CADERNO HORA DO TREINO QUÍMICA QUESTÕES APLICADAS NO ENEM 2020 + QUESTÕES BÔNUS

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QUÍMICA ENEM | EDIÇÃO 2020 | HORA DO TREINO 1 
 
 
QUÍMICA ENEM | EDIÇÃO 2020 | HORA DO TREINO 2 
 
 
QUÍMICA ENEM | EDIÇÃO 2020 | HORA DO TREINO 3 
 
 
Q. 01 − ENEM DIGITAL 2020 
Conteúdo: Estados físicos, sistemas e misturas 
 
Para assegurar a boa qualidade de seu produto, uma 
indústria de vidro analisou um lote de óxido de silício 
(SiO2), principal componente do vidro. Para isso, 
submeteu uma amostra desse óxido ao aquecimento 
até sua completa fusão e ebulição, obtendo ao final um 
gráfico de temperatura T (°C) versus tempo t (min). 
Após a obtenção do gráfico, o analista concluiu que a 
amostra se encontrava pura. 
 
Dados do SiO2: Tfusão = 1 600 °C; Tebulição = 2 230 °C. 
 
Qual foi o gráfico obtido pelo analista? 
 
ⓐ 
 
 
 
 
ⓑ 
 
 
 
 
ⓒ 
 
 
 
 
ⓓ 
 
 
 
 
ⓔ 
 
 
 
Q. 02 − ENEM IMPRESSO 2020 
Conteúdo: propriedades da matéria: densidade 
 
As moedas despertam o interesse de colecionadores, 
numismatas e investidores há bastante tempo. Uma 
moeda de 100% cobre, circulante no período do Brasil 
Colônia, pode ser bastante valiosa. O elevado valor 
gera a necessidade de realização de testes que 
validem a procedência da moeda, bem como a 
veracidade de sua composição. Sabendo que a 
densidade do cobre metálico é próxima de 9 g.cm−³, um 
investidor negocia a aquisição de um lote de quatro 
moedas A, B, C e D fabricadas supostamente de 100% 
cobre e massas 26 g, 27 g, 10 g e 36 g, 
respectivamente. Com o objetivo de testar a densidade 
das moedas, foi realizado um procedimento em que 
elas foram sequencialmente inseridas em uma proveta 
contendo 5 mL de água, conforme esquematizado. 
 
Com base nos dados obtidos, o investidor adquiriu as 
moedas 
ⓐ A e B. 
ⓑ A e C. 
ⓒ B e C. 
ⓓ B e D. 
ⓔ C e D. 
Q. 03 − ENEM DIGITAL 2020 
Conteúdo: separação de misturas 
 
As populares pilhas zinco-carbono (alcalinas e de 
Leclanché) são compostas por um invólucro externo de 
aço (liga de ferro-carbono), um ânodo (zinco metálico), 
um cátodo(grafita) e um eletrólito (MnO2 mais NH4Cl ou 
KOH), contido em uma massa úmida com carbono 
chamada pasta eletrolítica. Os processos de 
reciclagem, geralmente propostos para essas pilhas 
usadas, têm como ponto de partida a moagem 
(trituração). 
 
QUÍMICA ENEM | EDIÇÃO 2020 | HORA DO TREINO 4 
 
Na sequência, uma das etapas é a separação do aço, 
presente no invólucro externo, dos demais 
componentes. 
 
Que processo aplicado à pilha moída permite obter 
essa separação? 
ⓐ Catação manual 
ⓑ Ação de um eletroímã 
ⓒ Calcinação em um forno 
ⓓ Fracionamento por densidade 
ⓔ Dissolução do eletrólito em água 
 
Q. 04 − ENEM IMPRESSO 2020 
Conteúdo: separação de misturas 
 
A obtenção de óleos vegetais, de maneira geral, passa 
pelas etapas descritas no quadro. 
 
 
 
Qual das subetapas do processo é realizada em função 
apenas da polaridade das substâncias? 
ⓐ Trituração. 
ⓑ Cozimento. 
ⓒ Prensagem. 
ⓓ Extração. 
ⓔ Destilação. 
 
Q. 05 − ENEM IMPRESSO 2020 
Conteúdo: separação de misturas 
 
Em seu laboratório, um técnico em química foi 
incumbido de tratar um resíduo, evitando seu descarte 
direto no meio ambiente. Ao encontrar o frasco, 
observou a seguinte informação: “Resíduo: mistura de 
acetato de etila e água”. Considere os dados do acetato 
de etila: 
 
• Baixa solubilidade em água; 
• Massa específica = 0,9 g cm−3; 
• Temperatura de fusão = −83 °C; 
• Pressão de vapor maior que a da água. 
 
A fim de tratar o resíduo, recuperando o acetato de etila, 
o técnico deve 
ⓐ evaporar o acetato de etila sem alterar o conteúdo 
de água. 
ⓑ filtrar a mistura utilizando um funil comum e um papel 
de filtro. 
ⓒ realizar uma destilação simples para separar a água 
do acetato de etila. 
ⓓ proceder a uma centrifugação da mistura para 
remover o acetato de etila. 
ⓔ decantar a mistura separando os dois componentes 
em um funil adequado. 
Q. 06 − ENEM IMPRESSO 2020 
Conteúdo: propriedades da matéria: densidade 
 
O exame parasitológico de fezes é utilizado para 
detectar ovos de parasitos. Um dos métodos utilizados, 
denominado de centrífugo-flutuação, considera a 
densidade dos ovos em relação a uma solução de 
densidade 1,15 g mL−1. Assim, ovos que flutuam na 
superfície dessa solução são detectados. Os dados de 
densidade dos ovos de alguns parasitos estão 
apresentados na tabela. 
 
 
 
Considerando-se a densidade dos ovos e da solução, 
ovos de quais parasitos podem ser detectados por esse 
método? 
ⓐ A. lumbricoides, A. suum e S. mansoni. 
ⓑ S. mansoni, T. saginata e Ancylostoma. 
ⓒ Ancylostoma, A. lumbricoides e A. suum. 
ⓓ T. saginata, S. mansoni e A. lumbricoides. 
ⓔ A. lumbricoides, A. suum e T. saginata. 
 
Q. 07 − ENEM IMPRESSO 2020 
Conteúdo: química ambiental, polaridade e prop. da 
matéria. 
 
Em 2011, uma falha no processo de perfuração 
realizado por uma empresa petrolífera ocasionou 
derramamento de petróleo na bacia hidrográfica de 
Campos, no Rio de Janeiro. Os impactos decorrentes 
desse derramamento ocorrem porque os componentes 
do petróleo 
ⓐ reagem com a água do mar e sofrem degradação, 
gerando compostos com elevada toxicidade. 
ⓑ acidificam o meio, promovendo o desgaste das 
conchas calcárias de moluscos e a morte de corais. 
ⓑ dissolvem-se na água, causando a mortandade dos 
seres marinhos por ingestão da água contaminada. 
ⓓ têm caráter hidrofóbico e baixa densidade, 
impedindo as trocas gasosas entre o meio aquático e a 
atmosfera. 
ⓔ têm cadeia pequena e elevada volatilidade, conta - 
minando a atmosfera local e regional em função dos 
ventos nas orlas marítimas. 
 
 
 
 
 
QUÍMICA ENEM | EDIÇÃO 2020 | HORA DO TREINO 5 
 
 
Q. 08 − ENEM DIGITAL 2020 
Conteúdo: transformações da matéria 
 
 Entre os materiais mais usados no nosso dia a dia 
destacam-se os plásticos, constituídos por polímeros. A 
consequência de seu amplo uso é a geração de 
resíduos, que necessitam deum destino final adequado 
em termos ambientais. Uma das alternativas tem sido a 
reciclagem, que deve respeitar as características dos 
polímeros que compõem o material. Esse processo 
envolve algumas etapas, como: separação do resíduo 
(catação), moagem, hidrólise, lavagem, secagem, 
pirólise e aquecimento (fusão). 
SPINACÉ, M. A. S., PAOLI, M. A. D. Tecnologia de reciclagem de polímeros. 
Química Nova, n.1, 2005 (adaptado). 
 
Quais das etapas citadas do processo de reciclagem 
são classificadas como métodos químicos? 
 
ⓐ Hidrólise e pirólise 
ⓑ Secagem e pirólise 
ⓒ Moagem e lavagem 
ⓓ Separação e hidrólise 
ⓔ Secagem e aquecimento 
 
Q. 09 − ENEM DIGITAL 2020 
Conteúdo: modelos atômicos / Bohr 
 
As células fotovoltaicas (placas semicondutoras 
compostas de silício) são os componentes principais 
dos painéis solares e são capazes de converter, com 
certa eficiência, parte da energia dos raios solares em 
energia elétrica. Essa conversão é causada pelo 
fenômeno físico denominado “efeito fotoelétrico”, que 
pode ocorrer em uma variedade de materiais, incluindo 
metais e semicondutores. 
 
Na superfície dos metais, a sequência de eventos que 
caracteriza esse efeito, de forma simplificada, é a 
ⓐ absorção de fótons e a emissão de elétrons. 
ⓑ absorção de elétrons e a emissão de fótons. 
ⓒ emissão de fótons e a absorção de elétrons. 
ⓓ absorção e a emissão de elétrons. 
ⓔ absorção e a emissão de fótons. 
 
