Prévia do material em texto

Pré UFSC – Química 
 
Exercícios – Funções inorgânicas
 
1- (ENEM) As misturas efervescentes, em pó ou 
em comprimidos, são comuns para a 
administração de vitamina C ou de 
medicamentos para azia. Essa forma 
farmacêutica sólida foi desenvolvida para 
facilitar o transporte, aumentar a estabilidade 
de substâncias e, quando em solução, 
acelerar a absorção do fármaco pelo 
organismo. As matérias-primas que atuam na 
efervescência são, em geral, o ácido tartárico 
ou o ácido cítrico que reagem com um sal de 
caráter básico, como o bicarbonato de sódio 
(NaHCO3), quando em contato com a água. A 
partir do contato da mistura efervescente com 
a água, ocorre uma série de reações 
químicas simultâneas: liberação de íons, 
formação de ácido e liberação do gás 
carbônico – gerando a efervescência. As 
equações a seguir representam as etapas da 
reação da mistura efervescente na água, em 
que foram omitidos os estados de agregação 
dos reagentes, e H3A representa o ácido 
cítrico. 
I. NaHCO3 → Na+ + HCO3- 
II. H2CO3 ⟺ H2O + CO2 
III. HCO3- + H+ ⟺ H2CO3 
IV. H3A ⟺ 3H+ + A3- 
A ionização, a dissociação iônica, a formação do 
ácido e a liberação do gás ocorrem, 
respectivamente, nas seguintes etapas: 
a) IV, I, II e III. 
b) I, IV, III e II. 
c) IV, III, I e II. 
d) I, IV, II e III. 
e) IV, I, III e II. 
2- Analise as afirmações a seguir. Assinale 
como resposta a soma correspondente às 
afirmações corretas. 
01. O ânion cloreto é representado por ClO-. 
02. HSO3- é denominado ânion hidrgoeno-
sulfito. 
04. PO43- é denominado ânion fosfato. 
08. O ânion diidrogeno-fosfato é representado 
por H2PO4-. 
16. IO3- é denominado ânion iodato. 
32. O ânion HSO4- pode ser denominado 
hidrogeno-sulfato, sulfato-ácido ou 
bissulfato. 
3- (UFSC – adaptada) Considere o seguinte 
composto. 
IMAGEM!! 
Dê a soma das proposições corretas. 
(01) O composto apresenta três hidrogênios 
ionizáveis. 
(02) O composto apresenta apenas quatro 
ligações covalentes comuns e uma dativa. 
(04) O composto é um diácido. 
(08) O composto pertence a uma função 
orgânica. 
4- Analise as afirmações a seguir. Anote como 
resposta a soma correspondente às 
afirmações corretas. 
01. O ácido fosforoso possui apenas um 
hidrogênio ionizável. 
02. O ácido cianídrico é um composto 
formado por átomos de três elementos. 
04. O ácido carbônico tem fórmula H2CO3. 
08. O ácido hipofosforoso tem apenas um 
hidrogênio ionizável. 
16. A fórmula HNO2 corresponde ao ácido 
nítrico. 
5- É correto afirmar: 
01. A fórmula do hidróxido de lítio é LiOH. 
02. A fórmula Mg(OH)2 corresponde ao 
hidróxido de manganês. 
04. O hidróxido de cobre II é representado 
pela fórmula Cu2OH. 
08. A fórmula Fe(OH)2 corresponde ao 
hidróxido ferroso. 
16. O hidróxido férrico é representado pela 
fórmula Fe(OH)3. 
6- (ENEM) Numa rodovia pavimentada, ocorreu 
o tombamento de um caminhão que 
transportava ácido sulfúrico concentrado. 
Parte da sua carga fluiu para um curso d’água 
não poluído que deve ter sofrido, como 
consequência, 
I. Mortalidade de peixes acima do 
normal no local do derrame de ácido e 
em suas proximidades. 
II. Variação do pH em função da distância 
e da direção da corrente de água. 
III. Danos permanentes na qualidade de 
suas águas. 
IV. Aumento momentâneo da temperatura 
da água no local do derrame. 
É correto afirmar que, dessas consequências, 
apenas podem ocorrer 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) II e IV. 
d) I, II e IV. 
e) II, III e IV. 
7- É correto afirmar: 
01. A fórmula do bicarbonato de sódio é 
NaHCO3. 
Pré UFSC – Química 
 
