago, estômago e intestino.Por se tratar de um sal pouco solúvel, quando em meio
aquoso estabelece o seguinte equilíbrio:
 
 
Por causa da toxicidade do bário , é desejado que o contraste não seja absorvido, sendo
totalmente eliminado nas fezes. A eventual absorção de íons , porém, pode levar a reações
adversas ainda nas primeiras horas após sua administração, como vômito, cólicas, diarreia, tremores,
crises convulsivas e até mesmo a morte.
 
PEREIRA, L. F. Entenda o caso da intoxicação por Celobar®.
Disponível em: www.unifesp.br. Acesso em: 20 nov. 2013 (adaptado).
 
Para garantir a segurança do paciente que fizer uso do contraste, deve-se preparar essa suspensão em
a) água destilada.
b) soro fisiológico.
c) solução de cloreto de bário, .
d) solução de sulfato de bário, .
e) solução de sulfato de potássio, .
www.tecconcursos.com.br/questoes/1188685
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Química e Engenharia Química - Soluções de eletrólitos, pH e pOH, Hidrólise
Salina, Solução Tampão. Produto de solubilidade
O suco de repolho-roxo pode ser utilizado como indicador ácido-base em diferentes soluções. Para
isso, basta misturar um pouco desse suco à solução desejada e comparar a coloração final com a escala
indicadora de pH, com valores de 1 a 14, mostrada a seguir.
 
 
1 2 3 4 5 6 7 8 9 
 10 11 12 13 14
Vermelho Rosa Roxo Azul Verde Amarelo
 
Utilizando-se o indicador ácido-base e a escala para determinar o pH da saliva humana e do suco
gástrico, têm-se, respectivamente, as cores
a) vermelha e vermelha.
b) vermelha e azul.
c) rosa e roxa.
(BaS )O4
BaS (s) ⇄ B (aq) + S (aq)O4 a2+ O
2−
4
(B )a2+
Ba2+
BaCl2
BaSO4
SK2 O4
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1188379
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1188685
225) 
226) 
d) roxa e amarela.
e) roxa e vermelha.
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Química e Engenharia Química - Soluções de eletrólitos, pH e pOH, Hidrólise
Salina, Solução Tampão. Produto de solubilidade
Diversos produtos naturais podem ser obtidos de plantas por processo de extração. O lapachol é da
classe das naftoquinonas. Sua estrutura apresenta uma hidroxila enólica que permite que
este composto seja isolado da serragem dos ipês por extração com solução adequada, seguida de
filtração simples. Considere que , em que é a constante ácida da reação de ionização
do lapachol.
 
COSTA, P. R. R. et al. Ácidos e bases em química orgânica. Porto Alegre: Bookman, 2005 (adaptado).
 
Qual solução deve ser usada para extração do lapachol da serragem do ipê com maior eficiência?
a) Solução de para formar um sal de lapachol.
b) Solução-tampão ácido acético/acetato de sódio (pH = 4,5).
c) Solução de NacI a fim de aumentar a força iônica do meio.
d) Solução de para formar um par iônico com lapachol.
e) Solução de HCI a fim de extraí-lo por meio de reação ácido-base.
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Química e Engenharia Química - Soluções de eletrólitos, pH e pOH, Hidrólise
Salina, Solução Tampão. Produto de solubilidade
Alguns profissionais burlam a fiscalização quando adicionam quantidades controladas de solução
aquosa de hidróxido de sódio a tambores de leite de validade vencida. Assim que o teor de acidez, em
termos de ácido lático, encontra-se na faixa permitida pela legislação, o leite adulterado passa a ser
comercializado. A reação entre o hidróxido de sódio e o ácido lático pode ser representada pela equação
química:
 
 
A consequência dessa adulteração é o (a)
a) aumento do pH do leite.
b) diluição significativa do leite.
(p = 6, 0)Ka
p = − logKa Ka Ka
N Ca2 O3
N Sa2 O4
C CH(OH)COOH (aq) + NaOH (aq) → C CH(OH)COONa (aq) + O (I)H3 H3 H2
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/940710
227) 
228) 
c) precipitação do lactado de sódio.
d) diminuição da concentração de sais.
e) aumento da concentração dos íons .
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Química e Engenharia Química - Soluções de eletrólitos, pH e pOH, Hidrólise
Salina, Solução Tampão. Produto de solubilidade
Após seu desgaste completo, os pneus podem ser queimados para a geração de energia. Dentre os
gases gerados na combustão completa da borracha vulcanizada, alguns são poluentes e provocam a
chuva ácida. Para evitar que escapem para a atmosfera, esses gases podem ser borbulhados em uma
solução aquosa contendo uma substância adequada. Considere as informações das substâncias listadas
no quadro.
 
 
Dentre as substâncias listadas no quadro, aquela capaz de remover com maior eficiência os gases
poluentes é o (a)
a) fenol.
b) piridina.
c) metilamina.
d) hidrogenofosfato de potássio.
e) hidrogenosulfato de potássio.
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Química e Engenharia Química - Soluções de eletrólitos, pH e pOH, Hidrólise
Salina, Solução Tampão. Produto de solubilidade
A água consumida na maioria das cidades brasileiras é obtida pelo tratamento da água de
mananciais. A parte inicial do tratamento consiste no peneiramento e sedimentação de partículas
maiores. Na etapa seguinte, dissolvem-se na água carbonato de sódio e, em seguida, sulfato de
alumínio. O resultado é a precipitação de hidróxido de alumínio, que é pouco solúvel em água, o qual
leva consigo as partículas poluentes menores. Posteriormente, a água passa por um processo de
desinfecção e, finalmente, é disponibilizada para o consumo.
 
No processo descrito, a precipitação de hidróxido de alumínio é viabilizada porque
a) a dissolução do alumínio resfria a solução.
b) o excesso de sódio impossibilita sua solubilização.
c) a oxidação provocada pelo sulfato produz hidroxilas.
d) as partículas contaminantes menores atraem essa substância.
H+
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1195189
229) 
230) 
e) o equilíbrio químico do carbonato em água torna o meio alcalino.
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Química e Engenharia Química - Soluções de eletrólitos, pH e pOH, Hidrólise
Salina, Solução Tampão. Produto de solubilidade
As águas dos oceanos apresentam uma alta concentração de íons e pH entre 8,0 e 8,3. Dentre
esses íons estão em equilíbrio as espécies carbonato e bicarbonato , representado pela
equação química:
 
 
As águas dos rios, ao contrário, apresentam concentrações muito baixas de íons e substâncias básicas,
com um pH em torno de 6. A alteraçãosignificativa do pH das águas dos rios e oceanos pode mudar
suas composições químicas, por precipitação de espécies dissolvidas ou redissolução de espécies
presentes nos sólidos suspensos ou nos sedimentos.
 