Q. 10 − ENEM DIGITAL 2020 
Conteúdo: transformações da matéria 
 
O elemento ferro é essencial em nossa alimentação, 
pois ajuda a prevenir doenças como a anemia. 
Normalmente, na alimentação é ingerido na forma de 
Fe3+, sendo necessário o uso de agentes auxiliares de 
absorção, como o ácido ascórbico (vitamina C), cuja 
ação pode ser representada pelo esquema reacional a 
seguir. 
 
 
 
A ação do ácido ascórbico ocorre por meio de uma 
reação de 
 
ⓐ eliminação. ⓑ substituição. 
ⓒ oxirredução.ⓓ neutralização. 
ⓔ hidrogenação. 
 
Q. 11 − ENEM DIGITAL 2020 
Conteúdo: Leis ponderais e estequiometria 
 
A combustão completa de combustíveis fósseis produz 
água e dióxido de carbono (CO2, massa molar 44 g 
mol−1). A União Europeia estabeleceu, desde 2012, 
limite de emissão veicular de 130 g de CO2 por 
quilômetro rodado (valor aplicável a uma média de 
veículos deum mesmo fabricante), tendo como 
penalidade multa, caso o fabricante ultrapasse a meta. 
A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos com 
cerca de oito carbonos em sua composição, incluindo 
isômeros do octano (C8H18). Considere que em uma 
cidade o consumo médio diário dos carros de um 
fabricante seja de 10 km L−1 de gasolina, formada 
apenas por octano (massa molar 114 g mol−1) e que sua 
densidade seja 0,70 kg L−1. 
 
A diferença de emissão de CO2 dos carros desse 
fabricante em relação ao limite estabelecido na União 
Europeia é 
 
ⓐ 80% menor. ⓑ 60% menor. 
ⓒ 46% menor. ⓓ 108% maior. 
ⓔ 66% maior. 
 
Q. 12 − ENEM DIGITAL 2020 
Conteúdo: Reações de oxirredução 
 
Os objetos de prata tendem a escurecer com o tempo, 
em contato com compostos de enxofre, por causa da 
formação de uma película superficial de sulfeto de prata 
(Ag2S), que é escuro. Um método muito simples para 
restaurar a superfície original desses objetos é 
mergulhá-los em uma solução diluída aquecida de 
hidróxido de sódio (NaOH), contida em uma panela 
comum de alumínio. A equação química que ilustra 
esse processo é: 
 
3 Ag2S (s) + 2 Al (s) + 8 NaOH (aq) → 6 Ag (s) + 3 Na2S 
(aq) + 2 NaAlO2(aq) + 4 H2O (l) 
 
A restauração do objeto de prata ocorre por causa do(a) 
 
ⓐ prata, que reduz o enxofre. 
ⓑ íon sulfeto, que sofre oxidação. 
ⓒ íon hidróxido, que atua como agente oxidante. 
ⓓ alumínio, que atua como agente redutor no 
processo. 
ⓔ variação do pH do meio reacional, que aumenta 
durante a reação. 
 
QUÍMICA ENEM | EDIÇÃO 2020 | HORA DO TREINO 6 
 
 
Q. 13 − ENEM DIGITAL 2020 
Conteúdo: Funções inorgânicas (ácidos e bases) 
 
Reflorestamento é uma ação ambiental que visa 
repovoar áreas que tiveram a vegetação removida. 
Uma empresa deseja fazer um replantio de árvores e 
dispõe de cinco produtos que podem ser utilizados para 
corrigir o pH do solo que se encontra básico. As 
substâncias presentes nos produtos disponíveis são: 
CH3COONa, NH4Cl, NaBr, NaOH e KCl. 
 
A substância a ser adicionada ao solo para neutralizá-
lo é 
ⓐ CH3COONa. 
ⓑ NH4Cl. 
ⓒ NaBr. 
ⓓ NaOH. 
ⓔ KCl. 
 
 
Q. 14 − ENEM DIGITAL 2020 
Conteúdo: Deslocamento do equilíbrio 
 
O reagente conhecido como Kastle-Meyer é muito 
utilizado por investigadores criminais para detectar a 
presença de sangue. Trata-se de uma solução aquosa 
incolor, preparada com zinco metálico, hidróxido de 
sódio (Reação 1) e indicador (Reação 2). Essa solução, 
quando em contato com a hemoglobina contida no 
sangue e na presença de água oxigenada (Reação 3), 
passa de incolor para vermelha, indicando a presença 
de sangue no local, conforme as reações descritas. 
 
Reação 1: 
 
Reação 2: 
 
 
Reação 3: 
 
 
A mudança de coloração que indica a presença de 
sangue ocorre por causa da reação do indicador com 
o(a) 
 
ⓐ sal de Na2[Zn(OH)4] na presença de hemoglobina. 
ⓑ água produzida pela decomposição da água 
oxigenada. 
ⓒ hemoglobina presente na reação com a água 
oxigenada. 
ⓓ gás oxigênio produzido pela decomposição da água 
oxigenada. 
ⓔ gás hidrogênio produzido na reação do zinco com 
hidróxido de sódio. 
 
Q. 15 − ENEM DIGITAL 2020 
Conteúdo: Funções inorgânicas (ácidos e bases) 
 
É possível identificar adulterantes do leite de vaca por 
meio da adição do indicador azul de bromofenol. A 
presença de agentes oxidantes provoca a descoloração 
do indicador, mantendo a cor branca na amostra, 
característica do leite. Substâncias redutoras presentes 
no leite reagem com o azul de bromofenol, gerando a 
cor verde. A diminuição do valor de pH do leite torna o 
indicador amarelo. Em pH mais elevado, o indicador 
adquire a cor violeta e, em meio neutro, a cor azul. 
Considere que um lote industrial de leite em 
embalagem longa vida foi adulterado com excesso de 
soda cáustica. 
Em uma inspeção sanitária do lote adulterado, qual 
será a cor apresentada pelo leite após adição do 
indicador azul de bromofenol? 
ⓐ Azul 
ⓑ Verde 
ⓒ Violeta 
ⓓ Branco 
ⓔ Amarelo 
 
Q. 16 − ENEM DIGITAL 2020 
Conteúdo: Radioatividade 
 
Na central nuclear de Angra dos Reis, os resíduos 
produzidos em duas décadas de operações somam 
quase 446 toneladas de combustível usado, que 
permanecerá radioativo durante milhares de anos. O 
Ibama condicionou o início da operação de Angra 3, 
previsto para2014, à aprovação de um projeto de 
depósito definitivo. A Comissão Nacional de Energia 
Nuclear (CNEN) se comprometeu a apresentar, até 
2010, um modelo de depósito para armazenar o lixo 
radioativo por 500 anos, em vez de milhares de anos. 
 
Época, 8 set. 2008 (adaptado). 
 
Supondo que a taxa de produção de combustível 
permaneça constante e que seja necessário certo 
volume V para o armazenamento das 446 toneladas já 
produzidas, qual é o volume mínimo aproximado que 
um depósito deve ter para armazenar o lixo radioativo 
produzido em 500 anos? 
ⓐ 25 V 
ⓑ 149 V 
ⓒ 1 340 V 
ⓓ 11 150 V 
ⓔ 14 887 V 
 
 
QUÍMICA ENEM | EDIÇÃO 2020 | HORA DO TREINO 7 
 
 
Q. 17 − ENEM DIGITAL 2020 
Conteúdo: Caráter acidobásico de substâncias 
orgânicas 
 
A composição de um dos refrigerantes mais ácidos 
mundialmente consumido é mantida em segredo pelos 
seus produtores. Existe uma grande especulação em 
torno da "fórmula" dessa bebida, a qual envolve 
algumas das seguintes substâncias: 
 
 
A substância presente nesse refrigerante, responsável 
pelo seu acentuado caráter ácido, é a 
 
ⓐ I. 
ⓑ II. 
ⓒ III. 
ⓓ IV. 
ⓔ V. 
 
 
Q. 18 − ENEM DIGITAL 2020 
Conteúdo: Química ambiental 
 
 
 
Considerando-se os elementos constitutivos do texto, 
esse anúncio visa resolver um problema relacionado 
ao(à) 
 
ⓐ falta de cuidado com o meio ambiente. 
ⓑ uso indiscriminado de fontes de energia. 
ⓒ escassez de água em diversos pontos do planeta. 
ⓓ carência de medidas de controle de poluição 
ambiental. 
ⓔ ausência de ações de reciclagem de objetos 
descartáveis. 
 
 
 
 
 
 
 
Q. 19 − ENEM DIGITAL 2020 
Conteúdo: Modelos atômicos e distribuição 
eletrônica 
 
No final do século XIX, muitos cientistas estavam 
interessados nos intrigantes fenômenos observados 
nas ampolas de raios catódicos, que são tubos sob 
vácuo em que se ligam duas placas a uma fonte de alta 
tensão. Os raios catódicos passam através de um 
orifício no ânodo e continuam o percurso até a outra 
extremidade do tubo, onde são detectados pela 
fluorescência produzida ao chocarem-se com um 
revestimento especial, como pode ser observado na 
figura. Medições da razão entre a carga e a massa dos 
constituintes dos raios catódicos mostram que a sua 
identidade independe do material do cátodo ou do gás 
dentro das ampolas. 
 
