Avaliação II - Individual QUIMICA QUANTI

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:826801)
Peso da Avaliação 1,50
Prova 65073833
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 7/3
Nota 7,00
"As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações de 
transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras". Portanto, ao se 
analisar uma titulação de oxirredução, é necessário ter em mente alguns conceitos importantes, como 
redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Com relação ao exposto, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O processo de redução envolve a perda de elétrons e a diminuição do NOX.
( ) A oxidação é caracterizada pelo ganho de elétrons e o aumento do NOX.
( ) Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação.
( ) Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente, sofrem 
diminuição do NOX.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: https://bit.ly/3aaqbyU. Acesso em: 5 mar. 2020.
A F - V - V - F.
B F - F - V - V.
C V - V - F - F.
D F - V - V - V.
O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de aspectos 
importantes a respeito do equilíbrio químico. Portanto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para 
as falsas:
( ) A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos produtos sobre a 
concentração molar dos reagentes.
( ) Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies encontram-se 
majoritariamente dissociadas, sendo assim apresentam um valor de constante de dissociação baixo.
( ) Para ácidos e bases fracas, como as moléculas estão parte na forma dissociada e parte na forma não 
dissociada, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e pode ser calculada.
( ) Para espécies fortes, como a reação está muito deslocada no sentido das espécies associadas 
(reagentes), não são atribuídos valores de constante de equilíbrio para a espécie.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
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A V - F - V - F.
B F - V - F - V.
C V - F - F - F.
D F - V - V - V.
[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de Chama] A 
determinação de potássio por fotometria de chama é uma prática comum, considerando a facilidade de se 
analisar esse cátion com essa técnica. Um exemplo seria a utilização dela para determinação de K+ em uma 
amostra de água de coco. Considere que numa análise foi utilizada uma alíquota de 1 mL de água de coco 
que foi diluída num balão volumétrico de 100 mL para o preparo da amostra. Após as devidas análises de 
soluções-padrão, obteve-se a seguinte função de reta y = 0,952 x - 0,0039, em que y representa a 
concentração teórica e x representa a concentração lida no fotômetro. 
Se a concentração lida no fotômetro para a amostra foi de 16,5 mg/L, qual a concentração de potássio, em 
mg/L, na água de coco analisada?
A 1570,4 mg/L.
B 1260,5 mg/L.
C 978,3 mg/L.
D 896,9 mg/L.
A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o ponto de 
final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os íons presentes na 
solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr, que se baseia na titulação de 
precipitação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O precipitado amarelo escuro que se forma nesta titulação é característico do cromato de prata 
(Ag2CrO4).
( ) O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois os dois utilizam como indicador o 
dicromato de potássio (K2Cr2O7).
( ) O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo.
( ) Este método utiliza como indicador o cromato de potássio (K2CrO4).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
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A F - V - V - F.
B V - V - F - F.
C F - F - V - V.
D V - F - V - V.
As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a formação 
de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon metálico) a uma base de 
Lewis (ligante). Com base nesse processo, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O efeito quelato é a capacidade de ligantes monodentados de formarem complexos mais estáveis do 
que aqueles formados por ligantes multidentados.
( ) Ligantes monodentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico através 
de dois ou mais átomos.
( ) O EDTA é o ligante multidentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase 
todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto.
( ) Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA é necessário verificar o pH da solução, uma vez 
que ele interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - F.
B V - V - F - F.
C V - V - F - V.
D F - F - V - V.
Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado Sólidos 
Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e magnésio (Mg), 
por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, água dura é aquela 
com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de inconvenientes. Dentre os 
inconvenientes causados pelo alto teor de dureza, pode-se destacar manchas em roupas, obstrução de 
encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento da pele. A respeito da dureza da água e 
sua determinação, assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2021.
A A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação ácido-base.
B
Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra de
água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos completamente
solúveis.
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C A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com EDTA,
após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0.
D A determinação da dureza da água não é essencial, uma vez que não fornece informações relevantes
sobre a qualidade da água para uso doméstico ou industrial.