A composição dos oceanos é menos afetada pelo lançamento de efluentes ácidos, pois os oceanos
a) contêm grande quantidade de cloreto de sódio.
b) contêm um volume de água pura menor que o dos rios.
c) possuem pH ácido, não sendo afetados pela adição de outros ácidos.
d) têm a formação dos íons carbonato favorecida pela adição de ácido.
e) apresentam um equilíbrio entre os íons carbonato e bicarbonato, que atuam como sistema-
tampão.
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Química e Engenharia Química - Soluções de eletrólitos, pH e pOH, Hidrólise
Salina, Solução Tampão. Produto de solubilidade
Cinco indústrias de ramos diferentes foram instaladas ao longo do curso de um rio. O descarte dos
efluentes dessas indústrias acarreta impacto na qualidade de suas águas. O pH foi determinado em
diferentes pontos desse rio, a 25 °C, e os resultados são apresentados no quadro.
 
 
Pontos de coleta Valor do pH
Antes da primeira
indústria 5,5
Entre a primeira e a
segunda indústria 5,5
Entre a segunda e
a terceira indústria 7,5
Entre a terceira e a
quarta indústria 7,0
Entre a quarta e a
quinta indústria 7,0
Após a quinta
indústria 6,5
 
 
(C )O2−3 (HC )O
−
3
HC (aq) ⇌ C (aq) + (aq)O−3 O
2−
3 H
+
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/963052
231) 
232) 
A indústria que descarta um efluente com características básicas é a
a) primeira.
b) segunda.
c) terceira.
d) quarta.
e) quinta.
 
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Química e Engenharia Química - Soluções de eletrólitos, pH e pOH, Hidrólise
Salina, Solução Tampão. Produto de solubilidade
Visando minimizar impactos ambientais, a legislação brasileira determina que resíduos químicos
lançados diretamente no corpo receptor tenham pH entre 5,0 e 9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado
em um processo industrial tem concentração de íons hidroxila igual a moI/L. Para atender a
legislação, um químico separou as seguintes substâncias, disponibilizadas no almoxarifado da empresa:
CH 3COOH, Na 2SO 4, CH 3OH, K 2CO 3 e NH 4CI.
 
Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo receptor, qual substância poderia ser
empregada no ajuste do pH?
a) CH 3COOH
b) Na 2SO 4
c) CH 3OH
d) K 2CO 3
e) NH 4CI
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Química e Engenharia Química - Soluções de eletrólitos, pH e pOH, Hidrólise
Salina, Solução Tampão. Produto de solubilidade
A tabela lista os valores de pH de algumas bebidas consumidas pela população.
 
Bebida pH
Refrigerante 5,0
Café 3,0
Vinho 4,5
Suco de limão 2,5
Chá 6,0
 
O esmalte dos dentes é constituído de hidroxiapatita (Ca 5(PO 4) 3OH), um mineral que sofre
desmineralização em meio ácido, de acordo com a equação química:
1 × 10−10
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233) 
 
Ca 5(PO 4) 3OH (s) 5 Ca 2+ (aq) + 3 PO 4 3− (aq) + OH − (aq)
 
Das bebidas listadas na tabela, aquela com menor potencial de desmineralização dos dentes é o
a) chá.
b) café.
c) vinho.
d) refrigerante.
e) suco de limão.
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Química e Engenharia Química - Soluções de eletrólitos, pH e pOH, Hidrólise
Salina, Solução Tampão. Produto de solubilidade
Uma das etapas do tratamento da água é a desinfecção, sendo a cloração o método mais
empregado. Esse método consiste na dissolução do gás cloro numa solução sob pressão e sua aplicação
na água a ser desinfectada. As equações das reações químicas envolvidas são:
 
 
 
 
A ação desinfetante é controlada pelo ácido hipocloroso, que possui um potencial de desinfecção cerca
de 80 vezes superior ao ânion hipoclorito. O pH do meio é importante, porque influencia na extensão
com que o ácido hipocloroso se ioniza.
 
Para que a desinfecção seja mais efetiva, o pH da água a ser tratada deve estar mais próximo de
a) 0.
b) 5.
c) 7.
d) 9.
e) 14.
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Química e Engenharia Química - Soluções de eletrólitos, pH e pOH, Hidrólise
Salina, Solução Tampão. Produto de solubilidade
⇌
C (g) + 2 O(I) ⇌ HCIO(aq) + (aq) + C (aq)I2 H2 H3O+ I−
HCIO(aq) + O(I) ⇌ (aq) + CI (aq)H2 H3O+ O− p = − log = 7, 53Ka Ka
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/941630
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1187114
234) 
235) 
 
A transformação química em questão é representada pela equação:
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2010
Química e Engenharia Química - Soluções de eletrólitos, pH e pOH, Hidrólise
Salina, Solução Tampão. Produto de solubilidade
Decisão de asfaltamento da rodovia MG-010, acompanhada da introdução de espécies exóticas, e a
prática de incêndios criminosos ameaçam o sofisticado ecossistema do campo rupestre da reserva da
Serra do Espinhaço. As plantas nativas desta região, altamente adaptadas a uma alta concentração de
alumínio, que inibe o crescimento das raízes e dificulta a absorção de nutrientes e água, estão sendo
substituídas por espécies invasoras que não teriam naturalmente adaptação para este ambiente; no
entanto, elas estão dominando as margens da rodovia, equivocadamente chamada de “estrada
ecológica”. Possivelmente, a entrada de espécies de plantas exóticas neste ambiente foi provocada pelo
uso, neste empreendimento, de um tipo de asfalto (cimento-solo) que possui uma mistura rica em cálcio,
que causou modificações químicas aos solos adjacentes à rodovia MG-010.
 
Scientific American Brasil. Ano 7, n.° 79, 2008 (adaptado).
 
Essa afirmação baseia-se no uso de cimento-solo, mistura rica em cálcio que
a) inibe a toxicidade do alumínio, elevando o pH dessas áreas.
b) inibe a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH dessas áreas.
c) aumenta a toxicidade do alumínio, elevando o pH dessas áreas.
d) aumenta a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH dessas áreas.
e) neutraliza a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH dessas áreas.
C COOH (aq) + NaHC (s) → N (aq) + C CO (aq) + C (g) + O (I)H3 O3 a+ H3 O− O2 H2
C COOH (aq) + NaHC (s) → N (aq) + C CO (aq) + (g) + O (I)H3 O3 a+ H3 O− O2 H2
C COOH (aq) + NaHC (s) → N (aq) + C CO (aq) + O (I)H3 O3 a+ H3 O− H2
C COOH (aq) + NaHC (s) → NaC (aq) + C CO (aq) + O (I)H3 O3 O2+ H3 O− H2
C COOH (aq) + NaHC (s) → N (aq) + C CO (aq) + (g) O (I)H3 O3 a+ H3 O− H2 H2
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1059583
236) 
237) 
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Química e Engenharia Química - Soluções de eletrólitos, pH e pOH, Hidrólise
Salina, Solução Tampão. Produto de solubilidade
O flúor é usado de forma ampla na prevenção de cáries. Por reagir com a hidroxiapatita
 presente nos esmaltes dos dentes, o flúor forma a fluorapatita , um
mineral mais resistente ao ataque ácido decorrente da ação de bactérias específicas presentes nos
açúcares das placas que aderem aos dentes.
 