 
CHANG, R.; GOLDSBY, K. A. Química. Porto Alegre: Bookman, 2013 (adaptado). 
 
Essa radiação invisível detectada nas ampolas é 
constituída por 
ⓐ ânions. 
ⓑ cátions. 
ⓒ prótons. 
ⓓ elétrons. 
ⓔ partículas alfa. 
 
 
Q. 20 − ENEM DIGITAL 2020 
Conteúdo: Isomeria 
 
Os feromônios de insetos são substâncias 
responsáveis pela comunicação química entre esses 
indivíduos. A extração de feromônios para uso 
agronômico no lugar de pesticidas convencionais 
geralmente é inviável, pois são encontrados em baixa 
concentração nas glândulas de armazenamento. Uma 
das formas de solucionar essa limitação é a síntese em 
laboratório dos próprios feromônios ou de isômeros que 
apresentem a mesma atividade. Suponha que o 
composto apresentado seja um feromônio natural e que 
seu tautômero seja um potencial substituto. 
 
Com base na estrutura química desse feromônio, seu 
potencial substituto é representado pela substância: 
 
 
QUÍMICA ENEM | EDIÇÃO 2020 | HORA DO TREINO8 
 
 
 
Q. 21 − ENEM DIGITAL 2020 
Conteúdo: Eletroquímica 
 
As pilhas recarregáveis, bastante utilizadas atualmente, 
são formadas por sistemas que atuam como uma célula 
galvânica, enquanto estão sendo descarregadas, e 
como célula eletrolítica, quando estão sendo 
recarregadas. Uma pilha é formada pelos elementos 
níquel e cádmio e seu carregador deve fornecer uma 
diferença de potencial mínima para promover a 
recarga. Quanto maior a diferença de potencial gerada 
pelo carregador, maior será o seu custo. Considere os 
valores de potencial padrão de redução dessas 
espécies: 
 
 
 
Teoricamente, para que um carregador seja ao mesmo 
tempo eficiente e tenha o menor preço, a diferença de 
potencial mínima, em volt, que ele deve superar é de 
 
ⓐ 0,086. 
ⓑ 0,172. 
ⓒ 0,316. 
ⓓ 0,632. 
ⓔ 1,264. 
 
Q. 22 − ENEM IMPRESSO 2020 
Conteúdo: Radioatividade (transmutação artificial) 
 
Embora a energia nuclear possa ser utilizada para fins 
pacíficos, recentes conflitos geopolíticos têm trazido 
preocupações em várias partes do planeta e estimulado 
discussões visando o combate ao uso de armas de 
destruição em massa. Além do potencial destrutivo da 
bomba atômica, uma grande preocupação associada 
ao emprego desse artefato bélico é a poeira radioativa 
deixada após a bomba ser detonada. 
 
Qual é o processo envolvido na detonação dessa 
bomba? 
ⓐ Fissão nuclear do urânio, provocada por nêutrons. 
ⓑ Fusão nuclear do hidrogênio, provocada por 
prótons. 
ⓒ Desintegração nuclear do plutônio, provocada por 
elétrons. 
ⓓ Associação em cadeia de chumbo, provocada por 
pósitrons. 
ⓔ Decaimento radioativo do carbono, provocado por 
partículas beta. 
 
Q. 23 − ENEM IMPRESSO 2020 
Conteúdo: Química verde 
A Química Verde é um ramo da química que prega o 
desenvolvimento de processos eficientes, que 
transformem a maior parte do reagente em produto, de 
forma mais rápida e seletiva, que utilizem poucos 
reagentes, que produzam somente o produto desejado, 
evitando a formação de coprodutos, e que utilizem 
solventes não agressivos ao meio ambiente. Assim, as 
indústrias contornariam problemas relacionados à 
poluição ambiental e ao desperdício de água e energia. 
O perfil de um processo que segue todos os princípios 
desse ramo da química pode ser representado por: 
ⓐ A + B + C → D (a reação ocorre a altas pressões). 
ⓑ A + B → C + D (a reação é fortemente endotérmica). 
ⓒ A + 3B → C (a reação ocorre com uso de solvente 
orgânico). 
ⓓ 3A + 2B → 2C → 3D + 2E (a reação ocorre sob 
pressão atmosférica). 
ⓔ A + ½ B → C (a reação ocorre com o uso de um 
catalisador contendo um metal não tóxico). 
Q. 24 − ENEM IMPRESSO 2020 
Conteúdo: Química orgânica 
Um microempresário do ramo de cosméticos utiliza 
óleos essenciais e quer produzir um creme com 
fragrância de rosas. O principal componente do óleo de 
rosas tem cadeia poli-insaturada e hidroxila em carbono 
terminal. O catálogo dos óleos essenciais apresenta, 
para escolha da essência, estas estruturas químicas: 
 
QUÍMICA ENEM | EDIÇÃO 2020 | HORA DO TREINO 9 
 
 
 
Qual substância o empresário deverá utilizar? 
ⓐ 1 ⓑ 2 ⓒ 3 ⓓ 4 ⓔ 5 
Q. 25 − ENEM IMPRESSO 2020 
Conteúdo: Química ambiental 
Megaespetáculos com queima de grande quantidade 
de fogos de artifício em festas de final de ano são muito 
comuns no Brasil. Após a queima, grande quantidade 
de material particulado permanece suspensa no ar. 
Entre os resíduos, encontram-se compostos de sódio, 
potássio, bário, cálcio, chumbo, antimônio, cromo, além 
de percloratos e gases, como os dióxidos de nitrogênio 
e enxofre. 
BRUNNING, A. The Chemistry of Firework Pollution. Disponível em: 
www.compoundchem.com. Acesso em: 1 dez. 2017 (adaptado). 
Esses espetáculos promovem riscos ambientais, 
porque 
ⓐ as substâncias resultantes da queima de fogos de 
artifício são inflamáveis. 
ⓑ os resíduos produzidos na queima de fogos de 
artifício ainda são explosivos. 
ⓒ o sódio e o potássio são os principais responsáveis 
pela toxicidade do produto da queima. 
ⓓ os produtos da queima contêm metais pesados e 
gases tóxicos que resultam em poluição atmosférica. 
ⓔ o material particulado gerado se deposita na 
superfície das folhas das plantas impedindo os 
processos de respiração celular. 
Q. 26 − ENEM IMPRESSO 2020 
Conteúdo: Química ambiental 
 
Pesquisadores coletaram amostras de água de um rio 
em pontos diferentes, distantes alguns quilômetros um 
do outro. Ao longo do rio, há locais de águas limpas, 
como também locais que recebem descarga de esgoto 
de área urbana, e locais onde há decomposição ativa 
com ausência de peixes. Os pesquisadores analisaram 
dois parâmetros: oxigênio dissolvido (OD) e demanda 
bioquímica de oxigênio (DBO) em cada ponto de coleta 
de água, obtendo o gráfico: 
 
O OD é proveniente da atmosfera e da fotossíntese que 
ocorre no curso-d’água e sua concentração é função 
das variáveis físicas, químicas e bioquímicas locais. A 
DBO é a quantidade de oxigênio consumido por 
microrganismos em condições aeróbicas para degradar 
uma determinada quantidade de matéria orgânica, 
durante um período de tempo, numa temperatura de 
incubação específica. 
Disponível em: www.programaaguaazul.rn.gov.br. Acesso em: 16 
ago. 2014 (adaptado). 
Qual ponto de amostragem da água do rio está mais 
próximo ao local em que o rio recebe despejo de 
esgoto? 
ⓐ 1 ⓑ 2 ⓒ 3 ⓓ 4 ⓔ 5 
Q. 27 − ENEM IMPRESSO 2020 
Conteúdo: Cálculos químicos 
O crescimento da frota de veículos em circulação no 
mundo tem levado à busca e desenvolvimento de 
tecnologias que permitam minimizar emissões de 
poluentes atmosféricos. O uso de veículos elétricos é 
uma das propostas mais propagandeadas por serem de 
emissão zero. Podemos comparar a emissão de 
carbono na forma de CO2 (massa molar igual a 44 g 
mol−1) para os dois tipos de carros (a combustão e 
elétrico). Considere que os veículos tradicionais a 
combustão, movidos a etanol (massa molar igual a 46 
g mol−1), emitem uma média de 2,6 mol de CO2 por 
quilômetro rodado, e os elétricos emitem o equivalente 
a 0,45 mol de CO2 por quilômetro rodado (considerando 
as emissões na geração e transmissão da eletricidade). 
A reação de combustão do etanol pode ser 
representada pela equação química: 
C2H5OH (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) 
Foram analisadas as emissões de CO2 envolvidas em 
dois veículos, um movido a etanol e outro elétrico, em 
um mesmo trajeto de 1 000 km. 
CHIARADIA, C. A. Estudo da viabilidade da implantação de frotas 
de veículos elétricos e híbridos elétricos no atual cenário 
econômico, político, energético e ambiental brasileiro. 
Guaratinguetá: Unesp, 2015 (adaptado). 
QUÍMICA ENEM | EDIÇÃO 2020 | HORA DO TREINO 10 
 
A quantidade equivalente de etanol economizada, em 
quilograma, com o uso do veículo elétrico nesse 
trajeto, é mais próxima de 
ⓐ 50. ⓑ 60. ⓒ 95. ⓓ 99. ⓔ 120. 
Q. 28 − ENEM IMPRESSO 2020 
Conteúdo: Polímeros 
Nos dias atuais, o amplo uso de objetos de plástico gera 
bastante lixo, que muitas vezes é eliminado pela 
população por meio da queima. Esse procedimento é 
prejudicial ao meio ambiente por lançar substâncias 
poluentes. Para constatar esse problema, um 
estudante analisou a decomposição térmica do 
policloreto de vinila (PVC), um tipo de plástico, cuja 
estrutura é representada na figura. 
 
