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Química: Isomeria Plana e Geométrica
	Isomeria química é um fenômeno observado quando duas ou mais substâncias orgânicas têm a mesma fórmula molecular, mas estrutura molecular e propriedades diferentes.
	As substâncias químicas com essas características são denominadas isômeros.
	O termo deriva das palavras gregas iso = igual e meros = partes, ou seja, partes iguais.
Existem diferentes tipos de isomeria:
Isomeria plana: Os compostos são identificados através das fórmulas estruturais planas. Divide-se em isomeria de cadeia, isomeria de função, isomeria de posição, isomeria de compensação e isomeria de tautomeria.
Isomeria espacial: A estrutura molecular dos compostos apresenta diferentes estruturas espaciais. Divide-se em isomeria geométrica e isomeria óptica.
Isomeria plana
	Na isomeria plana ou isomeria constitucional, a estrutura molecular das substâncias orgânicas é plana.
	Os compostos que apresentam essa característica são denominados de isômeros planos.
Isomeria de cadeia
	A isomeria de cadeia acontece quando os átomos de carbono apresentam cadeias diferentes e a mesma função química.
Exemplos:
Butano C4H10
Metilpropano C4H10
2) Isomeria de função
	A isomeria de função ocorre quando dois ou mais compostos possuem funções químicas diferentes e a mesma fórmula molecular.
Exemplos: Esse caso é comum entre aldeídos e cetonas.
Aldeído: Propanal C3H6O
Cetona: Propanona C3H6O
3) Isomeria de posição
	A isomeria de posição ocorre quando os compostos diferenciam-se pelas diferentes posições de insaturação, ramificação ou grupo funcional na cadeia carbônica. Nesse caso, os isômeros apresentam a mesma função química.
Exemplo:
4) Isomeria de compensação
	A isomeria de compensação ou metameria ocorre em compostos com a mesma função química que diferenciam-se pela posição dos heteroátomos.
Exemplos:
etil-propilamina C5H13N
metil-butilamina C5H13N
5) Tautomeria
	A tautomeria ou isomeria dinâmica pode ser considerada um caso específico de isomeria de função. Nesse caso, um isômero pode transformar-se em outro pela mudança de posição de um elemento na cadeia.
Exemplos:
Etanal C2H4O
Etenol C2H4O
Isomeria geométrica
	A isomeria geométrica ou cis-trans é um tipo de isomeria espacial, também denominada de estereoisomeria e, portanto, os compostos que apresentam esse tipo de isomeria são chamados de esteroisômeros. Ela só ocorre em moléculas alifáticas (de cadeia aberta) que possuem dupla ligação ou em compostos cíclicos.
	Nos compostos de cadeias abertas insaturadas, se os átomos que se ligam aos carbonos da dupla forem diferentes entre si e iguais aos ligantes do outro átomo de carbono, teremos a formação de dois compostos isômeros entre si, um cis e outro trans.
	A isomeria geométrica ou cis-trans ocorre em cadeias abertas insaturadas e também em compostos cíclicos. Para tanto, os ligantes do carbono têm de ser diferentes.
cis-dicloroeteno C2H2Cl2
trans-dicloroeteno C2H2Cl2
	Quando os mesmos ligantes encontram-se do mesmo lado, a nomenclatura do isômero recebe o prefixo cis.
	Quando os mesmos ligantes encontram-se em lados opostos, a nomenclatura recebe o prefixo trans.
	
	A IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) recomenda que em vez de cis e trans, sejam utilizadas as letras Z e E como prefixo.
	Isso acontece porque Z é a primeira letra da palavra alemã zusammen, que significa "juntos". E é a primeira letra da palavra alemã entegegen, que significa "opostos".
	Para determinar se um esteroisômero é cis ou trans é necessário saber a disposição espacial dos átomos que constituem suas moléculas.
Vejamos o exemplo do 1,2-dicloro-etileno:
Mas, se todos os ligantes forem diferentes, como saber qual será cis e qual será trans?
	Nesse caso, considera-se o número atômico dos ligantes. Se os dois ligantes que apresentarem maiores números atômicos estiverem do mesmo lado do plano, o isômero será cis. Porém, se eles estiverem em lados opostos, será denominado isômero trans.
	
	Por exemplo, no caso da molécula do 2-cloro-2-buteno, no primeiro carbono o ligante de maior número atômico é o Cl, e no segundo carbono o ligante de maior número atômico é o CH3. Assim, temos:
    Cl    CH3                           Cl    H    
    │     │                                 │     │
    C ═ C                                  C ═ C     
    │     │                                 │     │
H3C     H                             H3C  CH3
Cis-2-cloro-2-buteno           Trans-2-cloro-2-buteno
	
Estereorisômero trans do 1,2-dicloro-etileno