Disponível em: http://www.odontologia.com.br. Acesso em: 27 jul. 2010 (adaptado).
 
A reação de dissolução da hidroxiapatita é:
 
 
Dados: Massas molares em 
 
Supondo-se que o esmalte dentário seja constituído exclusivamente por hidroxiapatita, o ataque ácido
que dissolve completamente 1 mg desse material ocasiona a formação de, aproximadamente,
a) 0,14 mg de íons totais.
b) 0,40 mg de íons totais.
c) 0,58 mg de íons totais.
d) 0,97 mg de íons totais.
e) 1,01 mg de íons totais.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2009
Químicae Engenharia Química - Soluções de eletrólitos, pH e pOH, Hidrólise
Salina, Solução Tampão. Produto de solubilidade
Sabões são sais de ácidos carboxílicos de cadeia longa utilizados com a finalidade de facilitar,
durante processos de lavagem, a remoção de substâncias de baixa solubilidade em água, por exemplo,
óleos e gorduras. A figura a seguir representa a estrutura de uma molécula de sabão.
 
 
Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a água e, desse modo, formar o ácido carboxílico
correspondente. Por exemplo, para o estearato de sódio, é estabelecido o seguinte equilíbrio:
 
 
Uma vez que o ácido carboxílico formado é pouco solúvel em água e menos eficiente na remoção de
gorduras, o pH do meio deve ser controlado de maneira a evitar que o equilíbrio acima seja deslocado
para a direita.
 
Com base nas informações do texto, é correto concluir que os sabões atuam de maneira
a) mais eficiente em pH básico.
b) mais eficiente em pH ácido.
[C (P (OH ]a10 O4)6 )2 [C (P ]a10 O4)6F2
[C (P (OH + 8 → 10C + 6HP + 2a10 O4)6 )2](s) H
+
(aq) a
2+
(aq) O
−2
4 (aq) H2O(I)
g/mol— [C (P (O )] = 1004; HP = 96; Ca = 40.a10 O4)6 H2 O
2−
4
C (C CO + O ⇌ C (C COOH + OH3 H2)16 O– H2 H3 H2)16 H –
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1163287
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1058599
238) 
239) 
c) mais eficiente em pH neutro.
d) eficiente em qualquer faixa de pH.
e) mais eficiente em pH ácido ou neutro.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2002
Química e Engenharia Química - Soluções de eletrólitos, pH e pOH, Hidrólise
Salina, Solução Tampão. Produto de solubilidade
A chuva em locais não poluídos é levemente ácida. Em locais onde os níveis de poluição são altos,
os valores do pH da chuva podem ficar abaixo de 5,5, recebendo, então, a denominação de “chuva
ácida”. Este tipo de chuva causa prejuízos nas mais diversas áreas: construção civil, agricultura,
monumentos históricos, entre outras.
A acidez da chuva está relacionada ao pH da seguinte forma: concentração de íons hidrogênio = 10-pH ,
sendo que o pH pode assumir valores entre 0 e 14.
Ao realizar o monitoramento do pH da chuva em Campinas (SP) nos meses de março, abril e maio de
1998, um centro de pesquisa coletou 21 amostras, das quais quatro têm seus valores mostrados na
tabela:
 
Mês Amostra pH
Março 6ª 4
Abril 8ª 5
Abril 14ª 6
Maio 18ª 7
 
A análise da fórmula e da tabela permite afirmar que:
I. da 6ª para a 14ª amostra ocorreu um aumento de 50% na acidez.
II. a 18ª amostra é a menos ácida dentre as expostas.
III. a 8ª amostra é dez vezes mais ácida que a 14ª.
IV. as únicas amostras de chuvas denominadas ácidas são a 6ª e a 8ª.
São corretas apenas as afirmativas
a) I e II.
b) II e IV.
c) I, II e IV.
d) I, III e IV.
e) II, III e IV.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1051290
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/1999
Química e Engenharia Química - Soluções de eletrólitos, pH e pOH, Hidrólise
Salina, Solução Tampão. Produto de solubilidade
As informações abaixo foram extraídas do rótulo da água mineral de determinada fonte.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1046941
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1051290
240) 
Indicadores ácido base são substâncias que em solução aquosa apresentam cores diferentes conforme
o pH da solução.
 
O quadro abaixo fornece as cores que alguns indicadores apresentam à temperatura de 25°C
 
Alaranjado de metila Cores conforme o pH
Azul de bromotimol amarelo em pH 6,0; azulem pH 7,6
Vermelho de metila vermelho em pH 4,8;amarelo em pH 6,0
Fenolftaleína incolor em pH 8,2;vermelho em pH 10,0
Alaranjado de metila vermelho em pH 3,2;amarelo em pH 4,4
 
Suponha que uma pessoa inescrupulosa guardou garrafas vazias dessa água mineral, enchendo-as com
água de torneira (pH entre 6,5 e 7,5) para serem vendidas como água mineral. Tal fraude pode ser
facilmente comprovada pingando-se na “água mineral fraudada”, à temperatura de 25°C, gotas de
a) azul de bromotimol ou fenolftaleína.
b) alaranjado de metila ou fenolftaleína.
c) alaranjado de metila ou azul de bromotimol.
d) vermelho de metila ou azul de bromotimol.
e) vermelho de metila ou alaranjado de metila.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1046602
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/1998
Química e Engenharia Química - Soluções de eletrólitos, pH e pOH, Hidrólise
Salina, Solução Tampão. Produto de solubilidade
O pH informa a acidez ou a basicidade de uma solução. A escala abaixo apresenta a natureza e o
pH de algumas soluções e da água pura, a 25°C.
 
≤
≥
≤
≥
≤
≥
≤
≥
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1046602
241) 
 
Uma solução desconhecida estava sendo testada no laboratório por um grupo de alunos. Esses alunos
decidiram que deveriam medir o pH dessa solução como um dos parâmetros escolhidos na identificação
da solução. Os resultados obtidos estão na tabela abaixo.
 
 
Da solução testada pelos alunos, o professor retirou 100ml e adicionou água até completar 200ml de
solução diluída. O próximo grupo de alunos a medir o pH deverá encontrar para o mesmo:
a) valores inferiores a 1,0.
b) os mesmos valores.
c) valores entre 5 e 7.
d) valores entre 5 e 3.
e) sempre o valor 7.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1803235
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Digital/2021
Química e Engenharia Química - Número de oxidação. Reações de oxi-redução.
O ciclo do cobre é um experimento didático em que o cobre metálico é utilizado como reagente de
partida. Após uma sequência de reações (I, II, III, IV e V), o cobre retorna ao seu estado inicial ao final
do ciclo.
A reação de redução do cobre ocorre na etapa
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1803235
242) 
243) 
www.tecconcursos.com.br/questoes/1919765
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2021
Química e Engenharia Química - Número de oxidação. Reações de oxi-redução.
Um marceneiro esqueceu um pacote de pregos ao relento, expostos à umidade do ar e à chuva.
Com isso, os pregos de ferro, que tinham a massa de 5,6 g cada, acabaram cobertos por uma camada
espessa de ferrugem (Fe2O3 −H2O), uma substância marrom insolúvel, produto da oxidação do ferro
metálico, que ocorre segundo a equação química:
 
2 Fe (s) + 3 O2 (g) + H2O (l) — Fe2O3 −H2O (s)
 
Considere as massas molares (g/mol): H = 1; O = 16; Fe = 56.
 