Para realizar esse experimento, o estudante colocou 
uma amostra de filme de PVC em um tubo de ensaio e 
o aqueceu, promovendo a decomposição térmica. 
Houve a liberação majoritária de um gás diatômico 
heteronuclear que foi recolhido em um recipiente 
acoplado ao tubo de ensaio. Esse gás, quando 
borbulhado em solução alcalina diluída contendo 
indicador ácido-base, alterou a cor da solução. Além 
disso, em contato com uma solução aquosa de 
carbonato de sódio (Na2CO3), liberougás carbônico. 
Qual foi o gás liberado majoritariamente na 
decomposição térmica desse tipo de plástico? 
ⓐ H2 ⓑ Cl2 ⓒ CO ⓓ CO2 ⓔ HCl 
 
Q. 29 − ENEM IMPRESSO 2020 
Conteúdo: Equilíbrio químico 
Para garantir que produtos eletrônicos estejam 
armazenados de forma adequada antes da venda, 
algumas empresas utilizam cartões indicadores de 
umidade nas embalagens desses produtos. Alguns 
desses cartões contêm um sal de cobalto que muda de 
cor em presença de água, de acordo com a equação 
química: 
 
Como você procederia para reutilizar, num curto 
intervalo de tempo, um cartão que já estivesse com a 
coloração rosa? 
ⓐ Resfriaria no congelador. 
ⓑ Borrifaria com spray de água. 
ⓒ Envolveria com papel alumínio. 
ⓓ Aqueceria com secador de cabelos. 
ⓔ Embrulharia em guardanapo de papel. 
Q. 30 − ENEM IMPRESSO 2020 
Conteúdo: Cinética Química 
 
A nanotecnologia pode ser caracterizada quando os 
compostos estão na ordem de milionésimos de 
milímetros, como na utilização de nanomateriais 
catalíticos nos processos industriais. O uso desses 
materiais aumenta a eficiência da produção, consome 
menos energia e gera menores quantidades de 
resíduos. O sucesso dessa aplicação tecnológica 
muitas vezes está relacionado ao aumento da 
velocidade da reação química envolvida. 
O êxito da aplicação dessa tecnologia é por causa da 
realização de reações químicas que ocorrem em 
condições de 
ⓔ alta pressão. 
ⓑ alta temperatura. 
ⓒ excesso de reagentes. 
ⓓ maior superfície de contato. 
ⓔ elevada energia de ativação 
Q. 31 − ENEM IMPRESSO 2020 
Conteúdo: Soluções / cálculo de concentração. 
 
A sacarase (ou invertase) é uma enzima que atua no 
intestino humano hidrolisando o dissacarídeo sacarose 
nos monossacarídeos glicose e frutose. Em um estudo 
cinético da reação de hidrólise da sacarose (C12H22O11), 
foram dissolvidos 171 g de sacarose em 500 mL de 
água. Observou-se que, a cada 100 minutos de reação, 
a concentração de sacarose foi reduzida à metade, 
qualquer que fosse o momento escolhido como tempo 
inicial. As massas molares dos elementos H, C e O são 
iguais a 1, 12 e 16 g mol−1, respectivamente. 
Qual é a concentração de sacarose depois de 400 
minutos do início da reação de hidrólise? 
ⓐ 2,50 × 10−3 mol L−1 
QUÍMICA ENEM | EDIÇÃO 2020 | HORA DO TREINO 11 
 
ⓑ 6,25 × 10−2 mol L−1 
ⓒ 1,25 × 10−1 mol L−1 
ⓓ 2,50 × 10−1 mol L−1 
ⓔ 4,27 × 10−1 mol L−1 
Q. 32 − ENEM IMPRESSO 2020 
Conteúdo: Química ambiental 
 
A enorme quantidade de resíduos gerados pelo 
consumo crescente da sociedade traz para a 
humanidade uma preocupação socioambiental, em 
especial pela quantidade de lixo produzido. Além da 
reciclagem e do reúso, pode-se melhorar ainda mais a 
qualidade de vida, substituindo polímeros 
convencionais por polímeros biodegradáveis. Esses 
polímeros têm grandes vantagens socioambientais em 
relação aos convencionais porque 
ⓐ não são tóxicos. 
ⓑ não precisam ser reciclados. 
ⓒ não causam poluição ambiental quando 
descartados. 
ⓓ são degradados em um tempo bastante menor que 
os convencionais. 
ⓔ apresentam propriedades mecânicas semelhantes 
aos convencionais. 
Q. 33 − ENEM PPL 2020 
Conteúdo: Termoquímica 
A água sofre transições de fase sem que ocorra 
variação da pressão externa. A figura representa a 
ocorrência dessas transições em um laboratório. 
 
Tendo como base as transições de fase representadas 
(1 a 4), a quantidade de energia absorvida na etapa 2 é 
igual à quantidade de energia 
ⓐ liberada na etapa 4. ⓑ absorvida na etapa 3. 
ⓒ liberada na etapa 3. ⓓ absorvida na etapa 1. 
ⓔ liberada na etapa 1. 
 
 
Q. 34 − ENEM PPL 2020 
Conteúdo: Química ambiental 
O Protocolo de Montreal é um tratado internacional que 
diz respeito à defesa do meio ambiente. Uma de suas 
recomendações é a redução da utilização de 
substâncias propelentes, como os CFCs (Cloro-Flúor-
Carbono), em aerossóis e aparelhos de refrigeração. 
Essa recomendação visa 
ⓐ evitar a chuva ácida. 
ⓑ prevenir a inversão térmica. 
ⓒ preservar a camada de ozônio. 
ⓓ controlar o aquecimento global. 
ⓔ impedir a formação de ilhas de calor. 
Q. 35 − ENEM PPL 2020 
Conteúdo: Cinética química 
O peróxido de hidrogênio é um produto secundário do 
metabolismo celular e apresenta algumas funções 
úteis, mas, quando em excesso, é prejudicial, gerando 
radicais que são tóxicos para as células. Para se 
defender, o organismo vivo utiliza a enzima catalase, 
que decompõe H2O2 em H2O e O2. A energia de reação 
de decomposição, quando na presença e ausência da 
catalase, está mostrada no gráfico. 
 
Na situação descrita, o organismo utiliza a catalase 
porque ela 
ⓐ diminui a energia de ativação. 
ⓑ permite maior rendimento da reação. 
ⓒ diminui o valor da entalpia da reação. 
ⓓ consome rapidamente o oxigênio do reagente. 
ⓔ reage rapidamente com o peróxido de hidrogênio 
 
 
 
QUÍMICA ENEM | EDIÇÃO 2020 | HORA DO TREINO 12 
 
Q. 36 − ENEM PPL 2020 
Conteúdo: Soluções/ cálculo de concentração 
 
Os esgotos domésticos são, em geral, fontes do íon 
tripolifosfato (P3O10 5−, de massa molar igual a 253 g 
mol−1), um possível constituinte dos detergentes. Esse 
íon reage com a água, como mostra a equação a 
seguir, e produz o íon fosfato (PO4 3−, de massa molar 
igual a 95 g mol−1), um contaminante que pode causar 
a morte de um corpo hídrico. Em um lago de 8 000 m3, 
todo o fósforo presente é proveniente da liberação de 
esgoto que contém 0,085 mg L−1 de íon tripolifosfato, 
numa taxa de 16m3 por dia. De acordo com a legislação 
brasileira, a concentração máxima de fosfato permitido 
para água de consumo humano é de 0,030 mg L−1. 
 
O número de dias necessário para que o lago alcance 
a concentração máxima de fósforo (na forma de íon 
fosfato) permitida para o consumo humano está mais 
próximo de 
ⓐ 158. ⓑ 177. ⓒ 444. ⓓ 1 258. ⓔ 1 596. 
Q. 37 − ENEM PPL 2020 
Conteúdo: Química ambiental 
O termo “atenuação natural” é usado para descrever a 
remediação passiva do solo e envolve a ocorrência de 
diversos processos de origem natural. Alguns desses 
processos destroem fisicamente os contaminantes, 
outros transferem os contaminantes de um local para 
outro ou os retêm. Considere cinco propostas em 
estudo para descontaminar um solo, todas 
caracterizadas como “atenuação natural”. 
 
Qual dessas propostas apresenta a vantagem de 
destruir os contaminantes de interesse? 
ⓐ I. ⓑ II. ⓒ III. ⓓ IV. ⓔ V. 
Q. 38 − ENEM PPL 2020 
Conteúdo: Química ambiental 
Uma atividade que vem crescendo e tem se tornado 
uma fonte de renda para muitas pessoas é o 
recolhimento das embalagens feitas com alumínio. No 
Brasil, atualmente, mais de 95% dessas embalagens 
são recicladas para fabricação de outras novas. 
 