02. Ca(NO3)2 é a fórmula do nitrato de cálcio. 
04. O fosfato de sódio é um sal insolúvel em 
água. 
08. Na2SO4.10H2O é denominado sulfato de 
sódio decaidratado. 
16. A fórmula Al(OH)2NO3 corresponde ao 
nitrato dibásico de alumínio. 
32. O hidrogeno-sulfeto de ferro II é 
representado pela fórmula FeHS. 
8- (FUVEST) A respeito das reações 
inorgânicas, determine 
a) Os nomes dos componentes 
representados pelas fórmulas H2SO4 e 
NH3. 
____________________________________
____________________________________
____________________________________ 
b) A equação da reação entre esses 
compostos e o nome do sal formado. 
____________________________________
____________________________________
____________________________________ 
9- É correto afirmar: 
01. Na neutralização total do H3PO3 por KOH, 
forma-se o sal de fórmula K2HPO3. 
02. O sal formado na neutralização total do 
H3PO3 pelo KOH é denominado 
hidrogeno-fosfito de potássio. 
04. Na neutralização do Mg(OH)2 pelo HCl, na 
proporção 1:1, ocorre formação do sal 
Mg(OH)Cl. 
08. O sal Mg(OH)Cl é denominado hidróxi-
cloreto de magnésio. 
16. Na neutralização total do ácido fosfórico 
pelo hidróxido de cálcio, forma-se o sal de 
fórmula CaPO4. 
32. Na neutralização total do H2CO3 pelo 
Ba(OH)2, ocorre a formação de sal 
insolúvel em água. 
10- (ENEM) O gráfico a seguir refere-se às 
variações das concentrações de poluentes na 
atmosfera, no decorrer de um dia útil, em um 
grande centro urbano. 
 
As seguintes explicações foram dadas para 
essas variações. 
I. A concentração de NO diminui, e a de 
NO2 aumenta em razão da conversão 
de NO em NO2. 
II. A concentração de monóxido de 
carbono no ar está ligada à maior ou à 
menor intensidade de tráfego. 
III. Os veículos emitem óxidos de 
nitrogênio apenas nos horários de pico 
de tráfego do período da manhã. 
IV. Nos horários de maior insolação, parte 
do ozônio da estratosfera difunde-se 
para camadas mais baixas da 
atmosfera. 
Dessas explicações, são plausíveis somente 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) III e IV. 
11- (ENEM) A atmosfera terrestre é composta 
pelos gases nitrogênio (N2) e oxigênio (O2), 
que somam cerca de 99%, e por gases 
traços, entre eles o gás carbônico (CO2), 
vapor de água (H2O), metano (CH4), ozônio 
(O3) e o óxido nitroso (N2O), que compõem o 
restante 1% do ar que respiramos. Os gases 
traços, por serem constituídos por pelo 
menos três átomos, conseguem absorver o 
calor irradiado pela Terra, aquecendo o 
planeta. Esse fenômeno, que acontece há 
bilhões de anos, é chamado de efeito estufa. 
A partir da Revolução Industrial (século XIX), 
a concentração de gases traços na 
atmosfera, em particular o CO2, tem 
aumentado significativamente, o que resultou 
no aumento da temperatura em escala global. 
Mais recentemente, outro fator tornou-se 
diretamente envolvido no aumento da 
concentração de CO2 na atmosfera: o 
desmatamento. Considerando o texto, uma 
alternativa viável para combater o efeito 
estufa é 
a) Reduzir o calor irradiado pela Terra 
mediante a substituição da produção 
primária pela industrialização refrigerada. 
b) Promover a queima da biomassa vegetal, 
responsável pelo aumento do efeito estufa 
devido à produção de CH4. 
c) Reduzir o desmatamento, mantendo-se, 
assim, o potencial da vegetação em 
absorver o CO2 da atmosfera. 
d) Aumentar a concentração atmosférica da 
H2O, molécula capaz de absorver grande 
quantidade de calor. 
e) Remover moléculas orgânicas polares da 
atmosfera, diminuindo a capacidade delas 
de reter calor. 
Pré UFSC – Química 
 
12- (UFSC) Os automóveis modernos possuem 
os chamados “conversores catalíticos” ou 
“catalisadores”, que, nesse caso, são 
capazes de transformar uma substância 
poluente em outra não poluente. Observe a 
ilustração e assinale a(s) afirmação(ões) 
correta(s). 
 