Qual foi a massa de ferrugem produzida ao se oxidar a metade (50%) de um prego?
a) 4,45 g
b) 8,90 g
c) 17,80 g
d) 72,00 g
e) 144,00 g
www.tecconcursos.com.br/questoes/1681806
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Digital/2020
Química e Engenharia Química - Número de oxidação. Reações de oxi-redução.
O elemento ferro é essencial em nossa alimentação, pois ajuda a prevenir doenças como a anemia.
Normalmente, na alimentação é ingerido na forma de Fe3+, sendo necessário o uso de agentes auxiliares
de absorção, como o ácido ascórbico (vitamina C), cuja ação pode ser representada pelo esquema
reacional a seguir.
 
 
A ação do ácido ascórbico ocorre por meio de uma reação de
a) eliminação.
b) substituição.
c) oxirredução.
d) neutralização.
e) hidrogenação.
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Química e Engenharia Química - Número de oxidação. Reações de oxi-redução.
3
2
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1681806
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244) 
245) 
Os objetos de prata tendem a escurecer com o tempo, em contato com compostos de enxofre, por
causa da formação de uma película superficial de sulfeto de prata (Ag2S), que é escuro. Um método
muito simples para restaurar a superfície original desses objetos é mergulhá-los em uma solução diluída
aquecida de hidróxido de sódio (NaOH), contida em uma panela comum de alumínio. A equação química
que ilustra esse processo é:
 
3 Ag2S (s) + 2 Al (s) + 8 NaOH (aq) 6 Ag (s) + 3 Na2S (aq) + 2 NaAlO2 (aq) + 4 H2O (l)
 
A restauração do objeto de prataocorre por causa do(a)
a) prata, que reduz o enxofre.
b) íon sulfeto, que sofre oxidação.
c) íon hidróxido, que atua como agente oxidante.
d) alumínio, que atua como agente redutor no processo.
e) variação do pH do meio reacional, que aumenta durante a reação.
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Química e Engenharia Química - Número de oxidação. Reações de oxi-redução.
Estudos mostram o desenvolvimento de biochips utilizados para auxiliar o diagnóstico de diabetes
melito, doença evidenciada pelo excesso de glicose no organismo. O teste é simples e consiste em duas
reações sequenciais na superfície do biochip, entre a amostra de soro sanguíneo do paciente, enzimas
específicas e reagente (iodeto de potássio, KI), conforme mostrado na imagem.
Após a adição de soro sanguíneo, o fluxo desloca-se espontaneamente da esquerda para a direita (ii)
promovendo reações sequenciais, conforme as equações 1 e 2. Na primeira, há conversão de glicose do
sangue em ácido glucônico, gerando peróxido de hidrogênio:
 
Equação 1
 Enzinas
 
Na segunda, o peróxido de hidrogênio reage com íons iodeto gerando o íon tri-iodeto, água e oxigênio.
 
Equação 2
 
GARCIA, P. T. et al. A Handheld Stamping Process to Fabricate
Microfluidic Paper-Based Analytical Devices with Chemically
→
   +       +       ⟶        +   C6H12O6(aq) O2(g) H2O(l) C6H12O7(aq) H2O2(aq)
2    +   3     ⟶        +   2    +   H2O2(aq) I
−
(aq) I
−
3(aq) H2O(l) O2(g)
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246) 
247) 
Modified Surface for Clinical Assays. RSC Advances,
v. 4, 13 ago. 2014 (adaptado).
 
O tipo de reação que ocorre na superfície do biochip, nas duas reações do processo, é
a) análise.
b) síntese.
c) oxirredução.
d) complexação.
e) ácido-base.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2018
Química e Engenharia Química - Número de oxidação. Reações de oxi-redução.
Células solares à base de sensibilizadas por corantes (S) são promissoras e poderão vir a
substituir as células de silício. Nessas células, o corante adsorvido sobre o é responsável por
absorver a energia luminosa ( ), e o corante excitado (S*) é capaz de transferir elétrons para o .
Um esquema dessa célula e os processos envolvidos estão ilustrados na figura. A conversão de energia
solar em elétrica ocorre por meio da sequência de reações apresentadas.
 
 
A reação 3 é fundamental para o contínuo funcionamento da célula solar, pois
a) reduz íons a .
b) regenera o corante.
c) garante que a reação 4 ocorra.
d) promove a oxidação do corante.
e) transfere elétrons para o eletrodo de .
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2018
Química e Engenharia Química - Número de oxidação. Reações de oxi-redução.
As células e os organismos precisam realizar trabalho para permanecerem vivos e se reproduzirem.
A energia metabólica necessária para a realização desse trabalho é oriunda da oxidação de combustíveis,
TiO2
TiO2
hν TiO2
I− I3
−
TiO2
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248) 
gerados no ciclo do carbono, por meio de processos capazes de interconverter diferentes formas da
energia.
 
 
Nesse ciclo, a formação de combustíveis está vinculada à conversão de energia.
a) térmica em cinética.
b) química em térmica.
c) eletroquímica em calor.
d) cinética em eletromagnética.
e) eletromagnética em química.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2017
Química e Engenharia Química - Número de oxidação. Reações de oxi-redução.
O ferro metálico é obtido em altos-fornos pela mistura do minério hematita contendo
impurezas, coque (C) e calcário , sendo estes mantidos sob um fluxo de ar quente que leva à
queima do coque, com a temperatura no alto-forno chegando próximo a 2 000 °C. As etapas
caracterizam o processo em função da temperatura.
 
Entre 200 ºC e 700 ºC:
 
 
Entre 700 ºC e 1 200 ºC:
 
 
 
Entre 1 200 ºC e 2 000 ºC:
 
Ferro impuro se funde
 
(α − F )e2O3
(CaC )O3
3F + CO → 2F + Ce2O3 e3O4 O2
CaC → CaO + CO3 O2
F + CO → 3FeO + Ce3O4 O2
C + C → 2COO2
FeO + CO → Fe + CO2
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249) 
250) 
Formação de escória fundida 
 
 
BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. São Paulo: Pearson Education,2005
(adaptado).
 