Disponível em: http://abal.org.br. Acesso em: 11 mar. 2013. 
O interesse das fábricas de embalagens no uso desse 
material reciclável ocorre porque o(a) 
ⓐ reciclagem resolve o problema de desemprego da 
população local. 
ⓓ produção de embalagens a partir de outras já usadas 
é mais fácil e rápida. 
ⓒ alumínio das embalagens feitas de material reciclado 
é de melhor qualidade. 
ⓓ compra de matéria-prima para confecção de 
embalagens de alumínio não será mais necessária. 
ⓔ custo com a compra de matéria-prima para a 
produção de embalagens de alumínio é reduzido. 
Q. 39 − ENEM PPL 2020 
Conteúdo: Química ambiental 
O descarte inadequado do lixo é um problema que 
necessita ser solucionado urgentemente. Segundo o 
Ministério do Meio Ambiente, apenas 25% dos 
municípios brasileiros dispõem adequadamente seus 
resíduos. Para regulamentar essa questão, o Projeto de 
Lei 4 162/2019, que institui o marco regulatório do 
saneamento básico, estabeleceu um prazo até agosto 
de 2024 para que todos os lixões existentes no Brasil 
sejam transformadosem aterros sanitários, entre 
outras providências. 
Disponível em: www.gov.br/casacivil. Acesso em: 5 out. 
2020 (adaptado). 
A medida apontada no texto é necessária porque 
ⓐ a poluição causada pelos aterros sanitários é 
reduzida pela impermeabilização do solo e tratamento 
do chorume. 
ⓑ a criação dos aterros sanitários viabilizará o 
reaproveitamento da matéria orgânica descartada no 
lixo. 
ⓒ a construção dos lixões envolve um custo mais 
elevado do que a manutenção dos aterros sanitários. 
ⓓ nos lixões não há a possibilidade de separação de 
material para reaproveitamento e reciclagem. 
ⓔ as áreas dos lixões desativados poderão ser 
imediatamente usadas para plantação. 
 
QUÍMICA ENEM | EDIÇÃO 2020 | HORA DO TREINO 13 
 
 
Q. 40 − ENEM PPL 2020 
Conteúdo: Funções inorgânicas e reações químicas 
 
A presença de substâncias ricas em enxofre, como a 
pirita (FeS2 ), em áreas de mineração, provoca um dos 
mais preocupantes impactos causados pela exploração 
dos recursos naturais da crosta terrestre. Em contato 
com o oxigênio atmosférico, o sulfeto sofre oxidação 
em diversas etapas até formar uma solução aquosa 
conhecida como drenagem ácida de minas, de acordo 
com a equação química descrita. 
 
Um dos processos de intervenção nesse problema 
envolve a reação do resíduo ácido com uma substância 
básica, de baixa solubilidade em meio aquoso, e sem a 
geração de subprodutos danosos ao meio ambiente. 
FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambientes. Campinas: Unicamp, 2000. 
Esse processo de intervenção é representado pela 
equação química: 
ⓐ Ca(s) + 2 H2O (l) → Ca(OH)2 (aq) + H2 (g). 
ⓑ CaO (s) + H2SO4 (aq) → CaSO4 (aq) + H2O (l). 
ⓒ CaCO3 (s) + H2 SO4 (aq) → CaSO4 (aq) + H2O (l) + CO2 (g). 
ⓑ CaSO4 (s) + H2 SO4 (aq) → Ca2+ (aq) + 2 H+ (aq) + 2SO4 2− (aq). 
ⓔ Ca(HCO3)2 (s) + 2 H2O(l)→Ca(OH)2 (aq) + 2 H2O (l) + 2CO2 (g). 
Q. 41 − ENEM PPL 2020 
Conteúdo: Cálculos estequiométricos 
 
O carvão é um combustível que tem várias substâncias 
em sua composição. Em razão disso, quando é 
representada sua queima com o oxigênio (massa molar 
16g mol−1), simplifica-se elaborando apenas a 
combustão completa do carbono (massa molar 12 g 
mol−1). De acordo com o conteúdo médio de carbono 
fixo, o carvão é classificado em vários tipos, com 
destaque para o antracito, que apresenta, em média, 
90% de carbono. Esse elevado conteúdo favorece 
energeticamente a combustão, no entanto, libera maior 
quantidade de gás que provoca efeito estufa. 
 
Supondo a queima completa de 100 g de carvão 
antracito, a massa de gás liberada na atmosfera é, em 
grama, mais próxima de 
 
ⓐ 90,0. ⓑ 210,0. ⓒ 233,3. ⓓ 330,0. ⓔ 366,7. 
 
 
 
 
 
Q. 42 − ENEM PPL 2020 
Conteúdo: Hidrólise salina 
 
Um cidadão que se mudou de Brasília para Recife, 
após algum tempo, percebeu que partes de seu carro 
estavam enferrujando muito rapidamente. Perguntou 
para seu filho, estudante do ensino médio, a explicação 
para o fenômeno. O filho pesquisou na internet e 
descobriu que, por causa da maresia, gotículas de água 
do mar atingem os objetos de aço (liga de ferro e 
carbono) e intensificam sua corrosão. 
 
Com base nessa informação, o estudante explicou 
corretamente ao pai o efeito do cloreto de sódio na 
corrosão. A explicação correta de a maresia acelerar a 
corrosão do aço é porque 
ⓐ reduz o ferro. 
ⓑ oxida o carbono. 
ⓒ dissolve a pintura do carro. 
ⓓ torna a água mais condutora. 
ⓔ diminui a dissolução do oxigênio na água. 
 
Q. 43 − ENEM PPL 2020 
Conteúdo: Hidrólise salina 
 
 
O propranolol é um fármaco pouco solúvel em água 
utilizado no tratamento de algumas doenças 
cardiovasculares. Quando essa substância é tratada 
com uma quantidade estequiométrica de um ácido de 
Brönsted-Lowry, o grupamento de maior basicidade 
reage com o próton levando à formação de um derivado 
solúvel em água. 
 
O ácido de Brönsted-Lowry reage com 
 
ⓐ a hidroxila alcoólica. 
ⓑ os anéis aromáticos. 
ⓒ as metilas terminais. 
ⓓ o grupamento amina. 
ⓔ o oxigênio do grupamento éter 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA ENEM | EDIÇÃO 2020 | HORA DO TREINO 14 
 
 
 
Q. 44 − ENEM PPL 2020 
Conteúdo: Química ambiental e reações químicas 
 
Quando as pilhas, que contêm metais pesados, são 
descartadas no lixo comum, pode ocorrer o rompimento de 
sua blindagem e a liberação de seu conteúdo para o meio 
ambiente. Ao atingir o solo, um metal pesado pode ficar retido 
nas camadas superiores por três processos: reação com 
moléculas orgânicas que possuam oxigênio ou nitrogênio em 
sua estrutura, adsorção em argilas e minerais e reação com 
grupamento hidroxila, sulfeto ou metil, formando precipitado 
insolúvel. 
 
Com bases nas informações apresentadas, são suscetíveis 
de serem formados no solo os compostos: 
 
ⓐ CdS e Zn(OH)2 
ⓑ Pb(OH)2 e Na2 S 
ⓒ Ni(OH)2 e Cr(C2H5)2 
ⓓ CdSO4 e Pb(CH3CO2 )2 
ⓔ Hg(CH3 )2 e Ca(CH3CO2)2 
 
 
Q. 45 − ENEM PPL 2020 
Conteúdo: Química ambiental e reações químicas 
 
Algumas espécies de bactérias do gênero 
Pseudomonas desenvolvem-se em ambientes 
contaminados com hidrocarbonetos, pois utilizam 
essas moléculas como substratos para transformação 
em energia metabólica. Esses microrganismos são 
capazes de transformar o octano em moléculas menos 
tóxicas, tornando o ambiente mais propício para 
desenvolvimento de fauna e flora. 
Essas bactérias poderiam ser utilizadas para recuperar 
áreas contaminadas com 
ⓐ petróleo. 
ⓑ pesticidas. 
ⓒ lixo nuclear. 
ⓓ gases tóxicos. 
ⓔ metais pesados. 
Q. 46 − ENEM PPL 2020 
Conteúdo: Ligações intermoleculares e suas 
propriedades 
 
Um princípio importante na dissolução de solutos é que 
semelhante dissolve semelhante. Isso explica, por 
exemplo, o açúcar se dissolver em grandes 
quantidades na água, ao passo que o óleo não se 
dissolve. 
 
 
A dissolução na água, do soluto apresentado, ocorre 
predominantemente por meio da formação de 
 
ⓐ ligações iônicas. ⓑ ligações covalentes. 
ⓒ interações íon-dipolo. ⓓ ligações de hidrogênio. 
ⓔ interações hidrofóbicas 
 
Q. 47 − ENEM PPL 2020 
Conteúdo: Cadeias carbônicas e suas propriedades 
 
Uma lagarta ao comer as folhas do milho, induz no 
vegetal a produção de óleos voláteis cujas estruturas 
estão mostradas a seguir: 
 
 
A volatilidade desses óleos é decorrência do(a) 
ⓐ elevado caráter covalente. 
ⓑ alta miscibilidade em água. 
ⓒ baixa estabilidade química. 
ⓓ grande superfície de contato. 
ⓔ fraca interação intermolecular 
 
Q. 48 − ENEM PPL 2020 
Conteúdo: Equilíbrio iônico e conceitos de ácido-base. 
 
A agricultura de frutas cítricas requer que o valor do pH 
do solo esteja na faixa ideal entre 5,8 e 6,0. Em uma 
fazenda, o valor do pH do solo é 4,6. O agricultor 
resolveu testar três produtos de correção de pH em 
diferentes áreas da fazenda. O primeiro produto possui 
íons sulfato e amônio, o segundo produto possui íons 
carbonato e cálcio e o terceiro produto possui íons 
sulfato e sódio. 
 