O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais utilizado em 
titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica podem ser 
determinados utilizando o composto. O desprotonamento do EDTA (representado na sua fórmula molecular 
por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na imagem apresentada a 
seguir. Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA parcialmente desprotonado.
( ) O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 7.
( ) O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 8.
( ) Dependendo do pH, a fração de EDTA varia e altera o equilíbrio das reações, portanto, deve-se levar 
em conta a constante de formação condicional.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química analítica quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A V - V - F - F.
B V - F - F - V.
C F - V - V - V.
D F - F - V - V.
Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, sendo elas, 
antes do ponto de equivalência,no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Na construção de 
uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL de uma amostra de 
Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L conforme o esquema 
apresentado na imagem. Com base nos dados expostos, analise as sentenças a seguir:
I- O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002mol.
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II- No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:1 da reação, o volume de titulante gasto é 
200mL.
III- A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes superiores 
a 200mL.
IV- Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+ no 
titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 150mL.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença III está correta.
B As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
C Somente a sentença IV está correta.
D Somente a sentença II está correta.
Ao executar uma titulação por complexação que envolve reações de formação de complexos, um íon 
metálico reage com ligante formando um complexo suficientemente estável que será indicado por um 
indicador, geralmente Negro de Eriocromo T. Considerando uma atividade prática que busca determinar 
cálcio (Ca2+) em uma amostra utilizando EDTA de concentração 0,001 mol/L, avalie as asserções e a 
relação proposta entre elas:
I- Se o valor de 0,0006 mol é o número de mols de cálcio (Ca2+) disponível para reagir com o titulante 
(EDTA), então devemos adicionar a mesma quantia de titulante (EDTA) para atingir o ponto de 
equivalência, ou seja, 0,6 L.
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PORQUE
II- A estequiometria da reação para reações entre íons metálicos e EDTA serão sempre na proporção 1:2.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
B A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
C A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
[Laboratório Virtual - Determinação de Ferro em Leite em Pó por Espectrometria de Absorção Atômica] 
Ao realizar uma análise quantitativa, uma das principais etapas é o preparo da amostra, tendo em vista que o 
preparo incorreto pode levar à obtenção de dados inexatos.
Considerando esta etapa da prática, assinale a alternativa CORRETA que apresenta os passos realizados:
A
Pesar 1 g de leite em pó, adicionar 10 mL de água deionizada, adicionar 4 mL de peróxido de
hidrogênio, adicionar 4 mL de ácido nítrico concentrado, colocar na chapa de aquecimento, colocar na
mufla a 500 ºC, resfriar no dessecador, diluir as cinzar com ácido clorídrico 0,1 mol/L, transferir para o
balão volumétrico de 50 mL e completar com ácido clorídrico 0,1 mol/L.
B
Pesar 1 g de leite em pó, adicionar 10 mL de água deionizada, adicionar 4 mL de peróxido de
hidrogênio, adicionar 4 mL de ácido nítrico concentrado, colocar na chapa de aquecimento, colocar na
mufla a 350 ºC, resfriar no dessecador, diluir as cinzar com ácido clorídrico 0,1 mol/L, transferir para o
balão volumétrico de 10 mL e completar com ácido clorídrico 0,1 mol/L.
C
Pesar 1 g de leite em pó, adicionar 10 mL de água deionizada, adicionar 4 mL de peróxido de
hidrogênio, adicionar 4 mL de ácido nítrico concentrado, colocar na mufla a 350 ºC, colocar na chapa
de aquecimento, resfriar no dessecador, diluir as cinzar com ácido nítrico concentrado, transferir para o
balão volumétrico de 10 mL e completar com ácido clorídrico 0,1 mol/L.
D
Pesar 1 g de leite em pó, adicionar 10 mL de água deionizada, adicionar 4 mL de peróxido de
hidrogênio, adicionar 4 mL de ácido nítrico concentrado, colocar na chapa de aquecimento, colocar na
mufla a 350 ºC, resfriar no dessecador, diluir as cinzar com ácido clorídrico 0,1 mol/L, transferir para o
balão volumétrico de 10 mL e completar com água deionizada.
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