No processo de redução desse metal, o agente redutor é o
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
 
 
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2016
Química e Engenharia Química - Número de oxidação. Reações de oxi-redução.
Atualmente, soldados em campo, seja em treinamento ou em combate, podem aquecer suas
refeições, prontas e embaladas em bolsas plásticas, utilizando aquecedores químicos, sem precisar fazer
fogo. Dentro dessas bolsas existe magnésio metálico em pó e, quando o soldado quer aquecer a comida,
ele coloca água dentro da bolsa, promovendo a reação descrita pela equação química:
 
 
O aquecimento dentro da bolsa ocorre por causa da
a) redução sofrida pelo oxigênio, que é uma reação exotérmica.
b) oxidação sofrida pelo magnésio, que é uma reação exotérmica.
c) redução sofrida pelo magnésio, que é uma reação endotérmica.
d) oxidação sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação exotérmica.
e) redução sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação endotérmica.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2015
Química e Engenharia Química - Número de oxidação. Reações de oxi-redução.
A calda bordalesa é uma alternativa empregada no combate a doenças que afetam folhas de
plantas. Sua produção consiste na mistura de uma solução aquosa de sulfato de cobre(II), , com
óxido de cálcio, , e sua aplicação só deve ser realizada se estiver levemente básica. A avaliação
rudimentar da basicidade dessa solução é realizada pela adição de três gotas sobre uma faca de ferro
(CaSi )O3
2C + → 2COO2
C
CO
CO2
CaO
CaCO3
Mg(s) + 2 O(I) → Mg(OH (s) + (g) + 350kJH2 )2 H2
CuSO4
CaO
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251) 
limpa. Após três minutos, caso surja uma mancha avermelhada no local da aplicação, afirma-se que a
calda bordalesa ainda não está com a basicidade necessária. O quadro apresenta os valores de
potenciais padrão de redução (E°) para algumas semirreações de redução.
 
Semirreação
de redução Eº (V)
-2,87
-0,04
+0,34
+0,52
+0,77
 
MOTTA, I. S. Calda bordalesa: utilidades e preparo. Dourados: Embrapa, 2008 (adaptado).
 
A equação química que representa a reação de formação da mancha avermelhada é:
a) .
b) .
c) .
d) .
e) .
 
 
 
 
 
 
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Química e Engenharia Química - Número de oxidação. Reações de oxi-redução.
A revelação das chapas de raios X gera uma solução que contém íons prata na forma de Ag(S 2 O
3) 2 3-. Para evitar a descarga desse metal no ambiente, a recuperação de prata metálica pode ser feita
tratando eIetroquimicamente essa solução com uma espécie adequada. O quadro apresenta
semirreações de redução de alguns íons metálicos.
 
Semirreação de redução E0 (V)
+0,02
+0,34
+1,20
-1,66
-0,14
-0,76
C + 2 → Caa2+ e−
F + 3 → Fee3+ e−
C + 2 → Cuu2+ e−
C + → Cuu+ e−
F + → Fe3+ e− e2+
C (aq) + 2C (aq) → Ca(s) + 2C (aq)a2+ u+ u2+
C (aq) + 2F (aq) → Ca(s) + 2F (aq)a2+ e2+ e3+
C (aq) + 2F (aq) → Cu(s) + 2F (aq)u2+ e2+ e3+
3C (aq) + 2Fe(s) → 3Ca(s) + 2F (aq)a2+ e3+
3C (aq) + 2Fe(s) → 3Cu(s) + 2F (aq)u2+ e3+
Ag( (aq) + ⇌ Ag(s) + 2 (aq)S2O3)
3−
2 e
− S2O
2−
3
C (aq) + 2 ⇌ Cu(s)u2+ e−
P (aq) + 2 ⇌ Pt(s)t2+ e−
A (aq) + 3 ⇌ Al(s)l3+ e−
S (aq) + 2 ⇌ Sn(s)n2+ e−
Z (aq) + 2 ⇌ Zn(s)n2+ e−
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252) 
253) 
 
Das espécies apresentadas, a adequadapara essa recuperação e
a) Cu (s).
b) Pt (s).
c) AI 3+ (aq).
d) Sn (s).
e) Zn 2+ (aq).
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2014
Química e Engenharia Química - Número de oxidação. Reações de oxi-redução.
A aplicação excessiva de fertilizantes nitrogenados na agricultura pode acarretar alterações no solo
e na água pelo acúmulo de compostos nitrogenados, principalmente a forma mais oxidada, favorecendo
a proliferação de algas e plantas aquáticas e alterando o ciclo do nitrogênio, representado no esquema. A
espécie nitrogenada mais oxidada tem sua quantidade controlada por ação de microrganismos que
promovem a reação de redução dessa espécie, no processo denominado desnitrificação.
 
 
O processo citado está representado na etapa
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
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Química e Engenharia Química - Número de oxidação. Reações de oxi-redução.
O biodiesel não é classificado como uma substância pura, mas como uma mistura de ésteres
derivados dos ácidos graxos presentes em sua matéria-prima. As propriedades do biodiesel variam com a
composição do óleo vegetal ou gordura animal que lhe deu origem, por exemplo, o teor de ésteres
saturados é responsável pela maior estabilidade do biodiesel frente à oxidação, o que resulta em
aumento da vida útil do biocombustível. O quadro ilustra o teor médio de ácidos graxos de algumas
fontes oleaginosas.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1077292
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254) 
 
Fonte
oleaginosa
Teor médico do ácido graxo (% em massa)
Mirístico
(C14:0)
Palmítico
(C16:0)
Esteárico
(C18:0)
Oleico
(C18:1)
Linoleico
(C18:2)
Linolênico
(C18:3)
Milho <0,1 11,7 1,9 25,2 60,6 0,5
Palma 1,0 42,8 4,5 40,5 10,1 0,2
Canola <0,2 3,5 0,9 64,4 22,3 8,2
Algodão 0,7 20,1 2,6 19,2 55,2 0,6
Amendoim <0,6 11,4 2,4 48,3 32,0 0,9
 
Qual das fontes oleaginosas apresentadas produziria um biodiesel de maior resistência à oxidação?
a) Milho.
b) Palma.
c) Canola.
d) Algodão.
e) Amendoim.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2014
Química e Engenharia Química - Número de oxidação. Reações de oxi-redução.
Os bafômetros (etilômetros) indicam a quantidade de álcool, C 2H 6O (etanol), presente no
organismo de uma pessoa através do ar expirado por ela. Esses dispositivos utilizam células a
combustível que funcionam de acordo com as reações químicas representadas:
 
(I) C 2H 6O (g) C 2H 4O (g) + 2 H + (aq) + 2 e −
 
(II) O 2 (g) + 2 H + (aq) + 2 e− H 2O (l)
 
BRAATHEN, P. C. Hálito culpado: o princípio químico do bafômetro.
Química Nova na Escola, n. 5, maio 1997 (adaptado).
 