 O íon que vai produzir o efeito desejado de correção 
no valor do pH é o 
 
QUÍMICA ENEM | EDIÇÃO 2020 | HORA DO TREINO 15 
 
ⓐ cálcio, porque sua hidrólise produz H+, que aumenta 
a acidez. 
ⓑ amônio, porque sua hidrólise produz H+, que 
aumenta a acidez. 
ⓒ sódio, porque sua hidrólise produz OH−, que 
aumenta a alcalinidade. 
ⓓ sulfato, porque sua hidrólise produz OH−, que 
aumenta a alcalinidade. 
ⓔ carbonato, porque sua hidrólise produz OH−, que 
aumenta a alcalinidade. 
 
Q. 49 − ENEM PPL 2020 
Conteúdo: Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão 
Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos. 
 
Com a descoberta de emissões de energia do rádio-
226, por Marie Curie e Pierre Curie, o fenômeno foi 
denominado radiação α (alfa) ou emissão α. 
Posteriormente, verificou-se que a emissão α na 
verdade são partículas correspondentes a núcleos de 
hélio formados por dois prótons e dois nêutrons. Assim, 
no decaimento α, um núcleo instável emite partículas α, 
tornando-seum núcleo mais estável (núcleo filho). 
 
Se um núcleo de rádio-226 emitir duas partículas α, o 
número de massa do núcleo filho será 
 
ⓐ 226. ⓑ 224. ⓒ 222. ⓓ 220. ⓔ 218. 
 
 
Q. 50 − ENEM PPL 2020 
Conteúdo: Cadeias carbônicas 
 
A pentano-5-lactama é uma amida cíclica que tem 
aplicações na síntese de fármacos e pode ser obtida 
pela desidratação intramolecular, entre os grupos 
funcionais de ácido carboxílico e amina primária, 
provenientes de um composto de cadeia alifática, 
saturada, normal e homogênea. 
 
 
O composto que, em condições apropriadas, dá 
origem a essa amida cíclica é 
 
ⓐ CH3NHCH2 CH2 CH2 CO2 H. 
ⓑ HOCH=CHCH2 CH2 CONH2 . 
ⓒ CH2 (NH2 )CH2 CH=CHCO2 H. 
ⓓ CH2 (NH2 )CH2 CH2 CH2 CO2 H. 
ⓔ CH2 (NH2 )CH(CH3 )CH2 CO2 H. 
 
Q. 51 − ENEM PPL 2020 
Conteúdo: Eletroquímica 
 
Os tanques de armazenamento de gasolina podem, 
com o tempo, sofrer processos oxidativos, resultando 
na contaminação do combustível e do solo à sua volta. 
Uma forma de evitar tais problemas econômicos e 
ambientais é utilizar preferencialmente metais de 
sacrifício, protegendo os tanques de armazenamento. 
Suponha que seja necessário usar um metal de 
sacrifício em um tanque de aço (liga de ferro-carbono). 
Considere as semirreações de redução e seus 
respectivos potenciais padrão. 
 
 
 
Dos metais citados, o que garantirá proteção ao tanque 
de aço é o 
 
ⓐ zinco. ⓑ cobre. 
ⓒ níquel. ⓓ cádmio. ⓔ mercúrio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA ENEM | EDIÇÃO 2020 | HORA DO TREINO 16 
 
QUESTÕES EXTRAS 
 
Q.01 - A água potável tem se tornado uma preocupante 
fonte de microplásticos para os seres humanos. Esses 
poluentes foram detectados pela primeira vez em 2018, 
em que 81% das 156 amostras de água potável 
estudadas estavam contaminadas. As Estações de 
Tratamento de Água (ETA) convencionais ainda 
apresentam limitações na remoção desses 
contaminantes. Entretanto, a combinação das técnicas 
de ozonização com a passagem da água por cartuchos 
de carvão ativado granular é uma alternativa que 
aumenta a eficiência de remoção dos microplásticos 
nas ETA. 
WANG, Zhifeng; LIN, Tao; CHEN, Wei. Occurrence and removal of microplastics in an 
advanced drinking water treatment plant. Tradução de Luíza Sena. 
Science of the Total Environment, v. 700, 2020. (adaptado) 
 
 
As técnicas apontadas como alternativas de tratamento 
correspondem a um mecanismo conjunto de 
 
ⓐ filtração e decantação. 
ⓑ desinfecção e filtração. 
ⓒ fluoração e desinfecção. 
ⓓ decantação e floculação. 
ⓔ neutralização e coagulação. 
 
 
Q.02 - A hidrogenação de óleos e gorduras consiste na 
adição de hidrogênio nas duplas ligações dos grupos 
acil insaturados. Essa reação é muito empregada pela 
indústria alimentícia com o objetivo de aumentar o 
prazo de validade dos óleos, pois resulta na diminuição 
da suscetibilidade à deterioração oxidativa. Além disso, 
é o processo usado para produzir as gorduras vegetais 
hidrogenadas, que têm como principal aplicação a 
fabricação de margarinas vegetais. 
 
No processo descrito, a hibridização dos átomos de 
carbono é alterada de 
 
ⓐ sp3 para sp2 
ⓑ sp2 para sp3 
ⓒ sp2 para sp 
ⓓ sp para sp3 
ⓔ sp3 para sp 
 
Q.03 - A Agência Nacional de Vigilância Sanitária 
(Anvisa) recebeu informações da existência de 
medicamentos adulterados recentemente no Panamá 
que resultaram em vários casos de insuficiência renal 
aguda. O Ministério da Saúde desse país investigou 
esses casos e concluiu que as reações adversas 
resultaram do uso de xarope para tosse contaminado 
com dietilenoglicol (DEG). O DEG é um solvente 
orgânico altamente tóxico que causa insuficiência renal 
e hepática, podendo inclusive levar a óbito quando 
ingerido. Essa substância pode estar presente, como 
impureza, em glicerina, a qual, quando utilizada como 
insumo farmacêutico, normalmente em xaropes, deve 
ter um teor de DEG controlado para níveis máximos de 
0,1%, conforme especificação farmacopeica. 
 
Disponível em: http://portal.anvisa.gov.br. Acesso em: 28 jun. 2020. 
(adaptado) 
 
A estrutura molecular dessas duas substâncias 
químicas é representada a seguir 
 
 
A interação intermolecular mais forte que ocorre entre 
as duas moléculas é 
ⓐ iônica. 
ⓑ covalente. 
ⓒ íon-dipolo. 
ⓓ dipolo-dipolo. 
ⓔ ligação de hidrogênio 
 
Q.04 - Um frasco de laboratório teve seu rótulo apagado 
pela ação do tempo. Diante da necessidade de 
identificar o conteúdo, realizaram-se testes em 
temperatura ambiente e concluiu-se que o líquido no 
frasco era formado por uma substância composta por 
uma molécula inorgânica que não conduzia eletricidade 
quando pura. Contudo, ao ser adicionada à água, a 
molécula se ionizou, tornando a solução um eletrólito 
muito forte. Por fim, o técnico responsável adicionou 
gotas da solução ao papel de tornassol azul para 
comparar as observações com os valores da tabela a 
seguir e obteve como resultado o papel na cor 
vermelha. 
 
Entre as possíveis substâncias no frasco, o técnico 
constatou que o conteúdo analisado é 
ⓐ CaO. 
ⓑ CH3COOH. 
ⓒ HCl. 
ⓓ KOH. 
ⓔ Na2SO4 
 
 
 
 
QUÍMICA ENEM | EDIÇÃO 2020 | HORA DO TREINO 17 
 
 
Q.05 - Podemos dizer que radiofármacos são 
moléculas ligadas a elementos radioativos 
(radioisótopos ou radionuclídeos), constituindo, dessa 
forma, fármacos radioativos, que são utilizados em uma 
especialidade médica denominada Medicina Nuclear. 
Quando a finalidade é diagnosticar patologias, utilizam-
se, na composição dos radiofármacos, radionuclídeos 
emissores de uma radiação que é uma onda 
eletromagnética e, portanto, apresenta grande 
penetrabilidade nos tecidos e baixo poder de ionização 
quando comparada a outras radiações. 
 
Disponível em: http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/06/a08.pdf. 
(adaptado). 
 
O tipo de radiação descrita no texto, que é emitida pelos 
radionuclídeos utilizados para diagnosticar patologias, 
é composto de 
 
ⓐ partículas alfa. 
ⓑ partículas beta. 
ⓒ raios gama. 
ⓓ elétrons. 
ⓔ pósitrons. 
 