01. O CO é produto da queima incompleta do 
combustível. 
02. O Nox sofre redução do nitrogênio que 
passa a N2. 
04. O CO sofre oxidação e passa a CO2. 
08. O combustível não totalmente queimado 
no motor deve ser convertido em CO2. 
16. O CO2 é um óxido neutro e não reage com 
a água. 
32. O Nox que representa diversos óxidos de 
nitrogênio, entre eles, o NO e NO2, pode 
produzir o efeito de “chuva ácida” quando 
em contato com o ar atmosférico. 
13- Numa rodovia pavimentada, ocorreu o 
tombamento de um caminhão que 
transportava ácido sulfúrico concentrado. 
Parte da sua cargafluiu para um curso d'água 
não poluído que deve ter sofrido, como 
consequência: 
a) mortalidade de peixes abaixo da normal no 
local do derrame de ácido e em suas 
proximidades. 
b) aumento do pH em função da distância e 
da direção da corrente de água 
c) danos permanentes na qualidade de suas 
águas. 
d) diminuição momentânea da temperatura 
da água no local do derrame. 
e) aumento do pOH em função da distância e 
da direção da corrente de água. 
14- Leia atentamente a seguinte notícia 
publicada em jornal: 
ALUNOS TOMAM SODA CÁUSTICA 
DURANTE AULA E PASSAM MAL. 
“Dezesseis alunos de uma escola particular de 
Sorocaba, interior de São Paulo, foram 
internados após tomar soda cáustica durante 
uma aula de química. Os alunos participavam de 
um exercício chamado "teste do sabor": já 
haviam provado limão, vinagre e leite de 
magnésia e insistiram em provar a soda cáustica, 
produto utilizado na limpeza doméstica. Em 
pouco tempo, os alunos já começaram a sentir 
os primeiros sintomas: ardência na língua e no 
estômago, e foram encaminhados ao Hospital 
Modelo da cidade. 
(Adaptado do "Diário do Grande ABC OnLine", 
19/09/2005.) 
Sobre essa notícia, foram feitas as seguintes 
afirmações, a opção correta será: 
a) Os produtos ingeridos pelos alunos (limão, 
vinagre, leite de magnésia e soda cáustica) 
são todos ácidos e, por isso, corrosivos. 
b) Tanto o leite de magnésia como a soda 
cáustica são compostos alcalinos. 
c) A soda cáustica (NaOH) é uma base fraca; 
o leite de magnésia (suspensão de Mg(OH)2) 
é uma base forte. Isto ajuda a entender por 
que o leite de magnésia pode ser ingerido, 
mas a soda cáustica não. 
d) Os alunos começaram a sentir mal devido 
a ingestão do limão e do vinagre. 
15- O veneno injetado pelo ferrão de uma abelha 
é ácido, então, o tratamento contra o ataque 
deste inseto, aplica-se leite de magnésia no local 
da picada. Pode-se também aplicar compressas 
embebidas em solução de amônia ou 
bicarbonato. O inverso ocorre no tratamento 
contra lesões provocadas por picadas de vespas, 
este inseto injeta um veneno de caráter básico 
na pele do indivíduo, o alívio é obtido com 
aplicação de vinagre (ácido acético). Explique o 
motivo da escolha de tais compostos para o 
tratamento. 
16- “Para que um cabelo crespo ou cacheado 
possa ficar liso, o produto alisante altera as suas 
ligações químicas (hidrogênio e queratina) e, 
juntamente com ação de outros ingredientes, 
como formaldeído, soda cáustica (hidróxido de 
sódio) e compostos a base de amônia, o efeito 
do alisamento não é interrompido com uma 
simples lavagem (alisamento permanente) e 
pode permanecer por vários meses. Já o 
alisamento temporário (chapinha, prancha), 
quebra ligações químicas do cabelo que podem 
retornar ao estado natural com um simples 
contato com a água. Nos produtos alisantes é 
possível encontrar outras substâncias ativas, 
como tioglicolato de amônio, cal hidratada 
(hidróxido de potássio), hidróxido de lítio. Eles 
produzem efeitos parecidos aos da soda cáustica 
e do formaldeído, como a vermelhidão na pele, 
coceiras e, se utilizados de forma inadequada, 
podem provocar queimaduras. 
Fonte: http://www.ecycle.com.br 
Cite a alternativa em que as bases destacadas 
no texto estão corretamente representadas. 
Pré UFSC – Química 
 
a) NaOH, KOH, Li(OH)2 
b) NaOH, KOH, LiOH 
c) Na(OH)2, KOH, LiOH 
d) NaOH, Al(OH)3 e LiOH 
e) NaOH, KOH e Fe(OH)2 
17- Na reação de neutralização total do ácido 
sulfídrico com o hidróxido de potássio, há 
formação de sal e água. A fórmula e o nome 
correto deste sal são, respectivamente: 
a) K2SO4 e sulfato de potássio. 
b) K2SO3 e sulfito de potássio. 
c) KS e sulfeto de potássio. 
d) K2S e sulfato de potássio. 
e) K2S e sulfeto de potássio.