Na reação global de funcionamento do bafômetro, os reagentes e os produtos desse tipo de célula são
a) o álcool expirado como reagente; água, elétrons e H + como produtos.
b) o oxigênio do ar e H + como reagentes; água e elétrons como produtos.
c) apenas o oxigênio do ar como reagente; apenas os elétrons como produto.
d) apenas o álcool expirado como reagente; água, C 2H 4O e H + como produtos.
e) o oxigênio do ar e o álcool expirado como reagentes; água e C 2H 4O como produtos.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2013
Química e Engenharia Química - Número de oxidação. Reações de oxi-redução.
→
1
2
→
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255) 
256) 
257) 
Após o desmonte da bateria automotiva, é obtida uma pasta residual de 6 kg, em que 19%, em
massa, é dióxido de chumbo(IV), 60%, sulfato de chumbo(II) e 21%, chumbo metálico. O processo
pirometalúrgico é o mais comum na obtenção do chumbo metálico, porém, devido à alta concentração de
sulfato de chumbo(II), ocorre grande produção de dióxido de enxofre ( ), causador de problemas
ambientais. Para eliminar a produção de dióxido de enxofre, utiliza-se o processo hidrometalúrgico,
constituído de três etapas, no qual o sulfato de chumbo(II) reage com carbonato de sódio a 1,0 mol/L a
45 °C, obtendo-se um sal insolúvel (etapa 1), que, tratado com ácido nítrico, produz um sal de chumbo
solúvel (etapa 2) e, por eletrólise, obtém-se o chumbo metálico com alto grau de pureza (etapa 3).
 
ARAÚJO, R. V. V. et al. Reciclagem de chumbo de bateria automotiva: estudo de caso.
Disponível em: www.iqsc.usp.br. Acesso em: 17 abr. 2010 (adaptado).
 
Considerando a obtenção de chumbo metálico a partir de sulfato de chumbo(II) na pasta residual, pelo
processo hidrometalúrgico, as etapas 1, 2 e 3 objetivam, respectivamente,
a) a lixiviação básica e dessulfuração; a lixiviação ácida e solubilização; a redução do em .
b) a lixiviação ácida e dessulfuração; a lixiviação básica e solubilização; a redução do em .
c) a lixiviação básica e dessulfuração; a lixiviação ácida e solubilização; a redução do em .
d) a lixiviação ácida e dessulfuração; a lixiviação básica e solubilização; a redução do em .
e) a lixiviação básica e dessulfuração; a lixiviação ácida e solubilização; a redução do em .
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2013
Química e Engenharia Química - Número de oxidação. Reações de oxi-redução.
O Instituto Luiz Coimbra (UFRJ) lançou o primeiro ônibus urbano movido a hidrogênio do
Hemisfério Sul, com tecnologia inteiramente nacional. Sua tração provém de três fontes de energia,
sendo uma delas a pilha de combustível, na qual o hidrogênio, gerado por um processo eletroquímico,
reage com o oxigênio do ar, formando água.
 
FRAGA, I. Disponível em: http://cienciahoje.uol.com.br. Acesso em: 20 jul. 2010 (adaptado).
 
A transformação de energia que ocorre na pilha de combustível responsável pelo movimento do ônibus
decorre da energia cinética oriunda do(a)
a) calor absorvido na produção de água.
b) expansão gasosa causada pela produção de água.
c) calor liberado pela reação entre o hidrogênio e o oxigênio.
d) contração gasosa causada pela reação entre o hidrogênio e o oxigênio.
e) eletricidade gerada pela reação de oxirredução do hidrogênio com o oxigênio.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2012
Química e Engenharia Química - Número de oxidação. Reações de oxi-redução.
O boato de que os lacres das latas de alumínio teriam um alto valor comercial levou muitas
pessoas a juntarem esse material na expectativa de ganhar dinheiro com sua venda. As empresas
SO2
Pb2+ Pb0
Pb4+ Pb0
Pb0 Pb2+
Pb2+ Pb0
Pb4+ Pb0
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258) 
fabricantes de alumínio esclarecem que isso não passa de uma “lenda urbana”, pois ao retirar o anel da
lata, dificulta-se a reciclagem do alumínio. Como a liga do qual é feito o anel contém alto teor de
magnésio, se ele não estiver junto com a lata, fica mais fácil ocorrer a oxidação do alumínio no forno. A
tabela apresenta as semirreações e os valores de potencial padrão de redução de alguns metais:
 
Semirreação
Potencial Padrão
de
Redução (V)
Li+ + e– Li –3,05
K+ + e– K –2,93
Mg2+ + 2 e– Mg –2,36
Al3+ + 3 e– Al –1,66
Zn2+ + 2 e– Zn –0,76
Cu2+ + 2 e– Cu +0,34
 
Disponível em: www.sucatas.com. Acesso em: 28 fev. 2012 (adaptado).
 
Com base no texto e na tabela, que metais poderiam entrar na composição do anel das latas com a
mesma função do magnésio, ou seja, proteger o alumínio da oxidação nos fornos e não deixar diminuir o
rendimento da sua reciclagem?
a) Somente o lítio, pois ele possui o menor potencial de redução.
b) Somente o cobre, pois ele possui o maior potencial de redução.
c) Somente o potássio, pois ele possui potencial de redução mais próximo do magnésio.
d) Somente o cobre e o zinco, pois eles sofrem oxidação mais facilmente que o alumínio.
e) Somente o lítio e o potássio, pois seus potenciais de redução sãomenores do que o do alumínio.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2009
Química e Engenharia Química - Número de oxidação. Reações de oxi-redução.
Para que apresente condutividade elétrica adequada a muitas aplicações, o cobre bruto obtido por
métodos térmicos é purificado eletroliticamente. Nesse processo, o cobre bruto impuro constitui o ânodo
da célula, que está imerso em uma solução de CuSO 4. À medida que o cobre impuro é oxidado no
ânodo, íons Cu 2+ da solução são depositados na forma pura no cátodo. Quanto às impurezas metálicas,
algumas são oxidadas, passando à solução, enquanto outras simplesmente se desprendem do ânodo e
se sedimentam abaixo dele. As impurezas sedimentadas são posteriormente processadas, e sua
comercialização gera receita que ajuda a cobrir os custos do processo. A série eletroquímica a seguir lista
o cobre e alguns metais presentes como impurezas no cobre bruto de acordo com suas forças redutoras
relativas.
 