 
Q.06 - A vanilina é o principal componente da essência 
de baunilha. É um composto cristalino de cor branca 
muito apreciado como aromatizante e amplamente 
utilizado na indústria alimentícia. A estrutura da vanilina 
é mostrada a seguir. 
 
As funções orgânicas encontradas nessa estrutura 
são 
ⓐ cetona, éter e álcool. 
ⓑ aldeído, éter e fenol. 
ⓒ ácido carboxílico, éter e fenol. 
ⓓ aldeído, éster e álcool. 
ⓔ ácido carboxílico, éster e álcool. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Q.07 - Em três tubos de ensaio foram colocados 
pedaços de tecido manchado com óleo de soja. Em 
cada um desses tubos foram adicionados diferentes 
solventes para verificar qual seria mais eficiente na 
remoção dessa mancha, conforme mostrado na figura 
a seguir. 
 
 
 
O solvente mais eficiente e o menos eficiente 
para a remoção da mancha de óleo de soja estão, 
respectivamente, nos tubos 
ⓐ A e B. 
ⓑ B e C. 
ⓒ C e A. 
ⓓ A e C. 
ⓔ B e A. 
 
Q.08 - O metano é o hidrocarboneto mais simples, 
constituído apenas de carbono e hidrogênio. Essa 
substância é um combustível que pode ser obtido a 
partir da decomposição de matéria orgânica presente 
nos aterros sanitários. Sua combustão é dada pela 
reação: 
 CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O 
A variação de entalpia dessa reação pode ser estimada 
teoricamente, sem a necessidade de se fazer o 
experimento, por meio dos dados presentes na tabela 
a seguir. 
 
A variação de entalpia estimada para a reação de 
combustão do metano, em kJ/mol, é 
ⓐ –688. 
ⓑ –413. 
ⓒ –295. 
ⓓ +413. 
ⓔ +688. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA ENEM | EDIÇÃO 2020 | HORA DO TREINO 18 
 
Q.09 - Um medicamento utilizado como antidepressivo, 
contra obsessão e antibulímico apresenta como 
princípio ativo a substância fluoxetina, que apresenta a 
estrutura a seguir: 
 
 
Esse composto apresenta isomeria óptica e apenas 
um dos enantiômeros tem atividade no organismo. 
Isso ocorreporque a fluoxetina 
 
ⓐ exibe carbono quiral, que pode gerar dois isômeros 
cis e trans. 
ⓑ contém funções orgânicas que interferem em sua 
atividade óptica. 
ⓒ possui dois carbonos quirais, que geram dois 
enantiômeros diferentes. 
ⓓ apresenta isômeros com propriedades físico-
químicas pouco similares. 
ⓔ tem apenas um carbono quiral e, portanto, dois 
enantiômeros diferentes. 
 
Q.10 - As latas de conservas utilizadas para armazenar 
alimentos são fabricadas utilizando as chamadas 
“folhas de flandres”. Em sua fabricação, essas latas são 
compostas por finas chapas de aço revestidas com 
estanho por meio do processo de galvanização. O 
estanho é usado como revestimento porque é um metal 
mais resistente ao ataque da água do que o ferro 
presente no aço. A figura ilustra o processo de 
produção de uma “folha de flandres”. 
 
 
Com base no texto e na figura, para que o aço se torne 
uma “folha de flandres”, é necessário que haja 
ⓐ oxidação dos íons estanho. 
ⓑ inversão dos polos do gerador. 
ⓒ redução dos íons estanho sobre o aço. 
ⓓ oxidação de uma pequena porção de aço. 
ⓔ migração de elétrons do aço para o eletrodo de 
estanho. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Q.11 - A água oxigenada é o nome comercial para a 
solução líquida do peróxido de hidrogênio, sob a 
fórmula química H2O2, dissolvida em água. É muito 
conhecida e utilizada como um “remédio” contra feridas 
e outras escoriações causadas na superfície da pele 
humana. Molha-se um algodão ou gaze em uma 
solução do produto e aplica-se na área machucada. 
No entanto, a água oxigenada pode ser utilizada para 
fins de limpeza, podendo substituir produtos mais 
tóxicos para a saúde e para o meio ambiente. 
 
DOZE usos para a água oxigenada (peróxido de hidrogênio). 
eCycle. Disponível em: <https://www.ecycle.com.br>. Acesso em: 17 
jan. 2018. 
 
O fato de a água oxigenada borbulhar quando em 
contato com uma ferida ou área machucada é explicado 
pela 
 
ⓐ decomposição do H2O2 em H e O. 
ⓑ absorção de calor na decomposição do H2O2. 
ⓒ reação entre a água oxigenada e o sangue, 
liberando H2(g). 
ⓓ quebra das ligações de hidrogênio entre o H e o O 
pelo sangue. 
ⓔ liberação de O2(g) catalisada por enzimas presentes 
no sangue. 
 
 
Q.12 - Os metais preciosos são atraentes e mágicos 
por causa da inatividade deles frente às reações 
químicas. Eles são extremamente estáveis e 
denominados metais nobres. Durante a Revolução 
Industrial, descobriu-se que eles têm o poder de 
influenciar o curso de eventos químicos, agindo como 
catalisadores, que são substâncias que aceleram a 
velocidade de transformações químicas, sendo 
regenerados ao fim do processo. São exemplos de 
catalisadores a platina (Z = 78) e o ouro (Z = 79). 
 
FREYSCHLAG, C. G.; MADIX, R. J. Precious metal magic: catalytic 
wizardry. Materials today, v. 14, 2011 (Adaptação). 
 
Os catalisadores citados possuem em comum o fato de 
ⓐ serem elementos representativos. 
ⓑ serem elementos de transição interna. 
ⓒ estarem localizados na mesma família. 
ⓓ estarem localizados no mesmo período. 
ⓔ possuírem elétrons de valência emparelhados. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA ENEM | EDIÇÃO 2020 | HORA DO TREINO 19 
 
 
Q.13 - Em 1937, Hans Albrecht Bethe propôs que o Sol 
tem hidrogênio suficiente para alimentar as suas 
reações por mais 6,5 bilhões de anos. No entanto, à 
medida que a quantidade de hidrogênio diminui, a 
quantidade de hélio no núcleo aumenta. Dessa forma, 
estima-se que o Sol transforma aproximadamente 600 
milhões de toneladas de hidrogênio em hélio por 
segundo. 
 
O SOL – a nossa estrela. Disponível em: <http://astro.if.ufrgs.br>. 
Acesso em: 14 out. 2019 (Adaptação). 
 
A reação mencionada ocorre por meio de um processo 
denominado 
ⓐ emissão alfa. 
ⓑ emissão beta. 
ⓒ emissão gama. 
ⓓ fusão nuclear. 
ⓔ fissão nuclear. 
 
Q.14 - Os óleos essenciais são empregados e 
explorados há cerca de 3 500 anos pela humanidade. 
Com ampla utilização, principalmente em perfumaria e 
cosmetologia, tais substâncias também encontram 
significativa aplicabilidade na indústria alimentícia, por 
contribuir no reforço ou na melhora da qualidade 
sensorial dos alimentos. De forma geral, esses óleos 
são constituídos majoritariamente por terpenos ou seus 
derivados, como o mirceno, cuja estrutura química está 
representada a seguir: 
 
A cadeia carbônica do mirceno pode ser classificada 
como 
ⓐ mista e saturada. 
ⓑ aberta e insaturada. 
ⓒ linear e heterogênea. 
ⓓ homogênea e cíclica. 
ⓔ fechada e ramificada. 
 
Q.15 - O cimento é um material muito utilizado na 
construção civil e a sua formulação é composta 
majoritariamente de óxidos metálicos, sendo que o 
óxido de cálcio compõe 90% desse material. O óxido 
de cálcio é obtido a partir da calcinação da calcita 
(CaCO3), um mineral cuja pureza é igual a 85%. A 
reação de calcinação está representada a seguir: 
 
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 
 
Considerando que o rendimento dessa reação é de 
90%, a quantidade de calcita, em tonelada, que deve 
ser extraída para produzir uma tonelada de cimento é 
de, 
aproximadamente, Dados: Massas molares em g.mol–
1: C = 12; O = 16; Ca = 40. 
ⓐ 1,4. 
ⓑ 1,6. 
ⓒ 1,8. 
ⓓ 2,1. 
ⓔ 2,2. 
 
Q.16 - Rutherford, em 1911, propôs que a carga 
positiva, em vez de estar espalhada por todo o átomo, 
estava concentrada em uma região muito pequena, 
denominada núcleo, no centro do átomo. Esse foi um 
dos progressos mais importantes da física atômica e foi 
a base da física nuclear. Na época, a verificação 
experimental detalhada das previsões do modelo 
nuclear de Rutherford para o átomo deixou pouco 
espaço para dúvidas em relação à validade desse 
modelo. Contudo, mais tarde surgiram sérias questões 
a respeito da estabilidade de um átomo desse tipo. 
 
ALMEIDA, W. B.; SANTOS, H. F. Modelos teóricos para 
compreensão da estrutura da matéria. Cadernos temáticos de 
Química Nova na Escola, n. 4, 
2001 (Adaptação). 
 
A principal evidência experimental que fez com que o 
modelo descrito fosse questionado está relacionada à 
 
ⓐ eletrização da matéria. 
ⓑ conservação das massas. 
ⓒ existência da radioatividade. 
ⓓ obtenção de espectros descontínuos. 
ⓔ emissão de elétrons em tubos de raios catódicos. 
 
 
Q.17 - A energia liberada na combustão de uma 
substância é um fator importante na escolha de um 
combustível. Se forem selecionados dois isômeros para 
serem utilizados como combustível, aquele que 
apresenta uma grande tensão em suas ligações possui 
maior energia potencial, liberando, dessa forma, uma 
maior quantidade de energia por mol de combustível 
queimado. Essas tensões são causadas por ângulos de 
ligação diferentes dos ângulos esperados para um 
determinado tipo de geometria. 
Dentre os isômeros a seguir, aquele que libera maior 
quantidade de energia durante a sua combustão é 
 
ⓐ but-1-eno. 
ⓑ but-2-eno. 
ⓒ metilpropeno. 
ⓓ ciclobutano. 
ⓔ metilciclopropano. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA ENEM | EDIÇÃO 2020 | HORA DO TREINO 20 
 
 
Q.18 - Existem compostos capazes de acelerar a 
velocidade das reações, como o cloreto de sódio, que 
acelera o processo de corrosão. Mas existem alguns 
metais que protegem outros da corrosão, o que pode 
ser observado na proteção de cascos de navios. Pelo 
fato de estar em constante contato com águas salinas, 
o processo de corrosão é acelerado, daí a necessidade 
de o casco ser substituído quando comprometido. 
Assim, para que se tenha um maior aproveitamento do 
material e, consequentemente, economia, utilizam-se 
algumas placas de metais que oxidam no lugar do ferro 
do casco, podendo ser trocadas sem custos elevados. 
 
FRAGAL, V. H. et al. Uma proposta alternativa para o ensino de 
eletroquímica sobre a reatividade de metais. Revista Química Nova 
na Escola, v. 33, n. 4, 2011 (Adaptação). 
 
O método de proteção contra a corrosão descrito é 
denominado 
ⓐ anodização. 
ⓑ galvanização. 
ⓒ proteção catódica. 
ⓓ metal de sacrifício. 
ⓔ redução eletrolítica. 
 
 
 
Q.19 - Os plásticos são um dos materiais mais utilizadosem nosso cotidiano. Em aterros sanitários municipais, os 
filmes de cloreto de polivinila (PVC) são um dos plásticos mais encontrados, devido à sua ampla utilização em 
produtos domésticos variados. É interessante ressaltar que o PVC degrada a temperaturas relativamente baixas, com 
liberação de ácido clorídrico (HCl). Em solução, a presença desse ácido pode ser detectada utilizando sucos de 
frutas e vegetais, alimentos que contêm o indicador antocianina. 
 
MARCONATO, J. C.; FRANCHETTI, S. M. M. Decomposição térmicado PVC e detecção do HCl utilizando um indicador ácido-base natural: uma 
proposta de ensino multidisciplinar. Revista Química Nova na Escola, n. 14, 2001 (Adaptação). 
 
A equação química a seguir representa o equilíbrio de protonação da antocianina: 
 
 
Considere que, na temperatura em que os gases são degradados, a constante de equilíbrio de protonação da 
antocianina é da ordem de 10–4. Sendo assim, quando o gás de combustão de PVC for borbulhado, a solução 
 
ⓐ manterá a mesma coloração, uma vez que o HCl presente no gás de exaustão não participa do equilíbrio químico 
em questão. 
 
ⓑ intensificará a cor azul, uma vez que o aumento da concentração de H+ pelo borbulhamento do gás de exaustão 
faz com que a concentração dos reagentes como um todo aumente. 
 
ⓒ intensificará a cor vermelha, uma vez que o aumento da concentração de H+ pelo borbulhamento do gás de 
exaustão faz com que o equilíbrio seja ainda mais deslocado no sentido do produto. 
 
ⓓ mudará de cor, passando de azul a vermelha, uma vez que o aumento da concentração de H+ pelo 
borbulhamento do gás de exaustão faz com que o equilíbrio seja deslocado no sentido do produto. 
 
ⓔ mudará de cor, passando de vermelha a azul, uma vez que o aumento da concentração de H+ pelo 
borbulhamento do gás de exaustão faz com que a concentração dos reagentes como um todo aumente. 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA ENEM | EDIÇÃO 2020 | HORA DO TREINO 21 
 
Q.20 - A oxidação de álcoois é um processo muito 
antigo que é utilizado até hoje para a produção de 
produtos diversos, como o vinagre. Nesse processo, o 
etanol é convertido a ácido etanoico pela ação de 
bactérias fermentadoras. Apesar de a oxidação de 
álcoois ser uma técnica já dominada, foram 
desenvolvidos, ao longo dos anos, processos mais 
rápidos e que permitem obter os mesmos produtos 
partindo-se dos mesmos reagentes. Um exemplo disso 
é a oxidação de etanol catalisada por permanganato de 
potássio em meio ácido. 
 
 
 
Considerando a reação representada, o produto obtido 
pela oxidação do 3-etil-4-metilpentan-1-ol é o 
ⓐ ácido pentanoico. 
ⓑ ácido pentan-1-oico. 
ⓒ ácido 3-etil-4-metilpentanoico. 
ⓓ ácido 3-etil-2-metilpentanoico. 
ⓔ ácido 4-etil-3-metilpentan-1-oico. 
 
Q.21 - Há séculos, artefatos cortantes de aço são 
preparados por meio do processo de têmpera. Nesse 
processo, inicialmente, o aço é aquecido até que se 
torne possível moldá-lo com o auxílio de um martelo. 
Uma vez atingida a forma desejada, o material é 
rapidamente resfriado por imersão em água para que 
se atinja a estrutura cristalina desejada. 
A característica atribuída ao material, que permite 
moldá-lo 
com o auxílio de um martelo, está relacionada à sua 
ⓐ dureza. 
ⓑ tenacidade. 
ⓒ maleabilidade. 
ⓓ compressibilidade. 
ⓔ condutividade térmica. 
 
Q.22 - A caracterização de uma substância química 
deve ser feita por meio da avaliação do conjunto de 
suas propriedades específicas. A tabela a seguir 
representa os valores de temperatura de fusão e 
ebulição para algumas substâncias, a 1 atm de 
pressão. 
 
 
 
As substâncias líquidas, nas CNTP, são 
ⓐ cloro e flúor. 
ⓑ iodo e cloro. 
ⓒ flúor e bromo. 
ⓓ mercúrio e iodo. 
ⓔ bromo e mercúrio. 
 
 
 
Q.23 - O processo de purificação da bauxita mais 
importante economicamente é o processo Bayer, 
utilizado na manufatura de hidróxido de alumínio, 
Al(OH)3, e de óxido de alumínio, Al2O3. A figura a seguir 
representa um esquema simplificado das etapas desse 
processo: 
 
CONSTANTINO, V. R. L. et al. Preparação de compostos de 
alumínio a partir da bauxita: considerações sobre alguns aspectos 
envolvidos em um experimento didático. Revista Química Nova, v. 
25, n. 3, 2002 (Adaptação). 
 
As etapas em que ocorrem processos químicos são: 
ⓐ I e II. ⓑ I, III e V. 
ⓒ II, III e VI. ⓓ III e IV. 
ⓔ III, V e VI. 
 
Q.24 - Em uma Olimpíada de Ciências de uma escola, 
os alunos deveriam cumprir uma tarefa que envolvia 
cálculos com propriedades físicas de materiais. Eles 
receberam uma amostra de um material sólido branco 
cuja massa era igual a 71,2 g e o volume igual a 25,8 
cm3. Receberam, também, informações de líquidos, 
nos quais o sólido branco era insolúvel, como mostra a 
tabela a seguir: 
 
 
 
 
Após cálculos adequados, eles verificaram que o 
sólido branco 
 
ⓐ afundaria nos líquidos 2, 3 e 4. 
ⓑ afundaria nos líquidos 3, 4 e 5. 
ⓒ flutuaria nos líquidos 1, 2 e 3. 
ⓓ flutuaria nos líquidos 3 e 4. 
ⓔ flutuaria nos líquidos 4 e 5. 
QUÍMICA ENEM | EDIÇÃO 2020 | HORA DO TREINO 22 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO 
 
QUESTÕES APLICADAS NO ENEM IMPRESSO, PPL E DIGITAL – EDIÇÃO 2020 
01 D 02 D 03 B 04 D 05 E 06 C 07 D 08 B 09 A 10 C 
11 E 12 D 13 B 14 D 15 C 16 A 17 A 18 A 19 D 20 C 
21 B 22 A 23 E 24 A 25 D 26 A 27 A 28 E 29 D 30 D 
31 B 32 D 33 E 34 C 35 A 36 A 37 E 38 E 39 A 40 B 
41 D 42 D 43 D 44 A 45 A 46 D 47 E 48 E 49 E 50 D 
51 A 
 
QUESTÕES EXTRAS – RETIRADAS DE SIMULADOS ENEM ENCONTRADOS NA INTERNET. 
 
01 B 02 B 03 E 04 C 05 C 06 B 07 B 08 A 
09 E 10 C 11 E 12 D 13 D 14 B 15 D 16 D 
17 E 18 D 19 D 20 C 21 C 22 E 23 C 24 E 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA ENEM | EDIÇÃO 2020 | HORA DO TREINO 23