 
Entre as impurezas metálicas que constam na série apresentada, as que se sedimentam abaixo do ânodo
de cobre são
→
→
→
→
→
→
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259) 
260) 
a) Au, Pt, Ag, Zn, Ni e Pb.
b) Au, Pt e Ag.
c) Zn, Ni e Pb.
d) Au e Zn.
e) Ag e Pb.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2021
Química e Engenharia Química - Balanceamento de equações por oxi-redução
As plantas realizam fotossíntese pela captura do gás carbônico atmosférico e, juntamente com a
água e a luz solar, produzem os carboidratos. No esquema está apresentada a equação desse processo,
em que as letras x e y representam os coeficientes estequiométricos da reação.
Quais são os valores dos coeficientes x e y da equação balanceada de produção do carboidrato e
oxigênio?
a) x = 7n; y = 20n
b) x = 10n; y = 8n
c) x = 10n; y = 14n
d) x = 12n; y = 10n
e) x = 14n; y = 6n
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Digital/2021
Química e Engenharia Química - Pilhas
O quadro lista alguns dispositivos eletrônicos que estão presentes no dia a dia, bem como a faixa
de força eletromotriz necessária ao seu funcionamento.
Dispositivo eletrônico
Faixa de
força
eletromotriz
(V)
I Relógio deparede 1,2 a 1,5
II Celular 3,5 a 3,8
III Câmeradigital 7,5 a 7,8
IV
Carrinho de
controle
remoto
10,5 a 10,9
V Notebook/Laptop19,5 a 20,0
Considere que uma bateria é construída pela associação em série de três pilhas de lítio-iodo, nas
condições-padrão, conforme as semiequações de redução apresentadas.
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261) 
262) 
 
 
 
Essa bateria é adequada para o funcionamento de qual dispositivo eletrônico?
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Digital/2020
Química e Engenharia Química - Pilhas
As pilhas recarregáveis, bastante utilizadas atualmente, são formadas por sistemas que atuam
como uma célula galvânica, enquanto estão sendo descarregadas, e como célula eletrolítica, quando
estão sendo recarregadas.
 
Uma pilha é formada pelos elementos níquel e cádmio e seu carregador deve fornecer uma diferença de
potencial mínima para promover a recarga. Quanto maior a diferença de potencial gerada pelo
carregador, maior será o seu custo. Considere os valores de potencial padrão de redução dessas
espécies:
 
Ni2+ (aq) + 2 e- Ni (s) Eº = -0,230 V
 
Cd2+ (aq) + 2 e- Cd (s) Eº = -0,402 V
 
Teoricamente, para que um carregador seja ao mesmo tempo eficiente e tenha o menor preço,a
diferença de potencial mínima, em volt, que ele deve superar é de
a) 0,086.
b) 0,172.
c) 0,316.
d) 0,632.
e) 1,264.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2019
Química e Engenharia Química - Pilhas
Para realizar o desentupimento de tubulações de esgotos residenciais, é utilizada uma mistura
sólida comercial que contém hidróxido de sódio (NaOH) e outra espécie química pulverizada. Quando é
adicionada água a essa mistura, ocorre uma reação que libera gás hidrogênio e energia na forma de
calor, aumentando a eficiência do processo de desentupimento. Considere os potenciais padrão de
redução (E ) da água e de outras espécies em meio básico, expressos no quadro.
 
Semirreação de redução E (V)
−0,83
+ 2 → 2I2 e− I− = +0, 54VE º
L + → Lii+ e− = −3, 05VE º
⊖
⊖
2 O + 2 → + 2OH2 e− H2 H−
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1155083
263) 
−0,73
−0,22
−0,58
−2,33
−0,88
 
Qual é a outra espécie que está presente na composição da mistura sólida comercial para aumentar sua
eficiência?
a) Al
b) Co
c) Cu(OH) 2
d) Fe(OH) 2
e) Pb
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2019
Química e Engenharia Química - Pilhas
Grupos de pesquisa em todo o mundo vêm buscando soluções inovadoras, visando a produção de
dispositivos para a geração de energia elétrica. Dentre eles, pode-se destacar as baterias de zinco-ar, que
combinam o oxigênio atmosférico e o metal zinco em um eletrólito aquoso de caráter alcalino. O
esquema de funcionamento da bateria zinco-ar está apresentado na figura.
LI, Y.; DAI, H. Recent Advances in Zinc–Air Batteries.
Chemical Society Reviews, v. 43, n. 15, 2014 (adaptado).
 
No funcionamento da bateria, a espécie química formada no ânodo é
a) H 2 (g).
b) O 2 (g).
c) H 2O (l).
d) OH − (aq).
e) Zn(OH) (aq).
Co(OH + 2 → Co + 2O)2 e− H−
Cu(OH + 2 → Cu + 2O)2 e− H−
PbO + O + 2 → Pb + 2OH2 e− H−
Al(OH + 3 → Al + 4O)−4 e
− H−
Fe(OH + 2 → Fe + 2O)2 e− H−
2−
4
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264) 
265) 
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Química e Engenharia Química - Pilhas
Algumas moedas utilizam cobre metálico em sua composição. Esse metal, ao ser exposto ao ar
úmido, na presença de , sofre oxidação formando o zinabre, um carbonato básico de fórmula
, que é tóxico ao homem e, portanto, caracteriza-se como um poluente do meio ambiente.
Com o objetivo de reduzir a contaminação com o zinabre, diminuir o custo de fabricação e aumentar a
durabilidade das moedas, é comum utilizar ligas resultantes da associação do cobre com outro elemento
metálico.
 
A propriedade que o metal associado ao cobre deve apresentar para impedir a formação de zinabre nas
moedas é, em relação ao cobre,
a) maior caráter ácido.
b) maior número de oxidação.
c) menor potencial de redução.
d) menor capacidade de reação.
e) menor número de elétrons na camada de valência.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2018
Química e Engenharia Química - Pilhas
Em 1938 o arqueólogo alemão Wilhelm König, diretor do Museu Nacional do Iraque, encontrou um
objeto estranho na coleção da instituição, que poderia ter sido usado como uma pilha, similar às
utilizadas em nossos dias. A suposta pilha, similar às utilizadas em nossos dias. A suposta pilha, datada
de cerca de 200 a.C., é constituída de um pequeno vaso de barro (argila no qual foram instalados um
tubo de cobre, uma barra de ferro (aparentemente corroída por ácido) e uma tampa de betume (asfalto),
conforme ilustrado. Considere os potenciais-padrão de redução: ; e 
.
 
 
Nessa suposta pilha, qual dos componentes atuaria como cátodo?
a) A tampa de betume.
b) O vestígio de ácido.
CO2
C (Oh Cu2 )2 O3
( ∣ ) = 0, 00VE⊖ H+ H2
(C ∣ Cu) = +0, 34VE⊖ u2+
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266) 
c) A barra de ferro.
d) O tubo de cobre.
e) O vaso de barro.
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Química e Engenharia Química - Pilhas
A invenção do LED azul, que permite a geração de outras cores para compor aluz branca, permitiu
a construção de lâmpadas energicamente mais eficientes e mais duráveis do que as incandescentes e
fluorescentes. Em um experimento de laboratório, pretende-se associar duas pilhas em série para
acender um LED azul que requer 3,6 volts para o seu funcionamento. Considere as semirreações de
redução e seus respectivos potenciais mostrados no quadro.
 
 
Qual associação em série de pilhas fornece diferença de potencial, nas condições-padrão, suficiente para
acender o LED azul?
a) 
b) 
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c) 
d) 
e) 
267) 
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Química e Engenharia Química - Pilhas
TEXTO I
Biocélulas combustíveis são uma alternativa tecnológica para substituição das baterias convencionais. Em
uma biocélula microbiológica, bactérias catalisam reações de oxidação de substratos orgânicos. Liberam
elétrons produzidos na respiração celular para um eletrodo, onde fluem por um circuito externo até o
cátodo do sistema, produzindo corrente elétrica. Uma reação típica que ocorre em biocélulas
microbiológicas utiliza o acetato como substrato.
AQUINO NETO, S. Preparação e caracterização de bioanodos para biocélula a combustível etanol/O2. Disponível em:
www.teses.usp.br. Acesso em: 23 jun. 2015 (adaptado).
 
TEXTO II
 
Em sistemas bioeletroquímicos, os potenciais padrão (E°’) apresentam valores característicos. Para as
biocélulas de acetato, considere as seguintes semirreações de redução e seus respectivos potenciais:
 
 
 
 
 
SCOTT, K.; YU, E. H. Microbial electrochemical and fuel cells: fundamentals and applications. Woodhead Publishing
Series in Energy, n. 88, 2016.
 
Nessas condições, qual é o número mínimo de biocélulas de acetato, ligadas em série, necessárias para
se obter uma diferença de potencial de 4,4 V?
a) 3
b) 4
c) 6
d) 9
e) 15
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2013
Química e Engenharia Química - Pilhas
2C + 7 + 8 ⟶ C CO + 2 OO2 H+ e− H3 O− H2 E = −0, 3Vº
′
+ 4 + 4 ⟶ 2 OO2 H+ e− H2 E = 0, 8Vº
′
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268) 
269) 
Se dermos uma mordida em um pedaço de papel alumínio colocado em cima de uma obturação de
amálgama (combinação do mercúrio metálico com metais e/ou ligas metálicas), sentiremos uma dor
causada por uma corrente que pode chegar até 30 .
 
SILVA, R. R. et al. Química Nova na Escola, São Paulo, n. 13, maio 2001 (adaptado).
 
O contato dos materiais metálicos citados produz
a) uma pilha, cujo fluxo de elétrons é espontâneo.
b) uma eletrólise, cujo fluxo de elétrons não é espontâneo.
c) uma solução eletrolítica, cujo fluxo de elétrons é espontâneo.
d) um sistema galvânico, cujo fluxo de elétrons não é espontâneo.
e) um sistema eletrolítico, cujo fluxo de elétrons não é espontâneo.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2011
Química e Engenharia Química - Pilhas
Iniciativas do poder público para prevenir o uso de bebidas alcoólicas por motoristas, causa de
muitos acidentes nas estradas do país, trouxeram à ordem do dia, não sem suscitar polêmica, o
instrumento popularmente conhecido como bafômetro. Do ponto de vista de detecção e medição, os
instrumentos normalmente usados pelas polícias rodoviárias do Brasil e de outros países utilizam o ar que
os “suspeitos” sopram para dentro do aparelho, através de um tubo descartável, para promover a
oxidação do etanol a etanal. O método baseia-se no princípio da pilha de combustível: o etanol é oxidado
em meio ácido sobre um disco plástico poroso coberto com pó de platina (catalisador) e umedecido com
ácido sulfúrico, sendo um eletrodo conectado a cada lado desse disco poroso. A corrente elétrica
produzida, proporcional à concentração de álcool no ar expirado dos pulmões da pessoa testada, é lida
numa escala que é proporcional ao teor de álcool no sangue. O esquema de funcionamento desse
detector de etanol pode ser visto na figura.
 
 
As reações eletroquímicas envolvidas no processo são:
 
Eletrodo A:
 
 
Eletrodo B:
 
 
BRAATHEN, P. C. Hálito culpado: o princípio químico do bafômetro. Química nova na escola. São Paulo, nº 5, maio
1997 (adaptado).
 
μA
C C OH(g) → C CHO(g) + 2 (aq) + 2H3 H2 H3 H+ e−
½ (g) + 2 (aq) + 2 → O(l)O2 H+ e− H2
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270) 
No estudo das pilhas, empregam-se códigos e nomenclaturas próprias da Química, visando caracterizar
os materiais, as reações e os processos envolvidos. Nesse contexto, a pilha que compõe o bafômetro
apresenta o
a) eletrodo A como cátodo.
b) etanol como agente oxidante.
c) eletrodo B como polo positivo.
d) gás oxigênio como agente redutor.
e) fluxo de elétrons do eletrodo B para o eletrodo A.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2017
Química e Engenharia Química - Eletrólise
A eletrólise é um processo não espontâneo de grande importância para a indústria química. Uma
de suas aplicações é a obtenção do gás cloro e do hidróxido de sódio, a partir de uma solução aquosa de
cloreto de sódio. Nesse procedimento, utiliza-se uma célula eletroquímica, como ilustrado.
 
SHREVE, R. N.; BRINK Jr., J. A. Indústrias de processos químicos. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 1997
(adaptado).
 
No processo eletrolítico ilustrado, o produto secundário obtido é o
a) vapor de água.
b) oxigênio molecular.
c) hipoclorito de sódio.
d) hidrogênio molecular.
e) cloreto de hidrogênio.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2016
Química e Engenharia Química - Eletrólise
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1191732
271) 
272) 
A obtenção do alumínio dá-se a partir da bauxita , que é purificada e eletrolisada
numa temperatura de 1 000 °C. Na célula eletrolítica, o ânodo é formado por barras de grafita ou carvão,
que são consumidas no processo de eletrólise, com formação de gás carbônico, e o cátodo é uma caixa
de aço coberta de grafita.
 
A etapa de obtenção do alumínio ocorre no
a) ânodo, com formação de gás carbônico.
b) cátodo, com redução do carvão na caixa de aço.
c) cátodo, com oxidação do alumínio na caixa de aço.
d) ânodo, com depósito de alumínio nas barras de grafita.
e) cátodo, com fluxo de elétrons das barras de grafita para a caixa de aço.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2015
Química e Engenharia Química - Eletrólise
O alumínio é um metal bastante versátil, pois, a partir dele, podem-se confeccionar materiais
amplamente utilizados pela sociedade. A obtenção do alumínio ocorre a partir da bauxita, que é
purificada e dissolvida em criolita fundida e eletrolisada a cerca de 1 000 ºC. Há liberação do
gás dióxido de carbono , formado a partir da reação de um dos produtos da eletrólise com o
material presente nos eletrodos. O ânodo é formado por barras de grafita submergidas na mistura
fundida. O cátodo é uma caixa de ferro coberta de grafita. A reação do processo é:
 
 
Na etapa de obtenção do alumínio líquido, as reações que ocorrem no cátodo e ânodo são:
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
(A ⋅ 3 O)l2O3 H2
(N AI )a3 F6
(C )O2
2A (I) + 3C(s) → 4AI(I) + 3C (g)I2O3 O2
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273) 
274) 
 
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2010
Química e Engenharia Química - Eletrólise
A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais
sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise,
com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de
múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente.
 
Suponha que, em um processo